资源简介

3.2 练习1　水的电离　溶液的酸碱性与pH
题组一　水电离和水的离子积
1. 下列说法中，正确的是(　D　)
A. 0.2 mol·L－1氢硫酸加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大
B. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
C. 25 ℃时，水溶液中由水电离出的c(H＋)和由水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
D. HCl或NaOH溶于水，都会抑制水的电离
【解析】 0.2 mol·L－1氢硫酸加水稀释，溶液中c(H＋)减小，促进水的电离平衡正向移动，电离程度增大，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱不能消除，A错误；温度保持不变，向水中加入不水解的钠盐，不影响水的电离，如果加入强酸的酸式盐，则抑制水的电离，B错误；酸、碱抑制水的电离，25 ℃时，酸、碱溶液中由水电离出的c(H＋)和由水电离出的c(OH－)的乘积小于10－14，C错误；HCl或NaOH溶于水，都会抑制水的电离，D正确。
2. 25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 100 ℃时水的电离常数较小
B. 前者c(H＋)比后者大
C. 水的电离过程是一个吸热过程
D. Kw和温度无直接关系
【解析】 由题意可知，温度升高Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离过程是吸热过程。
3. 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0。下列说法中，正确的是(　B　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D. 向水中滴加浓硫酸，温度降低，Kw增大
【解析】 加入稀氨水，c(OH－)增大，A错误；c(H＋)增大、c(OH－)减小，C错误；向水中滴加浓硫酸，放出热量，温度升高，Kw增大，D错误。
4. 某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列关于该溶液的说法，错误的是(　B　)
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的c(OH－)增大
【解析】 25 ℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，题给温度下，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A正确；c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当
c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B错误；NaHSO4电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D正确。
题组二　溶液的酸碱性与pH
5. 下列说法中，正确的是(　C　)
A. 强碱的水溶液中不存在H＋
B. pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D. 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
【解析】 在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，A错误；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)＞1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，B错误；温度一定时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是一个定值，c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C正确；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，D错误。
6. 关于一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性是(　D　)
A. 能与金属铝反应放出H2的溶液
B. 加酚酞后显无色的溶液
C. pH＝6.5的某溶液
D. c(H＋)＞c(OH－)的任意水溶液
【解析】 与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B错误；温度未知，pH＝6.5的溶液可能程酸性、碱性或中性，C错误。
7. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，所得混合液的pH＝11，关于强碱与强酸的体积比，下列说法中正确的是(　D　)
A. 11∶1 B. 9∶1
C. 1∶11 D. 1∶9
【解析】 可设强碱与强酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－3 mol·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9，D正确。
8. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列关于操作能使溶液的pH变成2(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)的说法，正确的是(　A　)
A. 加水稀释成100 mL
B. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C. 加入10 mL的水进行稀释
D. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
【解析】 pH＝1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A正确；c(H＋)＝＝
0.045 mol·L－1，B错误；c(H＋)＝＝0.05 mol·L－1，C错误；c(H＋)＝＝0.055 mol·L－1，D错误。
9. 常温下，下列关于溶液稀释的说法，正确的是(　A　)
A. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B. pH＝3的醋酸加水稀释到原浓度的，pH＝5
C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D. pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
【解析】 c(OH－)＝0.2 mol·L－1，将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝13，A正确；CH3COOH是弱酸，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝
10－3 mol·L－1，稀释到原浓度的后，由于溶液中有大量未电离的CH3COOH分子在稀释时发生电离，故醋酸的pH＜5，B错误；H2SO4是强酸，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，加水稀释到原浓度的后，H2SO4溶液的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，故pH＝6，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，C错误；常温下，pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误。
10. 已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D. 完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
【解析】 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×
10－2 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，A正确；0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg ＝9，B错误；pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液呈中性，C错误；pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，D错误。
11. 某温度下，重水存在电离平衡：D2O D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若该温度下pD＝－lg c(D＋)，下列说法中，错误的是(　A　)
A. 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13
B. 将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至原溶液体积的100倍，所得溶液的pD不等于6
C. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，所得溶液的pD＝11
D. pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10 mol·L－1
【解析】 D2O的离子积常数为1.0×10－12，pD＝6的溶液为中性；溶液中
c(OD－)＝0.1 mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，pD＝11，A错误；pD＝6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释至原溶液体积的100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD－)＝＝0.1 mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11 mol·
L－1，pD＝11，C正确；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明c(D＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。
12. 某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　B　)
A. 曲线Ⅱ代表HB溶液
B. a点时，两溶液中水的电离程度相同
C. 由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)
D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多
【解析】 根据电离常数可知酸性：HA＞HB，相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强，pH变化越大，则曲线Ⅱ代表HA溶液，A错误；a点时，溶液的pH相同，水的电离程度受酸的抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，B正确；由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，则不变，即保持不变，C错误；b点和c点两种酸，对应初始时的pH相同，体积相同，故酸性较弱的HB物质的量大，加水稀释至b、c点时，HA、BA的物质的量不变，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时HB消耗NaOH溶液的体积多，D错误。
13. 如图所示为在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系：
(1)A点水的离子积常数为1×10－14，B点水的离子积常数为　1×10－13　。造成水的离子积常数变化的原因是　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大　。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，　不能　(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是　滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)　。
(3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝　2×10－10 mol·L－1　。　
【解析】 (1)纯水的电离平衡中，c(H＋)＝c(OH－)，B点Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13，B点水的离子积常数大于A点，原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。
(2)向水中滴加盐酸，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)，体系不会处于B点状态。
(3)T ℃时，Kw＝1×10－13，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)等于水电离产生的c水(OH－)，则为 mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1。
14. 硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L－1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积是　1×10－12　。
(2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为　1012∶1　。
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源和灯泡连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为　2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O　。
②向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液　②变为红色　，此过程中水的电离程度　减小　(填“增大”“减小”或“不确定”)。
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡　向右　(填“向左”“向右”或“不”)移动。
【解析】 (1)100 ℃时，溶液中的c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，所以100 ℃时水的离子积为Kw＝0.1×1×10－11＝10－12。
(2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，二者之比为10－1 mol·L－1∶10－13 mol·L－1＝1012∶1。　(3)①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭，是因为二者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中发生反应的离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O。　②向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强，所以灯泡变亮，同时Ba(OH)2为强碱，与H2SO4反应后再滴加Ba(OH)2溶液，溶液显碱性，酚酞遇碱变为红色，所以还能观察到溶液变为红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。　(4)将该H2SO4溶液稀释，该过程溶液中由硫酸电离产生的c(H＋)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大。3.2 练习1　水的电离　溶液的酸碱性与pH
题组一　水电离和水的离子积
1. 下列说法中，正确的是(　 )
A. 0.2 mol·L－1氢硫酸加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大
B. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
C. 25 ℃时，水溶液中由水电离出的c(H＋)和由水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
D. HCl或NaOH溶于水，都会抑制水的电离
2. 25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12。下列说法中，正确的是(　 )
A. 100 ℃时水的电离常数较小
B. 前者c(H＋)比后者大
C. 水的电离过程是一个吸热过程
D. Kw和温度无直接关系
3. 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0。下列说法中，正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D. 向水中滴加浓硫酸，温度降低，Kw增大
4. 某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列关于该溶液的说法，错误的是(　 )
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的c(OH－)增大
题组二　溶液的酸碱性与pH
5. 下列说法中，正确的是(　 )
A. 强碱的水溶液中不存在H＋
B. pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D. 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
6. 关于一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性是(　 )
A. 能与金属铝反应放出H2的溶液
B. 加酚酞后显无色的溶液
C. pH＝6.5的某溶液
D. c(H＋)＞c(OH－)的任意水溶液
7. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，所得混合液的pH＝11，关于强碱与强酸的体积比，下列说法中正确的是(　 )
A. 11∶1 B. 9∶1
C. 1∶11 D. 1∶9
8. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列关于操作能使溶液的pH变成2(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)的说法，正确的是(　 )
A. 加水稀释成100 mL
B. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C. 加入10 mL的水进行稀释
D. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
9. 常温下，下列关于溶液稀释的说法，正确的是( )
A. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B. pH＝3的醋酸加水稀释到原浓度的，pH＝5
C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D. pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
10. 已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法中，正确的是(　 )
A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D. 完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
11. 某温度下，重水存在电离平衡：D2O D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若该温度下pD＝－lg c(D＋)，下列说法中，错误的是(　 )
A. 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13
B. 将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至原溶液体积的100倍，所得溶液的pD不等于6
C. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，所得溶液的pD＝11
D. pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10 mol·L－1
12. 某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　 )
A. 曲线Ⅱ代表HB溶液
B. a点时，两溶液中水的电离程度相同
C. 由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)
D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多
13. 如图所示为在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系：
(1)A点水的离子积常数为1×10－14，B点水的离子积常数为 。造成水的离子积常数变化的原因是 。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是 。
(3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝ 。　
14. 硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L－1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积是 。
(2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为 。
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源和灯泡连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为 。
②向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液 ，此过程中水的电离程度 (填“增大”“减小”或“不确定”)。
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 (共34张PPT)
二、水的电离和溶液的pH
练习1　水的电离　溶液的酸碱性与pH
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
必备知识练
题组一　水电离和水的离子积
1. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 0.2 mol·L－1氢硫酸加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大
B. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
C. 25 ℃时，水溶液中由水电离出的c(H＋)和由水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
D. HCl或NaOH溶于水，都会抑制水的电离
D
【解析】 0.2 mol·L－1氢硫酸加水稀释，溶液中c(H＋)减小，促进水的电离平衡正向移动，电离程度增大，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱不能消除，A错误；温度保持不变，向水中加入不水解的钠盐，不影响水的电离，如果加入强酸的酸式盐，则抑制水的电离，B错误；酸、碱抑制水的电离，25 ℃时，酸、碱溶液中由水电离出的c(H＋)和由水电离出的c(OH－)的乘积小于10－14，C错误；HCl或NaOH溶于水，都会抑制水的电离，D正确。
2. 25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝
1×10－12。下列说法中，正确的是(　　)
A. 100 ℃时水的电离常数较小
B. 前者c(H＋)比后者大
C. 水的电离过程是一个吸热过程
D. Kw和温度无直接关系
【解析】 由题意可知，温度升高Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离过程是吸热过程。
C
3. 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－　
ΔH＞0。下列说法中，正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D. 向水中滴加浓硫酸，温度降低，Kw增大
【解析】 加入稀氨水，c(OH－)增大，A错误；c(H＋)增大、c(OH－)减小，C错误；向水中滴加浓硫酸，放出热量，温度升高，Kw增大，D错误。
B
4. 某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×
10－3 mol·L－1。下列关于该溶液的说法，错误的是(　　)
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的c(OH－)增大
B
【解析】 25 ℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，题给温度下，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A正确；c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝1×
10－3 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B错误；NaHSO4电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)
·c(OH－)，则c(OH－)增大，D正确。
题组二　溶液的酸碱性与pH
5. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 强碱的水溶液中不存在H＋
B. pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中的c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D. 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
C
【解析】 在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，A错误；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶
液，只是c(H＋)＞1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，B错误；温度一定时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是一个定值，c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C正确；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，D错误。
6. 关于一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性是(　　)
A. 能与金属铝反应放出H2的溶液
B. 加酚酞后显无色的溶液
C. pH＝6.5的某溶液
D. c(H＋)＞c(OH－)的任意水溶液
【解析】 与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B错误；温度未知，pH＝6.5的溶液可能程酸性、碱性或中性，C错误。
D
7. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，所得混合液的pH＝11，关于强碱与强酸的体积比，下列说法中正确的是
(　　)
A. 11∶1 B. 9∶1
C. 1∶11 D. 1∶9
D
【解析】 可设强碱与强酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可
知，混合后碱过量，可列等式：＝10－3 mol·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9，D正确。
8. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列关于操作能使溶液的pH变成2(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的
体积之和)的说法，正确的是(　　)
A. 加水稀释成100 mL
B. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
C. 加入10 mL的水进行稀释
D. 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
A
【解析】 pH＝1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A正确；c(H＋)＝＝0.045 mol·L－1，B错误；c(H＋)＝＝0.05 mol·L－1，C错误；c(H＋)＝＝0.055 mol·L－1，D错误。
关键能力练
9. 常温下，下列关于溶液稀释的说法，正确的是(　　)
A. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B. pH＝3的醋酸加水稀释到原浓度的，pH＝5
C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D. pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
A
【解析】 c(OH－)＝0.2 mol·L－1，将1 L 0.1 mol·L－1的
Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，
c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)
＝13，A正确；CH3COOH是弱酸，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝
10－3 mol·L－1，稀释到原浓度的后，由于溶液中有大量未
电离的CH3COOH分子在稀释时发生电离，故醋酸的pH＜5，
B错误；H2SO4是强酸，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，
加水稀释到原浓度的后，H2SO4溶液的c(H＋)＝10－6 mol·
L－1，故pH＝6，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol·
L－1＝10－8 mol·L－1，C错误；常温下，pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误。
10. 已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离
子积Kw＝1×10－12。下列说法中，正确的是(　　)
A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D. 完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
A
【解析】 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝
0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝
－lg(1×10－2)＝2，A正确；0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg ＝9，B错误；pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液呈中性，
C错误；pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，D错误。
11. 某温度下，重水存在电离平衡：D2O D＋＋OD－，D2O
的离子积常数为1.0×10－12，若该温度下pD＝－lg c(D＋)，下
列说法中，错误的是(　　)
A. 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13
B. 将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至原溶液体积的100倍，所得溶液的pD不等于6
C. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL
0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，所得溶液的pD＝11
D. pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10 mol·L－1
A
【解析】 D2O的离子积常数为1.0×10－12，pD＝6的溶液为中性；溶液中c(OD－)＝0.1 mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×
10－11 mol·L－1，pD＝11，A错误；pD＝6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释至原溶液体积的100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD－)＝＝0.1 mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，pD＝11，C正确；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明c(D＋)＝1.0×
10－10 mol·L－1，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。
12. 某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列说法中，正确的是
(　　)
A. 曲线Ⅱ代表HB溶液
B. a点时，两溶液中水的电离程度相同
C. 由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)
D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多
B
【解析】 根据电离常数可知酸性：HA＞HB，相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强，pH变化越大，则曲线Ⅱ代表HA溶液，
A错误；a点时，溶液的pH相同，水的电离程度受酸的抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，B正确；由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，则不变，即保持不变，C错误；b点和c点两种酸，对应初始时的pH相同，体积相同，故酸性较弱的HB物质的量大，加水稀释至b、c点时，HA、BA的物质的量不变，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时HB消耗NaOH溶液的体积多，
D错误。
拓展突破练
13. 如图所示为在水的电离平衡
中，c(H＋)和c(OH－)的关系：
(1)A点水的离子积常数为1×
10－14，B点水的离子积常数为
__________。造成水的离子积
常数变化的原因是______________________________________
___________________________________。
1×10－13
水的电离是吸热过程，温度升高，水的
电离程度增大，则离子积常数增大
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，______ (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____________________________ ___________________________________________________。
(3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离
产生的c水(H＋)＝____________________。　
不能
滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)
2×10－10 mol·L－1
【解析】 (1)纯水的电离平衡中，c(H＋)＝c(OH－)，B点Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13，B点水的离子积常数大于A点，原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。
(2)向水中滴加盐酸，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)，体系不会处于B点状
态。
(3)T ℃时，Kw＝1×10－13，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·
L－1，则由水电离产生的c水(H＋)等于水电离产生的c水(OH－)，则为 mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1。
14. 硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·
L－1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×
10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积是__________。
(2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为__________。
1×10－12
1012∶1
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源和灯泡连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，
后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为________________
___________________________________。
②向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液_____________，此过程中水的电
离程度__________(填“增大”“减小”或“不确定”)。
2H＋＋S
＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
②变为红色
减小
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
【解析】 (1)100 ℃时，溶液中的c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，所以100 ℃时水的离子积为Kw＝0.1×1×10－11＝10－12。
向右
(2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H＋)＝
0.1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，二者之比为10－1 mol·L－1∶10－13 mol·L－1＝1012∶1。　(3)①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭，是因为二者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中发生反应的离子方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O。
②向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强，所以灯泡变亮，同时Ba(OH)2为强碱，与H2SO4反应后再滴加Ba(OH)2溶液，溶液显碱性，酚酞遇碱变为红色，所以还能观察到溶液变为红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。　(4)将该H2SO4溶液稀释，该过程溶液中由硫酸电离产生的c(H＋)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大。

展开更多......

收起↑