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渭南校联期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题
一、单选题
阅读下列材料，完成下列小题：
元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。
1．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
2．下列说法正确的是
A．卤族元素在周期表中位于s区 B．Br原子基态核外电子排布式为[Ar]
C．比中键角要小 D．1 mol 分子中含有2 mol 键
3．下列化学反应表示不正确的是
A．用石灰乳沉淀卤水中的镁：
B．提取卤水中的溴：
C．制备：
D．用制备：
4．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂
B．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张
C．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D．Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti
5．臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。
下列说法不正确的是：
A．
B．氯氧键键能
C．
D．历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成
6．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为
B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡
C．化学计量数之比b：c=2：1
D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5
7．下列实验方案中，能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌
B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液
C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤
D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液
A．A B．B C．C D．D
8．合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20 MPa下，相同时间段(xmin)内，分别加入 和 发生反应 ，已知 ，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的是
A．由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快
B．b点和e点均未达平衡状态且均大于
C．下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为
D．下
9．已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大
B．A点时的平衡转化率约为33.3%
C．相同条件下，处于B点时，
D．低温高压有利于提高的平衡转化率
10．当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是
A．
B．实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况)
C．Pt1电极的电极反应方程式为
D．m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜
11．我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是
A．放电时，负极上的电极反应式为
B．放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移
C．充电时，金属铝电极应与电源的负极相连
D．充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重
12．以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a、b端溶液的pH均增大
B．电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应
C．催化反应阶段，产物物质的量之比
D．为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为
13．关于有机化合物的说法错误的是
A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2
B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个
C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种
D．分子中不可能所有原子均共面
14．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是
A．该有机物既能与反应，还能与反应
B．该有机物中有3种官能团
C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．该有机物和足量金属钠反应生成气体
二、解答题
15．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法：
已知：R－CHO
请回答：
(1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．乳酸与乙酸互为同系物
B．反应⑥为水解反应
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同
D．乳酸能发生取代反应
(4)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。
(5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。
(6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。
16．G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。
(1)B分子的结构简式为__________，其官能团名称为__________。
(2)D→E还需要的反应物和反应条件为__________。
(3)A→B反应的化学方程式为__________。
(4)有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为__________。
(5)烯烃X能发生如下转化。
已知：(、、表示烃基)。
①X→Y的反应类型为__________。
②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为__________。
③W的结构简式为__________。
17．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能/() 436 946 391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。
②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。
A．MN C．M=N D．无法确定
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。
②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。
A．降低温度 B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，降低浓度
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．
B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的密度不随时间变化而变化
(3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。
实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。
18．煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答：
(1)煤的气化阶段：，该反应能自发进行的条件是_______。
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度都自发 D．任何温度都不自发
(2)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为_______。放电时，电流由电极_______(填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为_______。
(3)煤的液化阶段：
①已知各物质燃烧热如下表：
物质
则_______。
②在容积为1L的刚性容器中充入和，测得反应分钟后，容器内的体积分数在不同温度结果如下图所示：
图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是_______(填a、b或c)，设c点达平衡，且容器内压强为，计算该点平衡常数_______ (用含的代数式表示)。
(4)甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有：
I：
II：
III：
在，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。
①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是_______。
②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B B D C D A D
题号 11 12 13 14
答案 A A B D
15．(1) 羧基、羟基 氧化反应
(2)
(3)CD
(4) 或或 Na
(5)CH3COOH++H2O
(6)
16．(1) 醛基
(2)、光照
(3)
(4)或
(5) 加成反应
17．(1) 放出 B
(2) > B D
(3) B
18．(1)A
(2) a
(3) bc
(4) 总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小

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