资源简介

浙江省嘉兴市2025-2026学年高一下学期期末检测化学试卷
一、单选题
1．按物质的组成分类，下列属于碱的是( )
A.CaO B.KOH C. D.
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
3．下列物质中，不能产生丁达尔效应的是( )
A.酒精溶液 B.云、雾 C.有色玻璃 D.胶体
4．在反应中，是( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物
5．下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.液氨和氨水是同一种物质
C.乙烯和聚乙烯是同系物
D.(正丁烷)和(异丁烷)均是链状烷烃
6．下列设备所用材料属于金属材料的是( )
A.核聚变装置使用的超级钢 B.动力电池使用的石墨烯
C.磁悬浮列车所用的超导陶瓷 D.高性能歼击机所使用的隐形涂料
7．下列说法不正确的是( )
A.硅酸盐材料内部为硅氧四面体结构，大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点
B.高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.煤的液化是通过降温使煤变为液体，属于物理变化
D.能与盐酸反应，可制成抗酸药
8．下列物质中只含极性共价键的是( )
A. B.NaOH C. D.
9．下列化学用语表述不正确的是( )
A.通入冷的石灰乳制漂白粉的反应：
B.用电子式表示的形成过程：
C.丙烯发生加聚反应：
D.覆铜板与氯化铁溶液反应：
10．下列说法正确的是( )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应
B.葡萄糖能发生银镜反应，可用此特征反应检验淀粉水解产物
C.乙醇和乙烷两者分子式不同，因此在空气中燃烧的产物不相同
D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
11．下列说法不正确的是( )
A探究甲烷与氯气的取代反应 B可用于焰色试验观察钾盐火焰颜色
C配制银氨溶液，当沉淀恰好溶解时停止滴加氨水 D氯气尾气吸收
A.A B.B C.C D.D
12．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是( )
A.火力发电厂燃煤中加入以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B.硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥
C.污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物
D.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒
13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，其中Y原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，W最高正价为+7，下列说法正确的是( )
A.上述四种元素均能以游离态存在于自然界中
B.X的最简单氢化物是电解质
C.原子半径：ZD.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y
14．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法不正确的是( )
A.实验2、3探究水果种类对电流的影响
B.该实验中电流方向为：铜片→外电路→锌片→内电路→铜片
C.锌片为正极，发生的电极反应为：
D.水果电池工作时发生了氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化
15．氢气是非常有前途的新型能源，下列说法正确的是( )
A.相同条件下1mol的能量大于1mol和0.5mol的总能量
B.氢气作为新能源，优点是热值高、无污染，现阶段可完全替代化石能源
C.相同条件下1mol生成1mol比生成1mol放出的能量多
D.电解水制氢气的过程断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量多
16．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，4.48L含有的共用电子对数为
B.标准状况下，2.24L含有的原子数为
C.0.1mol和0.1mol置于密闭容器中充分反应，生成分子总数为
D.6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为
17．“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是( )
选项 方法导引 内容或例子
A 变量控制 两支试管中各加入2mL0.1mol/L溶液，同时向两只试管中加入2mL0.1mol/L溶液，再分别放入冷水和热水中，振荡，观察，比较出现浑浊的快慢
B 认识元素及其化合物性质的视角 对于，从类别看，属于酸性氧化物，能与NaOH反应；从价态看，硫元素是+4价，能与或者反应
C 预测 氯和溴均为第ⅦA族元素，可预测：与水发生可逆反应生成HBr和HBrO
D 认识有机化合物的一般思路 根据葡萄糖的结构分析，葡萄糖在一定条件能与钠、新制氢氧化铜悬浊液反应
A.A B.B C.C D.D
18．海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是( )
A.步骤①、②利用了的还原性，热空气吹出是利用的挥发性
B.工业上，X常用作吸收剂，发生离子反应
C.“氯化”过程中生成的可燃气体为
D.步骤③，通过电解溶液获取金属镁
19．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol，反应过程中部分物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.5min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大
B.0~2min内，的平均反应速率为1.25mol/(L·min)
C.2min时容器压强大于5min时容器压强
D.当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态
20．某实验小组设计以氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)为原料制备，其工艺流程如图。(已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目)
下列说法正确的是( )
A.滤渣的成分只有铜
B.“氧化”时，可以用代替，且氧化效率更高
C.“除铁”时，可用代替
D.由滤液获得的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角等仪器
二、填空题
21．请根据题意填空：
(1)小苏打的化学式为____________________________。
(2)在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是____________________________。
(3)中Si—N共用电子对偏向______________(填“Si”或“N”)，试从微观角度阐述你的判断依据____________________________。
22．有机物D是一种有机玻璃材料，具有较好的透明性、化学稳定性，力学性能和耐候性等优点，可由有机物A进行合成，过程如下：
请回答：
(1)有机物D中官能团的名称是____________________________。
(2)有机物B的分子式是____________________________。
(3)上述生成有机物C的反应类型是____________________________。
(4)有机物A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为____________________________。
23．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝的工艺流程如下。
(1)的电子式为____________________________。
(2)氧化步骤中的离子方程式为____________________________。
(3)流程中“碱溶”步骤体现具有____________________________性。
(4)下列说法正确的是______________(填字母)。
A.“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有
B.为加快“酸浸”速率，可将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸
C.加入溶液后得到沉淀的主要成分为和
D.“碳分”步骤中可用过量盐酸代替
三、实验题
24．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室模拟探究硝酸的制备，设计了如图所示装置。
(1)装置乙的名称是____________________________。
(2)装置甲不需要加热即能同时产生氨气和氧气，固体X(纯净物)可能是______________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)加热时装置丙中的化学反应方程式为____________________________。
(4)装置丁在该实验中的主要作用是____________________________。
(5)戊中紫色石蕊试液未变红，某同学猜想是因为氨气过量且生成了，请设计实验方案检验____________________________。
四、计算题
25．测定某补钙剂(有效成分为碳酸钙)中钙的含量的方法如下：向一粒研碎后的药片(1.0g)中加入100.00ml0.30mol/L的稀盐酸，过量的稀盐酸用NaOH溶液中和，消耗0.30mol/L的NaOH溶液50.00ml。
已知：该药片中的其他成分不与稀盐酸或NaOH溶液反应。
请计算：
(1)消耗NaOH溶液的物质的量为______________mol。
(2)根据以上实验数据，1.0g补钙剂中钙的含量为______________mg。
(3)医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000mg的钙，某同学每天从食物中摄取的钙的含量为250mg，则每天至少需要吃补钙剂____________________________粒。
参考答案
1．答案：B
解析：A.是由钙、氧两种元素组成的氧化物，属于碱性氧化物，不属于碱，A错误；
B.由钾离子和氢氧根离子构成，电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的组成特征，B正确；
C.由金属阳离子镁离子和酸根离子硫酸根构成，属于盐，不属于碱，C错误；
D.是丙酸，电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于有机酸，不属于碱，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，选项中仪器A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶，故C符合题意。
答案选C。
3．答案：A
解析：A.酒精溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不具有丁达尔效应，A符合题意；
B.云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C.有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D.胶体属于液溶胶，能产生丁达尔效应，D不符合题意；
答案选A。
4．答案：B
解析：反应物乙醇的化学式为，碳的平均化合价为-2，产物乙醛的化学式为，碳的平均化合价为-1，碳元素化合价升高，乙醇失电子被氧化，为还原剂，故选B。
5．答案：D
解析：A.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，和是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误；
B.液氨是液态的，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，B错误；
C.同系物要求结构相似、分子组成上相差若干个原子团，乙烯含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键，二者结构不相似，不是同系物，C错误；
D.正丁烷和异丁烷分子式均为，都属于饱和链状烷烃，仅碳骨架结构不同，D正确；
答案选D。
6．答案：A
解析：A.超级钢属于铁合金，金属材料包括纯金属和合金，因此超级钢属于金属材料，A符合题意；
B.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C.超导陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意；
D.隐形涂料多为高分子复合材料，不属于金属材料，D不符合题意；
答案选A。
7．答案：C
解析：A.硅酸盐材料以硅氧四面体为基本结构单元，该结构稳定性强，因此硅酸盐材料大多硬度高、耐高温、耐腐蚀，A正确；
B.高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，能够使细菌蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B正确；
C.煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D.、均可与盐酸反应，且碱性温和、对胃部刺激性小，可制成抗酸药中和过多胃酸，D正确；
答案选C。
8．答案：A
解析：A.中只存在C原子与O原子之间的极性共价键，A正确；
B.NaOH中含有与之间的离子键，以及内部的极性共价键，不满足只含极性共价键的要求，B错误；
C.是离子化合物，仅含有离子键，不含共价键，C错误；
D.中只存在Br原子之间的非极性共价键，D错误；
故答案选A。
9．答案：C
解析：A.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式书写符合反应事实，A正确；
B.NaBr是离子化合物，形成过程为钠原子失去电子转移给溴原子，最终生成钠离子和溴离子，该电子式形成过程书写符合规则，B正确；
C.丙烯结构为，发生加聚反应时，碳碳双键断裂，原双键的两个碳原子相互连接形成高分子主链，甲基作为侧链连接在主链上，加聚产物结构为，C错误；
D.覆铜板与氯化铁溶液反应时，将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化，发生的是氧化反应而非加成反应，A错误；
B.葡萄糖含有醛基能发生银镜反应，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，因此可用银镜反应检验淀粉的水解产物，B正确；
C.乙醇（分子式）含碳、氢、氧元素，乙烷（分子式）仅含碳、氢元素，二者完全燃烧产物均为二氧化碳和水，C错误；
D.“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，因此吞服钡餐不会引起中毒，D错误；
故选B。
11．答案：B
解析：A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的HCl溶于饱和NaCl溶液，试管内压强减小，液面上升，同时生成油状氯代甲烷，该装置可以探究甲烷的取代反应，A正确；
B.观察钾盐的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示直接观察无法观察到钾的紫色火焰，不能达到实验目的，B错误；
C.配制银氨溶液的操作为：向2%硝酸银溶液中逐滴加入2%氨水，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加氨水，图示操作正确，C正确；
D.氯气可与NaOH溶液反应，将导管通入NaOH溶液可有效吸收氯气尾气，该装置可用于氯气尾气处理，D正确；
答案选B。
12．答案：C
解析：A.燃煤中加入可与反应减少酸雨的形成，无法减少温室气体的排放，A错误；
B.硝酸铵含氮量较高，只要严格按照规范储存、使用，就可以用作氮肥，B错误；
C.硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等在水中可水解生成胶体，能够吸附细小悬浮物使之沉降，可用作污水处理的混凝剂，C正确；
D.氯气虽有毒，但它与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，控制合适用量时可用于自来水的杀菌、消毒，D错误；
故答案为C。
13．答案：D
解析：短周期中W最高正价为+7，故W为Cl；Y最外层电子数是最内层的2倍，最内层电子数为2，故Y最外层电子数为4，结合相对位置可知Y为第三周期的Si，根据在周期表中的相对位置，则Z为S、X为第二周期的N；据此解答。
A.Cl、Si元素在自然界中仅以化合态存在，无游离态，并非四种元素都能以游离态存在，A错误；
B.X的最简单氢化物为，自身不能电离，属于非电解质，B错误；
C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>Cl，即Z>W，C错误；
D.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S>Si，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性：，即Z>Y，D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：水果中的电解质溶液与锌片、铜片构成原电池；锌的金属活动性强于铜，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜片为正极，得到电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，电流则由正极流向负极。
A.实验2和3的电极间距离相同，仅水果种类不同，变量唯一，可探究水果种类对电流的影响，A正确；
B.由分析知，铜为正极、锌为负极，原电池中电流外电路由正极流向负极，内电路由负极流向正极，形成闭合回路，电流方向为铜片→外电路→锌片→内电路→铜片，B正确；
C.由分析知，锌为负极不是正极，虽然给出的电极反应书写正确，但电极判断错误，C错误；
D.水果电池属于原电池，工作时发生自发氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化，D正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A.氢气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此相同条件下1mol和0.5mol的总能量大于1mol的能量，A错误；
B.氢气作为新能源确实热值高、无污染，但现阶段氢气制备成本高、储存运输技术不成熟，无法完全替代化石能源，B错误；
C.气态水液化过程会放出热量，因此相同条件下1mol生成1mol放出的能量比生成1mol多，C错误；
D.电解水是吸热反应，因此断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量多，D正确；
答案选D。
16．答案：B
解析：A.常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，无法计算4.48L的物质的量，无法确定共用电子对数目，A错误；
B.标准状况下为气体，2.24L的物质的量为0.1mol，每个分子含5个原子，总原子数为，B正确；
C.与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1mol和0.1mol反应生成分子总数小于，C错误；
D.与S反应生成，元素化合价变为+1价，6.4g的物质的量为0.1mol，转移电子数为，D错误；
故答案选B。
17．答案：A
解析：A.该实验探究温度对反应速率的影响，采用变量控制法的思路本身没错，但实验操作顺序错误，正确操作应为：先将硫代硫酸钠溶液分别放入冷水、热水中预热，达到预定温度后再加入硫酸，如果按照选项中描述，混合反应物后再放入不同温度环境中，反应已经在室温下开始，无法准确比较不同温度下的反应速率，A错误；
B.认识元素及其化合物性质，可以从物质类别和化合价两个视角分析，二氧化硫从类别看属于酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，符合酸性氧化物的通性；从化合价看，硫元素为+4价，既可以降价体现氧化性，也可以升价体现还原性，二氧化硫可以和硫化氢发生归中反应，体现氧化性，也可以被过氧化氢氧化生成硫酸，体现还原性，B正确；
C.同主族元素性质相似，氯和溴同属第ⅦA族，已知氯气和水发生可逆反应生成HCl和HClO，因此可以预测溴单质也会和水发生可逆反应生成HBr和HBrO，该预测合理，C正确；
D.认识有机化合物的一般思路是根据结构推断性质，葡萄糖分子中含有羟基和醛基，羟基可以和钠反应生成氢气，醛基在一定条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应，D正确；
故选A。
18．答案：C
解析：A.步骤①、②中将氧化为，利用的是的氧化性，热空气吹出是利用的挥发性，A错误；
B.是强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，B错误；
C.氯化过程中、C、反应生成和可燃气体，C正确；
D.电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属Mg，需电解熔融态制备Mg，D错误；
答案选C。
19．答案：D
解析：A.反应从正方向开始，初始正反应速率最大、逆反应速率为0，随反应进行正反应速率减小、逆反应速率增大，5min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，此时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，A正确；
B.0~2min内生成的物质的量为5mol，平均反应速率，B正确；
C.恒温恒容时，容器压强与气体总物质的量成正比。2min时气体总物质的量为，5min平衡时总物质的量为，总物质的量越大压强越大，故2min时压强大于5min时压强，C正确；
D.容器内密度，反应前后气体总质量不变，容器容积固定，故密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误；
答案选D。
20．答案：C
解析：氧化锌烟尘中含有、、，在加入稀硫酸酸浸后，溶液中的阳离子为和；加入氧化，可将氧化为；通过加入ZnO调节pH使转化为沉淀；加入过量的Zn粉将转化为Cu单质，并且消耗多余的硫酸，过滤后滤液为，滤渣为Cu和Zn；经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，由此解答。
A.除杂时加入过量锌粉，置换出Cu的同时锌粉有剩余，滤渣成分为Cu和过量的Zn，A错误；
B.1g作氧化剂得电子数为，1g作氧化剂得电子数为，氧化效率更高，且会引入杂质，不能代替，B错误；
C.除铁的原理是加入试剂消耗升高溶液pH，使转化为沉淀，且不引入新杂质，与酸反应生成和水，可代替，C正确；
D.获得带结晶水的晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发操作使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，不需要坩埚和泥三角，D错误；
故答案为C。
21．答案：(1)
(2)溶液变为血红色
(3)N；N原子半径小于Si原子，N原子核吸引键合电子的能力强于Si
解析：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于钠的酸式碳酸盐，对应化学式为；
（2）氯化铁在溶液中电离出，可与结合生成血红色的络合物，该反应是的特征检验反应，因此现象为溶液变为血红色；
（3）共价键的共用电子对偏向吸引键合电子能力更强的原子：从微观原子结构来看，N原子的电子层数少于Si，原子半径小于Si，原子核对外层成键电子的吸引能力更强，因此Si-N键的共用电子对偏向N。
22．答案：(1)酯基
(2)
(3)酯化反应
(4)
解析：对比A与C的结构简式，可知C是由A与B甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，故B的分子式为，C在一定条件下生成D。
（1）观察有机物D的结构简式，可知有机物D中官能团名称为：酯基；
（2）对比A与C的结构简式，可知C是由A与甲醇发生酯化反应生成的C，故B的分子式为；
（3）由分析可知，生成有机物C的反应类型为酯化反应；
（4）有机物A中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为。
23．答案：(1)
(2)
(3)两（或酸）
(4)AC
解析：铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)，加入硫酸后，不溶于硫酸成为滤渣，滤液中的阳离子为和；加入氧化，将转化为；加入碳酸钠溶液调节pH是和转化为和；将沉淀中加入NaOH，不溶于碱成为滤渣，而转化为；加入二氧化碳将转化为；加热分解得到，由此解答；
（1）二氧化碳分子为直线型结构，碳原子与两个氧原子之间各形成一个双键。每个氧原子周围有两对孤对电子，碳原子无孤对电子。其电子式为；
（2）在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为水，反应离子方程式为；
（3）碱溶过程中与NaOH反应生成可溶性的水和铝离子，，此反应表明能与强碱反应，体现出两性；
（4）A.由分析可知，“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有，A正确；
B.98.3%浓硫酸中浓度低，黏度大，且具有强氧化性，可能引入副产物或阻碍反应，不适合用于“酸浸”过程，B错误；
C.由分析可知，加入溶液将和转化为和，因此得到沉淀的主要成分为和，C正确；
D.“碳分”中通入是为了使转化为沉淀；若用过量盐酸，则会进一步溶解生成，无法得到沉淀，D错误；
故答案为AC。
24．答案：(1)球形干燥管（或干燥管）
(2)A
(3)
(4)使与充分反应生成，并防止戊中溶液倒吸
(5)取少量戊中溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有
解析：装置甲为发生装置，氨水滴入固体X中，同时产生氨气和氧气，则X可能为过氧化钠，经过装置乙干燥后，氨气、氧气在铂丝的催化作用下发生反应生成一氧化氮等，一氧化氮可进一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，与紫色石蕊试液作用。
（1）装置乙为干燥气体的装置，名称是球形干燥管（或干燥管）；
（2）装置甲不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则固体X与水反应能产生氧气，同时放出大量热，则固体X(纯净物)可能是，故选A；
（3）加热时氨气、氧气在铂的催化作用下发生反应生成一氧化氮和水，装置丙中的化学反应方程式为；
（4）装置丙反应后，气体包括、水蒸气和过量的，装置丁在该实验中的主要作用是使与充分反应生成，由于和水反应，同时防止戊中溶液倒吸；
（5）没有观察到溶液变红，表明溶液不呈酸性，可能因为氨气过量且生成了，检验的实验：取少量戊中溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有。
25．答案：(1)0.015
(2)300
(3)2
解析：（1）根据物质的量浓度公式，NaOH溶液浓度为，体积换算为升是，代入得；
（2）首先计算总加入HCl的物质的量：；过量HCl与NaOH按1:1反应，故过量，则与反应的。根据反应，，钙的质量为；
（3）每天需要额外补充的钙质量为，每粒补钙剂含钙300mg，，需向上取整，故至少需要吃2粒。

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