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课题2《常见的酸和碱》
1. 宏观辨识与微观探析：通过观察和实验，认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸和碱的物理特性（如状态、溶解性、腐蚀性等）。能从离子角度初步理解酸（H ）和碱（OH ）的组成共性，并建立其特性与微观粒子之间的关联。
2. 证据推理与模型认知：通过系统探究常见酸、碱与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应，归纳出酸、碱分别具有的相似化学性质（通性）。能基于实验证据，推理并构建关于酸、碱化学性质的初步认识模型。
3. 科学探究与创新意识：在对比实验和性质探究中，发展规范操作、观察记录、对比分析和合作交流的能力。通过探究浓硫酸的稀释、氢氧化钠的潮解等特性，形成严谨、安全的科学态度和问题解决能力。
4. 科学态度与社会责任：认识常见酸、碱的强腐蚀性，掌握其安全使用、保存和事故处理的必要知识。了解酸、碱在化工、生产、生活中的重要应用，体会其“双刃剑”特性，树立安全意识和合理利用化学品的责任感。
重点：常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要物理特性和化学通性。
难点：从微观角度（H 和OH ）初步理解酸、碱具有通性的原因；浓硫酸的稀释方法及原理。
教师演示：多媒体课件、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙（熟石灰）、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、温度计、小木条、纸片、镊子、实验防护套装（护目镜、手套）。相关腐蚀性事故图片或新闻。
学生分组（4人一组）：
（实验一：认识物理性质） 表面皿、药匙、镊子、玻璃片、滴瓶（内装蒸馏水）、密封的浓盐酸、浓硫酸试剂瓶、氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、生石灰（CaO）少许。
（实验二：探究化学通性） 试管架、小试管若干、点滴板、胶头滴管。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条/锌粒、生锈铁钉、氧化铜粉末、氯化铜溶液、碳酸钠粉末、吹气用导管。
第一环节：锋芒初现 · 感知特性 (设计时长：8分钟)
情境设计与操作：
1. 警示与导入：展示实验室安全警示标识（腐蚀品）及生活中酸、碱不当使用造成危害的图片（如管道疏通剂灼伤、蓄电池酸液泄漏）。提问：“为什么这些物质如此危险？它们是什么？”引出课题——常见的、具有强腐蚀性的酸和碱。
2. 感官与安全：强调实验室安全规范（护目镜、不直接闻、不触摸）。教师演示“白纸变黑”（浓硫酸使纸碳化）、“滴水生烟”（生石灰与水反应）两个快速、安全的现象，直观感受其强烈变化。
3. 明确任务：“它们是化工之母，也是危险品。今天，我们要在确保安全的前提下，近距离认识两位酸的代表（盐酸、硫酸）和两位碱的代表（氢氧化钠、氢氧化钙），揭开它们神秘而危险的面纱。”
设计意图：从安全警示切入，立即建立对强酸、强碱危险性的敬畏之心，强化安全意识，这是本课的首要前提。通过视觉冲击力强的演示实验，激发学生探究其“为何如此”的兴趣，自然引出对物理特性的观察任务。
教师引导：“危险往往源于未知。要安全地使用它们，首先要了解它们的基本‘样貌’和‘脾气’。让我们戴上‘护目镜’，开始第一次安全接触。”
第二环节：察颜观色 · 识其面目 (设计时长：10分钟)
学生活动与探究：
1. 活动一：观察与记录：在教师严格指导和防护下，学生分组有序观察四种物质的样品（密闭或小心取用）。
观察浓盐酸、浓硫酸：颜色、状态、气味（扇闻法）、打开浓盐酸瓶口观察现象（瓶口白雾）。
观察氢氧化钠、氢氧化钙：颜色、状态、在空气中放置片刻（观察氢氧化钠潮解）、取少量于玻璃片上加一滴水（感受热量变化，氢氧化钠更明显）。
2. 归纳与比较：引导学生完成表格，归纳其物理特性。重点强调：
浓盐酸的挥发性（白雾成因）与刺激性气味。
浓硫酸的粘稠油状、难挥发性。
氢氧化钠的潮解性（可作干燥剂）及溶解放热。
氢氧化钙的微溶（石灰水即其溶液）。
3. 安全核心：学习并牢记浓硫酸的稀释方法：必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌！ 通过动画或图示解释错误操作的危害（水沸腾飞溅）。
设计意图：让学生在安全规范下进行“亲密接触”，通过系统的观察、比较和记录，自主建构对常见酸、碱物理特性的具体认知。特别强化对浓硫酸稀释这一关键安全操作的理解，将安全意识落到实处。
过渡设计：“我们认识了它们的‘样貌’，也记住了安全的‘红线’。但化学家的目光不止于此，我们更关心它们的‘内在性格’——化学性质。酸和碱，分别会和哪些物质发生反应？它们有共同的‘行为模式’吗？”
第三环节：酸之通性 · 探秘寻规 (设计时长：12分钟)
学生探究与建构：
1. 猜想与设计：回顾上节课知识，酸能使紫色石蕊变红。引导学生猜想，酸还能与哪些类物质反应？（金属、金属氧化物、碱、某些盐等）。
2. 分组实验探究：学生以稀盐酸、稀硫酸为代表，分组完成以下系列实验，观察并记录现象：
实验1：与指示剂（石蕊、酚酞）作用。
实验2：与活泼金属（镁/锌）反应。
实验3：与金属氧化物（生锈铁钉、氧化铜粉末）反应。
实验4：与碱（氢氧化钠溶液）反应（无明显现象，为后续铺垫）。
实验5：与某些盐（如碳酸钠）反应。
3. 归纳“酸的通性”：引导学生分析实验现象，归纳出稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质，初步总结“酸的通性”（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应）。
设计意图：以盐酸、硫酸为具体研究对象，通过系统性的对比实验，引导学生从具体的反应现象中，归纳、抽象出“酸”这一类物质的共性。这是“从特殊到一般”的科学思维训练，也是构建“酸的通性”认知模型的关键过程。实验设计具有代表性、现象明显。
过渡设计：“通过探索，我们发现了酸家族的‘共性’。那么，与酸‘势同水火’的碱，是否也有自己家族的‘统一行为准则’呢？让我们用同样的科学方法，去探索碱的世界。”
第四环节：碱之通性 · 对比建构 (设计时长：10分钟)
学生探究与对比：
1. 迁移探究：类比酸的探究思路，学生以氢氧化钠、氢氧化钙溶液为代表，分组探究碱的化学性质：
实验1：与指示剂（石蕊、酚酞）作用。
实验2：与非金属氧化物（二氧化碳）反应（吹气入澄清石灰水）。
实验3：与酸（稀盐酸）反应（借助酚酞指示剂，观察颜色变化）。
实验4：与某些盐（如氯化铜溶液）反应。
2. 归纳“碱的通性”：引导学生分析现象，归纳出氢氧化钠和氢氧化钙共有的化学性质，初步总结“碱的通性”（与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应）。
3. 对比与关联：将酸、碱的通性列表对比，并引出核心问题：“为什么不同的酸具有相似的性质？不同的碱也具有相似的性质？” 引导学生从电离角度初步理解：酸溶液中都含有H ，碱溶液中都含有OH ，是这些离子决定了它们的通性。
设计意图：采用与探究“酸的通性”相同的科学方法探究“碱的通性”，实现方法迁移，巩固探究模式。通过列表对比，将零散知识系统化。最后抛出微观本质问题，为后续学习“酸碱的组成”埋下伏笔，建立宏观性质与微观离子之间的初步联系。
过渡设计：“原来，酸和碱各自家族内部‘纪律严明’，有规可循。正是这些‘规矩’，让它们在现实生活中大显身手。但运用这些‘规矩’时，我们必须牢记它们危险的一面，更要思考如何趋利避害。”
第五环节：明辨利钝 · 应用与警示 (设计时长：5分钟)
应用、安全与升华：
1. 应用连连看：将性质与用途快速连线。
浓硫酸的吸水性 → 作干燥剂。
盐酸与金属氧化物反应 → 金属除锈。
氢氧化钙与二氧化碳反应 → 建筑材料、检验CO 。
氢氧化钠的强腐蚀性 → 管道疏通剂（警示：需安全使用）。
2. 安全总动员：播放或展示规范操作与事故处理的微视频/图片，强化记忆：酸、碱的保存（密封、注意材料）、取用、稀释、事故处理（大量水冲洗、报告等）。
3. 课堂小结：总结酸、碱的“两面性”：既是重要的化工原料和生活中不可或缺的物质，又具有强腐蚀性，必须科学、安全地使用。学好化学，就是为了更好地认识、利用和掌控它们。
设计意图：将学习的性质与具体应用快速关联，体会化学知识的价值。再次并系统性地强调安全规范，将安全意识贯穿课堂始终，实现“科学精神”与“社会责任”的统一。最后总结升华，引导学生辩证看待化学物质，树立正确的科学价值观。
课题2 常见的酸和碱
物质 主要物理特性 特别警示
浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，易挥发（遇空气产生白雾） —
浓硫酸 粘稠油状液体，难挥发，密度大，强腐蚀性 稀释务必酸入水，不断搅拌
氢氧化钠 白色固体，易潮解，溶于水放出大量热 强腐蚀性，需密封保存
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水（水溶液俗称石灰水） —
二、 揭秘“共性”：化学通性
酸（H ）的通性：
1. 使紫色石蕊变红，酚酞不变色。
2. 活泼金属 → 盐 + H ↑ （例：Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑）
3. 金属氧化物 → 盐 + 水 （例：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O）
4. 碱 → 盐 + 水 （中和反应）
5. 某些盐 → 新酸 + 新盐
碱（OH ）的通性：
1. 使紫色石蕊变蓝，酚酞变红。
2. 非金属氧化物 → 盐 + 水 （例：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O）
3. 酸 → 盐 + 水 （中和反应）
4. 某些盐 → 新碱 + 新盐
三、 安全与应用
安全第一：懂特性，守规范，会处理。
应用广泛：除锈、干燥、建筑、化工…
1. 安全与兴趣的平衡：“锋芒初现”环节以安全警示和震撼实验开场，成功地在第一时间树立了严谨的安全意识，避免了后续实验的盲目性。同时，强烈的视觉冲击也有效激发了学生的探究欲，实现了“畏”与“趣”的平衡。
2. 探究路径的对比与迁移：设计“酸之通性”与“碱之通性”两个并列的探究模块，结构清晰对称。学生在完成酸的探究后，可自然地将“猜想-实验-归纳”的方法迁移到碱的探究中，这既提高了课堂效率，也深化了对科学探究一般思路的理解，培养了迁移学习能力。
3. 从特性到通性的模型构建：本课成功引导学生完成了从认识“个例”（盐酸、硫酸等）的具体特性，到归纳“类别”（酸、碱）的通性的思维飞跃。通过系列对比实验收集证据，最终构建出酸、碱化学性质的认知模型，是“证据推理与模型认知”素养的扎实落地。
4. 微观本质的适时渗透：在总结酸、碱通性后，提出“为什么具有通性”的追问，引导学生从离子（H 、OH ）角度思考，建立了宏观性质与微观组成的初步联系，为后续学习酸碱的本质埋下伏笔，体现了知识的连贯性和思维深度。板书设计采用对比表格和反应通式，有助于学生形成结构化知识网络。
教学设计总结：
本课以“安全认知-性质探究-应用警示”为主线。从腐蚀性警示切入，在严格规范下引导学生探究酸、碱的物理特性与化学通性。通过对比实验，构建“类”的概念与性质模型。始终贯穿安全教育，引导学生辩证认识化学品的“利”与“害”，培养严谨的科学态度与社会责任感。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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