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Ⅲ.次磷酸钠的纯度测定
①甲代表
，(填化学式)
(7)先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入
②0-10min内，Nz的转化率
2的转化率。（填“>”“<”或“=”）
过量的30.00mL0.100molL1碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗30.00mL0.100molL
③410min内，vH
mol .L·mir'。（保留两位小数)
NaS,O,溶液（湘关反应方程式为：H,P0+H,0+L=H,P0+2H*+2T，2S,O3+L,=
④第10min时的ve(H)
”第4mi血时的vH).(填“>”“<”或“=”)
S,0+2),则产品纯度为
(4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨.向一个密闭容器中充入1mo12
和3molH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。
18.(14分)
100%
利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。
(1)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N,和H,在催化剂表面合成氨的微观历程
及能量变化的示意图如下，用0。、O-0、
8分别表示N·H、H,·已知工业合
成氨：N,(g)+3H,(g)≠2NH,(g)是一个放热反应，下列说法正确的是
(填字母)。
888
79m7299999999999988
01234367896
六88
压强MPa
②
·④
催化剂
催化剂
当压强大于7MP时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是
a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
19.(13分)一种以淀粉为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示。
b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
催化剂
c.③-→④过程，是放热过程且生成N-H极性键
d,合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
一定条件
(2)氨气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH(gN(g)+6H2O(g,
淀粉催化剂 可香化酸c可90Cc可催化刻C9
下列措施能加快正反应速率的是（填字母）。
B
c加热D
a.升高温度
b.加入合适的催化剂
加热浓硫酸
c.将产生的水蒸气及时移走
d.保持体积不变，充入He
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和H,测得各物质的浓度与时间的关系如
图所示.
请回答下列问题：
3.0
(1)G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为
:其中共
325
平面的原子最多有个。
2.0
若1.5
(2)写出B→C的化学方程式
—:D的宫能团名称为心
1.0
(3)1molB与足量Na反应，生成H,的体积为
L(标准状况)。
0.5
0.0
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式：该反应的反应类型为
0
24
6810121416
反应。
时间min
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