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浙江省宁波市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．下列物质中属于离子化合物的是( )
A. B.NaOH C. D.
2．下列物质对应的水溶液呈碱性的是( )
A. B. C.NaCl D.
3．下列化学用语表示不正确的是( )
A.乙醇的结构简式：
B.碳的基态原子轨道表示式：
C.分子的VSEPR模型：
D.的名称：2，4，4-三甲基己烷
4．下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：F>N B.分子的极性：
C.电负性：NaH-Br
5．关于，下列说法正确的是( )
A.中的配位体是
B.中所有原子均满足8电子稳定结构
C.N、O元素均位于p区
D.该物质易溶于乙醇
6．结构决定性质，下列事实解释不正确的是( )
事实 解释
A 沸点：HClH-Br
B 酸性： 电负性：F>Cl
C 葡萄糖易溶于水 葡萄糖分子内存在多个羟基
D 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有碳碳双键
A.A B.B C.C D.D
7．下列说法不正确的是( )
A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
B.福尔马林能使得蛋白质发生盐析，可用于制作生物标本
C.天然氨基酸一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
D.对顺丁橡胶进行适度硫化，可以使其具有良好的弹性和耐磨性
8．在中和滴定实验中，以0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是( )
A.选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确
B.使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出
C.排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出
D.接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量
9．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是( )
A.图①可表示和反应的热效应
B.图②中的可表示甲烷的燃烧热
C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大
D.和反应生成，放出热量akJ，则其热化学方程式可表示为：
二、多选题
10．下列反应方程式不正确的是( )
A.碳酸氢根的水解：
B.难溶的PbS遇到溶液，转变为铜蓝（CuS）：
C.苯酚与甲醛混合可能发生反应：
D.向溶液中加入硝酸：
三、单选题
11．下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是( )
A制备明矾晶体 B检验1-溴丙烷消去反应的产物
C制备氢气和氯气 D制备无水
A.A B.B C.C D.D
12．已知丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下：
I.
II.
III.
下列说法正确的是( )
A.的能量高于的能量
B.根据上述数据可得出，HCl键能比HBr键能高22kJ/mol
C.丙烷与少量氯气发生自由基反应，产物既存在2-氯丙烷也存在1-氯丙烷
D.其他条件不变，升高反应温度，反应I和反应II速率加快，反应III速率减慢
13．已知化合物X、Y存在如下反应：，下列说法不正确的是( )
A.X与发生加成反应最多可以生成2种产物（不考虑立体异构）
B.X分子中所有碳原子可处于同一平面
C.该反应类型为加成反应
D.X与Y分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是( )
A.升高温度，该氯水中的减小
B.该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大
C.取该氯水稀释，增大
D.pH=6的该氯水溶液中，
四、多选题
15．香豆素是一种重要的香料。“Chemistry”小组以邻羟基苯甲醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素：
下列说法不正确的是( )
A.能用银氨溶液鉴别邻羟基苯甲醛和香豆素
B.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C.1mol香豆素与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
D.邻羟基苯甲醛的同分异构体中，含有“”结构的同分异构体有2种
五、单选题
16．一种含硫超导材料的晶胞示意图如下，下列说法不正确的是( )
A.位于元素周期表的第四周期第VIII族
B.该物质的化学式为
C.与每个紧邻且等距离的的个数为8个
D.该材料中+1、+2价Ni的个数比为1∶1
17．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应：
反应I：
反应II：
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该温度下，0~4s内反应II的平均速率
B.4~28s内Y的消耗速率大于Y的生成速率
C.当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡
D.其他条件不变，28s时再投入一定量，再次平衡后保持不变
18．“Chemistry”小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废PET塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.直流电源a极为负极
B.电解时，阳极区pH下降
C.阴极发生的电极反应为
D.电解时，外电路转移，阳极将生成
19．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.降低了反应的活化能，加快了反应速率
B.M可能是
C.所得产物不存在顺反异构现象
D.若将原料换为乙二醇，有乙烯生成
20．分子X结构如图，常用以除去水体中金属离子，亦可鉴别，下列说法不正确的是( )
A.可推测X中十八元环可与形成稳定的超分子，体现了超分子的“自组装”的特征
B.X中存在的化学键有：非极性键、极性键、键等
C.一定条件下，X中的N、O均可与金属离子形成配位键
D.X既可以与酸反应也可以与碱反应
21．“Chemistry”小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：各取20.0mL0.1mol/L苯酚溶液、溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另各取三个烧杯中的混合液4.0mL于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A，记录相关数据与现象，如下表。
序号 /mL 0.05mol/LHCl/mL pH 现象 吸光度
① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色
② 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色
③ b 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00
已知：I.苯酚和显色的原理为：
II.在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度（吸光度，用A表示）与其浓度成正比。
下列说法不正确的是( )
A.
B.
C.分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在
D.溶液的酸碱性会影响对苯酚的检验
22．大多数碳酸盐均难溶于水。常温下，碳酸盐溶于水形成悬浊液，已知不发生水解，，。下列说法不正确的是( )
A.上清液中，
B.向悬浊液中滴加几滴浓NaOH溶液，有利于的析出
C.若测得上清液的pH=12，则溶液中
D.若测得上清液中：，可计算得到
六、填空题
23．镁及其化合物在化学领域均有重要用途。请回答：
(1)金属镁晶胞如图：
①关于该晶体，下列说法正确的是________。
A.暴露于空气中易被氧化生成MgO等物质
B.具有良好的导电能力
C.可与铝形成合金，该合金质地较为柔软
D.其中的主要作用力为阴、阳离子间的作用力
②由镁原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：甲、乙、丙，电离一个电子所需最低能量最大的为________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属镁的密度为________。
(2)是有机合成中的常见试剂，可由与Mg反应制得。
①中，Cl-Mg键与C-Mg键，共价键成分更多的是________（填“Cl-Mg”或“C-Mg”）键。
②相比，________（填“难”或“易”）与Mg发生反应，从共价键角度解释该现象的原因________。
(3)将从乙醚（）中结晶，制得产物A，其结构如图。
①A中，Mg与周围4个原子相连，形成四面体，推测Mg原子的杂化方式为________。
②在乙醚中的溶解度，________（填“>”或“<”）。
③一定条件下，发生反应：。X中的阴阳离子数比为1∶1，且配位数均为4，其阳离子结构如图B所示，画出X中合理的阴离子结构________。
24．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。请回答：
I.以甲醛和合成气（CO、）为原料制备乙二醇，反应如下：
①
②
③
已知：可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。298K时，相关物质的相对能量如图1：
(1)反应③的____kJ/mol。
(2)反应③在条件下自发进行。
A.低温 B.高温 C.低温高压 D.高温低压
(3)一定温度下，在恒容密闭刚性容器中加入物质的量均为1mol的HCHO、CO和仅发生反应①，下列说法正确的是。
A.增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大
B.当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡
C.使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率
D.移除生成的部分，正反应速率将显著上升
II.利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：，按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图2：
(4)代表的曲线为________（填“甲”、“乙”或“丙”）；原因是________。
(5)已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，________（填“>”、“<”或“=”），D点对应体系的________。
III.乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为，最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使水解生成。
(6)写出阳极室中生成的电极反应式________。
七、实验题
25．CuCl常用于有机化学和染料工业的催化剂。“Chemistry”小组用以、NaCl和为原料制备CuCl并测定样品纯度。
实验I：制备CuCl
流程：
装置：
实验II：测定CuCl纯度
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于适量溶液中，待固体完全溶解后，加50.00mL水和指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液bmL。
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
②在酸性条件下易歧化为和Cu
③、
请回答：
(1)仪器A的名称为________。
(2)将溶液加入到NaCl溶液中，A中溶液颜色由无色转化为________色。
(3)下列说法正确的是。
A.可向固体中加入浓硫酸或稀硝酸制取
B.使用多孔球泡，可以增大气液接触面积，加快吸收速率
C.通入同时再加入适量的溶液可提高产率
D.若用酸性溶液代替溶液进行滴定，实验结果更为精确
(4)“洗涤”步骤中，先用去氧水（煮沸冷却后的蒸馏水）洗，再用乙醇洗。用去氧水洗涤的目的是________。
(5)滴定时标准溶液应用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放；该样品中CuCl的质量分数为____%（用含a、b的代数式表示，列出计算式即可）。
八、填空题
26．以下是心环烯I（corannulene）的一种合成路线：
已知：①；
②。
(1)化合物E中含氧官能团的名称是________。
(2)化合物D的结构简式是________。
(3)下列说法正确的是。
A.B的化学式是
B.转化为取代反应，可促进碳氯键（）的断裂
C.1molF与完全加成，消耗的物质的量为5mol
D.I分子具有较高对称性，仅有一种化学环境的氢原子
(4)补充完整的化学方程式并配平：________。
+→+
(5)设计实验验证化合物B中含有Cl元素：将B溶于乙醇，________（只需写出试剂和现象）。
(6)以和为有机原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.是仅由非金属元素通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，A错误；
B.NaOH由和通过离子键结合而成，只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，B正确；
C.是氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，C错误；
D.是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，D错误；
故选B。
2．答案：A
解析：A.是强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，水溶液中浓度大于浓度，呈碱性，A正确；
B.是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，B错误；
C.是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，C错误；
D.是强酸弱碱盐，水解使溶液中浓度大于浓度，水溶液呈酸性，D错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.乙醇的结构简式可表示为或，表述正确，A不符合题意；
B.基态碳原子电子排布为，根据洪特规则，2p轨道有3个轨道，且能量相同，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应首先占据不同的原子轨道，且自旋平行，因此2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，题图中2个电子挤在同一2p轨道，违反洪特规则，正确的为，B符合题意；
C.中O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与题图一致，表述正确，C不符合题意；
D.该烷烃最长碳链含6个C，从靠近取代基的右端编号，2位有1个甲基、4位有2个甲基，名称为2，4，4-三甲基己烷，表述正确，D不符合题意；
故答案选B。
4．答案：B
解析：A.同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构第一电离能大于相邻的O，但F的核电荷数更大、原子半径更小，第一电离能大于N，A正确；
B.为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，B错误；
C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性NaD.成键两原子电负性差值越大，共价键极性越强，电负性Cl>Br，H与Cl的电负性差大于H与Br的电负性差，故极性H-Cl>H-Br，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：A.的内界为，配位体是提供孤电子对的，是外界阴离子，A错误；
B.中N原子满足8电子稳定结构，但H原子最外层只有2个电子，不满足8电子结构，B错误；
C.N位于第ⅤA族、O位于第ⅥA族，价电子排布分别为、，最后一个电子均填充在轨道上，因此均属于p区元素，C正确；
D.该物质存在阴离子硫酸根离子和阳离子四氨合铜离子，故属于离子晶体，乙醇是极性较小的有机溶剂，根据相似相溶原理，该物质难溶于乙醇，易溶于水，D错误；
故答案选C。
6．答案：A
解析：A.HCl和HBr均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，HBr相对分子质量更大，分子间作用力更强，故沸点更高，分子晶体的沸点与分子内共价键键能无关，键能影响的是两者的热稳定性，A错误；
B.电负性，F的吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，B正确；
C.葡萄糖分子内有多个羟基，羟基为亲水基团，可与水分子形成氢键，因此葡萄糖易溶于水，C正确；
D.油酸甘油酯分子的烃基中含有碳碳双键，碳碳双键易被氧化，因此油酸甘油酯易被氧化变质，D正确；
故答案选A。
7．答案：B
解析：A.苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤刺激性较小，苯酚沾到皮肤上先用乙醇冲洗再用水冲洗的操作合理，A正确；
B.福尔马林是甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质发生不可逆的变性而非盐析，利用蛋白质变性的性质可制作生物标本，B错误；
C.天然氨基酸含有氨基和羧基，可形成极性较强的内盐，因此易溶于极性溶剂水，难溶于乙醇、乙醚等弱极性/非极性有机溶剂，C正确；
D.对顺丁橡胶适度硫化，可使线型高分子交联为网状结构，能显著提升橡胶的弹性、耐磨性和强度，D正确；
故答案选B。
8．答案：D
解析：A.NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误；
B.润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误；
C.NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误；
D.接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误；
B.燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误；
C.仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确；
D.与的反应为可逆反应，1mol和0.5mol不能完全反应，故2mol完全反应放出的热量大于2akJ，热化学方程式的应小于，D错误；
故选C。
10．答案：BD
解析：A.碳酸氢根水解是结合水电离出的生成，同时释放，离子方程式为：，A正确；
B.CuS的溶解度远小于PbS，可发生沉淀的转化生成CuS和，离子方程式为：，B错误；
C.苯酚中羟基是邻对位定位基，酸性条件下可与甲醛发生亲电加成反应，生成邻羟甲基苯酚，化学方程式为：，C正确；
D.溶液中存在电离出的，配离子被破坏后释放的会与结合生成沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选BD。
11．答案：A
解析：A.悬挂晶种于饱和明矾溶液中，通过缓慢冷却可使明矾在晶种表面沉积得到较大的明矾晶体，装置和操作正确，能达到实验目的，A正确；
B.1-溴丙烷消去反应过程中会挥发出乙醇，乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，会干扰丙烯的检验，无法达到实验目的，B错误；
C.该电解装置中Fe连接电源正极作阳极，Fe会优先失电子发生氧化反应，无法得到，不能达到实验目的，C错误；
D.直接蒸发溶液时，会发生水解，加热使水解产生的HCl挥发，最终得到或，无法得到无水，D错误；
故选A。
12．答案：C
解析：A.反应I和II的反应物完全相同，生成物均含有HCl，、，根据盖斯定律，反应I-反应II得到：，可知的能量低于1mol的能量，A错误；
B.用反应II减去反应III得：反应物键能总和 生成物键能总和，即，HCl键能比HBr高，B错误；
C.丙烷与可发生反应I、II分别生成两种丙基自由基，后续自由基与结合即可生成2-氯丙烷和1-氯丙烷，因此两种产物均存在，C正确；
D.升高温度会增大活化分子百分数，所有化学反应的反应速率均加快，反应III速率也加快，D错误；
故选C。
13．答案：A
解析：A.X为共轭二烯烃，与足量发生加成反应时生成，与等物质的量发生加成反应时，可发生1,2-加成、1,4-加成，还可发生1:2的完全加成：、，最多可以生成3种产物，A错误；
B.X中4个双键碳均为杂化，本身共平面；仅有的饱和亚甲基碳，可通过键的调整使自身也处于该平面，因此X所有碳原子可以处于同一平面，B正确；
C.该反应为两分子X发生的狄尔斯-阿尔德反应，属于环加成反应，本质是加成反应，C正确；
D.X和Y分子中均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，A正确；
B.氯水中HCl酸性强于碳酸、HClO酸性弱于碳酸，加入会消耗，浓度降低，平衡正向移动，且HClO不与反应，故增大，B正确；
C.由反应物料关系可知，两边均除以，变形得，稀释时溶液酸性减弱减小，不变，故该比值增大，C正确；
D.时，由，得，即，不是4:1，D错误；
故选D。
15．答案：BD
解析：A.邻羟基苯甲醛含醛基，能发生银镜反应；香豆素无醛基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别，A正确；
B.邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间作用力弱；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高。因此沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B错误；
C.香豆素含酯基，碱性水解时：酯键断裂生成羧基与酚羟基，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol酚羟基再消耗1molNaOH，共消耗2molNaOH，C正确；
D.邻羟基苯甲醛的分子式为，含有的同分异构体有，，除这两种外还有不含苯环的同分异构体，其同分异构体数远多于2种，D错误；
故选BD。
16．答案：C
解析：A.的核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正确；
B.用均摊法计算晶胞内原子个数：K位于顶点和体心，个数为，位于面上，个数为，S的位于棱上和体内，个数为，原子个数比，化学式为，B正确；
C.由图，与每个紧邻且等距离的在上下层、同层各4个，共为12，不是8个，C错误；
D.该晶体的化学式为，设+1价个数为，+2价个数为，根据化合物总电荷为0：，解得，二者个数比为，D正确；
故选C。
17．答案：C
解析：A.0~4s内Z的浓度从0升高到，，A正确；
B.4~28s内Y的浓度持续降低，说明Y的消耗量大于生成量，即Y的消耗速率大于生成速率，B正确；
C.两个反应均为气体分子数不变的反应，体系总质量、总气体物质的量始终不变，平均摩尔质量为定值，因此不变不能说明反应达到平衡，C错误；
D.反应Ⅰ的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，因此再次平衡后保持不变，D正确；
故选C。
18．答案：D
解析：A.左边电极上转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，阴极连接电源负极，故a为负极，A正确；
B.阳极上乙二醇被氧化为羟基乙酸根，反应为，每转移4mol电子消耗5mol，同时有4mol从阴极跨膜移向阳极平衡电荷，所以阳极区浓度降低，pH下降，B正确；
C.阴极得电子生成，N元素从+5价变为-3价，得，结合电荷、原子守恒，电极反应为，C正确；
D.生成1mol需要转移4mol电子，故外电路转移2mol时，仅生成0.5mol，D错误；
故选D。
19．答案：B
解析：A.在反应机理中循环，不从体系外额外加入也不脱离体系，是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；
B.根据原子守恒，观察入循环的反应物和出循环的产物，可知两分子丙二醇反应生成丙烯、乙醛、两分子水后，剩余元素组成与不符，M应为，总反应式为，B错误；
C.顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接2种不同的基团，的双键右侧碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构现象，C正确；
D.乙二醇结构简式为，该反应机理总体实现了原料分子相邻碳上的羟基脱氧脱水，最终可形成碳碳双键，因此乙二醇的反应产物包含乙烯，D正确；
故答案选B。
20．答案：A
解析：A.X中十八元环与形成稳定超分子，体现的是超分子的“分子识别”特征，而非自组装特征，A错误；
B.X中存在C-C非极性键，C-O、C-N、O-H等极性键，苯环、羰基中还存在键，B正确；
C.X中的N、O原子均含有孤电子对，可向具有空轨道的金属离子提供孤电子对形成配位键，C正确；
D.X中含有羧基可与碱反应，含孤电子对的N原子可结合与酸反应，因此既可以与酸反应也可以与碱反应，D正确；
故选A。
21．答案：C
解析：A.实验需控制除pH外的变量一致，三组溶液总体积相等，①中加入水和HCl共35mL，故，A正确；
B.显色平衡为：，越小，越大，平衡逆向移动，紫色配合物浓度越小。①，②，：①<②，因此紫色配合物浓度：①>②；已知吸光度与配合物浓度成正比，故，B正确；
C.显色反应是可逆反应，实验③吸光度为0.00仅说明配合物浓度低于检测限，并非完全不存在该配合物，C错误；
D.不同pH下显色现象差异明显，说明溶液酸碱性会影响对苯酚的检验，D正确；
故选C。
22．答案：D
解析：A.上清液为饱和溶液，不水解，C元素以、、三种形式存在，根据物料守恒，等于所有含C粒子浓度之和，A正确；
B.滴加浓溶液，浓度增大，抑制水解，升高，使得，有利于析出，B正确；
C.时，由碳酸的一级电离平衡常数，二级电离平衡常数表达式可得：，，故，C正确；
D.当时，，，结合物料守恒式，，碳酸由碳酸盐第二步骤水解生成，此浓度可忽略不计。那么；再结合电荷守恒式：，由于氢离子浓度相比较氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，那么化简可得：、。，不是，D错误；
故选D。
23．答案：(1)AB；丙；
(2)C-Mg；难；半径：FC-Cl
(3)；>；
解析：（1）①A.Mg金属性强，暴露在空气中易与反应生成MgO，A正确；
B.金属晶体存在自由电子，导电性能良好，B正确；
C.Mg-Al合金硬度高于纯金属，质地偏硬，C错误；
D.金属晶体作用力是金属键（金属阳离子与自由电子），无阴离子，D错误；
②甲：Mg原子，失去2个电子后达8电子稳定结构，其失去1个电子所需的第一电离能远小于丙失去电子所需的第二电离能；
乙：激发态Mg原子，3p电子能量高，极易失去，电离能最小；
丙：，正离子对电子吸引力强，再失电子需要能量最高；
故答案选丙；
③Mg晶胞中原子数为2，晶胞总质量为，体积，。
（2）①电负性差值越小，共价键成分越高：电负性：Cl>C，，C-Mg极性更弱，共价成分更多；
②F原子半径小于Cl，C-F键键能远大于C-Cl键，更难断裂，难以与Mg发生反应生成格氏试剂。
（3）①Mg与4个原子（2个O、1个Br、1个乙基C）成键，空间四面体构型，价层电子对数4，为杂化；
②含乙基、乙醚配位基团，属于极性弱的有机金属化合物，与乙醚（弱极性有机溶剂）相似相溶，是典型离子晶体，难溶于乙醚；
③据题分析，该阴离子中中心Mg，连接2个Br、1个乙基、1个乙醚O，整体带1个单位负电荷，四面体构型，如图:。
24．答案：(1)-228
(2)A
(3)BC
(4)甲；该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；
(5)=；12
(6)
解析：（1）I.反应③的生成物的相对总能量-反应物的相对总能量=；
（2）根据小问1计算可知，反应③的，结合反应可知，该反应是气体分子数减少的反应，所以，根据吉布斯自由能能自发进行可知，当低温时，可满足，即低温能自发，答案选A；
（3）A.增加氢气浓度，有利于反应正向进行，但温度不变，平衡常数不变，A错误；
B.容器内压强与气体的分子数成正比，因气体分子数随反应的进行不断变化，所以容器内气体压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡，B正确；
C.使用合适催化剂，可降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确；
D.在反应体系中为液体，移除生成的部分，其浓度视为常数，平衡不移动，正反应速率保持不变，D错误；
故选BC；
（4）根据图像分析可知，该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，所以p(甲)>p(乙)>p(丙)，即曲线甲、乙和丙分别对应的为0.6、0.5和0.4；
（5）M和N的进料比相同，平衡转化率也相同，则平衡时各组分物质的量分数也相同，即；
D点对应平衡转化率为0.5，根据图中信息，该反应按化学计量数比进料，设起始加入，则列三段式为：，则平衡时的物质的量分数分别为、、，所以；
（6）阳极室以NaCl溶液为电解液，通入的乙烯失去电子，结合氯离子使其转化为，其电极反应式为：。
25．答案：(1)三颈烧瓶
(2)绿
(3)BC
(4)除去硫酸钠等杂质；防止CuCl氧化
(5)酸式；
解析：“Chemistry”小组用以、NaCl和为原料制备CuCl并测定样品纯度。第一步：与在溶液中形成络离子：。第二步：还原生成：。第三步：稀释后转化为沉淀：。
（1）根据装置图，仪器A为三颈烧瓶。
（2）与高浓度形成络离子，与水合铜离子共存，溶液呈现绿色。
（3）A.稀硝酸具有强氧化性，会氧化，无法得到，A错误；
B.多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，加快反应吸收速率，正确：
C.制备反应生成，加入可以消耗，促进反应正向进行，提高产率，C正确：
D.酸性会氧化体系中的，消耗过多，造成实验误差，D错误；
故选BC。
（4）已知在潮湿空气中易被氧化，去氧水除去了溶解的氧气，因此既能除去硫酸钠等杂质，又能避免被氧化。
（5）溶液呈酸性，且具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管盛放。根据反应关系：，可得，则质量分数为：。
26．答案：(1)羰基
(2)
(3)BD
(4)+
(5)加入NaOH溶液并加热，冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有元素
(6)
解析：A：与在作用下生成B，B中引入了基团，B与反应生成C，C中被取代，C中的在作用下水解为，再经转化为酰氯D：，D在作用下发生分子内傅克酰基化反应，生成E，E经氧化为F，F与G()在作用下发生已知反应①生成H，H经过多步反应最终生成I。
（1）观察化合物E的结构，E的结构中含有一个羰基，没有其他的含氧官能团，因此，E中的含氧官能团是羰基；
（2）根据分析可知D为酰氯，根据D的分子式，可推断D的结构简式；
（3）A.B的化学式为，A错误；
B.根据分析可知为分子内傅克酰基化反应，属于亲电取代，作为路易斯酸活化酰氯，促进异裂形成酰基正离子，B正确；
C.F含有两个苯环和两个酮羰基，1molF与完全加成，消耗的物质的量为7mol，C错误；
D.I为心环烯，高度对称，所有氢等价，则仅有一种化学环境的氢原子，D正确；
故答案选BD。
（4）根据分析及已知反应①，G()的结构简式为：，则的化学方程式为：+；
（5）要验证化合物B中含有元素，需先水解为，再用硝酸银检测，则具体步骤为：将B溶于乙醇，加入NaOH溶液并加热，冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有元素；
（6）根据已知反应②，可将酮还原为醇，目标产物为，可先将在作用下发生水解反应，再在作用下转化为酰氯，再在作用下发生分子内傅克酰基化反应生成，再经已知反应②生成，再在浓硫酸作用下脱水生成，则合成路线为：。

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