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(共26张PPT)
（浙教版）八年级
下
1.2 常见的酸
第一章
“第1课时”
常见的酸碱盐
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1、会描述盐酸的物理性质;
2、会描述盐酸常见化学反应的现象;
3、熟练书写相关反应的化学方程式;
4、知道检验氯离子的方法和原理;
5、会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
新知导入
我们已经知道酸是指在水溶液中产生的 离子全部是
的一类化合物，常见的酸有醋酸、硝酸
和 等。
阳
氢离子（H+）
盐酸
硫酸
根据生活经验，铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用 它具有什么性质和用途
探究新知
一、物质的分类
1、物质分类：
把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
探究新知
2、酸是常见的一大类物质
1）酸的定义：
在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子的一类化合物，称为酸。
2）常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等。
3）酸溶液与酸碱指示剂的关系：
遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊试液变红色;
4）酸性溶液的pH：
pH＜7,且pH越小，酸性越强。
探究新知
二、盐酸
1、盐酸是化工生产和实验室常用的酸;
2、盐酸的化学式：HCl
3、盐酸的水溶液中存在两种离子：H+和Cl-
HCl = H+ + Cl-
探究活动：
1）查阅盐酸试剂瓶的标签上
的内容。你能看懂那些内容吗？
2）观察试剂瓶中盐酸的颜
色和状态。
3）打开盐酸试剂瓶（脸
不要正对瓶口上方），观察瓶
口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有___________ 气味。
图1.2-1 盐酸的挥发性
纯盐酸为无色液体
刺激性
4、盐酸的物理性质
1）盐酸是氯化氢的水溶液：
盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。
2）盐酸具有挥发性：
盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。
3）浓盐酸可稀释成稀盐酸：
常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。
探究新知
探索活动
活动1、
取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分
是Fe2O3,)。观察它的颜色： 。
小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到
试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振
荡，如图1.2-2所示。过一会儿取出铁钉，
用水冲洗干净，观察：
铁钉表面变化： ;
溶液颜色变化： 。
铁锈与盐酸反应化学方程式： 。
红棕色
铁钉表面的铁锈逐渐消失
溶液由无色变为黄色。
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O
图1.2-2 稀盐酸与铁锈反应
活动2、
向盛有少量氧化铜粉末的试管中
加入2mL稀盐酸，微微加热观察到什
么现象
。
稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式：
。
探索活动
图1.2-3 稀盐酸与氧化铜反应
黑色固体粉末逐渐减小直到消失，溶液逐渐变成浅绿色
CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
探索活动
活动3、
把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放
入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火
柴伸入试管口，如图1.2-4所示。
观察到的现象：
;
鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式：
。
鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的木条熄灭
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
探索活动
活动4、
在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴
硝酸银(AgNO3)溶液，观察到什么现象
观察到的现象： 。
再加入少量稀硝酸。
现象： 。
盐酸与硝酸银反应的化学方程式：
。
氯化银(AgCl）是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸盐溶液中氯离子的存在。
硝酸 银溶液
图1.2-5 盐酸与硝酸银反应
出现白色沉淀
白色沉淀不溶解
（点击图片播放）
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
讨论交流
根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
5、盐酸的化学性质：
盐酸能与许多物质发生化学反应。
1）盐酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，不能无色酚酞变色;
2）盐酸能与金属反应;
3）盐酸能与属氧化物反应;
4）盐酸能与碳酸盐反应。
探究实践
探究：
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
问题：
在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢
1）建立假设：
铁钉表面的气泡产生，是盐酸与金属铁反应生成的。
2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设 设计的实验需要对照实验吗
探究实践
探究实践
3）实验结果分析。实验支持假设吗 为什么
4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
生锈的铁钉表面是铁锈（Fe2O3）而内部是铁（Fe），Fe2O3与盐酸 反应没有气体产生，而铁与盐酸反应有气体产生。
说明，盐酸将表面的锈反应后继续与铁反应，从而产生氢气。
所以实验支持假设。
设计对照实验时，在其他条件都相同的情况下，只有一个条件不同的实验。对照实验的作用是排除无关变量的影响，增加实验结果的可信度和说服力。
结论：
盐酸不仅能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，还能与铁等等活泼金属反应。
Fe + 2HCl= FeCl2+ H2 ↑
例1、
为研究盐酸的化学性质，小李进行了下列实验，其中能产生白色沉淀的是（ ）
典例精析
A
典例精析
例2、
小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上
腐蚀出一个“福”字，如图，下列溶液能帮
他实现愿望的是（ ）
A.食盐水 B.白酒
C.蔗糖水 D.白醋
D
例3、盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应，下列关于图示的描述不正确的是（ ）
A.X可能是H20
B.Y可能是硝酸钡
C.若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液
D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
典例精析
C
例4、
往一定质量的稀盐酸中加入碳酸钙粉末，根据图像判断，纵坐标不可能表示( )
A.溶质的质量
B.溶液的pH值
C.溶剂的质量
D.生成气体的质量
典例精析
D
例5、
除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是( )
A.加CaCO3固体 B. 加HCl溶液
C.加NaCl溶液 D. 通CO2气体
典例精析
B
课堂总结
1.2 常见的酸（1）
1、盐酸：HCl
无色液体，有刺激性气味，具挥发性;
浓盐酸挥发产生白色酸雾：挥发出的氯化氢气体与空气中水结合形成盐酸小液滴;
浓盐酸加水稀释形成稀盐酸。
2、盐酸的化学性质：
盐酸遇无色酚酞试液不变色，遇紫色石蕊试液变红色;
Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 （检验盐酸盐中氯离子的存在）
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后巩固练习”；
3、完成作用业本中相应练习;
4、预习“硫酸”相关内容。
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浙教版九上§1.2常见的酸（1） 学案
姓名
[学习目标]
1、会描述盐酸的物理性质; 2、会描述盐酸常见化学反应的现象;
3、熟练书写相关反应的化学方程式; 4、知道检验氯离子的方法;
5、理解硝酸银和稀硝酸检验氯离子的原理。
一、知识点梳理：
知识点1、物理性质
1、纯净的盐酸 色有 气味的液体;
2、盐酸具有挥发性，浓盐酸的挥发性更强，易出现白雾现象，这是因为：挥发出来的 气体，与空气中的 结合，形成 ;
3、具有 性，实验室中的稀盐酸是浓盐酸 而成的。
知识点2、
1、盐酸的pH ，能使 变色;其中，遇紫色石蕊试液 ，遇无色酚酞试液 ;
2、盐酸能与铁反应，化学方程式： ;能与氧化铜、氧化铁等反应，化学方程式分别为： ， ;盐酸能与碳酸钙反应，化学方程式为 ;盐酸能与硝酸银反应，化学方程式为 ;
3、实验室中检测盐酸盐中存在氯离子的试剂为 ;
现象为 。
二、典例精析
例题1、 为研究盐酸的化学性质，小李进行了下列实验，其中能产生白色沉淀的是（ ）
例题2、小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，如图，下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋
（例题2图） （例题3图） （例题4图）
例题3、盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应，下列关于图示的描述不正确的是（ ）
X可能是H20
B. Y可能是硝酸钡
C. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
D. 若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液
例题4、往一定质量的稀盐酸中加入碳酸钙粉末，根据图像判断，纵坐标不可能表示( )
溶质的质量 B. 溶液的pH值
C. 溶剂的质量 D. 生成气体的质量
例题5、除杂是重要的实验技能之一。为了除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是( )
加CaCO3固体 B. 加HCl溶液
加NaCl溶液 D. 通CO2气体
三、巩固练习：
1、 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是( )
A. 用盐酸除热水瓶中的水垢
B. 用A(OH)3可治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用干冰进行人工降雨
2、浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是( )
A. 浓盐酸电离出氯离子
B. 浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D. 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
3、 盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是（ ）
A. 纯净的盐酸是纯净物
B. 常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性
D. 盛浓盐酸的瓶口在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
4、如图所示的实验中，小烧杯1盛的是紫色石蕊试液，2盛的是浓盐酸，片刻后，可以观察到烧杯1中液体的颜色是( )
A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色
5、 稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的()
A. AgNO3 B. BaCl2 C. KOH D. Fe
6、查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。其主要化学性质与盐酸类似，不能物质中与柠檬酸反应的是（ ）
A. Fe B. Fe2O3 C. CO2 D. CaCO3
7、下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是( )
8、 下列关于盐酸的说法中，正确的是（ ）
A. 盐酸就是液态氯化氢
B. 稀释浓盐酸时需要搅拌
C. 酸雨中含有极少量的盐酸
D. 浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟
9、 盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓盐酸放在空气里会冒白烟
C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
D. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大
10、打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
11、向盛有一定质量表面被氧化的铁片时，慢慢加入一定浓度的盐酸，如图 所示，能正确 反映其对应 关系的图像是（ ）
12、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( )
A. 白膜都是氢氧化钙
B. 白膜可用稀盐酸除去
C. 白膜的形成与二氧化碳有关
D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞
13、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法错误的是（ ）
次数 实验前 第一次 第二次
加入稀盐酸质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
第2次所加入的稀盐酸未反应完
每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
合金样品中铜的质量分数为40%
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、无 刺激性 的
2、氯化氢 水 盐酸小液滴
3、腐蚀 加水稀释
知识点2、
1、小于（＜）7 酸碱指示剂 变红色 不变色
2、Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
硝酸银溶液和稀硝酸 生成不溶于水和硝酸的白色沉淀
二、典例精析：
例题1、A
解析：A、稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银(AgCI)白色沉淀和硝酸，因此能产生白色沉淀，故该选项正确。B、稀盐酸与Na0H溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠易溶于水，无沉淀产生，故该选项错误。C、稀盐酸与CuO反应，生成氯化铜和水，氯化铜溶于水形成蓝色溶液，无沉淀产生，故该选项错误。D、稀盐酸与Fe反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水，无沉淀产生，故该选项错误。所以答案为A。
例题2、 D
解析：在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。故答案为:D。
例题3、
解析：C
A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H20，故选项说法错误。B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误C、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。D、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。故答案为:C。
例题4、D
解析： A、碳酸钙和盐酸反应生成了气化碳水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完可以用纵坐标5的质再增加(y)能表示氯化钙的质量，故A正确;B、碳酸钙和稀盐酸反应，pH增大，当碳酸钙被消耗完毕则不再消耗稀盐酸，pH不变，可以用纵坐标(y)能表示溶液的pH值，故B正确;C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，水的量增加，反应完时不变，可以表示，故C正确;D、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则二氧化碳的质量不再增加，且二氧化碳从开生产生，不可以用纵坐标(y)能表示二氧化碳的质量，故D错误。故答案为D。
例题5、
解析：A、碳酸钙难溶于水，不能与硝酸银反应，能与硝酸反应，将硝酸除去，故A错误;B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不仅可以除去杂质，还能生成更多的硝酸，故B正确;C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，故C错误;D、二氧化碳不能与硝酸银反应，故D错误。故答案为B。
巩固练习：
1、D 2、D 3、D 4、B 5、A 6、C 7、A 8、B 9、C
10、D 11、C 12、B 13、C
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浙教版九上科学§1.2常见的酸（1）教学设计
课题 1.2常见的酸（1） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节为新浙教版九上第一章第二节常见的酸，主要介绍盐酸和硫酸的物理性质、化学性质，及其用途，并根据性质来了解其主要用途。本节是在学生学习酸的定义的基础上进行进一步学习，通过学习使学生掌握酸的基本性质，酸的学习将为后续碱的学习及盐的学习打下基础。本节内容拟用2课时完成教学，第一课时主要介绍盐酸，第二课时主要介绍硫酸。本课时为第1课时，主要介绍盐酸的物理性质、化学性质及氯离子的检验方法，学习实验方案的设计。
教学目标 科学观念：会描述盐酸的物理性质;会描述盐酸常见化学反应的现象;并熟练书写相关反应的化学方程式;科学思维：寻找化学变化的证据;能用性质其解释相关的实验现象，仔细观察、合理描述;探究实践：能正确进行实验操作;知道检验氯离子的方法;会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子; 态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐;通过与日常生活的联系，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用，提升化学价值观。
重点 了解盐酸主要的物理性质，掌握盐酸的主要化学性质;会正确书写相应的化学方程式;
难点 化学方程式的书写;理解氯离子的检验原理。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 通过复习上节物质的酸碱性进入新课教学：我们已经知道酸是指在水溶液中产生的 离子全部是 的一类化合物，常见的酸有醋酸、硝酸 和 等。根据生活经验，铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用 它具有什么性质和用途 导入新课
讲授新课 酸是众多的物质中的一类，故从简单分类入手。一、物质的分类1、物质分类： 把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。2、酸是常见的一大类物质 1）酸的定义： 在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子的一类化合物，称为酸。 2）常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等。 3）酸溶液与酸碱指示剂的关系： 遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊试液变红色; 4）酸性溶液的pH： pH＜7,且pH越小，酸性越强。二、盐酸 1、盐酸是化工生产和实验室常用的酸; 2、盐酸的化学式：HCl 3、盐酸的水溶液中存在两种离子：H+和Cl- HCl = H+ + Cl- 探索活动： 1）查阅盐酸试剂瓶的标签上的内容。你能看懂那些内容吗？ 2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有___________ 气味。 参考：纯盐酸的颜色状态：无色液体，工业盐酸 因含铁离子而显黄色;盐酸具有刺激性气味，（是因为具有挥发性）挥发性。（浓盐酸挥发性更明显）4、盐酸的物理性质 1）盐酸是氯化氢的水溶液： 盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。 2）盐酸具有挥发性： 盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。 3）浓盐酸可稀释成稀盐酸： 常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。 探索活动： 活动：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3,)。观察它的颜色： 。 小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1.2-2所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察：铁钉表面变化： ;溶液颜色变化： 。铁锈与盐酸反应化学方程式： 。参考现象：铁锈 红棕色 加入盐酸后，锈逐渐减少直到消失，溶液慢慢变成黄色;（若时间稍长铁钉表面还会出气气泡）化学方程式：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O活动2、 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热观察到什么现象 。稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。现象参考：黑色固体粉末逐渐减小直到消失，溶液逐渐变成浅绿色化学方程式：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O活动3、 把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1.2-4所示。观察到的现象： ;鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式： 。参考现象：鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的木条熄灭化学方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑活动4、 ( 盐酸与硝酸银反应.mp4 )（白色沉淀） 在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液，观察到什么现象 观察到的现象： 。再加入少量稀硝酸。现象： 。盐酸与硝酸银反应的化学方程式： 。 参考现象：出现白色沉淀 沉淀不溶解化学方程式：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3视频：白色沉淀的产生氯化银(AgCl）是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸盐溶液中氯离子的存在。归纳盐酸的化学性质5、盐酸的化学性质： 盐酸能与许多物质发生化学反应。 1）盐酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，不能无色酚酞变色; 2）盐酸能与金属反应; 3）盐酸能与属氧化物反应; 4）盐酸能与碳酸盐反应;探究实践：探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的问题： 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢 1）建立假设： ;参考：铁钉表面的气泡产生，是盐酸与金属铁反应生成的。设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设 设计的实验需要对照实验吗 参考：3）实验结果分析。实验支持假设吗 为什么 4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。参考：结论： 盐酸不仅能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，还能与铁等等活泼金属反应。Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ 了解酸是一类化合物。衔接上一课时内容从物理性质到化学性质逐步认识盐酸从现象到本质认识盐酸的化学性质活动从金属氧化物开始到碳酸盐认识盐酸 的化学性质实验为学习重要手段，为后续的学习硫酸打下学习的基础实验中重视 学生的观察和描述并通过现象思考本质该实验现象作为氯离子的检验方法，后续检验硫酸根离子也是使用类似实验方法得出的零碎学习的基础上进行思考和归纳探究实践着重引导学生自主设计实验方案，发挥主导作用，老师辅助地位学生通过设计实验认识对照实验的设计及其重要性讨论与交流，完善方案，提升思维注意盐酸与铁、氧化铁反应化学方程式的差异，及时学法指导
典例精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补
巩固练习 见学案
板书 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月

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