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安徽省太和中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷
一、单选题
1．研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是( )
A.为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
B.乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似
C.某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应
2．含有6个碳原子的烃如表所示：
a b c
下列叙述错误的是( )
A.a分子中所有碳原子一定共平面
B.b与等物质的量的HBr加成所得产物有2种
C.c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线
D.b的化学名称为2-乙基-1-丁烯，与加成所得产物的化学名称为3—甲基戊烷
3．下列对有关事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固
B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键
C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷
D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动
A.A B.B C.C D.D
4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是( )
A.基态原子的价电子排布式为的元素的族序数等于()
B.元素周期表第12列元素的基态原子的电子排布中无未成对电子
C.甲醛分子的的键角小于的键角
D.王冠醚()是一种超分子
5．下列说法中不正确的是( )
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量
②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦分子中As-H键的键角小于中N-H键的键角
⑧配合物可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
A.①②③⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤⑦⑧ D.②③⑥⑧
6．分析以下反应，下列推论不正确的是( )
①
②
产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。
③
产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。
A.甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化
B.甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响
C.甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代
D.硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代
7．资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。下列四组分子中，所有分子都符合的是( )
A. B.
C. D.
8．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是( )
A.通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯
B.2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种
C.通过上述反应合成，所需反应物为和
D.狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100%
9．已知臭氧氧化反应如下：
①被氧化为和
②
由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
10．2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是( )
A.四种元素中X的电负性最大
B.该物质中含有2mol配位键
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸
D.离子半径：
11．有机物X的结构简式为。下列有关X的说法错误的是( )
A.一定条件下能发生水解
B.完全燃烧时生成的
C.分子中至少有8个碳原子共平面
D.同一个苯环上的二溴代物有6种
12．在水溶液中可与HCHO发生反应生成和，下列说法错误的是( )
A.基态核外电子排布式为
B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为
C.分子中碳原子轨道的杂化类型是
D.中与的C原子形成配位键，结构可表示为
13．下列说法正确的是( )
A.与加成之后的产物中，其一氯代物有7种
B.分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
14．科学家利用人工智能和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发展中的潜力。如图是其中一种抗生素化合物，以下说法不正确的是( )
A.该分子的分子式为
B.通过核磁共振氢谱可以确定其存在9种不同的氢
C.1分子该物质最多有30个原子共平面
D.通过红外光谱可以鉴别该物质含有四种含氧官能团
15．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法错误的是( )
A.1mol砷化镓中配位键的数目是
B.掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为
C.沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D.该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为
二、实验题
16．氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答问题：
I.粗氯苯的制备
(1)反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为______________________，反应的化学方程式为______________________。
(2)某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为______________________，说明d中发生了取代反应的实验现象为______________________。
II.氯苯的精制
待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。
(3)第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是______________________。
(4)若实验结束时得到8.2ml精制氯苯(密度为)，产率为___________(保留2位有效数字)。
三、填空题
17．屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
(1)操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是______________________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。
(2)操作Ⅲ的名称为______________________，为测定青蒿素所含官能团种类，可用仪器______________________进行测定。
(3)已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。
①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。
②的中心原子的VSEPR模型名称为______________________，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是______________________。
(4)分子式为的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。
四、实验题
18．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下：
步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。
按下图实验装置(部分装置省略)对有机化合物M进行C、H元素分析。
回答下列问题：
(1)进行实验时，依次点燃煤气灯______________________。(填“a、b”或者“b、a”）
(2)c和d中的试剂分别是______________________、___________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是______________________。
A.无水 B.NaCl
C.碱石灰(固体和的混合物) D.
(3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则M的实验式为______________________。
(4)已知M的密度是同温同压下甲烷密度的倍，则M相对分子质量为______________________。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。M的结构简式为______________________。
五、填空题
19．硫代硫酸盐()、连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)基态S的2p电子云有______________种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为______________。
(2)三种物质中，在中溶解度最小的是______________，的晶体类型为______________晶体。
(3)查阅资料知，可看成中的一个O被S代替。的空间结构为______________；一定条件下，中的_______(填字母序号)最易可和配位；
a.O原子 b.中心S原子 c.端基S原子
(4)六水合硫代硫酸镁()的晶胞结构与参数如下图所示：
六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有______________和______________；若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值______________(的摩尔质量为)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被取代的结果，该物质为烷烃，能与氯气发生取代反应，A正确；
B.乙烯的官能团为碳碳双键，苯无官能团，故化学性质不相似，B错误；
C.中含有碳碳双键，易发生加成反应，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D.乙烯碳碳双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应，D正确；
故答案选B。
2．答案：A
解析：A.a中两个乙烯基和一个甲基通过一个杂化的碳原子相连，故c分子中所有碳原子不可能共平面，A错误；
B.b不是一个对称烯烃，与HBr发生加成反应时，有马氏加成和反马氏加成2种方式，B正确；
C.c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线，如，C正确；
D.b的化学名称为2-乙基-1-丁烯，与加成所得产物的化学名称为3-甲基戊烷，D正确；
故选A
3．答案：B
解析：A.烯烃含有C=C双键，其中包含一个σ键和一个π键。σ键是由s轨道和p轨道重叠形成的，键能较大且电子云密集在两个原子之间，因此较为稳定；而π键是由p轨道侧向重叠形成，键能较小且电子云分布较分散，更容易断裂，A正确；
B.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，而是因为键能：H-F>H-Cl，B错误；
C.在同分异构体中，支链的数量会影响分子的结构和分子间的作用力，从而影响沸点，因为异戊烷的支链多于正戊烷，因此异戊烷的沸点低于正戊烷，C正确；
D.组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，从而导电，D正确；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.基态原子的价电子排布式为的元素的族序数不一定等于(x+y)，如位于元素周期表第四周期ⅠB族的铜元素的基态原子的价电子排布式为3d104s1，10+1≠1，故A错误；
B.元素周期表第12列元素位于元素周期表ⅡB族，价电子排布式为，基态原子的电子排布中无未成对电子，故B正确；
C.甲醛分子中碳氧双键对成键电子对的斥力大于碳氢单键，所以分子中的键角大于的键角，故C错误；
D.由键线式可知，王冠醚分子中碳原子个数和醚键数目较少，不能与碱金属阳离子形成螯合物，不属于超分子，故D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时，电子能量降低，导致释放能量，正确；
②同一周期从左至右元素第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族和ⅤA族大于同一周期相邻的两种元素，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种元素，错误；
③中氮、硫均为杂化，而有1对孤电子对、有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角；中硫为杂化，有1对孤电子对，键角最大；错误；
④根据相似相溶原理可知，萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，正确；
⑤晶体中存在离子，离子中I的价层电子对数为，为杂化，含有2对孤电子对，几何构型为V形，正确；
⑥的沸点高于是因为前者形成分子间氢键、后者形成分子内氢键，错误；
⑦砷原子半径小于氮，氮的电负性更强，对电子对的吸引能力更大，导致成键电子对之间斥力增加，氮氢键键角增大，故分子中As-H键的键角小于中N-H键的键角，正确；
⑧基态Fe原子价电子排布为，配合物可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5，错误；
故选D。
6．答案：B
解析：A.根据反应需要的温度可知，甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化，故A正确；
B.甲基为推电子基、硝基为吸电子基，对苯环产生不同影响，故B错误；
C.甲苯发生硝化反应时，产物的量最少，以和为主，说明甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代，故C正确；
D.硝基苯发生硝化反应时，产物、的量很少，主要生成，说明硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代，故D正确；
故答案为：B。
7．答案：B
解析：A.HCl是极性键形成双原子的极性分子，；中都是V形，即极性分子，其；是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；A错误；
B.为平面三角形、为正四面体形，和均为直线形，因此分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合，B正确；
C.和均为非极性分子，；分子为三角锥形，水分子为V形，都属于极性分子，，C错误；
D.为正四面体构型、平面三角形结构，二者均为非极性分子，；分子为三角锥形，水为V形，都属于极性分子，，D错误；
正确选项B。
8．答案：C
解析：A.乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确
B.2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确；
C.通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误；
D.狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确；
答案选C。
9．答案：B
解析：有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：、、，根据题中信息，双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：、，故氧化产物有4种。
答案选B。
10．答案：B
解析：由该物质的结构可知，X形成两条键，可能是氧元素或者硫元素，Z形成一条键，可能是H、F、Cl，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Z只能为H，W最外层由2个电子，推出Y最外层有3个电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以X为O，W为Mg，Y为B，据此分析答题。
A.根据上述分析电负性最大的元素为O，故A正确；
B.4个中有两个和B形成配位键，所以1mol该物质中含有2mol配位键，B项未指明量，故B错误；
C.B的最高价氧化物水化物为，的电离方程式为：，可知为一元弱酸，故C正确；
D.核外电子数最少，和核外电子排布相同，离子半径序小径大，所以 ，故D正确；
答案为B。
11．答案：B
解析：A.有机物含有酯基，一定条件下(酸性或碱性条件)可发生水解反应，A正确；
B.X的分子式为，1molX完全燃烧时生成18mol和6mol，，不是，B错误；
C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共平面，单个苯环的6个碳原子加与苯环直接相连的2个碳原子，即至少共8个碳原子共平面，C正确；
D.同一个苯环上有4个等效氢，可标为1、2、3、4，采用定一移一法，二溴代物共有6种(两个溴可取代12、13、14、23、24、34处的H)，D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：A.Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，基态核外电子排布式为，A选项正确；
B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为3mol，数目为，B选项正确；
C.分子中与羟基相连的C为杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；
D.中与的C原子形成配位键，Zn为杂化，配位原子形成正四面体，所以，结构可表示为，D选项正确；
答案选C。
13．答案：D
解析：A.与加成之后的产物为，其一氯代物有8种，选项A错误；
B.分子含有碳碳双键，类似乙烯，可以由碳原子形成平面结构，但不可能是直线型，选项B错误；
C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷，选项C错误；
D.的一溴代物和的一溴代物都有4种，选项D正确；
答案选D。
14．答案：D
解析：A.根据该有机物分子结构可知，分子式：，A正确；
B.根据该有机物分子结构可知，分子中含9种等效氢，则核磁共振氢谱可以确定其存在9种不同的氢，B正确；
C.苯环以及与苯环直接相连的原子共平面，碳氧双键属于平面结构，结合单键可旋转特性，1分子该物质最多有30个原子共平面，C正确；
D.红外光谱可测定有机物中化学键和官能团，该有机物中存在羧基、酰胺基和醚键3种含氧官能团，D错误；
故选D。
15．答案：B
解析：由图甲知，砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，则1mol砷化镓中配位键的数目是，A正确；
B.掺入Mn的晶体中Ga有7个位于顶点，5个位于面心，个数为：；As有4个位于体内，Mn有1个位于顶点，1个位于面心，个数为：；Mn、Ga、As的原子个数比为，B错误；
C.由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，C正确；
D.由晶胞结构可知，晶胞中含4个Ga和4个As，晶胞中含4个GaAs，，则，距离最近的两个镓原子之间的距离为面对角线的一半，即=，D正确；
故选B。
16．答案：(1)水浴加热；
(2)除去中的，防止干扰对的检验；锥形瓶内小试管口有白雾产生，且硝酸酸化的溶液中产生白色沉淀
(3)直接用水洗会水解生成，不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制水解
(4)
解析：装置a利用和浓盐酸制氯气，装置c为除杂装置，装置d为苯和氯气的反应装置，装置f可用于验证实验中的反应类型及尾气处理。
（1）需要控温在（低于100℃），水浴加热受热均匀、温度易控，是该温度下最优加热方式；苯与氯气在氯化铁催化下发生取代反应生成氯苯和氯化氢，方程式为；
（2）验证取代反应的原理是：取代反应会生成，若检验出即可证明发生取代反应；但装置d中反应导出的气体中混有挥发出来的和苯蒸气，也能和溶液反应产生白色的氯化银沉淀，干扰实验，f装置中的四氯化碳可用于吸收氯气及苯蒸气，防止干扰实验；经四氯化碳除杂后，在锥形瓶内小试管口产生白雾，之后进入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，即可证明发生取代反应；
（3）反应中作催化剂，直接水洗时易水解生成，不利于氯苯的精制，稀盐酸洗涤既能抑制水解。
（4）装置d中苯的体积为15mL，苯的质量，，理论生成氯苯的物质的量等于苯的物质的量，；实际氯苯质量，因此产率：。
17．答案：(1)蒸馏烧瓶；仪器y
(2)重结晶；红外光谱仪
(3)；正四面体形；还原反应
(4)、
解析：黄花蒿经干燥破碎后加入乙醚浸取，过滤分离得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏操作分离出乙醚，得到浓缩浸出液；粗品经重结晶得到精品。
（1）操作II为蒸馏分离乙醚的装置，带支管的加热仪器a为蒸馏烧瓶；蒸馏操作的冷凝过程需使用直形冷凝管，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，因此虚线框内应选用仪器y。
（2）粗品青蒿素提纯得到精品的操作III为重结晶；红外光谱仪可通过测定有机物的特征吸收峰判断官能团种类，因此测定青蒿素所含官能团种类可用红外光谱仪。
（3）①湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明存在氧化性基团将氧化为，青蒿素中具有氧化性的基团为过氧键-O-O-。
②的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型名称为正四面体形；青蒿素转化为双氢青蒿素的过程为-CO-转化为-CH(OH)-，有机反应中加氢的反应属于还原反应。
（4）分子式为的有机物不饱和度为0，核磁共振氢谱有两组峰说明仅含两种化学环境的氢原子，分子结构高度对称，符合条件的同分异构体为、。
18．答案：(1)b、a
(2)A；C；碱石灰会同时吸收水和
(3)
(4)88
(5)
解析：（1）先点燃b处煤气灯，使CuO处于高温，确保有机物不完全燃烧生成的CO能被氧化为，再点燃a处煤气灯使有机物M燃烧。
（2）c用于吸收水，选A（无水）；d用于吸收，选C（碱石灰）。若调换，碱石灰会同时吸收水和，无法分别准确测定水和质量，故c和d试剂不可调换。
（3）根据题意：氧的质量分数：1 54.5% 9.1%=36.4%；假设有100g有机物M，，，物质的量之比，实验式为。
（4）根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；已知M的密度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则M的相对分子质量M=16×5.5=88；
（5）实验式为，式量为12×2+1×4+16=44，，故分子式为。根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为。
19．答案：(1)3；哑铃形
(2)；分子晶体
(3)四面体；c
(4)配位键；氢键；
解析：（1）S是第16号元素，核个电子排布：，基态S的2p电子云有3种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据3p能级的原子轨道，电子云形状为哑铃形；
（2）、、均为非极性分子，是极性分子，故在中的溶解度最小；的晶体类型为分子晶体；
（3）①的价层电子对数为4，故的空间结构为正四面体，而“可看成中的一个O被S代替”，故的空间结构为四面体；中心S原子无孤电子对，不能形成配位键，O原子和端基S原子都有孤电子对，但O的电负性大于S，故中的端基S原子最易和配位，故选c；
（4）六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力有离子键(阴阳离子之间)、极性共价键外(水分子内)、配位键(水是配体)和氢键(水分子之间)；结合化学式，该晶胞已经包含了4个，，，。

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