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二、化学平衡
练习3　影响化学平衡的因素
化学反应速率与化学平衡
第二章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
必备知识练
题组一　浓度、压强对化学平衡的影响
1. 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
试管①：滴加4滴水，振荡。
试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡。
试管③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡。
试管④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡。
试管⑤：滴加4滴1 mol·L－1 NaOH溶液，振荡。
下列说法中，错误的是(　　)
A. 对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动
C. 对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
【解析】 试管②与①对比，改变了Fe3＋的浓度，A正确；FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B错误；试管④与①对比，改变了反应物SCN－的浓度，C正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。
B
2. (2024·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的
SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中，正确的是(　　)
A. 保持容积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B. 保持容积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D. 保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
D
【解析】 保持容积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，A错误；保持容积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；保持压强、温度不变，充入氮气后，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C错误、D正确。
3. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，
发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列
说法中，正确的是(　　)
A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B
【解析】 保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3(s)为固体，增大其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D错误。
题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响
4. 在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变
小的趋势。下列说法中，正确的是(　　)
A. B和C可能都是固体
B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体
D. B和C不可能都是气体
C
【解析】 正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，D错误。
5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，某
I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法中，错误的是(　　)
A. 温度为T1 ℃时，向该平衡体系中加
入KI固体，平衡正向移动
B. I2(aq)＋I－(aq) (aq)的ΔH＜0
C. T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
D
【解析】 加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A正确；由题图可知，温度越高，c()越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；T1 ℃时，反应进行到状态d时，c()小于平衡时的浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C正确；a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D错误。
6. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。
Ⅰ　 Ⅱ 　Ⅲ
下列说法中，正确的是(　　)
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比
乙高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【解析】 图Ⅰ改变的条件应是增大压强，A错误；图Ⅱ由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以应是加入催化剂，B正确；图Ⅲ由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，C错误；图Ⅲ改变的条件应是温度，且乙的温度高，D错误。
B
题组三　勒夏特列原理的应用
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
①工业合成氨反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可提高SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A. ②③ B. ②④
C. ①③ D. ①④
C
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加热后溶液颜色变浅
B. 对2H2O2====2H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率
C. 工业制取金属钾：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫
B
关键能力练
9. (2025·嘉兴一中检测)已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 升高温度，平衡逆向移动
B. N点时的反应速率一定比M点时的大
C. 降低温度，H2的转化率可达到100%
D. 增大压强，平衡逆向移动
【解析】 由题图可知，随着温度的升高，H2的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，A正确；N点压强大于M点，M点温度高于N点，因此无法确定两点反应速率的大小，B错误；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C错误；由题图可知，相同温度下，压强增大，H2的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，D错误。
A
10. 利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)
＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＞0。温度为T ℃时，该反
应的平衡常数为K。下列说法中，正确的是(　　)
A. K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C. 升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D. 加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
C
【解析】 K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，该反应ΔH＞0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。
11. 为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。
下列说法中，正确的是(　　)
A. a＋b＞c
B. 平衡后增大容器容积，反应放出热量
C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D. 平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
C
【解析】 由题图可知，同一温度下，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a＋b＜c，A错误；由题图可
知，同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，平衡后增大容器容积，相当于减小压强，平衡正向移动，需要吸收热量，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C正确；平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D错误。
12. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，
在温度一定时，平衡体系中NO2的
体积分数φ(NO2)/%随压强的变化情
况如图所示。下列说法中，正确的
是(　　)
A. A、C两点的正反应速率的关系：
v(A)＞v(C)
B. A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆
的是状态E
C. 维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
D
【解析】 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D正确。
拓展突破练
13. 向一容积不变的密闭容器中加入
2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2 min后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4 min阶段为使用催化剂；图1中t0~t1 min阶段c(B)未画出。
图1
图2
(1)若t1＝15，则t0~t1 min阶段以C浓度变化表示的反应速率为
v(C)＝______________________。
(2)B的起始物质的量为__________。各阶段平衡时反应的平衡常数见下表：
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5
K1 K2 K3 K4
则K1＝__________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4之间的关
系为_________________ (用“＞”“＜”或“＝”连接)。
0.02 mol·L－1·min－1
1 mol

K1＝K2＝K3＝K4
(3)在相同条件下，若起始时向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量__________(填“大”“小”或“相等”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母，下同)。
a.v(A)＝2v(B)
b.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.容器内混合气体密度保持不变
d.2v逆(C)＝3v正(A)
相等
d
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出C气体
b.适当增大压强
c.增大反应物的浓度
c2.2 练习3　影响化学平衡的因素
题组一　浓度、压强对化学平衡的影响
1. 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
试管①：滴加4滴水，振荡。
试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡。
试管③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡。
试管④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡。
试管⑤：滴加4滴1 mol·L－1 NaOH溶液，振荡。
下列说法中，错误的是(　B　)
A. 对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动
C. 对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
【解析】 试管②与①对比，改变了Fe3＋的浓度，A正确；FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，B错误；试管④与①对比，改变了反应物SCN－的浓度，C正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。
2. (2024·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中，正确的是(　D　)
A. 保持容积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B. 保持容积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D. 保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
【解析】 保持容积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，A错误；保持容积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；保持压强、温度不变，充入氮气后，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C错误、D正确。
3. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法中，正确的是(　B　)
A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
【解析】 保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3(s)为固体，增大其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D错误。
题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响
4. 在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列说法中，正确的是(　C　)
A. B和C可能都是固体
B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体
D. B和C不可能都是气体
【解析】 正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，D错误。
5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 温度为T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B. I2(aq)＋I－(aq) (aq)的ΔH＜0
C. T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
【解析】 加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A正确；由题图可知，温度越高，c()越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；T1 ℃时，反应进行到状态d时，c()小于平衡时的浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C正确；a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D错误。
6. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列说法中，正确的是(　B　)
Ⅰ　 Ⅱ 　Ⅲ
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【解析】 图Ⅰ改变的条件应是增大压强，A错误；图Ⅱ由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以应是加入催化剂，B正确；图Ⅲ由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，C错误；图Ⅲ改变的条件应是温度，且乙的温度高，D错误。
题组三　勒夏特列原理的应用
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　C　)
①工业合成氨反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可提高SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A. ②③ B. ②④
C. ①③ D. ①④
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　B　)
A. 氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加热后溶液颜色变浅
B. 对2H2O2====2H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率
C. 工业制取金属钾：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫
9. (2025·嘉兴一中检测)已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 升高温度，平衡逆向移动
B. N点时的反应速率一定比M点时的大
C. 降低温度，H2的转化率可达到100%
D. 增大压强，平衡逆向移动
【解析】 由题图可知，随着温度的升高，H2的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，A正确；N点压强大于M点，M点温度高于N点，因此无法确定两点反应速率的大小，B错误；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C错误；由题图可知，相同温度下，压强增大，H2的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，D错误。
10. 利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＞0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法中，正确的是(　C　)
A. K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C. 升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D. 加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
【解析】 K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，该反应ΔH＞0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。
11. 为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　C　)
A. a＋b＞c
B. 平衡后增大容器容积，反应放出热量
C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D. 平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
【解析】 由题图可知，同一温度下，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a＋b＜c，A错误；由题图可知，同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，平衡后增大容器容积，相当于减小压强，平衡正向移动，需要吸收热量，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C正确；平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D错误。
12. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)/%随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是(　D　)
A. A、C两点的正反应速率的关系：v(A)＞v(C)
B. A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C. 维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
【解析】 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，应为x＞y，C错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D正确。
13. 向一容积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2 min后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4 min阶段为使用催化剂；图1中t0~t1 min阶段c(B)未画出。
图1 图2
(1)若t1＝15，则t0~t1 min阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝　
0.02 mol·L－1·min－1　。
(2)B的起始物质的量为　1 mol　。各阶段平衡时反应的平衡常数见下表：
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5
K1 K2 K3 K4
则K1＝ 　(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4之间的关系为　K1＝K2＝K3＝K4　
(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
(3)在相同条件下，若起始时向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量　相等　(填“大”“小”或“相等”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是　d　(填字母，下同)。
a.v(A)＝2v(B)
b.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.容器内混合气体密度保持不变
d.2v逆(C)＝3v正(A)
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　。
a.及时分离出C气体
b.适当增大压强
c.增大反应物的浓度2.2 练习3　影响化学平衡的因素
题组一　浓度、压强对化学平衡的影响
1. 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
试管①：滴加4滴水，振荡。
试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡。
试管③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡。
试管④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡。
试管⑤：滴加4滴1 mol·L－1 NaOH溶液，振荡。
下列说法中，错误的是(　 )
A. 对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动
C. 对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
2. (2024·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中，正确的是(　 )
A. 保持容积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B. 保持容积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D. 保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
3. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法中，正确的是(　 )
A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响
4. 在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列说法中，正确的是(　 )
A. B和C可能都是固体
B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体
D. B和C不可能都是气体
5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中，错误的是(　 )
A. 温度为T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B. I2(aq)＋I－(aq) (aq)的ΔH＜0
C. T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
6. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列说法中，正确的是(　 )
Ⅰ　 Ⅱ 　Ⅲ
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
题组三　勒夏特列原理的应用
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 )
①工业合成氨反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可提高SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A. ②③ B. ②④
C. ①③ D. ①④
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 )
A. 氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加热后溶液颜色变浅
B. 对2H2O2====2H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率
C. 工业制取金属钾：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫
9. (2025·嘉兴一中检测)已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列说法中，正确的是(　 )
A. 升高温度，平衡逆向移动
B. N点时的反应速率一定比M点时的大
C. 降低温度，H2的转化率可达到100%
D. 增大压强，平衡逆向移动
10. 利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＞0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法中，正确的是(　 )
A. K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C. 升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D. 加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
11. 为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　 )
A. a＋b＞c
B. 平衡后增大容器容积，反应放出热量
C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D. 平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
12. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)/%随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是(　 )
A. A、C两点的正反应速率的关系：v(A)＞v(C)
B. A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C. 维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
13. 向一容积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2 min后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4 min阶段为使用催化剂；图1中t0~t1 min阶段c(B)未画出。
图1 图2
(1)若t1＝15，则t0~t1 min阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝ 。
(2)B的起始物质的量为 。各阶段平衡时反应的平衡常数见下表：
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5
K1 K2 K3 K4
则K1＝ (只书写计算式)，K1、K2、K3、K4之间的关系为
(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
(3)在相同条件下，若起始时向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量 (填“大”“小”或“相等”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
a.v(A)＝2v(B)
b.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.容器内混合气体密度保持不变
d.2v逆(C)＝3v正(A)
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出C气体
b.适当增大压强
c.增大反应物的浓度

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