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2025学年第二学期高一年级化学期末试卷
总分：100分
考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质盘：H:1C:12
N:14
0:16
S:32
Na:23
fe:56
Mg:2MA]:27
一、元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素
周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。
B
Si
Ga
Ge
9
As
Se
F
氣
In
Sn
Sb
Te
2s22p
Pb
Bi
Po
18.998
图1
图2
1.可在图1中分界线（虚线）附近寻找
A.优良的催化剂
B.半导体材料
C.合金材料
D.耐腐蚀材料
2.图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其巾“18.998”表示
A.氟原子的相对原子质量
B.氟元紫的相对原子质量
C.氟元素的原子序数
D.氟元素的质量数
3.C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构
式为
4.硒(Se)在元素周期表中的位置是
5.已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正
确的是
A.Se
B.Se
C.Sc
D.Sc
6.Na单质的还原性
(填“>”或“<”)A1单质的还原性，从原
子结构的角度解释原因
7.下列有关卤素的说法正确的是
A.原子半径CI>B>I
B.单质的沸点2>C2>Br2>L2
C.酸性T>HCI>HBr>HI
D.负离子的还原性F8.下列事实能证明C的非金属性比Si强的是
(不定项)。
高温
A.Na,CO,+SiO,Na,SiO,+CO,
B.碳单质的熔点比硅单质的熔点高
C.Na,SiO,+CO,+2H,O=H,SiO,+Na,CO
D.CH4比SiH,稳定
9.关于铊T1及其化合物的叙述中，错误的是
A,铊的金属性比铝强
B.碱性T1(OH,C.铊在化合物中呈+3价
D.相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈
10.已知固体A1Cl,在178'℃时升华。据此判断A1C3为
(填“共价化合物”或“离子化合物”)请再列举一个能判断A1C是
共价化合物还是离子化合物的方法
二、化学反应中的能量转化
2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前
实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是
实现碳中和的最有效方法。
原电池能够提供电能而不产生C0,气体，已知下图甲、乙两装置均是
原电池。
铝片
片
H2SO溶液
NaOH溶液
甲
11.甲装置中正极为
(填“A1”或“Mg”),反应电极反应式
为
12.甲装置溶液中H向
(填“A1”或“Mg”)电极定向移动。

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