资源简介

九年级科学全一册(浙江教育教材适用)
参考答案
上册 (3)HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3(合理即
可)
、 、 第1章 酸 碱 盐的性质及其变化 (4)复分解 (5)盐酸除铁锈(合理即可)
第1节 物质的酸碱性 6.(1)H+ (2)CuO等
例1 D (3)Fe+2HCl FeCl2+H2↑或 Na2CO3+
例2 B 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
例3 (1)②pH=7 ③pH>7 (2)②③ 7.(1)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
(3)甲 乙同学不应用蒸馏水润湿pH 试纸,丙 (2)K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O
同学不应把pH试纸浸入待测溶液中 (3)Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O
巩固练习 8.Fe2O3 黄 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+
A组 3H2O 气泡冒出 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
1.D 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 9.(1)稀盐酸 (2)Fe2O3、NaOH (3)Fe2O3、
8.B 稀盐酸
9.(1)万寿菊 (2)红 碱 (4)HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓
10.(1)酸 (2)氯化钙或CaCl 红 CaCO + 10.(1)A 无色酚酞试液 (2)黑色固体逐渐溶2 3
2HCl CaCl2+H2O+CO 解,溶液变为蓝色 CuO+2HCl CuCl2+H2O 2↑ 反应物的浓度大
小 < (3)铁 (4)4
B组 B组
11.B 12.A 13.D 14.B 11.C 12.B 13.C 14.B
15.(1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB (3)6.5 15.(1)①ABD Ba
2+ +SO2-4 BaSO4↓
(4)偏小 ②相等 (2)①13∶40 ②BCD
16.(1)柠 檬 酸 是 一 种 无 色 晶 体,能 溶 于 水 16.(1)b (2)相同时间内产生气体多少 (3)没
(2)①紫色石蕊试液遇酸变红 ②红色不消失 有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4)温度
17.(1)橙色 (2)D (3)酸种类单一/只用硫酸 17.阴离子 (1)Na
+ SO2-4 Cl- (2)①
做实验不具有普遍性/未用其他酸 (3)不能.因为通入的 HCl气体溶于水生成盐酸,增加
了 H+C组 的浓度.
18.C 18.(1)2.33 (2)9.8%
19.(1)可能是酸性溶液,也可能是中性溶液 C组
(2)碱性 (3)A、C 19.(1)0.2 6.5
20.(1)二氧化硫能与水反应生成酸
(2) 设锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y
(4)①二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
②水不能使蓝色石蕊试纸变色 SO2 溶于水生成酸 65 98 2
能使蓝色石蕊试纸变色 (5)成立 x y 0.2g
()——— x=6.5g y=9.8g第2节 酸的性质及其变化 1 酸的通性 9.8
例1 D H2SO
g
4% =109.8g-10g+0.2
×100% =
g
例2 A 9.8%
例3 硝酸银 生成白色 硝酸钡 生成白色 答:该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
硝酸钡 硝酸银 20.(1)第1、2次加入盐酸后,固体质量都减少
巩固练习 3g,第3次加入盐酸后固体质量减少1.4g,所以碳酸
A组 钙与盐酸恰好反应,所以m 的数值是2.6.
1.A 2.B 3.D 4.(1)乳酸 (2)柠檬酸 (2)石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为
(3)醋酸 (4)盐酸 (5)硫酸 10g-2.6g
5.(1)偏大 (2)石蕊变红 10 ×100%=74%.g
·1·

(3)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的 11.(1)H+ (2)溶质的质量分数 (3)可行的
质量为y (4)先变小,再变大,最终不变 【分析】根据反应
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ △2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
100 111 44 可知,随着反应的进行,硫酸不断被消耗,有气体逸
3g x y 出,同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁.每有112
100 3g 100 3= = g 质量铁进入溶液,会生成192质量的二氧化硫逸出溶44 y 111 x
液,逸出的质量大于进入溶液的质量,溶液质量先减
x=3.33g y=1.32g
小;随着反应进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与铁反
所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质
应,
: Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
,每有56份质量的
量分数
铁进入溶液,生成2份质量的氢气逸出溶液,进入溶
3.33g ×100%=15.4%. 液的质量大于逸出溶液的质量,溶液质量又增大20g+3g-1.32g .
所
以溶液的质量先减小后增大.
第2节 酸的性质及其变化(2)———酸的个性
第3节 碱的性质及其变化(1)———常见的碱
例1 D
例1 【猜想与假设】仪器不干净,含有酸性物质
例2 物理方法:(1)用天平称质量,质量大的为 (
;() , 合理均可
) 【设计实验】(1)除去溶液中的氧气 隔
浓硫酸 2 向两支各盛有少量水的试管中 分别滴加
绝氧气 不正确
一种酸溶液数滴,用手摸管壁,较热的试管中所滴加
(
:() 2
)2NaOH+CO2 Na2CO3+H O 若制取的是浓硫酸. 化学方法 1 用玻璃棒分别蘸取两种 2
的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红
酸涂在白纸条上,纸条变黑的是浓硫酸;(2)取少量的
色也能褪去
两种酸于试管中,分别加入铁钉,与铁钉反应持续产
(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红
生气泡的是稀硫酸.
后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大
巩固练习
②F
A组
例2 5.8g 11.7%
1.B 2.C 3.B 4.C
变式训练
5.(1)
B
化学变化 (2)1860 玻璃棒
巩固练习
6.(1)会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分 饱
, A
组
和硝酸钾溶液由于溶剂减少 因此会有晶体析出
() 1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C2 等于
8.
B组
7.(1)ABC (2)①偏小 ②B 实验步骤及操作 实验现象 实验结论
8.(1)放热 (2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 ②有气泡产生
(3)先出现蓝色晶体,然后又变成白色固体 (4)在使 ②有气泡产生 完全变质
用浓硫酸时注意不能滴到手上 【分析】浓硫酸具有
吸水性,吸收饱和硫酸铜溶液中的水,饱和硫酸铜溶 ①无色酚酞试液变红 没有变质
液中析出蓝色硫酸铜晶体;浓硫酸又有脱水性,使蓝 (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜. 9.(3)①水分子不能使无色的酚酞试液变红色
9.(1)见下图 (2)吸收二氧化硫,防止污染空气 ②K+不能使无色酚酞试液变红色 ③OH- 能使无
(3)实验1 (4)消耗大量的能量,产生了有毒的气 色酚酞试液变红色
体等 B组
10.B 11.D 12.B 13.D
14.(1)过滤
(2)氧化钙(CaO) CaO+H2O Ca(OH)2
(3)H2O CaO、NaOH(氧化钙、氢氧化钠)
C组 15.(1)生石灰 (2)> (3)氢氧化钙微溶于水,
10.(1)有 孔 塑 料 瓶 CaCO3 +2HCl 白色沉淀可能是氢氧化钙 (4)优秀
CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 不能 铁能和稀盐 16.(1)滴管中的水与二氧化碳反应,导致三颈瓶
酸反应生成氯化亚铁和氢气 (2)a (3)c (4)防止 内气压减小,在大气压的作用下,将烧杯内的 NaOH
二氧化碳溶于水 溶液沿导管压入烧瓶内,形成喷泉 (2)C (3)红色
·2·

消失 (4)NaCl、CuCl2、Na2SO4 C组
C组 7.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CO2
17.(1)A、B、C、D A:水倒吸进圆底烧瓶中 与石灰水作用有明显现象,NaOH 无现象 气球变
(2)戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞. 大,溶液不浑浊 乙 不正确,因为Ca(OH)2微溶于
(3)SO2(或 HCl) KOH 水,它的饱和溶液中溶质的质量分数很小
18.(1)指示剂 (2)防止二氧化碳溶于水影响气 【分析】 NaOH 溶液与Ca(OH)2溶液都能与
体体积的测定 打开弹簧夹,移动量气管,使油层与 CO2发生反应
量气管的液面处于同一水平面 (3)取一定量的混合 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、 44 80
称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3 的 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
质量 44 74
19.[数据处理](1)5.3g 从方程式可看出:①Ca(OH)2溶液通入CO2后
21.2g-5.3g 有白色沉淀生成,而 NaOH 溶液通入 后无沉淀(2)
CO
样品中 NaOH质量分数为: 21.2 ×
2
g 生成;②同样吸收44份质量的CO2,需80份质量的
100%=75.0% NaOH,74 份 质 量 的Ca(OH)2,因 此,等 质 量 的
[反思与交流]①NaOH ②相同 Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于
专题拓展 NaOH、Ca(OH)2变质问题 NaOH.但是,NaOH 极易溶于水可以配制质量分数
A组 很大的浓溶液,Ca(OH)2微溶于水,它的饱和溶液也
1.C 是质量分数很小的稀溶液.
2.(1)稀盐酸 NaCO +2HCl 2NaCl+H 8.(1)过 滤 (2)已 经 (3)除 尽 碳 酸 钠 2 3 2
O+CO2↑ (2)CaCO3 不能 (3)有白色沉淀 溶 (4)Na2CO3 Na2CO3和NaOH (5)46%
液仍为无色 2NaOH+CO NaCO +H O 9.(1)碳酸钠溶液也能使酚酞变红2 2 3 2
B组 (2)氢氧化钠部分变质 氯化钙或硝酸钡或硝
3.【实验验证】(1)溶液显碱性 (2)溶液中存在 酸钙
碳酸根离子 【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变 (3)设碳酸钠的质量为x
红 (1)不再产生沉淀 (2)FeCl NaCO +BaCl BaCO ↓+2NaCl3+3NaOH 2 3 2 3
Fe(OH)↓+3NaCl 106 1973
4.(1)不正确,两者混合物也可 (2)不正确,碳 x 19.7g
酸钠也呈碱性 (3)碳酸钠 向滤液中滴酚酞(或石 106 x=
蕊)试液 不可,生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的 197 19.7g
确定 x=10.6克
() ( ) :5.1CaOH 2+CO2 CaCO ↓+H O
干燥固体中碳酸钠的质量分数为 NaCO3%=
3 2
(2)①氢氧化钠溶液与CO 反应,使容器内气压 10.6g2
21.2 ×100%=50%.g
降低
②CO 第3节 碱的性质及其变化(2)———酸碱中和2能溶于水,也能使容器内气压降低 将
NaOH溶液换成等体积的水 例1 小题1:氢氧化钠溶液 小题2:H2SO4 和
③稀盐酸 有气泡产生(或氯化钙 有沉淀) Na2SO4 小题3:红 Na+
④A 氢氧化钠有腐蚀性,容易伤到手 例2 【实验设计】甲:无色 HCl+NaOH
6.(1)不正确,理由:如果氢氧化钠完全变质生成 NaCl+H2O 乙:左 丙:pH 试纸 ≤7 【评价反
碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色 思】乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【拓展
(2)部分变质 检验并且除去碳酸钠 延伸】B
(3) 巩固练习
A组
1.A 2.C 3.D 4.B
5.(1)2 (2)氧氧化钠 (3)红色刚刚褪去(或刚
好变为无色)
6.向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶
液,溶液变成红色
·3·

7.(1)10 (2)红 无 (3)NaCl和 HCl 2HNO3
8.(1)蓝色固体溶解,溶液变为蓝色 (2)溶液由 (2)Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ +
红色变为无色 酚酞变色时更容易观察 2NaOH
9.(1)①乙 ②恰好完全反应 ③无 3.9% (3)KOH+HNO3 KNO3+H2O
9.2 (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 (4)不反应,因为无沉淀、水或气体产生
(3)盐酸的浓度越大,放出的热量越多 6.(1)氧化钙(CaO)
B组 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
10.B 11.A 12.C 7.[查 阅 资 料] Ca(OH)2 +Na2CO3
13.(1)OH- Na+ (2)减小 (3)NaCl、HCl CaCO3 ↓ +2NaOH [猜 想] ① NaOH
(4)C ②Ca(OH)2 ③NaOH(以 上 三 空 填 化 学 名 称 也
14.(1)HCl (3)①不成立 如果含有氢氧化 可以)
钙,则酚酞试液变红色 ②白色沉淀 猜想三 (4)B [设计实验]
C组
实验方案 现象 结论
15.D 16.C
17.(1)确定氢氧化钙完全反应 (2)有气泡生成 向滤液中滴加 若出现白色沉淀 猜想①是正确的
(3)Na2CO3溶液开始与 CaCl2溶液反应,当滴加 BaCl2 溶液
Na2CO3溶液到70.0g时,CaCl2溶液被完全反应掉. 向滤液中滴加
设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时(此时 出现白色沉淀 猜想②是正确的Na2CO3 溶液
与CaCl2溶液反应的 Na2CO3溶液质量为40g),与
()取少量滤液 ()
CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为
若 无 明 显
40g×26.5%= 1 1
滴加 溶液 现象
10.6g,设生成沉淀的质量为x,则 BaCl2
(2)另取少量滤 ()若 无 明 显CaCl+Na 22 2CO3 CaCO3↓+2NaCl
液滴加
106 100 Na2CO3
现象
溶液 猜 想 ③ 是 正10.6g x
[(1)(2)顺序可 确的106 10.6g
100= x 调换,但思路必
x=10g 须严密.在滤液
中连 续 滴 加 两
专题拓展 酸、碱易错知识剖析
种溶液]
例1 D
例2 红 蓝 B组
例3 D 8.B 【分析】 A.二氧化碳能溶于水,故用排水
变式训练1 B 法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积,
变式训练2 B C.碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀;D.浓
变式训练3 A 盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应.
变式训练4 C 9.(1)石灰乳 过量 取生成 Mg(OH)2 沉淀后
变式训练5 (1)不能排除 Ag+ 的干扰 (2)稀 的溶 液 再 滴 加 澄 清 石 灰 水,若 无 沉 淀 生 成,证 明
盐酸 (3)在酸的样品,加入过量铜粉,再滴加氯化钡 MgCl2 已完全转化为 Mg(OH)2
溶液 ①中无现象,②中产生沉淀 (2)过滤 (3)稀盐酸
第4节 盐的性质及其变化(1)——— 通电(4)MgCl2 Mg+Cl2↑
常见盐及盐的性质 10.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
例1 D A、B、C 通过加入液体的流速来控制反应的速度
变式训练 C (2)CaCl2、HCl、NaCl 在bc段发生的是CaCl2
例2 CuSO4 或Cu(NO3)2 与Na2CO3 的反应,CaCl2 呈中性,与滴入的 Na2CO3
巩固练习 反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在bc段pH值
A组 为7 产生白色沉淀 NaCl
1.C 2.A 3.D 4.A 【分析】 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二
5.(1)Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 氧化碳,溶液的pH 值上升.然后碳酸钠和氯化钙反
·4·

应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的pH 值不变,然 106 5.3克=
后随着碳酸钠的滴加,溶液的pH 值逐渐增大进行 73 10%a
分析. 106 5.3克=
11.酸 氢氧化铁(或Fe(OH)3) 氯化铁(或 117 b
FeCl) 106 5.3克3 =
12.(1)Ⅰ 自来水中含有氯离子,会对实验产生 44 c
干扰 (2)
克
排除溶液中硫酸根、碳酸根离子的干扰 a=36.5 b=5.85
克 c=2.2克
() , , 氯化钠溶液的质量为: 克 克 克3 不正确 只证明氯离子的存在 未证明钠离子的存 14.8 +100 +36.5 -
克 克
在,不能说明就是氯化钠. 2.2 =1491.
() () () 溶质氯化钠的质量为: 克 克 克13.1 未用玻璃棒引流 2 红 3AC 5.85 +14.8 -5.3 -
【 克 克分析】 (3)A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的 9 =6.35
值(不为零), 克会使称量的碳酸钙质量偏小,导致碳酸 6.35氯化 钠 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数=149.1克 ×
钠质量偏小;B.沉淀未完全烘干就进行称量,会使沉
100%=4.26%
淀质量偏大,导致碳酸钠质量偏大.
答:溶质的质量分数为
14.(1)4.4 (
4.26%.
2)26.5% (3)17.6%
C组 第4节 盐的性质及其变化(2)———盐与化肥
15.D 【分析】 A选项错误,因为样品中含有 巩固练习
杂质;B选项错误,杂质中没有氧元素也会出现这种 A组
情况,因为氧化钙中含有氧元素;C选项错误,纵坐标 1.C 2.A 3.A 4.C 5.D
能表示固体中碳元素的质量,杂质中可能含有碳元 6.(1)A (2)不能 铵态氮肥遇碱性物质会产
素;D选项是正确的叙述. 生氨气,降低肥效
16.【实验方案】锥形瓶 【交流讨论】②③④ 7.磷元素、钾元素 钾元素
【方案改进】关闭c,打开a、b 【数据分析】偏低 【拓 8.101kg 80kg
展 提 高 】Na2SO4 和 H 组2SO4;Na2SO4;Na2SO4 B
和NaHCO3 9.A
17.(1)分离沉淀和溶液的方法是过滤 10.(1)CO2 H2O 复分解反应 (2)硫酸钾
(2)设有x 克碳酸钠参加反应. 氯化铵 K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl 11.NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+
106 197 H2O NH4Cl+AgNO3 AgCl↓+NH4NO3
x 9.85克 12.(1)KNO3
106 x (2)【反思与评价】实验结论错误,硫酸钾和盐酸
197=9.85 也不会反应 【实验探究Ⅱ】沉淀全部溶解 【结论与
x=5.3克 解释】1号:KCl 2号:K2SO4 3号:K2CO3 BaCl2
()44.4克3 -5.8克=9克 +K2SO4 2KCl+BaSO4↓3 13.【实 验 与 探 究】碱 K2CO3 +2HCl
(4)由于B样品中Na2CO3 的质量与 A相等,也 2KCl+H2O+CO2↑ 白色沉淀 【解释与结论】碱
为5.3克,结晶水的质量为9克. 易溶于水 【拓展与应用】B
加热
NaCO ·nH O NaCO +nH O 14.(1)氨气 (2)碳酸钾 (3)KCl、2 3 2 2 3 2 KNO3
106 18n (4)K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl (5)不能
5.3克 9克 因为步骤③中加入了硫酸
106 5.3克 C组,
18n= 9克 n=10 15.D 【分析】 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵
答:化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10. (NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中加熟石灰
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a,生成氯 无刺激性气味的是尿素,而碳酸氢铵和氯化铵中含有
化钠的质量为b,生成二氧化碳的质量为c. 铵根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 气,所以X是尿素;因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生
106 73 117 44 氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以 Y
5.3克 10%a b c 物质为碳酸氢铵;因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮
·5·

肥,但是碳酸氢铵常温能分解产生有刺激性气味的氨 16.(1)NaCl、CaCl2、HCl (2)稀盐酸过量或恰
气,而氯化铵常温不分解,所以能采取闻气味的方法 好完全反应 (3)①有沉淀、无气泡;②有沉淀、有气
鉴别;在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的 泡 (4)等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过
反应,在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的 程中,AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成
阴离子方面来区分,所以两者的样品没有另取也不影 的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
响检验结果,所以D说法错误. 【分析】(1)根据pH=3,溶液显酸性,说明盐酸
16.(1)设洗涤液V1 中硫酸铵的质量是x. 过量来分析;(2)根据废液缸中无沉淀、无气泡产生,
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NH4NO3 说明实验②中碳酸钠完全反应来分析;(3)根据碳酸
132 233 钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分
x m 克 析;(4)根据 AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化
: 132m 碳气体,BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉得 x= 克233 淀,二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小,等质量的
(2)硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气 【分 碳酸钠完全反应,生成气体的质量比沉淀的质量小,
析】 硫酸铵和硝酸铵都能够与氢氧化钠反应生成氨 所以AB段溶液质量增大得快,BC段溶液质量增大
气,总质量是n 克,在(1)中,已经求出硫酸铵的质量, 得慢来分析.
可以根据硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式求出 17.(1)浓硫酸 A (2)不能燃烧和不支持燃烧
生成氨气的质量,那么硝酸铵和氢氧化钠反应生成的 (3)取少量反应后溶液于试管中,滴加足量的稀盐
氨气的质量就可以求出,从而进一步求出硝酸铵的 酸,产生气泡;或加入Ca(OH)2溶液,若出现白色沉
质量. 淀,则证明反应发生.
专题拓展 常见物质的鉴别 【分析】(1)二氧化碳气体中混有水蒸气,X的作
例1 略 用是干燥二氧化碳,可知X为浓硫酸.二氧化碳密度
例2 B 大于空气,应使用向上排空气法收集,可知选择的是
巩固练习 装置A;(2)蜡烛熄灭,说明二氧化碳既不能燃烧也不
A组 支持燃烧;(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠
1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.C 和水,加入稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应会有气泡产
7.(1)滴加紫色石蕊试液变红 (2)硫酸钠 生.或加入Ca(OH)2溶液,若出现白色沉淀,则证明
B组 反应发生.
8.D 18.(1)③ CaCO3不溶于水(不能作为溶液的溶
9.(1)AgCl (2)Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 质) (2)溶质有 HCl、CaCl2(或猜想②正确或废液中
10.(1)AgCl (2)氢氧化钠、硫酸钠 含有 HCl/H+) (3)方案一合理,碳酸钙能与 HCl
11.(1)Fe(OH)3 (2)Fe2O3、Na2SO4 反应除去 HCl且过量碳酸钙可过滤除去.方案二不合
(3)Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2NaOH 理,硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸,硝酸仍是
12.(1)钾肥 (2)使反应生成的二氧化碳全部被 有害物质.方案三不合理,氢氧化钠和盐酸反应没有
丁装置中的NaOH溶液吸收 (3)K2SO4 (4)把足 实验现象,无法判断是否完全反应
量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液 【分析】(1)猜想③不合理,因为碳酸钙不溶于
13.(1)不变色 H+ +OH- H2O (2)不 水,不能作为溶质;(2)加锌有气泡产生,说明溶液中
能,稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀 含有氢离子,可知猜想②正确;(3)合理的方案应是能
(3)= 去除污染且容易判断反应是否完全.方案一合理,碳
14.不成立 产生白色沉淀 只证明了氯元素 酸钙能与 HCl反应除去 HCl且过量碳酸钙可过滤除
的存在,未证明碱式氯化镁中的其他元素 【分析】 去.方案二不合理,硝酸银和盐酸反应生成氯化银和
根据氯化镁的可溶性,氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸 硝酸,硝酸仍是有害物质.方案三不合理,氢氧化钠和
镁和水,硝酸镁与硝酸银不反应,氯化镁与硝酸银反 盐酸反应没有实验现象,无法判断是否完全反应.
应产生氯化银沉淀分析. 19.(1)溶液中产生气泡 (2)1.0 (3)10.03
C组 (4)盐酸挥发或水蒸气随二氧化碳气体一起逸出
15.C 【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生 【分析】(1)猜想②成立,即氢氧化钠变质成碳酸
氢氧化铁沉淀和氯化钡,氯化钡与硫酸反应会产生硫 钠,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳,所以将观察
酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不能溶于盐酸,氢氧化铁可溶 到有气泡产生;(2)由控制变量法可知,样品的质量应
于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析. 为1克;(3)若 NaOH 固体已严重变质,即几乎全部
·6·

是碳酸钠,则 m值与纯碳酸钠固体的温度变化量接 扰,可能导致错误的结论,故乙同学方案不好;丙同学
近,即接近10.03;(4)实验根据反应前后装置的质量 的方案使用的药品用量小,现象明显,且无干扰.
差来反映二氧化碳气体的质量,再由二氧化碳气体质 巩固练习
量通过方程式计算碳酸钠的质量,质量分数偏大,说 1.C 【分析】 A.因为生石灰与水反应生成氢
明二氧化碳的质量偏大,可能是因为盐酸中的氯化氢 氧化钙,所以溶剂质量减少,故 A错;B.固体的溶解
气体挥发,也可能是因为水蒸气随二氧化碳气体一起 度影响因素是温度,由于最后恢复到原来温度,所以
逸出. 最后的溶解度与开始时相等,但由于生石灰与水反应
高温 放热,使温度升高,因为氢氧化钙的溶解度随温度的
20.(1)CaCO3 CaO+CO2↑ (2)过滤
升高而减小,故
() , () B
错;C.因为开始生石灰与水反应生
3 使液体受热均匀 防止液滴飞溅 4 甲的设计方
成氢氧化钙,所以溶剂质量减少,对于饱和氢氧化钙
案不严密,实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰
溶液来说,溶剂减少就会析出溶质,所以溶质减少,由
好反应,而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论
于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量,在反应
哪种物质过量,滴加酚酞均会变红,故不能据溶液变
过程中温度升高,溶解度减小,但冷却后温度降低,溶
红确定只有氢氧化钠
解度又增大了,又溶解了一部分,温度不变后溶质也
【分析】(1)碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧
不变了,故 正确;
, ;() C D.
因为饱和溶液的质量分数计算
化碳 据此书写方程式 2 过滤可将不互溶的固体和
: 溶解度液体分离;(3)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌,不能将液体 公式是 ×100%,所以饱和溶液的溶100g+溶解度
蒸干,等大量晶体出现时即可撤去酒精灯,用余温将 质质量分数影响因素是溶解度,固体的溶解度影响因
剩余液体蒸干;(4)纯碱的碳酸钠的俗称,水溶液呈 素是温度,由于最后恢复到原来温度,所以最后的溶
碱性. 解度与开始时相等,溶质质量分数不变,故D错.
21.(1)该 温 度 下,饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 pH 为 2.(1)碱 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+
11.6,此时pH小于11.6 碳酸氢钠 继续通入二氧 2H2O (2)100.15 增大
化碳,直到pH不再变化 (2)二氧化碳与水反应生 3.(1)110 不饱和 (2)ac (3)氢氧化钾和氢
成碳酸,碳酸呈酸性 氧化钙 1
【分析】(1)该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH为 4.(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙 (2)滴
11.6,由图乙可知,pH小于11.6,所以假设1不成立 加的稀盐酸不足量 (3)实验步骤:①取少量剩余固
;[实验结论]该温度下,饱和碳酸钠溶液的pH 为 体于试管中,加水,振荡,过滤,取滤液滴加无色酚酞
11.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3,图丙曲线溶液 溶液 ②取滤液滴加稀盐酸 实验现象:溶液变红
pH最终为8.3,则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液 有气泡产生 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成
后的最终产物是碳酸氢钠;[交流评价]小金认为该曲 难溶的碳酸钙
线还不能确定最终产物.因为pH可能还未呈稳定状 专题拓展 基于探究的酸、碱、盐综合训练
态,还需继续通入二氧化碳,直到pH 不再变化;(2)
1.(1)瓶子变瘪,且比装水的更瘪 证明CO2 与
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,所以猜测
NaOH溶液反应
最后溶液可能呈酸性. (2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl 氯
专题拓展 Ca(OH)2 的微溶性在解题中的应用 化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙
例1 A (3)红 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红
例2 因为Ca投入水中与水反应生成的Ca(OH)2 (4)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 二氧
属于微溶物,覆盖在钙的表面,阻碍反应进行. 化碳与氢氧化钠溶液反应放热
例3 澄清石灰水 NaOH溶液 (5)能量
例4 分别取相同体积的饱和石灰水、10%的氢 2.[实验探究]硫酸与氢氧化钠发生了反应
氧化钠溶液,在两溶液中分别滴加1~2滴酚酞,然后 [反思评价]应取用试管①中的全部溶液与2mL
用滴管逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪去时,所用盐酸 稀硫酸做比对实验
体积小的是饱和石灰水,所用盐酸体积大的是10% [交流讨论]H2SO4 和碳酸溶液反应会产生二氧
的氢氧化钠溶液. 化碳气体,试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生 1
例5 当NaOH变质很少时,甲同学的现象可能 3.(1)打开弹簧夹,移动量气管,使油层与量气管
会不明显,且要消耗较多的盐酸来中和溶液中 的 的液面处于同一水平面
NaOH,故 方 案 不 太 好;由 于 溶 液 中 存 在 大 量 的 (2)21.2%
OH-,加入氧化钙时,会生成微溶的氢氧化钙产生干 (3)用pH试纸比对颜色有误差
·7·

4.【提出猜想】Na2CO3、NaHCO3 应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生
【设计实验方案】白色沉淀(或白色固体) 的气体体积) (3)温度对反应速率的影响大于盐酸
【讨论交流】不需要.理由是NaOH溶液、Na2CO3 溶液浓度对反应速率的影响
溶液、NaHCO3 溶液都显碱性 13.(1)9.8% (2)偏高 HNO3 也会和 KOH
【反思应用】澄清石灰水变浑浊,再慢慢变澄清 反应
5.(1)Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl(可用 B组
文字表述) (2)NaCl、HCl (3)C 14.B 15.D 16.B 17.B 18.C 19.A
6.(1)a D (2)①开始通入的气体是装置内的 20.不能,设计不严密,不能排除银离子对实验的
空气,不会使溶液的pH发生变化 ②HCl、CaCl 干扰 能,设计合理,加稀盐酸无现象,说明不含银离2
7.(1)是否是空气中的某种物质导致氯化铜溶 子和碳酸根离子,再加氯化钡有沉淀,说明一定有硫
液颜色由绿色变蓝色 (2)温度降低,部分[CuCl]2- 酸根离子4
转化 为 [Cu(H O)]2+ 使 [CuCl]2- 离 子 减 少, 21.(1)出 现 白 色 沉 淀 有 气 泡 生 成 2 4 4
[Cu(H2O)]2+4 离子增加,溶液由绿色向蓝色变化 (2)Na2CO3、Na2SO4 (3)滴入足量酚酞 溶液变红
(3)颜色没有变化仍为蓝色(或颜色不变) (4)4 (5)除净滤液中①的 Na2CO3,防止对下一
8.(1)气球膨胀 (2)水 先滴加水,再滴加氢氧 步结果产生影响
化钠溶液 22.(1)A (2)药品用量少,产生的废弃物也少,
9.(1)沉淀慢慢消失,溶液由无色变为黄色 方便操作 (3)石灰水必须淹没转弯处
(2)①溶液由红色变为无色 ②不正确.Ca(OH)在 23.(1)托盘天平 (2)检验样品中的结晶水是否2
溶液中 电 离 出 Ca2+、OH-,HCl在 溶 液 中 电 离 出 W -W已经 全 部 除 去 (3)a% = 2 3W -W ×100%
H+、Cl-,
2 1
不发生反应的情况下,溶液中也存在Ca2+ ()
和Cl- (3)
4DEF
B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后,继
C组
续通入氯化氢气体,氯化氢气体溶于水电离出氢离子
24.D 25.C 26.B 27.D
和氯离子.溶液体积不变,离子数目增加(或溶液离子 28.(1)O (2)CO +Ca(OH) CaCO ↓+
浓度增加),
2 2 2 3
使溶液导电能力增强
H2O (3)排出空气,避免产生误差 (4)ab (5)偏
10.现象1:气体颜色消失(由红棕色变成无色). 大 (6)13.3 一等品 2∶3
因为红棕色气体 NO2 和水反应生成无色气体.现象 29.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O、
: 22 试管内的液面上升约 试管体积.因为3体积的 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 (2)烧杯A、B3
中氢氧化钠的质量相等,所以由钠元素守恒可知,
NO2 生成1体积的NO.现象3:试管内的石蕊试液颜 NaHCO3 和 NaOH 的 物 质 的 量 之 比 为 1∶1,故
色变成红色.因为 NO2 和水反应后形成硝酸,呈酸 NaHCO3 和NaOH能恰好完全反应 (3)既消耗过
性,能使石蕊试液从紫色变成红色. 多能源,如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室
11.探究步骤为:①将质量分数为16%的稀盐酸 效应
分别稀释成4%、8%、12%和16%的稀盐酸溶液备 【分析】 (1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸
用;②找4支试管,分别放入质量分数为4%、8%、 钠和水,生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳
12%和16%的稀盐酸溶液;③在每个试管中分别加 酸氢钠,所以步骤②中发生反应的化学方程式为:
入氧化铜粉末1g,等待1分钟,观察溶液颜色的变化 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+
即可;④根据溶液的颜色变化情况得到实验结论. H2O 2NaHCO3;故 填:2NaOH + CO2
12.(1)79% (2)B中吸收了二氧化碳带出的水 Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O
蒸气或 HCl气体 (3)80% (4)7.3% 2NaHCO3;(2)烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等,所
第1章培优训练 以由钠元素守恒可知,NaHCO3 和 NaOH 的物质的
A组 量之比为1∶1,故NaHCO3 和NaOH能恰好完全反
1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.A 应;故填:烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等,所以由
8.D 9.C 钠元素守恒可知,NaHCO3 和 NaOH 的物质的量之
10.小于 比为1∶1,故 NaHCO3 和 NaOH 能恰好完全反应;
11.(1)糖水 厨房清洁剂 (2)二氧化碳与水反 (3)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,会浪费能源且
应生成了碳酸 (3)偏大 (4)不能 生成的二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应.故
12.(1)盐酸溶液浓度 反应时溶液温度 (2)反 填:既消耗过多能源,如果二氧化碳排放到空气中又
·8·

会引起温室效应. 度比玻璃大. (2)3.75×10-3m2 (3)375J
30.(1)NaCl和CuCl2 (2)设生成9.8g氢氧化 17.(1)1.2×104J (2)3×104J (4)114次/分
铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x,生成氯化钠的质 第1节 功和机械能(2)———功率
量为z 例1 A
CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl 例2 A
80 98 117 例3 甲、乙电梯做功相同,W 甲=W 乙=2.94×
x×10% 9.8g z 105J;甲电梯做功快,P甲=1.96×104 W,P乙=9.8×
80 x×10%
= 103 W.98 9.8g
巩固练习
x=80g
A组
98 9.8g
117= z 1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.9
z=11.7 大于g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液 8.4∶5 32∶35
的质量为40g,所以m 9.100 25 50
与拉力方向相反
1=40g+80g=120g
(3)设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量 10.= <
为y 11.2.7×10
3 45
NaOH+HCl NaCl+H2O 12.120 30
13.(40 58.5 1
)1800N (2)33.3m/s (3)1.8×107J
40×10% y B
组
14.B 15.(1)40 40×10% 回形针
(2)刻度尺 秒表
58.5= y ()mgh3 (4)小
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+ t
5.85g=17.55g 16.3 60
17.55 17.150 75
M点溶液的溶质质量分数= g100g+120g-98.g 18.(1)< (2)P2(t2-t1)
×100%≈8.3% C组
答: 5 5M点溶液的溶质质量分数为8.3%. 19.(1)5×10J (2)1.2×10 W
第2章 能的转化与能量守恒 【分析】(1)重物由平放在水平地面上匀速吊起,吊
绳对重物拉力:F=G=mg=1×104kg×10N/kg=
第1节 功和机械能(1)———功 1×105N,重物在拉力的方向上移动的距离为s=
例1 D 2m+3m=5m,吊绳对重物做的功:W=Fs=1×
例2 (1)4.5 (2)1.5 (3)0.45 s
105N×5m=5×105J; (2)由v= 得,重物移动
巩固练习 t
A组 : s' 3m的时间t= = ,此过程吊绳对重物
1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.A v 1.2m/s
=2.5s
做的功:W'=Fs'=1×1058.1 3.6 N×3m=3×10
5J;吊绳对
5
B组 重物做功的功率: W' 3×10JP=t = 2.5s =1.2×10
5 W.
9.C
10.变小 120 第1节 功和机械能(3)———机械能
11.静止 24 例1 B
12.35 1050 变式训练 减小
13.(1)运动员 (2)等于 (3)1.4×105 例2 C
14.(1)运动状态 (2)0 (3)60 例3 D
15.(1)1.5×105Pa (2)在车速为60km/h刹 巩固练习
车时,晴天环境胎压对刹车距离影响较小,雨天环境 A组
胎压对刹车距离影响较大,胎压较低时,会增大刹车 1.(1)动能 (2)重力势能 (3)弹性势能
距离 (3)1.8×105J (4)动能、重力势能
16.(1)一是其沸点高于炽热玻璃的温度;二是密 2.不变 等于 小于
·9·
九年级全一册
专题拓展 酸、碱易错知识剖析
ì +
石蕊试液
稀HCl →变红色;
①
+石蕊试液 稀H2SO4 →变红色
D.í
, , +石蕊试液1.酸中一定含有氢元素 可能含有氧元素 一 H2O →不变红色;
定没有金属元素. ② +石蕊试液
【 】 , NaNO3
溶液 →不变红色
错因剖析 对于酸的元素组成认识不清 对 【分析】 首先弄清稀盐酸中存在的粒子有水
于概念的内涵挖掘不够.
分子、氢离子和氯离子,真正能够使紫色石蕊试液
【正解】 酸中一定含有氢元素,可能含有氧元
变红的是氢离子而不是其他的两种粒子,因此设计
素和金属元素,如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等就 实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比
有氧元素;高锰酸(HMnO4)、锰酸(H2MnO4)就含 实验.A.由于水中含有水分子,氯化钠溶液中含有
有金属元素锰. 氯离子,这两种物质都不能使石蕊试液变红,说明
2.能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 水分子和氯离子不能使石蕊试液变红,从而说明稀
溶液. 盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子,故设
【错因剖析】 对 于 酸 溶 液 与 酸 性 溶 液 区 分 计合理;B.向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢
不清. 氧化钠溶液,溶液中的粒子发生了改变,水分子和
【正解】 酸是电离时产生的阳离子全部是 H+ 氯离子都没有变化,氢离子没有了,溶液由红色变
的化合物,酸溶液是酸溶于水形成的溶液,溶液中 成了紫色,说明溶液颜色的变化和氢离子有关,故
阳离子只有H+,溶液一定显酸性;酸性溶液是一切 设计合理;C.通过第一组实验可以看出,盐酸和硫
能使紫色石蕊试液变红的溶液,溶液中的阳离子除 酸中都含有氢离子和水分子,而变红,说明可能与
了H+,可能还有其他离子.如硫酸氢钠(NaHSO4) 氢离子或者水分子有关,或者是两者共同作用的结
溶液就显酸性. 果.而氯化钠和盐酸的对比,可以看出由于两者都含
3.二氧化碳通入紫色石蕊试液,看到紫色石蕊 有水分子和氯离子,所以盐酸使石蕊变红,而氯化
试液变红,是因为二氧化碳能使紫色石蕊变红. 钠溶液不能使石蕊变红,说明与水分子和氯离子无
【错因剖析】 二氧化碳通入紫色石蕊试液,看 关.所以可以得出氢离子使石蕊变红.硫酸钠和硫酸
到紫色石蕊试液变红的原因是由于二氧化碳与水 的对比,说明变红一定与水分子和硫酸根离子无
反应生成了一种新的酸(碳酸),是碳酸使紫色石蕊 关,本实验可以不做,做了使结论更具有说服力,故
变红.建议同学们总结一些常见的非金属氧化物气 设计合理;D.由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶
体的性质. 液不能使石蕊试液变红,说明水分子和钠离子不能
【正解】 分析某些非金属氧化物的气体通入 使石蕊试液变红,稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液
指示剂变色的现象时,一定要注意是由于这些酸性 变红,从而说明了是氢离子使石蕊试液变红的.由于
氧化物可以与溶液中的水反应生成酸,从而产生的 盐酸中不含钠离子和硝酸根离子,所以做硝酸钠的
变色情况. 对比实验是不必要的,故D设计不合理.
例1 以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊 4.碱一定含有金属元素、氢元素、氧元素.
试液变红色”的实验设计不合理的是 ( ) 【错因剖析】 对于碱的元素组成认识不清,忽
+石蕊试液 +NaCl溶液 视了概念组成中的特殊性.忘记了碱中的阳离子还
A.水 →不变红色 →不变红 有可能是铵根离子(NH+4 ).建议同学们记住氨水的
+稀 HCl
色 →变红色 化学式(NH3·H2O).氨水是一种常见的碱.
+石蕊试液 +适量NaOH溶液
B.稀 HCl 【 】→变红色 → 正解 对于碱的元素组成正确的认识是一
红色褪去 定含有氢元素、氧元素,可能含有金属元素.而且绝
+石蕊试液 大多数的碱都含有金属元素ì . 稀HCl →变红色;
① 5.碱一定能使无色酚酞试液变红.
+石蕊试液 稀HSO →变红色 【2 4 错因剖析】 对于能使无色酚酞试液变红的
C.í
+石蕊试液 本质原因分析不清,无色酚酞试液变红的原因是由NaCl溶液 →不变红色;② 于碱中的氢氧根离子与无色酚酞发生反应生成新
+石蕊试液 Na2SO4 溶液 →不变红色 的物质.而碱如果不能够溶解在水中的话,就没有可
29

科学
以自由移动的氢氧根离子,那么无色酚酞试液就不 【错因剖析】 氯化银、硫酸钡、碳酸钡均为白
会变红.建议同学们记住常见的可以溶于水的碱. 色沉淀,易忽视Cl- 与 Ag+、Ba2+ 与CO 2-3 也会生
【正解】 能使无色酚酞试液变红的碱应该是 成沉淀.
能溶于水的碱才可以,因为碱能溶于水才能保证水 变式训练1 往100g质量分数为10%的硫酸
中有氢氧根离子. 溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钾溶
6.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化 液,待反应完后,溶液的pH将会 ( )
钠溶液混合,所得溶液的pH=7. A.大于7 B.小于7
【错因剖析】 对于酸和碱的中和反应,同学们 C.等于7 D.无法确定
往往只关注到酸与碱反应后生成盐和水的事实,忽 变式训练2 将等质量的盐酸(溶质质量分数
视了对于酸与碱反应中的量的变化的考虑,造成错 为a%)与氢氧化钠溶液(溶质质量分数为b%)混
误理解.HCl的相对分子质量是36.5,NaOH的相对 合,充分反应后,滴入紫色石蕊试液不变色,则a 与
分子质量是40,若等质量、等溶质质量分数混合,则 b的关系是 ( )
盐酸有剩余,所得溶液中含有 HCl,所以所得溶液 A.a>b B.a显酸性,pH<7.建议同学们在分析此类题时,一定 C.a=b D.无法判断
要结合化学反应中的量来分析酸和碱剩余的问题. 变式训练3 将等质量、等质量分数的氢氧化
【正解】 酸和碱的反应,若等质量、等溶质质 钾溶液和稀盐酸混合,下列物质中不能与混合后的
量分数混合的话,根据化学反应的量要进行简单计 溶液发生反应的是 ( )
算,基本规律是酸和碱中相对分子质量小的物质有 A.CO2 B.AgNO3
剩余. C.Cu(OH)2 D.BaCO3
例2 将等质量、等质量分数的盐酸和烧碱两 变式训练4 m 克a%的烧碱溶液与n 克a%
种溶液充分混合后,加入几滴紫色石蕊试液,最终 的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m
溶液显 色;如果将等质量、等质量分数的 和n 的数值关系正确的是 ( )
硫酸和烧碱两种溶液充分混合后,加入几滴紫色石 A.m=n B.m>n
蕊试液,最终溶液显 色. C.m【分析】 根据化学反应中的反应物间的质量 变式训练5 为检测某化工厂排放的废液中是
比进行分析判断. 否含有SO 2-4 ,同学们设计了如下方案,并进行了
HCl+NaOH NaCl+H2O 实验.
36.5 40 方案 步骤 现象 结论
由方程式中的质量比可以看出,36.5份质量的
取 样 品,滴 加
盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质 ① ① 有 白
BaCl2溶液
量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余,溶液显酸 色 沉 淀
②对 步 骤①反 应 后
性,故溶液呈现红色. Ⅰ 产生 废液中含的混合物进行过滤,
2-
H2SO4+2NaOH NaSO ② 无 明 有SO42 4+2H2O 在 滤 渣 中 滴 加 稀
98 80 显现象盐酸
由方程式中的质量比可以看出,98份质量的硫 ① 无 明
酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量 ①取样品,滴加过量 显现象
的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余,溶液显 废液中含Ⅱ ② 有 白
在 步 骤 的 溶 液 有 2-
碱性,故溶液呈现蓝色. ② ① SO4色 沉 淀
中滴加BaCl溶液
7.氯离子和硫酸根离子的检验
2
. 产生
例3 有一无色溶液,向其中加入氯化钡溶液 (1)方案Ⅰ的结论不可靠,理由是
后产生白色沉淀,下列关于该溶液中所含离子的推 .
断正确的是 ( ) (2)如果方案Ⅱ的实验结论正确,步骤①中滴
A.该溶液中一定有SO 2-4 加的物质是 .
B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一 (3)请你再设计一种合理的方案,来证明废液
定有SO 2-4 中含有SO 2-4 ,步骤是
C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一 ,现象是 ,结论是
定有Ag+ 废液中含有SO 2-4 .
D.该溶液中可能有Ag+、SO 2-4 、CO 2-3
30

展开更多......

收起↑