资源简介

4.2 生活中的水溶液（第2课时）
教 案
一、基本信息
课题 4.2 生活中的水溶液
（第2课时，45分钟）
物质的溶解性+
饱和溶液与不饱和溶液
+溶解度 课型 实验探究课
（控制变量法实验设计
+定量计算入门）
课时 第2课时（45分钟）：
溶解性的影响因素
→饱和/不饱和溶液
→溶解度定义与计算
→溶解度曲线 教材 浙教版八年级科学上册
第4章 水与人类
年级 八年级 教法 控制变量法探究
（溶解性三因素→
三个猜想→三套
实验方案→学生
自己设计表格）；
对比归纳法
（饱和vs不饱和→
一般vs Ca(OH)2特例）；
定量计算法
（溶解度=溶质质量/
100g溶剂→三道
计算类典例）
教学重点 ①溶解性影响因素→
内因（溶质种类+溶剂
种类）+外因（温度）；
②饱和溶液与不饱和
溶液的定义和判断
方法（观察法→看有
无未溶解固体；实验
法→加入该溶质看
是否继续溶解）；
③溶解度定义三要素
——一定温度/100g
溶剂/达到饱和状态
→缺一不可；
④溶解性分级→易溶
>10g/可溶1~10g/
微溶0.01~1g/
难溶<0.01g；
⑤饱和 不饱和转化
→一般物质升温
→不饱和/Ca(OH)2
升温→饱和（特殊！）
教学难点 ①饱和溶液的定义中
「一定温度」「一定量
溶剂」两个限定条件
→改变温度或溶剂→
饱和/不饱和立即转化；
②Ca(OH)2溶解度随
温度升高而减小→
与其他物质相反→
常考；
③恒温蒸发析出晶体
计算→原溶液可能
不饱和→第一次蒸发
可能不析出晶体→
第二次才开始析出
→这是个思维拐点
教具准备 PPT课件；分组实验
器材（每组）：
①烧杯（5只）+玻璃棒
②蔗糖/食盐/高锰酸钾
/碘各一瓶
③水+酒精+汽油
各一瓶
④量筒+托盘天平
⑤酒精灯+铁架台
+石棉网（温度对
溶解度影响实验）
⑥药匙+滤纸 学具准备 课本、练习本；
预习课本4.2第2课时
→背溶解度定义
三要素→尤其注意
Ca(OH)2的特殊性
（溶解度随温度
升高而减小）
学情分析 第1课时学生已掌握
溶液/浊液的概念→
第2课时从定性→
定量→是第一个
定量计算关口。
学生能理解「食盐水
可以很咸也可以很淡」
→但「饱和」概念
需要限定条件→这是
认知难点。溶解度
定义中的三要素→
学生容易忘记其一→
特别是「100g溶剂」
这个定量标准→不是
100g溶液！这是整节
课最核心的坑。Ca(OH)2
反常规→需要单独强调。
恒温蒸发判断→之前
学生没接触过这种
逐步推进的数据分析→
先讲例题再让学生
自己算→效果更好。
二、核心素养目标
1. 科学观念
（1）理解溶解性的概念→知道溶解性是物质的固有属性→由溶质和溶剂的性质共同决定。
（2）掌握溶解度的定量定义→建立「溶解度=溶质质量/100g溶剂」的定量模型。
2. 科学思维
（1）通过控制变量法设计验证方案→分析溶质种类/溶剂种类/温度对溶解性的影响→培养实验设计的科学思维。
（2）通过溶解度数据分析→比较不同物质的溶解能力→培养定量分析和数据解读能力。
3. 探究实践
（1）设计并完成三组对照实验→分别验证溶质种类/溶剂种类/温度对溶解性的影响。
（2）通过恒温蒸发实验→记录析出晶体数据→判断原溶液是否饱和。
4. 态度责任
（1）在实验设计中严格遵循控制变量法→养成严谨的科学实验态度。
（2）尊重实验数据→不主观臆断→用数据说话。
三、教学重难点
教学重点：溶解性影响因素（内因+外因）、饱和/不饱和溶液的定义和转化、溶解度定义（100g溶剂→饱和→一定温度）与溶解性分级。
教学难点：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小的特殊性、恒温蒸发逐步析出晶体判断（原溶液可能不饱和→第一次不析出→第二次才开始析出）。
四、教学过程
板块一：情境导入——为什么汽油能洗掉油漆（约3分钟）
图1 食用油+水→分层（左）vs食用油+汽油→溶解（右）
回顾上节课：碘不溶于水→但溶于酒精→这就是碘酒。那么→食用油倒入水中→分层；倒入汽油中→溶解。为什么？答案→溶解性与溶质和溶剂的种类有关→今天深入探究。
板块二：物质的溶解性（约12分钟）
（一）溶解是有一定限度的（约3分钟）
图2 蔗糖溶解实验→开始全溶→继续加入→底部有固体不溶
实验→20mL水+1药匙蔗糖→搅拌→全溶。继续加→搅拌→底部有不溶固体。结论：在一定条件下→物质能够溶解的数量是有限的。
这里的「一定条件」=一定量溶剂+一定温度。即温度和溶剂量固定→溶解量到达上限。
（二）影响溶解性的因素——控制变量法探究（约9分钟）
图3 验证方案设计模板→自变量/无关变量/因变量/步骤/结果/结论
提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些？→三个猜想：①与溶质种类有关→②与溶剂种类有关→③与温度有关。
猜想1——溶解性与溶质种类有关
实验设计（控制变量法）：自变量=溶质种类→无关变量=溶剂种类+温度+溶剂体积→因变量=溶解性。步骤→取两份20mL水→分别加蔗糖/氯化钠→边加边搅拌→至不溶→比较溶解的质量。结论→不同溶质在水中溶解性不同。
猜想2——溶解性与溶剂种类有关
实验设计：自变量=溶剂种类→无关变量=溶质种类+温度→因变量=溶解性。步骤→取20mL水+20mL酒精→分别加蔗糖→至不溶→比较。结论→同一溶质在不同溶剂中溶解性不同。
猜想3——溶解性与温度有关
图4 温度影响实验方案→热vs冷水→溶解量差异
实验设计：自变量=温度→无关变量=溶剂种类+体积+溶质种类→因变量=溶解性。步骤→两杯等体积水→一杯加热→分别加硝酸钾至不溶→比较。结论→同种物质→温度越高→溶解性越大（大多数）。
【控制变量法口诀】一变（只改变探究的那个因素）→多不变（其余因素全部保持相同）→比结果。三个猜想→各有一套验证方案→学生必须自己设计→不照抄PPT。
（三）影响溶解性因素总结（约2分钟）
内因：①溶质性质（不同溶质→同一溶剂→溶解性不同）→②溶剂性质（同一溶质→不同溶剂→溶解性不同）。
外因：温度（大多数固体→温度越高→溶解性越好；气体相反→温度越高→溶解性越差→夏天鱼浮头就是这个原因！）。
【实际应用】汽油能洗去油漆→因为油漆能溶于汽油→但不能溶于水。校服化纤沾油漆→用能溶解油漆但不溶解化纤的溶剂洗→选B。这就是「不同物质在不同溶剂中溶解性不同」的应用！
板块三：饱和溶液与不饱和溶液（约10分钟）
（一）定义与条件（约5分钟）
饱和溶液：在一定温度下→在一定量的溶剂里→不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下→在一定量的溶剂里→还能继续溶解某种溶质的溶液。
理解要点→「一定温度」「一定量溶剂」是前提条件→改变温度或溶剂量→饱和/不饱和立即改变。饱和是相对于「某种溶质」→食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖。
【绝对不存在的饱和溶液】酒精能与水以任意比例互溶→所以没有「酒精的饱和水溶液」→这是一个特例考点！
（二）判断方法（约2分钟）
①观察法：溶液底部是否有未溶解的固体（且质量不再减少）→有=饱和。
②实验法：向溶液中加入同种溶质→不再溶解=饱和→继续溶解=不饱和。
（三）饱和与不饱和的相互转化（约3分钟）
图6 饱和 不饱和转化关系图
一般固体物质：饱和溶液→升温（或加溶剂）→不饱和溶液；不饱和溶液→降温（或蒸发溶剂/加溶质）→饱和溶液。
【Ca(OH)2是反的！】氢氧化钙溶解度随温度升高而减小→所以：Ca(OH)2不饱和→升温→饱和（与一般物质相反！）。这是期中考试一定会考的陷阱→单独强调。
（四）浓溶液和稀溶液（约1分钟）
浓溶液和稀溶液→仅粗略表示溶质含量多少→是相对概念。饱和溶液不一定是浓溶液→如Ca(OH)2饱和溶液非常稀（因为Ca(OH)2溶解度极小）。不饱和溶液也不一定是稀溶液→如蔗糖不饱和溶液可以很浓。
板块四：溶解度（约12分钟）
（一）溶解度的定义（约4分钟）
溶解度=在一定温度下→某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。
三要素→①一定温度→②100g溶剂（不是100g溶液！）→③达到饱和状态→缺一不可。
图7 溶解性分级→易溶>10g/可溶1~10g/微溶0.01~1g/难溶<0.01g
溶解性分级（20℃时）：易溶→溶解度>10g；可溶→1~10g；微溶→0.01~1g；难溶→<0.01g。习惯上把难溶称为「不溶」→但绝对不溶是不存在的。
【最核心的坑】溶解度是用「100g溶剂」不是「100g溶液」→100g溶液=溶剂+溶质→溶剂永远<100g。所以题目说「100g某物质的饱和溶液」→不能直接用这个100g算溶解度→必须先减去溶质→还原出溶剂质量。
（二）溶解度与溶解性的关系（约2分钟）
溶解度=用数字精确衡量溶解性（定量）→溶解性=用词语描述溶解能力（定性）。溶解度越大→溶解能力越强。
（三）温度对溶解度的影响（约3分钟）
图8 蔗糖和食盐的溶解度表→蔗糖受温度影响大→食盐小
大多数固体→温度↑→溶解度↑（如硝酸钾/KNO3→随温度飙升）。少数（如食盐/NaCl）→温度影响很小。
气体和Ca(OH)2→温度↑→溶解度↓（夏天鱼浮头→水中溶氧量↓）。
（四）溶解度曲线（约3分钟）
图9 溶解度曲线图→KNO3/NaCl/Ca(OH)2三条线
曲线上的点→该温度下的溶解度。两曲线交点→该温度下两物质溶解度相等。曲线越陡→温度对溶解度影响越大。Ca(OH)2曲线向下→说明随温度升高溶解度减小。
板块五：典例精讲（约5分钟）
典例1——溶解度定义判断
硝酸钾溶解度比氯化钾大→这句话对吗？答案：错！缺少前提→未指明温度。20℃时硝酸钾31.6g<氯化钾34.2g→50℃时硝酸钾85.5g>氯化钾42.6g→溶解度大小随温度而变。
典例2——恒温蒸发析出晶体（核心难点）
30℃硝酸钾溶液100g→第一次恒温蒸发20g水→析出9g晶体→第二次继续蒸发20g水→析出多少？答案：可能是9g或大于9g。解析→第一次蒸发前的溶液若已饱和→第一次析出9g→第二次也析出9g。若第一次蒸发前不饱和→蒸发过程中先从不饱和→饱和（此段不析出）→再析出→所以饱和后蒸发水量<20g就析出9g→第二次再蒸发20g（全是饱和溶液）→析出>9g。
【这个点决定差距】恒温蒸发→判断析出量是否相等的关键：第一次蒸发前→溶液是否饱和？若不确定→答案就是「可能等于/可能大于」。考场上这类题丢分率极高→原因是学生默认溶液一开始就是饱和的。
典例3——蒸发实验逐次判断
图10 四次蒸发→①不析出②开始析出③析出1.5g
恒温蒸发→第一次10g水→无晶体→第二次10g水→析出1g→第三次10g水→共析出2.5g（本次析出1.5g）→判断：①溶液是不饱和→②也是不饱和（因为第一次蒸发10g都不析出→①肯定不饱和→②若饱和则第二次蒸发10g应析出=第三次蒸发10g析出的1.5g→但第二次只析出1g→说明②也不饱和→第三次才开始饱和）。D：温度不变→溶解度不变√。
板块六：课堂总结（约3分钟）
一、溶解性→内因（溶质种类+溶剂种类）+外因（温度）→探究用控制变量法→一变多不变。
二、饱和溶液→一定温度+一定量溶剂+不能再溶。判断方法→观察未溶固体/加入后不溶。转化→一般：升温→不饱和/Ca(OH)2：升温→饱和（反的！）。
三、溶解度→一定温度+100g溶剂（不是溶液！）+饱和。分级→易>10g/可1~10g/微0.01~1g/难<0.01g。
四、恒温蒸发→判断析出量→先问：原溶液是否饱和？不确定→答案「可能等于/可能大于」。
五、板书设计
§4.2 生活中的水溶液（第2课时）
一、溶解性——物质在溶剂中的溶解能力
内因：①溶质种类（不同溶质→同溶剂→不同）②溶剂种类（同溶质→不同溶剂→不同）
外因：温度（大多数→T↑→溶解度↑；气体+Ca(OH)2→T↑→溶解度↓）
探究方法——控制变量法：一变（探究因素）→多不变（其他因素）→比结果
应用：汽油洗油漆（油漆溶于汽油不溶于水）→鱼夏天浮头（水温↑→O2溶解度↓）
二、饱和溶液与不饱和溶液
定义：一定温度+一定量溶剂+不能（还能）继续溶解某种溶质
判断：①观察法→有无未溶固体 ②实验法→加入看是否继续溶解
转化：一般固体→升温/加溶剂→不饱和 ←→ 降温/蒸发/加溶质→饱和
★Ca(OH)2相反：升温→饱和/降温→不饱和（溶解度随温度升高而减小）
特例：酒精与水任意比例互溶→无「酒精的饱和水溶液」
三、溶解度——定量描述溶解能力的物理量
定义：一定温度→100g溶剂（★不是100g溶液！）→饱和→所溶解的溶质质量(g)
分级(20℃)：易溶>10g/可溶1~10g/微溶0.01~1g/难溶<0.01g（习惯称不溶）
曲线：点=该温度溶解度/交点=溶解度相同/陡=温度影响大/Ca(OH)2线向下
四、恒温蒸发析出晶体判断——核心推理解题
关键：原溶液是否饱和？
饱和→每次蒸发相同水量→析出相同质量
不饱和→第一次蒸发→先从不饱和→饱和→再析出（析出量偏小或无）→
第二次开始→饱和→析出量=稳定值→可能等于/可能大于第一次
六、教学反思
1. 这一课时是整个第4章的第一个定量关口→从定性（溶液/浊液）跨到定量（溶解度）→学生思维方式要变。控制变量法在上学期学过→但用到溶解性探究上是第一次→三个猜想的方案设计→必须让学生自己画表→不能代劳→否则练习课上的设计题仍然不会。
2. 「溶解度=100g溶剂」这个坑→每次讲到都要用红笔圈起来→不是100g溶液！不是100g溶液！不是100g溶液！重要的事情说三遍。可以用反例验证：「100g某溶液→含溶质20g→溶剂80g→求溶解度→用80g溶剂。」当场改数据让学生算→算错再纠正→比反复强调有效。
3. Ca(OH)2是全文唯一的反例→必须单独强调「氢氧化钙与其他物质相反→升温溶解度减小」。建议板书上将Ca(OH)2用红色标出→下面写→「不饱和→升温→饱和」→与其他物质形成鲜明对比。气体也符合这个规律→可以和Ca(OH)2归为一类→教师自己心里清楚→但讲的时候分开→避免混淆。
4. 恒温蒸发析出晶体系列题→是本章考试中最难的一类。核心推理三步：①第一次蒸发前→溶液饱和吗？不确定=可能不饱和。②如果原溶液不饱和→第一次蒸发先经历「不饱和→饱和」过程→这个过程中不析出晶体→所以析出量偏小。③第二次以后→全部是饱和溶液蒸发→析出量稳定。建议用一张「水量刻度条」在板书上画→直观展示→学生秒懂。
5. 「饱和溶液不一定是浓溶液」→举Ca(OH)2的例子最有说服力→Ca(OH)2饱和溶液非常稀→但它是饱和的。同理→蔗糖不饱和溶液可以非常浓。这个区分能帮助学生破除「饱和=浓」的思维定式。
6. 课后练习第44题（恒温蒸发四次判断）和47题（蒸发水量成倍关系→析出量比例推理）→建议留作课后挑战→课堂上只带着做第一道→第二道让学生自己推。推理过程：蒸发5g/10g/20g→如果都是饱和溶液→析出量应为a:2a:4a→但实际如果不是→说明前几次蒸发时溶液还不饱和→析出量不按比例→需要分析。

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