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商水县第二高中2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.糖类在人体内均能发生水解
B.食用植物油的主要成分是高分子
C.食品包装袋的材料聚乙烯可通过加聚反应制得
D.植物吸收肥料的过程属于氮的固定
2．下列有关有机物组成与结构的说法正确的是( )
A.羟基的电子式为
B.与互为同系物
C.苯分子中碳碳双键与碳碳单键的个数相等
D.聚丙烯的结构简式为
3．下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A.硅具有良好的导电性能，可用于制芯片和光导纤维
B.浓具有吸水性，可用于干燥和
C.乙醇易挥发，可用作消毒剂和燃料
D.氢化植物油性质稳定，不易变质，可用于生产人造奶油
4．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A验证活泼性： B制备
C制备 D比较酸性：
A.A B.B C.C D.D
5．在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：。下列说法正确的是( )
A.增加活性炭的量，反应速率明显加快 B.充入氦气，压强变大，反应速率加快
C.体系颜色不变时，反应达到平衡 D.时，反应达到平衡
6．不同含硫物质间可发生如下转化:
下列有关说法或离子方程式书写正确的是( )
A.反应ⅰ:
B.反应ⅱ:生成单质转移电子
C.反应ⅲ:生成气体的同时溶液变浑浊
D.反应ⅳ:
7．如图所示的物质转化中(省略部分反应条件)，固体B中含有结晶水，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸。
下列有关说法正确的是( )
A.固体A与固体B的反应是放热反应
B.C转化为E的过程中使用铂催化剂的目的是提高反应速率
C.物质F一定是酸性氧化物，与发生化合反应生成G
D.常用铁制容器盛装G的浓溶液，因为常温下与G的浓溶液不反应
8．下列除杂或鉴别方法中正确的是( )
A.用水洗的方法除去中混有的
B.用澄清石灰水鉴别和
C.在一定条件下用除去中混有的
D.用酸性溶液除去中混有的
9．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示，反应后分离乙酸乙酯的装置如图2所示。下列说法错误的是( )
A.混合反应液时，应把浓硫酸加入到乙醇中
B.导气管与饱和溶液的液面不接触，目的是防止倒吸
C.该反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂
D.用图2装置从分液漏斗下口分离出乙酸乙酯
10．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.该有机物能发生取代、加成、氧化反应
B.能发生分子内酯化反应生成环状化合物
C.1mol该有机物能与反应生成
D.可用酸性溶液检验该有机物中的碳碳双键
11．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是( )
A.电池工作过程中电能转化为化学能
B.电子由电极通过外电路流向石墨电极
C.石墨电极发生还原反应，电极反应式：
D.若将溶液换成稀硫酸，则石墨电极产生
12．某学习小组探究溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有溶液的烧杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.实验说明与盐酸发生了反应
B.该反应是放热反应
C.该实验表明化学能可以转化为热能
D.反应过程中有极性键和非极性键的生成
13．根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向淀粉中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制的，加热，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有发生水解反应
B 向稀盐酸中加入锌粒，产生气泡，滴入几滴溶液，产生气泡的速率加快 作催化剂加快反应速率
C 将灼烧后的铜丝伸入乙醇中，铜丝由黑色变成红色 乙醇具有还原性
D 向稀溶液中通入，无现象，加入溶液，有白色沉淀生成 将氧化为
A.A B.B C.C D.D
14．与稀硫酸不反应,通入氧气可反应生成,但反应速率慢。若向其中加入、反应速率显著增大。反应过程中各物质转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.反应①中作氧化剂
B.升高温度,一定能加快反应②的速率
C.反应②中每消耗,生成
D.反应①的离子方程式:
二、填空题
15．化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)常温下，胆矾()晶体溶于水的能量变化如图所示：
①晶体溶解的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②将5g胆矾溶解于50g水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施有___________(答两条)。
(2)学习小组设计甲、乙两原电池装置。
①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②乙装置工作一段时间后，经测定电流由Al电极经外电路流向Cu电极，其可能的原因是______________________。
(3)燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示：
①放电时，向电极___________(填“a”或“b”)移动。
②写出负极电极反应式：______________________。
③放电时，若外电路转移10mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为______________________L。
16．探究的资源化利用有着重要意义。
(1)在一定条件下可转化为、甲醇()、甲酸()等物质,已知甲酸的酸性强于碳酸。下列说法正确的是___________(填字母)。
A.转化为甲酸发生了还原反应
B.的二氯代物有两种同分异构体
C.可用溶液鉴别和
(2)在催化作用下加氢可制得,进而合成淀粉。
①“碳固定”时,每生成,转移电子的物质的量为___________。
②淀粉的化学式为___________。
③过程Ⅱ在催化、加热条件下反应的化学方程式为___________,该有机反应类型为___________。
(3)与在金属M表面上制的反应机理如图所示。
M在该反应中的作用是___________。该制备过程总反应的化学方程式为___________。
三、实验题
17．氨在化工、能源领域有着广泛应用。
(1)某学习小组利用如图装置制备并探究其还原性。
①装置A中生成的化学方程式为______________________，装置D中使用仪器X的目的是______________________。
②实验结束后发现装置C中黑色粉末完全变红，反应前的质量为，反应后红色固体的质量为，已知也为红色固体；的氧化产物是。则反应后红色固体的成分为______________________，实验中还原的总反应方程式为______________________。
(2)工业合成氨反应为，反应过程中能量变化如图所示，消耗时，该反应放出的热量为。
①将与混合充入密闭容器中，在高温、高压、催化条件下反应，测得反应放出的热量小于，原因可能是___________(不考虑热量损失或测量误差)。
②已知破坏键、键时分别需要吸收、的能量，则形成键放出的能量为______________________。
(3)氨是合成氮肥的主要原料。在2L恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应：。测得部分物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①由图可知，曲线c表示______________________的物质的量浓度随时间的变化。0~4min内，用表示的平均反应速率______________________。
②反应至时，改变了某一反应条件，据图判断时改变的反应条件可能是___________(填字母)。
A.加入催化剂 B.升高温度
C.增加的物质的量 D.缩小容器体积，增大压强
四、填空题
18．有机物F的合成路线如图所示。
已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。
回答下列问题：
(1)B分子中的官能团名称为________________。C→D的反应条件为________________。
(2)E的结构简式为________________，D→E的反应类型为________________。
(3)已知A→G为加聚反应，则G的结构简式为________________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________________________（填一种，不考虑立体异构）。
(4)以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。
①已知X的分子式为，则X的结构简式为________________。
②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖（如葡萄糖）不能发生水解，且人体无法水解纤维素等多糖，并非所有糖类在人体内都能水解，A错误；
B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，B错误；
C.乙烯含碳碳双键，可通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯无毒，是常用的食品包装袋材料，C正确；
D.氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，中氮元素已经是化合态，植物吸收的过程不属于氮的固定，D错误；
故答案选C。
2．答案：A
解析：A.羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的成键特征，A正确；
B.同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，属于烷烃，属于烯烃，结构不相似，二者不互为同系物，B错误；
C.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在单独的碳碳单键和碳碳双键，C错误；
D.聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，D错误；
故答案选A。
3．答案：D
解析：A.硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，光导纤维的主要成分为二氧化硅，并非单质硅，A错误；
B.浓具有吸水性，但为碱性气体，可与浓反应生成铵盐，因此不能用浓干燥，B错误；
C.乙醇用作消毒剂是因其可使蛋白质变性，用作燃料是因其具有可燃性，二者均与乙醇易挥发的性质无对应关系，C错误；
D.氢化植物油是植物油通过加氢反应提高饱和程度得到的产物，性质稳定不易被氧化变质，可用于生产人造奶油，性质与用途具有对应关系，D正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A.该装置构成铜锌原电池，Zn作负极、Cu作正极，电流表指针发生偏转，可验证金属活泼性，A正确；
B.加热和固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，该装置试管口向上倾斜，B错误；
C.与浓硫酸反应制备需要加热，装置缺少加热仪器，无法发生反应，C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，挥发出的会进入溶液反应生成硅酸沉淀，干扰与的反应，无法比较和的酸性，D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A.活性炭为固体，固体浓度视为定值，增加活性炭的量不会改变反应物浓度，反应速率不变，A错误；
B.恒温恒容条件下充入氦气，总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C.体系颜色由红棕色的浓度决定，颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确；
D.未指明速率的正逆方向，若二者均为正反应速率，因计量数相等，反应过程中始终满足，无法判断平衡，D错误；
故答案选C。
6．答案：C
解析：A.醋酸是弱酸,离子方程式中不能拆写为,正确离子方程式为,A错误;
B.反应ⅱ的化学方程式为,生成时转移电子,故生成转移电子,B错误;
C.反应ⅲ为和反应,化学方程式为,既有气体生成,又有S单质沉淀使溶液变浑浊,C正确;
D.该离子方程式电子不守恒,正确的离子方程式为,D错误;
故选C。
7．答案：B
解析：气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C为；D和反应生成，说明D含；结合B含结晶水，可知A为，B为，D为；结合转化关系得E为，F为，G为。
A.与的反应是典型的吸热反应，A错误；
B.催化氧化生成时，铂作催化剂可降低反应活化能，提高反应速率，B正确；
C.F为，其和碱反应生成盐、水和，不属于酸性氧化物，且与反应生成和，不属于化合反应，C错误；
D.常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，钝化生成致密的氧化膜，并非不反应，D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A.难溶于水，杂质可与水发生反应，既除去杂质又生成目标物，无新杂质引入，A正确；
B.和与澄清石灰水反应的现象完全相同，都是先产生白色沉淀，气体过量后沉淀溶解，无法鉴别，B错误；
C.用除去中混有的时，反应需要催化加热条件，且用量难以控制，不足则除不尽乙烯，过量则引入新杂质，不符合除杂要求，C错误；
D.酸性具有强氧化性，和均有还原性，都能与酸性反应，会同时消耗目标物乙烯，D错误；
故选A。
9．答案：D
解析：A.浓硫酸密度大于乙醇，稀释时释放大量热，将浓硫酸加入乙醇中可避免液体飞溅，A正确；
B.乙醇、乙酸均易溶于水，导气管不接触饱和溶液液面可防止倒吸，B正确；
C.酯化反应为可逆反应，浓硫酸可加快反应速率作催化剂，同时吸收生成的水推动平衡正向移动，作吸水剂，C正确；
D.乙酸乙酯密度小于水，分液时处于上层，应从分液漏斗上口倒出，不能从下口分离，D错误；
故答案为D。
10．答案：D
解析：A.该有机物含羟基、羧基可发生酯化（属于取代反应），含碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键均可被氧化，能发生氧化反应，A正确；
B.该有机物同时含有羟基和羧基，可发生分子内酯化反应生成环状酯，B正确；
C.1mol该有机物含1mol羟基和1mol羧基，二者均能与Na反应，共消耗2molNa，生成，C正确；
D.该有机物中的羟基和碳碳双键都能被酸性溶液氧化，均能使溶液褪色，无法检验碳碳双键，D错误；
故答案选D。
11．答案：B
解析：A.电池工作过程中是化学能转化为电能，A错误；
B.该原电池中Cu失电子作负极，石墨作正极，电子由负极（Cu电极）通过外电路流向正极（石墨电极），B正确；
C.石墨电极上得电子生成，电极反应式为，不会生成Fe单质，C错误；
D.若将溶液换成稀硫酸，Cu和稀硫酸不能自发发生氧化还原反应，无法形成原电池，石墨电极不会产生，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.两种初始温度相同的溶液混合后温度升高，说明反应释放热量，可证明与盐酸发生了反应，A正确；
B.反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，B正确；
C.反应过程中释放热量，是化学能转化为热能的过程，C正确；
D.该反应的化学方程式为，产物中仅存在离子键和极性共价键，没有非极性键生成，D错误；
故选D。
13．答案：C
解析：A.淀粉水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量稀硫酸，再加入新制加热，否则酸性条件下会与酸发生反应，无法检验水解生成的葡萄糖，不能说明淀粉未发生水解，A错误；
B.加入后，Zn置换出Cu，形成Cu-Zn原电池从而加快反应速率，并非作催化剂，B错误；
C.灼烧后的铜丝表面为黑色CuO，伸入乙醇后CuO被还原为红色Cu，乙醇被氧化，说明乙醇具有还原性，C正确；
D.溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是氧化了，D错误；
故选C。
14．答案：B
解析：A.反应①中的N元素化合价从+5降低为NO中的+2,得电子作氧化剂,A正确;
B.反应②的反应物NO、均为气体,升高温度会降低气体在溶液中的溶解度,若反应物浓度降低的影响超过温度升高对速率的促进作用,反应速率会减慢,故升高温度不一定能加快反应②的速率,B错误;
C.反应②配平为,每消耗3mol生成4mol,则消耗1mol生成,C正确;
D.酸性条件下与Cu反应生成、NO和水,离子方程式书写符合电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒,D正确;
故选B。
15．答案：(1)吸热；将胆矾研碎、适当升高温度、搅拌等
(2)增大；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，Al作正极
(3)a；；56
解析：（1）①由能量变化图可知，生成物水合离子的总能量高于反应物胆矾晶体的总能量，因此胆矾晶体溶解的过程是吸热过程；
②在配制溶液时，为了加快固体溶质的溶解速率，通常可以采取搅拌、加热、将固体研碎等措施。
（2）①甲装置中，Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极。正极上的电极反应为，由于不断消耗溶液中的，导致溶液的酸性减弱，增大；
②乙装置中，常温下Al在浓硝酸中会发生钝化，而Cu能与浓硝酸发生自发的氧化还原反应。因此，Cu作负极，Al作正极，原电池中电流由正极经外电路流向负极，即由Al电极流向Cu电极；
（3）①在乙醇碱性燃料电池中，通入燃料乙醇的电极a发生氧化反应，作负极；通入氧气的电极b发生还原反应，作正极。原电池放电时，溶液中的阴离子（）向负极（a极）移动；
②负极上乙醇失去电子发生氧化反应，在碱性环境中最终生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：；
③正极反应式为，即每消耗转移电子。当外电路转移电子时，理论上消耗的物质的量为。在标准状况下，其体积为。
16．答案：(1)AC
(2)3;;;氧化反应
(3)作催化剂,起催化作用;
解析：(1)A.中碳元素化合价为+4,转化为时碳元素化合价降为+2,化合价降低,发生还原反应,A正确;
B.甲烷()的空间结构为正四面体形,其四个氢原子是等效的,因此其二氯代物()只有一种结构,不存在同分异构体,B错误;
C.已知甲酸的酸性强于碳酸,因此能与溶液反应产生气体,而不能与反应,现象不同,可以鉴别,C正确。
故答案为AC;
(2)①“碳固定”过程的化学方程式为。反应中碳元素化合价由+4价降低到-2价,即每生成1mol转移6mol电子。16g的物质的量为,因此转移电子的物质的量为;
②淀粉属于天然高分子化合物(多糖),其化学式为;
③过程Ⅱ是甲醇转化为甲醛,在Cu作催化剂并加热的条件下,甲醇发生催化氧化反应生成甲醛和水,化学方程式为,该反应脱去氢原子并结合氧原子,属于氧化反应;
(3)由反应机理图可知,金属M在步骤①中作为反应物参与反应,在步骤③中又作为生成物被释放出来,反应前后其质量和化学性质保持不变,因此M在该反应中起催化剂的作用。该制备过程的总反应是二氧化碳与氢气在M的催化作用下化合生成甲酸,总反应的化学方程式为。
17．答案：(1)或、；防止倒吸；Cu、；
(2)合成氨反应是可逆反应，与不可能完全转化为；391
(3)；0.025；AB
解析：浓氨水滴在生石灰上制备的氨气中含水蒸气，B装置中碱石灰可以干燥氨气，氨气具有还原性，可在装置C中还原氧化铜生成铜、氮气和水，多余的氨气可以用稀硫酸吸收，据此分析解答。
（1）①装置A中生石灰可与水反应生成氢氧化钙，同时反应放热，也会促使氨水分解，所以生成的化学方程式为或、；装置D中吸收的氨气极易溶于水，所以使用仪器X（球形干燥管）的目的是防止倒吸；
②根据题干信息可知，若氧化铜转化为铜单质，则关系式为，根据差量法可求出8g的氧化铜生成红色固体Cu的质量应为1.6g；若氧化铜转化为氧化亚铜红色固体，则关系式为：，结合差量法计算得出红色固体的质量，实际固体质量减少8g-6.8g=1.2g，则推测红色固体物质为铜和氧化亚铜混合物；
根据题意可知，氧化铜转化为铜、氧化亚铜，的氧化产物是，结合氧化还原反应的配平原则可推出，方程式为：；
（2）①由图可知，和完全反应生成时，放出92.2kJ的热量。该反应为可逆反应，合成氨反应是可逆反应，与不可能完全反应转化为，将3mol与过量混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ。
②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，设破坏1molN-H键吸收能量为xkJ/mol，则，解得x=391，即形成1molN-H键放出的能量为391kJ；
（3）①反应中，氨气和二氧化碳为反应物，随着反应进行不断减小，而且反应的浓度之比为2:1，则由图可知，曲线a为氨气的物质的量浓度随时间的变化，曲线b为二氧化碳的物质的量浓度随时间的变化；水蒸气为生成物，随着反应的进行不断增大，曲线c表示水蒸气的物质的量浓度随时间的变化；0-4min内，二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L-0.4mol/L=0.1mol/L，则这段时间的平均速率为：；
②反应至后，瞬间各物质浓度没变，但后期数据变化过程中各物质的浓度变化量均增大，反应速率加快，则说明加入催化剂或升高温度，故选AB。
C.增加的物质的量，瞬间二氧化碳的浓度会增大，与图像不符，故不选C；
D.缩小容器体积，增大压强，各物质浓度在4min时也会增大，与图像不符，故不选D；
综上，选AB。
18．答案：(1)羧基；光照
(2)；取代反应（水解反应）
(3)；
(4)；
解析：由流程图可知，被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，同时A在催化剂下发生加聚反应得到高分子G；甲苯在光照条件下与氯气发生甲基上的卤代生成D，D在加热、氢氧化钠水溶液中发生卤代烃水解得到苯甲醇E，乙酸B与苯甲醇E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯F。
（1）B为乙酸，分子内官能团为羧基；C是甲苯，C到D是甲苯甲基上氢被氯取代，该卤代反应需要光照条件，因此反应条件为光照；
（2）D为，在水溶液加热条件下，氯原子水解替换为羟基，得到E苯甲醇，结构简式；D中碳氯键的氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应（水解反应）；
（3）A发生加聚反应生成G，G的结构简式为；A的官能团为碳碳双键，分子式，含碳碳双键的同分异构体为；
（4）①1，2-二溴乙烷在水溶液加热水解，两个溴原子全部替换为羟基，分子式，对应乙二醇，结构简式为；
②乙二醇与乙酸按物质的量1:2发生酯化，两个羟基分别与乙酸脱去水分子生成二乙酸乙二酯，化学方程式：。

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