资源简介

20252026学年第二学期期未质量监测
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，17小题，满分100分；考试时间75分钟。
2.答题前，请务必将学校、姓名、班级、准考证号填写在试卷及答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上指定区域
内作答；在其它位置作答一律无效。考试结束后，请将答题卡交回。
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。
1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元
素位于元素周期表中d区的是
A.0
B.P
C.Ca
D.Fe
2.F TO,是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是
A.基态Fe2+价层电子排布式为3d
B.Fe在元素周期表中位于ds区
C.基态T价层电子轨道表示式为
3d
4s
D.O在元素周期表中位于第三周期VLA族
3.实验室用铝合金（含A1、Cu)制备AlO,。下列相关原理、装置及操作正确的是
过量NaOH
I(OH)
A.用图甲装置溶解铝合金
B.用图乙装置过滤溶解后混合物
C.用图丙制备Al(OH)
D.用图丁装置灼烧AI(OH)3制Al,O
4.硫酸亚铁铵，化学式为F(NH4),·(SO4),·6H0,是一种蓝绿色的无机复盐。
下列说法正确的是
A.半径：r(Fe+r(Fe2)
B.沸点：HS>HO
C.电负性：O)Px(S)
D.第一电离能：N高二化学第1页共8页
阅读下列材料，完成下面小题。
周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中
常见的氧化剂；HS的燃烧热为586k·o'；单质硒可以用作光敏材料，工业
上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了
一种硒电池，放电时总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4,其表现出了
超强的电容量和出色的循环性能。
5.下列说法正确的是
A.H2O2分子中所有原子在同一直线上B.HS晶体属于分子晶体
C.SeO}的空间构型是平面三角形
D.1molH2SeO3中含有6molo键
6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.O3是极性分子，O3易溶于水
B.Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低
C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒
D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2
7.下列化学反应表示正确的是
A.HS稀溶液中通入少量SO2气体：H2S+3SO2=2S↓+2HSO3
B.HS燃烧热化学方程式：2HS(g)+304g)=2S0(g+2H0(g)△H=-1172kJ·mor
103℃
C.HSeO3制取单质硒的化学方程式：2 HCOOH+HSeO
=Se+2C02↑+3H0
D.硒电池放电时正极反应式，Se+2Cu2+-4e=CuSe
8.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
稀盐酸
电解
A.海水中提取镁：Mg(OH)2→MgCL,(aq)→Mg
B.制备漂白粉：饱和NaC1溶液C,石漂白粉
02
H0
C.硫酸工业：FeS,S0,→H,S0,
H.O
D.工业制备硝酸：N:NONO,HNO,
9.用NaSO,溶液吸收烟气中的SO2,所得的吸收液主要成分为NaHSO,,将吸收
液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是
离子交换膜
再生液
M
·浓硫酸
吸收液
SO
吸收液
I室
Ⅱ室
室
一稀硫酸
高二化学第2页共8页20252026学年第二学期期末质量监测
高二化学答案
单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
C
B
A
B
D
A
11
12
13
B
D
二、非选择题：共4大题，满分61分.
14.(1)
抑制Ce3+水解，防止生成Ce(OH)3沉淀
2Ce(NO3)3+3NH3·H2O+3 NHHCO3+5H2O=Cez(COs3·8HO↓+6NHNO3
提高Cez(CO33·8H2O的沉淀产率；节约NHHCO3的用量
pH超过6，Ce(OH)3含量增大，最终CeO2产品气孔少，吸附能力弱
(2)
Ce2(CO:)3
设灼烧1 nolCex(C0h·8Hz0固体，则起始固体质量为：1mol×604g/mol-604g,a点对应剩余固
体质量为：604g×76.16%=460g,即这阶段减少质量为604g-460g=144g,144g÷18gmol-8mol,即
失去8molH0,故a点固体产物为CeC03,
吸收CO2,减少碳排放，氨水吸收液中生成的NH HCO3,可循环使用
12
OCH,OCH;
HO
OOCH
Br
15.(1)大于(2)取代反应(3)
(4)
CHOCH2O
COOCH;
HO
⑤CH0H→1HCH0,
COOCH2CH3
CH2OH
CH2CI
H
CH
CH3
CH3
Mg
CH2MgCl
CH2CH2OH
无水乙碰醚
2H0
CH3
CH3
答案第1页，共2页
16.(1)
2K,FeC0,h-3H,0光器2FeC0.+3Kc0.+6H,0+2C0,↑
B
(2)
加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥（答出2点即可）2.7
置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤
(③)向滴定后的溶液中加人过量锌粉、充分反应后过滤、用蒸馏水洗涤滤渣、将洗
涤滤液与原滤液合并，再用0.1000 mol.LKMnO,溶液滴定至溶液呈浅红色，记录
第二次滴定所消耗KMnO,溶液的体积。重复滴定2~3次
17.(1)
SO,+I,+2H,O=SO+31+4H"
40%
(2)
有机胺呈碱性
2H,0+2e+2C0,=H,个+2HC0,
生成的CO吸附在催化剂Cu的活性位点，导致CO2还原受阻（或“CO与Cu生成
新物质覆盖在催化剂表面”)
(③)①吸附态N-O键长最长，键能最小，易断裂产生O:O的电负性较大，容
易被Fe吸附
②Fe-BN催化剂对反应物CO的吸附产物较稳定：CO发生反应的活化能低于SO2;
Fe-BN催化剂对生成物CO2的吸附能力较弱，更易解吸
答案第2页，共2页

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