资源简介

3.1 练习1　弱电解质的电离平衡
题组一　强电解质和弱电解质
1. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是(　 )
A. 稀盐酸、NaCl、CH3COOH
B. 酒精、NH4HCO3、H2O
C. CaO、烧碱、H2CO3
D. CO、MgCl2、BaSO4
2. 下列物质属于弱电解质的是(　 )
A. CH3COONa B. CH3CH2OH
C. HF D. SO2
3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有(　 )
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A. ①② B. ②③
C. ②④ D. ③④
题组二　弱电解质的电离及电离方程式
4. 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　 )
A. 1 mol MCl中含有NA对共用电子对
B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C. M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
5. (2024·湖州高二期中)关于在水溶液中的电离方程式，下列正确的是(　 )
A. CH3COOH====CH3COO－＋H＋
B. NH3·H2O N＋OH－
C. NaHSO3 Na＋＋HS
D. H2CO3 2H＋＋C
题组三　影响电离平衡的因素
6. 已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法中，错误的是(　 )
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 如果CO2进入血液，平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
7. 现有10 mL 0.1 mol·L－1氨水，恒温条件下加蒸馏水稀释到1 L后。下列说法中，错误的是(　 )
①电离程度增大　②NH3·H2O的浓度增大
③N数目增多　④c(OH－)增大
⑤溶液导电性增强
A. ②③④ B. ①③⑤
C. ①⑤ D. ②④⑤
8. 常温下，在弱电解质HA的溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋。关于该平衡，下列说法中正确的是(　 )
A. 加入水时，平衡向左移动
B. 加入少量NaA固体，平衡向右移动
C. 稍微升高溶液的温度，溶液中的c(H＋)减少
D. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
9. (2025·慈溪中学检测)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。关于该平衡，下列说法中正确的是(　 )
A. 加水，平衡向逆反应方向移动
B. 滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋ )减小
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
10. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　 )
①常温下HNO2溶液中存在的粒子有H＋、N、HNO2、OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10 mL 1 mol·L－1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
④0.1 mol·L－1HNO2溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
11. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(红色) H＋＋In－(黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　 )
A. 盐酸
B. NaHCO3溶液
C. NaHSO4
D. NaClO固体
12. 在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　 )
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离的程度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
13. H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。下列说法中，正确的是(　 )
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
14. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是 。
(2)a点溶液中H＋的物质的量 (填“＞”或“＜”)c点。
(3)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择 (填字母，下同)。
A. 加热
B. 加很稀的NaOH溶液
C. 加固体KOH
D. 加水
E. 加固体CH3COONa
F. 加锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各项中，始终保持增大趋势的是 。
A. c(H＋)
B. H＋个数
C. CH3COOH分子数
D.3.1 练习1　弱电解质的电离平衡
题组一　强电解质和弱电解质
1. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是(　B　)
A. 稀盐酸、NaCl、CH3COOH
B. 酒精、NH4HCO3、H2O
C. CaO、烧碱、H2CO3
D. CO、MgCl2、BaSO4
【解析】 稀盐酸为混合物，不是非电解质，A错误；酒精为有机物，属于非电解质，NH4HCO3为盐，属于强电解质，H2O为弱电解质，B正确；氧化钙为强电解质，C错误；硫酸钡为强电解质，D错误。
2. 下列物质属于弱电解质的是(　C　)
A. CH3COONa B. CH3CH2OH
C. HF D. SO2
【解析】 CH3COONa在水中是完全电离的，属于强电解质，A错误；CH3CH2OH在水中和熔融状态可都不能电离，不属于电解质，B错误；HF在水中部分电离，属于弱电解质，C正确；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3在水中部分电离，但是SO2本身不会电离，故SO2不属于电解质，D错误。
3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有(　B　)
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A. ①② B. ②③
C. ②④ D. ③④
【解析】 ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。
题组二　弱电解质的电离及电离方程式
4. 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　D　)
A. 1 mol MCl中含有NA对共用电子对
B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C. M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
【解析】 MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误； MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确。
5. (2024·湖州高二期中)关于在水溶液中的电离方程式，下列正确的是(　B　)
A. CH3COOH====CH3COO－＋H＋
B. NH3·H2O N＋OH－
C. NaHSO3 Na＋＋HS
D. H2CO3 2H＋＋C
【解析】 醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，A错误；NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋和HS，其电离方程式为NaHSO3====Na＋＋HS，C错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3 H＋＋HC，D错误。
题组三　影响电离平衡的因素
6. 已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法中，错误的是(　A　)
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 如果CO2进入血液，平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【解析】 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，体液被稀释，平衡向右移动，A错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D正确。
7. 现有10 mL 0.1 mol·L－1氨水，恒温条件下加蒸馏水稀释到1 L后。下列说法中，错误的是(　D　)
①电离程度增大　②NH3·H2O的浓度增大
③N数目增多　④c(OH－)增大
⑤溶液导电性增强
A. ②③④ B. ①③⑤
C. ①⑤ D. ②④⑤
【解析】 一水合氨是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，①正确；加水稀释，NH3·H2O的浓度减小，②错误；一水合氨是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，N数目增多，③正确；氨水呈碱性，加水稀释，c(OH－)减小，④错误；⑤加水稀释，c(N)、c(OH－)减小，溶液导电性减弱，⑤错误。
8. 常温下，在弱电解质HA的溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋。关于该平衡，下列说法中正确的是(　D　)
A. 加入水时，平衡向左移动
B. 加入少量NaA固体，平衡向右移动
C. 稍微升高溶液的温度，溶液中的c(H＋)减少
D. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
【解析】 加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，A错误；加入少量NaA固体，导致溶液中c(A－)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，B错误；电离平衡吸热，稍微升高溶液温度平衡正向移动，c(H＋)增大，C错误；加入少量NaOH固体，NaOH与H＋反应导致溶液中c(H＋)减少而促进电离，平衡向右移动，D正确。
9. (2025·慈溪中学检测)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。关于该平衡，下列说法中正确的是(　D　)
A. 加水，平衡向逆反应方向移动
B. 滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋ )减小
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
【解析】 向醋酸中加水，促进CH3COOH电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，最终达到平衡时溶液中c(H＋)增大，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H＋)减小，电离平衡向正反应方向移动，D正确。
10. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　C　)
①常温下HNO2溶液中存在的粒子有H＋、N、HNO2、OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10 mL 1 mol·L－1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
④0.1 mol·L－1HNO2溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
【解析】 常温下HNO2溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸部分电离，是弱电解质，①正确；HNO2溶液的浓度未知，不能根据其导电性实验中灯泡很暗来判断电解质强弱，②错误；10 mL 1 mol·L－1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，是因为两者物质的量相等，不能说明亚硝酸是弱电解质，③错误；0.1 mol·L－1 HNO2溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明亚硝酸部分电离，亚硝酸是弱电解质，④正确。
11. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(红色) H＋＋In－(黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　B　)
A. 盐酸
B. NaHCO3溶液
C. NaHSO4
D. NaClO固体
【解析】 盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D错误。
12. 在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　B　)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离的程度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
【解析】 计算两溶液中CH3COOH的物质的量，n(前)＝c1·V1＝0.1 L×0.01 mol·L－1＝1×10－3 mol，n(后)＝c2·V2＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝1×10－3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；弱酸的浓度越大，其电离程度越小，则电离的程度是前者大于后者，B正确；醋酸的浓度越大其酸性越强，溶液中H＋的物质的量浓度越大，则氢离子的物质的量浓度是前者小于后者，C错误；两溶液中CH3COOH的物质的量相等，D错误。
13. H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【解析】 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3的酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2====2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S====CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误
14. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是　加水促进CH3COOH电离，平衡正向移动，使溶液中离子的浓度增大　。
(2)a点溶液中H＋的物质的量　＜　(填“＞”或“＜”)c点。
(3)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择　ACEF　(填字母，下同)。
A. 加热
B. 加很稀的NaOH溶液
C. 加固体KOH
D. 加水
E. 加固体CH3COONa
F. 加锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各项中，始终保持增大趋势的是　BD　。
A. c(H＋)
B. H＋个数
C. CH3COOH分子数
D.
【解析】 (1)冰醋酸不导电，加水稀释促进CH3COOH的电离，在Oa段，溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大的倍数大于溶液体积增大的倍数，使溶液中离子的浓度增大，溶液的导电能力增强。　(2)加水稀释促进CH3COOH的电离，随着加水量的增多，溶液中H＋的物质的量逐渐增大，则a点溶液中H＋的物质的量小于c点。　(3)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0，由此可知加热以及加固体KOH、加锌粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大；加入很稀的NaOH溶液或水均可使平衡正向移动，但因溶液被稀释的趋势大，所以c(CH3COO－)减小；加固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此A、C、E、F符合题意。　(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数增多，CH3COOH分子数不断减少，，故不断增大。B、D正确。(共34张PPT)
一、电离平衡
练习1　弱电解质的电离平衡
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
必备知识练
题组一　强电解质和弱电解质
1. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
(　　)
A. 稀盐酸、NaCl、CH3COOH
B. 酒精、NH4HCO3、H2O
C. CaO、烧碱、H2CO3
D. CO、MgCl2、BaSO4
B
【解析】 稀盐酸为混合物，不是非电解质，A错误；酒精为有机物，属于非电解质，NH4HCO3为盐，属于强电解质，H2O为弱电解质，B正确；氧化钙为强电解质，C错误；硫酸钡为强电解质，D错误。
2. 下列物质属于弱电解质的是(　　)
A. CH3COONa B. CH3CH2OH
C. HF D. SO2
【解析】 CH3COONa在水中是完全电离的，属于强电解质，A错误；CH3CH2OH在水中和熔融状态可都不能电离，不属于电解质，B错误；HF在水中部分电离，属于弱电解质，C正确；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3在水中部分电离，但是SO2本身不会电离，故SO2不属于电解质，D错误。
C
3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　)
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比
0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A. ①② B. ②③
C. ②④ D. ③④
B
【解析】 ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)＜
0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。
题组二　弱电解质的电离及电离方程式
4. 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)
A. 1 mol MCl中含有NA对共用电子对
B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C. M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
【解析】 MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误； MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确。
D
5. (2024·湖州高二期中)关于在水溶液中的电离方程式，下列正确的是(　　)
A. CH3COOH====CH3COO－＋H＋
B. NH3·H2O N＋OH－
C. NaHSO3 Na＋＋HS
D. H2CO3 2H＋＋C
B
【解析】 醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，A错误；NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋和HS，其电离方程式为NaHSO3====Na＋＋HS，C错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3 H＋＋HC，D错误。
题组三　影响电离平衡的因素
6. 已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法中，错误的
是(　　)
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 如果CO2进入血液，平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
A
【解析】 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，体液被稀释，平衡向右移动，A错误；如果CO2进入血液，CO2浓度
增大，平衡向右移动，B正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，
D正确。
7. 现有10 mL 0.1 mol·L－1氨水，恒温条件下加蒸馏水稀释到
1 L后。下列说法中，错误的是(　　)
①电离程度增大　②NH3·H2O的浓度增大
③N数目增多　④c(OH－)增大
⑤溶液导电性增强
A. ②③④ B. ①③⑤
C. ①⑤ D. ②④⑤
D
【解析】 一水合氨是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，①正确；加水稀释，NH3·H2O的浓度减小，②错误；一水合氨是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，N数目增多，③正确；氨水呈碱性，加水稀释，c(OH－)减小，④错误；⑤加水稀释，c(N)、c(OH－)减小，溶液导电性减弱，⑤错误。
8. 常温下，在弱电解质HA的溶液中存在电离平衡：HA
A－＋H＋。关于该平衡，下列说法中正确的是(　　)
A. 加入水时，平衡向左移动
B. 加入少量NaA固体，平衡向右移动
C. 稍微升高溶液的温度，溶液中的c(H＋)减少
D. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
D
【解析】 加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，A错误；加入少量NaA固体，导致溶液中c(A－)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，B错误；电离平衡吸热，稍微升高溶液温度平衡正向移动，c(H＋)增大，C错误；加入少量NaOH固体，NaOH与H＋反应导致溶液中c(H＋)减少而促进电离，平衡向右移动，D正确。
9. (2025·慈溪中学检测)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。关于该平
衡，下列说法中正确的是(　　)
A. 加水，平衡向逆反应方向移动
B. 滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋ )减小
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D
【解析】 向醋酸中加水，促进CH3COOH电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，最终达到平衡时溶液中c(H＋)增大，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H＋)减小，电离平衡向正反应方向移动，D正确。
关键能力练
10. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　)
①常温下HNO2溶液中存在的粒子有H＋、N、HNO2、
OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10 mL 1 mol·L－1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
④0.1 mol·L－1HNO2溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
C
【解析】 常温下HNO2溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸部分电离，是弱电解质，①正确；HNO2溶液的浓度未知，不能根据其导电性实验中灯泡很暗来判断电解质强弱，②错误；
10 mL 1 mol·L－1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，是因为两者物质的量相等，不能说明亚硝酸是弱电解质，③错误；0.1 mol·L－1 HNO2溶液中c(H＋)＜
0.1 mol·L－1，说明亚硝酸部分电离，亚硝酸是弱电解质，
④正确。
11. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(红色) H＋＋In－(黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
(　　)
A. 盐酸 B. NaHCO3溶液
C. NaHSO4 D. NaClO固体
B
【解析】 盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D错误。
12. 在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
(　　)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离的程度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
B
【解析】 计算两溶液中CH3COOH的物质的量，n(前)＝c1·V1＝0.1 L×0.01 mol·L－1＝1×10－3 mol，n(后)＝c2·V2＝
0.01 L×0.1 mol·L－1＝1×10－3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；弱酸的浓度越大，其电离程度越小，则电离的程度是前者大于后者，B正确；醋酸的浓度越大其酸性越强，溶液中H＋的物质的量浓度越大，则氢离子的物质的量浓度是前者小于后者，C错误；两溶液中CH3COOH的物质的量相等，D错误。
13. H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。下列说法中，正确的是(　　)
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
C
【解析】 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3的酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2====2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S====CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误
拓展突破练
14. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因
是_________________________________
__________________________________。
(2)a点溶液中H＋的物质的量__________
(填“＞”或“＜”)c点。
加水促进CH3COOH电离，平衡正
向移动，使溶液中离子的浓度增大
＜
(3)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________(填字母，下同)。
A. 加热
B. 加很稀的NaOH溶液
C. 加固体KOH
D. 加水
E. 加固体CH3COONa
F. 加锌粒
ACEF
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各项中，始终
保持增大趋势的是__________。
A. c(H＋)
B. H＋个数
C. CH3COOH分子数
D.
BD
【解析】 (1)冰醋酸不导电，加水稀释促进CH3COOH的电离，在Oa段，溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大的倍数大于溶液体积增大的倍数，使溶液中离子的浓度增大，溶液的导电能力增强。　(2)加水稀释促进CH3COOH的电离，随着加水量的增多，溶液中H＋的物质的量逐渐增大，则a点溶液中H＋的物质的量小于c点。　(3)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0，由此可知加热以及加固体KOH、加锌粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大；加入很稀的
NaOH溶液或水均可使平衡正向移动，但因溶液被稀释的趋势大，所以c(CH3COO－)减小；加固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此A、C、E、F符合题意。　(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数增多，CH3COOH分子数不断减少，，故不断增大。B、D正确。

展开更多......

收起↑