资源简介

(共33张PPT)
1.4物质性质的探究
1.物理变化：
2.化学变化：
3.物理变化与化学变化的本质区别：
旧知回顾
教学重点
教学难点
01
1.区分物理性质与化学性质，熟记常见性质实例。
2.掌握科学探究的基本步骤。
02
1.辨析物质性质与物质变化的区别。
运用科学探究思路设计、分析化学实验。
教学重难点
化学观念
认识物理性质、化学性质的内涵，理解物质性质决定物质用途的基本观念。
科学思维
能依据变化现象区分物理 / 化学性质、变化与性质，形成分类、对比的思维方式。
科学探究与实践
亲历铜片受热变色、吸入与呼出气体成分探究实验，熟练掌握科学探究完整流程。
科学态度与责任
养成严谨求实、尊重实验事实的实验态度，体会化学与生活、实验探究的价值。
核心素养目标
课前导入
同学们，生活里处处都有物质变化与物质特性的身影：夏天敞口放置的酒精会慢慢变少、衣柜里的樟脑球不断变小，沥青遇冷会慢慢凝固，这些物质只是形态、状态发生了改变；而点燃纸片、燃放烟花、引爆炸药时，会发光、放热，物质也彻底变成了别的物质。
大家不妨思考：为什么酒精容易挥发、纸片能够燃烧？这些现象背后，其实都和物质本身独有的性质息息相关。有的性质不用发生变化就能观察到，有的性质只有在物质发生反应时才会体现出来。今天我们就一起走进物质性质的世界，学会区分物质的两类性质，还会通过实验探究，一步步揭开铜片加热变黑的秘密，感受化学探究的乐趣。
物质的性质
图中哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？为什么？尝试指出其中伴随化学变化发生的现象。从这些变化中，你能推知相关物质各有哪些性质吗？
问题探讨
物理性质 化学性质
概念
确定方法
性质内容
区别 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中才能表现出来的性质
是否需要通过化学变化表现出来
通过化学实验去观察和确定
颜色、气味、硬度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、导热性、吸附性和延展性等
可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性和腐蚀性等
直接观察或用物理方法测定
1.物质的性质
表1-2 几种常见物质的某些物理 性质(标准大气压强下) 物质 颜色(常态) 气味 熔点/℃ 沸点/℃
水 无色(液态) 无气味 0 100
醋酸 无色(液态) 刺激性气味 17 118
铁 银白色(固态) 无气味 1535 2750
镁 银白色(固态) 无气味 649 1107
氮气 无色(气态) 无气味 -210 -196
氧气 无色(气态) 无气味 -218 -183
性质：物质的固有属性，某种能力或特点。例如氧化铜是黑色
粉末。
变化：动态过程，正在发生或改变。例如铁生锈、镁条燃烧等。
2.性质和变化的区别
性质
用途
决定
反映
可燃性
作燃料
导电性
作导线
3.物质的性质和用途的关系
铜受热变黑原因的探究
[提出问题]
将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻有什么变化？为什么？
1.铜受热变黑原因的探究
假设 1：根据生活经验，你可能假设铜片变黑是因为火焰中的烟灰附着在铜片上。
根据这一假设，可以预测：
（1）如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则应很容易抹去。
（2）如果把铜片放在试管中加热，火
焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑。
[形成假设]
假设2：联想到镁条燃烧实验，假设铜片变黑是因为它在空气中发
生了化学反应。
根据这一假设，可以预测：
若将铜片在真空或隔绝空气的条件下加热，铜片的颜色将不变。
[形成假设]
验证假设1的实验：
（1）用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分。
（2）将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯火焰加热试管，观察铜片是否变色。
[设计并实施实验]
验证假设2的实验：
用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热铝箔，一定时间后停止加热，待冷却后打开包裹的铝箔，观察铜片是否变色。
[设计并实施实验]
[获取证据、分析解释]
假设1 假设2
现象
判断
解释 黑色部分不能被擦掉
铜片表面变黑
假设1错误
铜片表面不变色
假设2正确
铜片在空气中用酒精灯加热后变黑，黑色物质不是烟灰
铜片在隔绝空气的条件下加热后不变色；铜片在敞口的试管中加热后变黑，是因为铜片在空气中发生了化学反应，生成黑色物质
验证假设1的实验：
操作 用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热铝箔，一定时间后停止加热，待冷却后打开包裹的铝箔，观察铜片是否变色。
现象
结论
铜片表面不变色
假设2正确
验证假设2的实验：
[反思评价]
铜片在加热条件下，在空气中发生了化学反应，生成黑色物质。
生成物的鉴别 将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次，使得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸。观察现象。
现象
结论
反思评价
黑色物质逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
反应生成硫酸铜，原黑色物质为氧化铜
铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，上述“形成结论”正确
[形成结论]
以上铜片发生的化学反应可用文字表达：
[表达交流]
[实验验证]使用氧气传感器定量测定（如图1.4.5所示）反应过程中
氧气含量的变化。
[得出结论]铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少（如1.4.6图所示），证明铜与氧气发生了反应。
1.科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。
2.科学探究的步骤
提出问题
形成假设
设计并实施实验
获取证据、分析解释
形成结论
反思评价
表达交流
2.科学探究
[提出问题]
我们一生中不断吸入空气和呼出气体，吸入和呼出的气体成分含量有没有差别呢？
[形成假设]
1.吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。
2.呼出气体中 的含量大于吸入空气中 的含量。
3.探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异
取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，作为空气样品；再用排水法收集两瓶呼出气体。
[设计并实施实验]
图示 实验步骤 实验现象与结论
现象：盛有呼出气体的集气瓶中，木条很快熄灭；盛有空气的集气瓶中，木条正常燃烧
结论：假设1正确
现象：盛有呼出气体的集
气瓶中，澄清石灰水变浑
浊；盛有空气的集气瓶中
澄清石灰水无明显变化
结论：假设2正确
将燃着的木条分别伸入盛有空气、呼出气体的集气瓶中，观察现象。
分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中滴加等量且少量的澄清石灰水，振荡
[设计并实施实验]
[解释与结论]
氧气含量：人吸入的空气 ＞ 人呼出的气体
二氧化碳含量：人呼出的气体＞人吸入的空气
1. 我国新一代运载火箭采用的是低温推进剂—液氢、液氧，如长征五号火箭。下列说法中属于液氢的化学性质的是（　　）
A. 液氢的沸点极低（－252.8 ℃）
B. 液氢是密度最小的液体（0.071 g cm－3）
C. 液氢可燃，燃烧后生成水
D. 液氢是透明、无色的
C
随堂练习
2. 在下列各项中，体现铜的化学性质的叙述是（ ）
A. 铜有良好的导电能力
B. 把铜在熔炉中加热到 1 083 ℃ 能熔成液体
C. 熔化的铜在模具中可铸成铜器
D. 铜在潮湿空气中表面会生成铜绿
D
随堂练习
3. 科学探究是学习化学的重要方式。悦悦通过查阅资料了解“为何加热时试管内液体体积不能超过试管容积的1/3”这属于科学探究中的（ ）
A. 提出问题 B. 获取证据
C. 形成假设 D. 形成结论
B
随堂练习
4. 下列关于镁条燃烧现象的叙述不正确的是( )
A. 发出耀眼的白光
B. 放出热量
C. 生成了白色粉末状固体
D. 生成氧化镁
D
随堂练习
5. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是( )
A. 35 s时开始向塑料袋中吹气
B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化
C. 80 s时氧气的浓度比二氧化
碳的低
D. 可证明呼出气体中氧气的
浓度比空气中的低
C
随堂练习
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