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(共34张PPT)
（浙教版）八年级
下
1.2 常见的酸
第一章
“第2课时”
常见的酸碱盐
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1、了解硫酸的物理性质;
2、知道的稀释浓硫酸的规范操作;
3、掌握硫酸主要化学性质及相关反应的化学方程式;
4、知道盐酸和硫酸的常用用途。
新知导入
硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4;我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
探究实践
探究：稀硫酸的化学性质
目标：
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
器材：
试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。过程
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
探究实践
过程：
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
实验内容 实现现象 化学方程式
氢氧化钠与稀硫酸的反应
氢氧化铜与稀硫酸的反应
氯化钡溶液与稀硫酸反应
实验结论（稀硫酸具有的化学性质）
探究新知
实验内容 实现现象 化学方程式
氢氧化钠与稀硫酸的反应
氢氧化铜与稀硫酸的反应
氯化钡溶液与稀硫酸反应，然后滴入稀硝酸溶液
表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应
H2SO + 2NaOH
= Na2SO + 2H2O
溶液没有明显变化，但放出大量的热
蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
Cu(OH) + H2SO
= CuSO + 2H2O
出现白色沉淀，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
H2SO4 + BaCl2
= BaSO4↓ + 2HCl
探究新知
实验内容 实现现象 化学方程式
金属镁与稀硫酸的反应
氧化铜与稀硫酸的反应
碳酸钠溶液与稀硫酸的反应
表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液没有明显变化，但放出大量的热
H2SO4 + Mg
= MgSO4 + H2↑
黑色粉末逐渐消失，溶液没变成蓝色
H2SO4 +CuO
= CuSO4 + H2O
产生大量气泡，放出大量的热
Na2CO3 + H2SO4
=Na2SO4 + H2O + CO2↑
探究新知
实验结论（稀硫酸具有的化学性质）
表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应（续）
稀硫酸能与金属镁、金属氧化物氧化铜、碱氢氧化钠和氢氧化铜、碳酸盐等物质反应。
探究新知
问题讨论：
1）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应 如何设计实验加以证明
现象：无色氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液后，溶液变成红色; 然后逐滴加入稀硫酸; 红色消失;
结论：氢氧化钠与硫酸能发生化学反应。
探究新知
问题讨论：
2）归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
酸溶液 主要化学性质
盐酸
硫酸
1、能与酸碱指示剂反应，无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色;
2、能与活泼的金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银等物质反应;
1、能与酸碱指示剂反应，无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色;
2、能与活泼的金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、氯化钡等物质反应;
归纳：
一、稀硫酸的主要化学性质：
1、稀硫酸能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色;
2、稀硫酸都能与多种物质发生反应：
1）与活泼的金属（如镁等）反应;
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
2）能与金属氧化物（如氧化铜等）反应;
H2SO + 2NaOH = Na2SO + 2H2O
归纳：
3）能与碱（如氢氧化铜等）反应;
Cu(OH) + H2SO = CuSO + 2H2O
4）能与碳酸盐（如碳酸钠等）反应;
Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
5）能与氯化钡反应。
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
归纳：
3、稀硫酸与稀盐酸的区分：
1）试剂：稀硝酸、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）
2）原理：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Ba(NO3 )2= BaSO4↓ + 2HNO3
BaSO4是一种不溶于水和硝酸的白色沉淀。
归纳：
4、硫酸盐（硫酸根离子）的检验：
1）试剂：稀硝酸、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）
2）原理：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Ba(NO3 )2= BaSO4↓ + 2HNO3
BaSO4是一种不溶于水和硝酸的白色沉淀。
归纳：
二、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（共性、通性）：
1、稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色;
2、稀盐酸和稀硫酸都能与活泼的金属（如铁、锌、镁等）反应;都能与金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）反应;都能与碱（如氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等）反应;都能与碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钠等）反应;
归纳：
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质存在差异（不同点）：
1）稀盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀（氯化银）;
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
2）稀硫酸能与氯化钡溶液反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀（硫酸钡）;
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
视频：氯化钡与稀硫酸反应
科学拓展
酸与碱之间反应的实质
从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H+和SO42-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-。所以，酸与碱反应的实质如图：
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。
反应的化学方程式为:
NaOH + HCl = NaCl + H20
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
碱 酸 盐
酸碱反应实质：
碱 + 酸 = 盐 + 水
3、稀盐酸和稀酸碱化学性质活泼的实质：
稀盐酸和稀硫酸等酸的水溶液中都含有氢离子(H+)。
酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与这些物质的反应。
如，酸碱反应：酸+碱→盐+水
实质：H+ + OH- = H2O
探究新知
三、浓硫酸：
1、具有酸性：
pH＜7，使无色酚酞不变色，使紫色石蕊试液变红色;
2、具有很强的腐蚀性：
浓硫酸具有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
3、具有脱水性：
纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。
4、具有吸水性：
浓硫酸能直接吸收空气中的水;实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
探索活动
1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，
观察状态和黏度。
2）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条
上，观察有何现象发生。
3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿
玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸
烧杯外壁，有何感觉
图1.2-8 稀释浓硫酸的方法
油状、黏稠、液体
纸片或木条炭化变黑
烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水中时，会放出大量的热。
探究新知
5、浓硫酸的稀释：
规范操作：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
注意事项：切不可将水直接倒入浓硫酸中。
原因分析：
浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。
安全保护：
1）使用浓硫酸时，应戴上护目镜和防护手套;
2）如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
三、盐酸和硫酸的用途：
1、盐酸和硫酸的主要用途
探究新知
盐酸 硫酸
用 途 1.重要化工产品和原料; 2.金属表面除锈; 3.制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等; 4.胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 1.重要化工产品和原料;
2.金属冶练、石油精制、金属防锈;
3.生产化肥、农药、炸药、染料等;
4.用作干燥剂。
表1.2-2 盐酸和硫酸的用途
2、酸用途与其性质相关：
盐酸和硫酸的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。
如，
1）稀盐酸和稀硫酸都能用于金属表面除锈，因为它们都能与金属氧化物反应。
2）浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水;
实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
典例精析
例1、
下列实验操作符合规范的是( ）
B
例2、
下列反应不能说明酸的共性的是（ ）
A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应
B.稀盐酸能与碳酸钠反应
C.稀盐酸能与金属锌反应
D.稀盐酸能与氢氧化钠反应
典例精析
A
例3、
天平的左盘和右盘分别放着盛有等
质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此
时天平平衡，如图所示。放置一段时间
后，下列情况判断正确的是（ ）
A.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B.天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D.天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
典例精析
B
例4、
如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（ ）
A. HCl
B. CuSO4
C. H2SO4
D. NaNO3
典例精析
例5、
小建在已调平的托盘天平两盘各放一个质量相同的烧杯，往烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平再次平衡。现往两烧杯中同时加入等质量的铁粉和铜粉，如图所示，下列说法正确的是( )
A.左盘溶液逐渐变黄
B.右盘产生气泡速度比左侧慢
C.天平最终仍保持平衡
D.实验可比较铁和铜的金属活动性
典例精析
D
课堂总结
1.2 常见的酸（2）
1、硫酸的主要化学性质：
与活泼金属反应：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
与金属氧化物反应：H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O
与碱反应：Cu(OH) +H2SO = CuSO + 2H2O H2SO +2NaOH= Na2SO + 2H2O
与碳酸盐反应：Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2、酸的通性：与酸碱指示剂反应，与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应;
实质：酸中的氢离子（H+）与其他物质反应;
3、浓硫酸：
腐蚀性、脱水性、吸水性;
用于干燥剂;
稀释：浓酸入水，并搅拌散热。
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后巩固练习”；
3、完成作用业本中相应练习;
4、预习“ ”相关内容。
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浙教版九上§1.2常见的酸（2）学案
姓名
[学习目标]
1、了解硫酸的物理性质;
2、知道的稀释浓硫酸的规范操作;
3、掌握硫酸主要化学性质及相关反应的化学方程式;
4、知道盐酸和硫酸的常用用途。
一、知识点梳理：
知识点1、硫酸的性质
硫酸的化学式： ;pH 7; 能使无色酚酞 色，使石蕊试液 色;
硫酸能与许多物质反应：
1）与氢氧化钠反应，化学方程式 ;
2）与氧氢化铜反应，化学方程式 ;
3）与氯化钡反应，化学方程式 ;
知识点2、硫酸与盐酸的化学性质异同：
1、硫酸与盐酸相似的化学性质：都能与 等物质反应;不同的是，盐酸可与 反应，并检验氯离子的存在;而硫酸与能与之反应;硫酸能与 反应，并检验硫酸根离子的存在，而盐酸不能。
2、酸与其他物质反应的是实质： ;
酸与碱反应的实质： ;
知识点3、盐酸和硫酸的用途：
相似点：盐酸和硫酸均是重要的 ，可用于金属表面 ，
差异点：
人的胃液中含 酸，可杀菌和消化食物;盐酸还可用于： 等。
硫酸还可用于冶练金属，石油精制，及生产 等;
还可用作干燥剂。
知识点4、浓硫酸的稀释：
浓硫酸具有 等性质;
浓硫酸稀释的操作：将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒搅拌;
浓硫酸用于干燥剂是因为它的 性，使纸张等炭化是因为它的 性。
二、典例精析
例题1、 下列实验操作符合规范的是( ）
例题2、下列反应不能说明酸的共性的是（ ）
稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B. 稀盐酸能与碳酸钠反应
C. 稀盐酸能与金属锌反应 D. 稀盐酸能与氢氧化钠反应
例题3、天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ）
天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
（例题3图） （例题4图） （例题5图）
例题4、 如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（ ）
A. HCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. NaNO3
例题5、小建在已调平的托盘天平两盘各放一个质量相同的烧杯，往烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平再次平衡。现往两烧杯中同时加入等质量的铁粉和铜粉，如图，下列说法正确的是( )
左盘溶液逐渐变黄
右盘产生气泡速度比左侧慢
天平最终仍保持平衡
实验可比较铁和铜的金属活动性
三、巩固练习：
1、硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是( )
A. 稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化
C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小
B. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
A. 都发生化学变化
B. 溶质的质量分数都变小
C. 溶液的质量都增大
D. 都能在瓶口观察到白雾
3、 硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是( )
A. 构成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相等
B. 用途:用于生产化肥、农药、炸药、染料等
C. 性质:能与CO2等非金属物质反应
D. 生产:含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
4、小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C. 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是（ ）
此实验过程中试管壁会发烫 B. 白色固体是无水硫酸铜
此实验过程只发生化学变化 D. 蓝色液体是硫酸铜溶液
（第5题图） 片 （第6题图）
某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示:①溶质的质量分数;②溶液的质量;③溶液的体积;4④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
7、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
8、在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了"酸的通性”的组合是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
9、通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同日适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
10、小义利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是( )
A. 取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好
B. 通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触
C. 实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组
D. 实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
11、科学实验有许多涉及操作上的“先”、“后”问题。下列操作先后顺序正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量浓硫酸，后将水缓缓倒入并搅拌
B. 证明溶液中含有Cl-和SO42-时，先加足量Ba(NO3)2溶液，后取上层清液加AgNO3溶液
C. 镁条与稀硫酸液体反应实验时，必须先加盐酸，后加固体镁条
D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打溶液
12、如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（ ）
A. 甲可能是无色酚酞试液
B. 乙、戊一定是金属单质
C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应
（第12题图） （第13题图）
13、下列关于如图所示实验的实验现象的说法中，正确的是( )
打开止水夹，试管II中产气泡，试管工中无现象:
打开止水夹，液体从试管II流向试管I
先打开止水夹，稍后关闭，II试管I中产生白色沉淀
先打开止水夹，稍后关闭，试管I中反应立即停止
下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na+和CI的一组是( )
BaCl2和Na2CO3溶液 B. AgNO3和NaCl溶液
CuCl2和NaNO3溶液 D. Na2CO3和稀硫酸
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、H2SO4 汙（＜） 不变 变红
2、H2SO + 2NaOH = Na2SO + 2H2O Cu(OH) + H2SO = CuSO + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
知识点2、
1、碱、碳酸盐、某些金属、金属氧化物 硝酸银 氯化钡
2、酸溶液中的氢离子（H+）与其他物质反应 酸碱反应生成盐和水（H+ + OH- = H2O ）
知识点3、
化工产品和原料 除锈
1）盐酸 制造药物
2）化肥、农药、炸药、染料;
3）浓硫酸
知识点4、
腐蚀性、吸水性、脱水性
浓硫酸 水
3、吸水 脱水
二、典例精析：
例题1、 B
解析：A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，故A错误;B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确;C、图中所示放入钉子可能会导致试管底部破裂，故C错误;D、使用pH试纸测量液体的pH值时，不能将试纸伸入待测液中，防止污染试剂，故D错误。故B符合题意。
例题2、A
解析：A、稀盐酸与硝酸银溶液的反应是氯离子的特性，不是酸的共性，故该选项正确，符合题意B、稀盐酸与碳酸钠的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。
C、稀盐酸与金属锌的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。
D、稀盐酸与氢氧化钠的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。
故答案为:A。
例题3、C
解析：A、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小一左盘质量减小、右盘质量增加，天平应右端下沉，所以A不符合题意; B、天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大一左盘质量减小、右盘质量增加，且两杯溶液溶质质量分数均变小，所以B不符合题意;C、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小一右盘因吸水质量增加，左盘因挥发质量减小，天平右端下沉;同时，浓盐酸溶质减少、浓硫酸溶剂增加，两者溶质质量分数均变小，所以C符合题意;D、天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大一两杯溶液溶质质量分数均变小，所以D不符合题意;故C符合题意。
例题4、 C
解析：A、HCl与氢氧化钠反应，但与氯化钡不反应，故该选项错误。B、CuSO4与氢氧化钠、氯化钡、金属铁反应，但与氧化铜不反应，故该选项错误。C、H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氯化钦反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故该选项正确。D、NaNO3与氢氧化钠、氧化铜、氯化钡、金属铁都不反应，故该选项错误。故C符合题意。
例题5、D
解析：A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液变成浅绿色，故A错误;B.右侧中的铜粉与稀硫酸不反应，因此不会生成气泡，故B错误;C.左盘生成氢气，右盘不生成氢气，则天平最终不会平衡，故C错误;D.铁和稀硫酸反应，铜不和稀硫酸反应，则铁的金属活动性大于铜，故D正确。故D符合题意。
巩固练习：
1、 D 2、B 3、B 4、C 5、C 6、C 7、A 8、B
9、D 10、C 11、B 12、D 13、C 14、A
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浙教版九上科学§1.2常见的酸教学设计
课题 1.2 常见的酸（2） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节为新浙教版九上第一章第二节常见的酸，主要介绍盐酸和硫酸的物理性质、化学性质，及其用途，并根据性质来了解其主要用途。本节是在学生学习酸的定义的基础上进行进一步学习，通过学习使学生掌握酸的基本性质，酸的学习将为后续碱的学习及盐的学习打下基础。本节内容拟用2课时完成教学，第一课时主要介绍盐酸，第二课时主要介绍硫酸。本课时为第2课时，主要介绍硫酸的物理性质、稀释浓硫酸的安全操作，硫酸的主要化学性质及硫酸根离子的检验方法，并通过性质了解其主要用途。
教学目标 科学观念：了解硫酸的物理性质;知道的稀释浓硫酸的规范操作;掌握硫酸主要化学性质，并熟练书写相关反应的化学方程式;知道盐酸和硫酸的常用用途;科学思维：寻找化学变化的证据;能用性质其解释相关的实验现象，推测用途;重视稀释浓实验操作中的安全问题;探究实践：知道检验硫酸根离子的方法;会用氯化钡和稀硝酸检验硫酸根离子; 态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐;通过与日常生活的联系，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用，提升化学价值观。
重点 了解硫酸主要的物理性质，掌握硫酸的主要化学性质;知道盐酸和硫酸的主要用途;
难点 从盐酸和硫酸主要化学性质比较提练出酸的共性;通过酸化学性质推测其主要用途。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4;我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。 导入新课
讲授新课 探究实践： 探究：稀硫酸的化学性质目标：学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。器材：试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化铜固体Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。过程参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。过程： 参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应参考：稀硫酸能与金属镁、金属氧化物氧化铜、碱氢氧化钠和氢氧化铜、碳酸盐等物质反应。问题讨论： 1）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应 如何设计实验加以证明 参考：问题讨论：归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。归纳：一、稀硫酸的主要化学性质： 1、稀硫酸能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色; 2、稀硫酸都能与多种物质发生反应： 1）与活泼的金属（如镁等）反应; H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2）能与金属氧化物（如氧化铜等）反应; H2SO + 2NaOH = Na2SO + 2H2O3）能与碱（如氢氧化铜等）反应; Cu(OH) + H2SO = CuSO + 2H2O 4）能与碳酸盐（如碳酸钠等）反应; Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑ 5）能与氯化钡反应。 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl3、稀硫酸与稀盐酸的区分： 1）试剂：稀硝酸、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 2）原理： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Ba(NO3 )2= BaSO4↓ + 2HNO3 BaSO4是一种不溶于水和硝酸的白色沉淀。4、硫酸盐（硫酸根离子）的检验： 1）试剂：稀硝酸、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 2）原理： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + Ba(NO3 )2= BaSO4↓ + 2HNO3 BaSO4是一种不溶于水和硝酸的白色沉淀。二、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（共性、通性）： 1、稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色; 2、稀盐酸和稀硫酸都能与活泼的金属（如铁、锌、镁等）反应;都能与金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）反应;都能与碱（如氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等）反应;都能与碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钠等）反应; 2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质存在差异（不同点）： 1）稀盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀（氯化银）; HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO 2）稀硫酸能与氯化钡溶液反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀（硫酸钡）; BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl视频：氯化钡与硫酸反应科学拓展：酸与碱之间反应的实质提练： 3、稀盐酸和稀酸碱化学性质活泼的实质： 稀盐酸和稀硫酸等酸的水溶液中都含有氢离子(H+)。 酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与这些物质的反应。 如，酸碱反应：酸+碱→盐+水 实质：H+ + OH- = H2O三、浓硫酸： 1、具有酸性： pH＜7，使无色酚酞不变色，使紫色石蕊试液变红色; 2、具有很强的腐蚀性： 浓硫酸具有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 3、具有脱水性： 纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。 4、具有吸水性： 浓硫酸能直接吸收空气中的水;实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。探究实践：1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和黏度。 2）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉 5、浓硫酸的稀释：规范操作： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。注意事项：切不可将水直接倒入浓硫酸中。原因分析： 浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。安全保护： 1）使用浓硫酸时，应戴上护目镜和防护手套; 2）如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 三、盐酸和硫酸的用途： 1、盐酸和硫酸的主要用途2、酸用途与其性质相关： 盐酸和硫酸的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。如， 1）稀盐酸和稀硫酸都能用于金属表面除锈，因为它们都能与金属氧化物反应。 2）浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水; 实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 前面有学习盐酸性质的基础通过实验来认识硫酸实验中可增加金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等与硫酸反应的实验在讨论交流基础上归纳法比较促进理解与记忆拓展比较形成酸的通性认识酸具有通性的实质介绍浓硫酸与稀硫酸还是存在性质差异的浓硫酸的稀释操作通过溶解放热来认识安全性养成良好的实验操作规范的习惯体会性质决定用途性质
典例精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补
巩固练习 见学案
板书 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月

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