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4.2 生活中的水溶液（第2课时） 学案
——溶解性·饱和溶液·溶解度
班级：________ 姓名：________ 日期：________
一、学习目标
1. 能用控制变量法设计实验→探究溶质种类/溶剂种类/温度对溶解性的影响。
2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断方法和转化条件。
3. 理解溶解度的定义（三要素→100g溶剂/一定温度/饱和状态）→能用溶解度数据计算和比较。
二、课前预习
（一）物质的溶解性
图1 蔗糖溶解实验→开始全溶→继续加→底部有不溶固体
1. 20mL水+1药匙蔗糖→搅拌→____溶解。继续加蔗糖→搅拌→底部____溶解的蔗糖→说明在一定条件下→物质能够溶解的数量是____的。____________________________
2. 「一定条件」指：一定量的____+一定的____。____________________________
3. 影响固体物质溶解性的因素猜想：①与____的种类有关→②与____的种类有关→③与____有关。____________________________
4. 探究「溶解性与溶质种类有关」→应控制的无关变量是：____不变/____不变/____不变→自变量：____→因变量：____。____________________________
5. 探究「溶解性与溶剂种类有关」→控制的无关变量：____不变/____不变→自变量：____→因变量：____。____________________________
6. 溶解性影响因素总结→内因：①____性质②____性质。外因：____。大多数固体→温度越高→溶解性越____；气体→温度越高→溶解性越____。____________________________
（二）饱和溶液与不饱和溶液
图2 饱和 不饱和转化关系图
7. 饱和溶液：在____温度下→在____的溶剂里→____继续溶解某种溶质的溶液。____________________________
8. 不饱和溶液：在____温度下→在____的溶剂里→____继续溶解某种溶质的溶液。____________________________
9. 判断溶液是否饱和：①观察法→看____（有未溶固体→____）。②实验法→加入____→若不继续溶解→____。____________________________
10. 一般固体→饱和溶液→____（方法）→不饱和溶液；不饱和溶液→____/____/____（方法）→饱和溶液。____________________________
11. Ca(OH)2与一般物质____→溶解度随温度升高而____→Ca(OH)2不饱和溶液→____温度→饱和。____________________________
12. ____能与水以任意比例互溶→所以不存在「____的饱和水溶液」。____________________________
13. 浓溶液与稀溶液→是____概念。饱和溶液____（一定/不一定）是浓溶液→例如____；不饱和溶液____是稀溶液→例如____。____________________________
（三）溶解度
图3 溶解性分级→易溶>10g/可溶1~10g/微溶0.01~1g/难溶<0.01g
14. 溶解度定义：在____温度下→某物质在____g____（溶剂/溶液）中达到____状态时所溶解的____→单位：____。____________________________
15. 溶解度三要素：①____→②____g溶剂→③达到____状态→缺一不可。____________________________
16. 溶解性分级（20℃时）：易溶→溶解度____g/可溶→____g/微溶→____g/难溶→____g。习惯上把「难溶」称为「____」→但绝对不溶是____的。____________________________
17. 大多数固体→温度↑→溶解度____；食盐→温度影响____；气体和Ca(OH)2→温度↑→溶解度____。（夏天鱼浮头→水中____溶解度变小）____________________________
18. 溶解度曲线→曲线上的点=____；两线交点=____；曲线越陡越→____；Ca(OH)2线向____→说明溶解度随温度____。____________________________
我的疑问
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三、课堂探究
探究一：设计控制变量实验方案
图4 实验方案设计模板→补全另外两个猜想
任务：参考猜想（3）的验证方案→完成猜想（1）和猜想（2）的方案设计，填表。
猜想（1）：与____有关 猜想（2）：与____有关
自变量 ____ ____
无关变量 ____ ____
因变量 ____ ____
控制变量的具体方法 ____ ____
实验步骤 ____ ____
预期结果 ____ ____
探究二：饱和与不饱和的转化——动手操作判断
已知20℃时食盐溶解度为36g。现有20℃时的饱和食盐水和不饱和食盐水各一杯→外观无法区分。请设计实验→判断哪杯是饱和的：____。
方法一（观察法）：____。____________________________
方法二（实验法）：____→若____→饱和。____________________________
探究三：溶解度数据的比较分析
图5 蔗糖和食盐溶解度表→比较两组数据
温度 蔗糖溶解度(g/100g水) 食盐溶解度(g/100g水)
0℃ ____ ____
20℃ ____ ____
40℃ ____ ____
60℃ ____ ____
80℃ ____ ____
分析：蔗糖溶解度随温度变化的幅度比食盐____→所以蔗糖的____更陡。____________________________
思考：「硝酸钾的溶解度比氯化钾大」这句话对吗？为什么？____。____________________________
四、例题学习
例题1——控制变量法考点
比较硝酸钾与氯化钠溶解性→需控制哪些条件相同？____（多选）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类⑥是否搅拌
答案：____。解析：需控制温度/溶剂质量/溶剂种类→因为这三者影响____性。溶质颗粒大小和是否搅拌只影响____快慢→不影响最终____量→不需控制。溶质质量不需相同→因为我们要比较的是____→看最多能溶多少。____________________________
例题2——恒温蒸发析出晶体（核心难点）
一杯30℃硝酸钾溶液100g→第一次恒温蒸发20g水→析出9g晶体→第二次继续恒温蒸发20g水→析出的硝酸钾____。
答案：可能是____或大于____。解析：如果第一次蒸发前原溶液是____溶液→第一次析出9g→第二次也析出____g。如果原溶液是____溶液→第一次蒸发先使其达到____（此过程不析出或析出较少）→从____状态到析出9g→实际只蒸发了不到____g水→第二次蒸发20g水（全是____溶液）→析出>____g。____________________________
五、课堂练习（A组基础·B组提高）
A组 基础巩固
1. 下列因素中→影响固体物质溶解性的是____（ ）①溶质种类②溶剂种类③温度④压强⑤搅拌
A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.全部
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2. 下列关于饱和溶液→正确的是（ ）
A.饱和溶液就是浓溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何物质 C.饱和溶液中有未溶解的固体 D.改变温度可以使饱和溶液变为不饱和
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3. 20℃时→将5g某物质溶解在100g水中→恰好形成饱和溶液→则该物质的溶解度为（ ）
A.5g B.5 C.大于5g D.无法确定
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4. 下列物质中→溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A.NaCl B.KNO3 C.Ca(OH)2 D.蔗糖
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5. 能证明「20℃时某硝酸钾溶液是饱和溶液」的是（ ）
A.降温到10℃→有晶体析出 B.恒温蒸发10g水→有少量晶体析出 C.加入少量KNO3晶体→不再溶解 D.升温后还能继续溶解KNO3
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B组 能力提高
6. 下列说法中→正确的是（ ）
①浓溶液一定是饱和溶液②稀溶液一定是不饱和溶液③饱和石灰水是稀溶液④同一温度下→饱和溶液一定比不饱和溶液浓
A.①② B.③ C.③④ D.①②③
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7. t℃时的KNO3溶液→第一次蒸发10g水→析出ag晶体→第二次蒸发10g水→析出bg晶体→则a与b的关系是____（ ）
A.a>b B.a____________________________
8. 夏天鱼浮头是因为____→涉及的科学原理：____的溶解度随____升高而____。
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六、课堂小结
1. 溶解性的影响因素→内因：____+____；外因：____。探究方法：____。____________________________
2. 饱和溶液 不饱和→一般：升温/加溶剂→____；降温/蒸发/加溶质→____。Ca(OH)2→升温→____（反的！）。____________________________
3. 溶解度=一定____+100g____+____状态→溶质质量(g)。100g是____不是____！____________________________
4. 恒温蒸发判断→关键看：____→不饱和→第一次析出量可能____→第二次后稳定。____________________________
七、课后作业
1. 实验设计：设计实验验证「温度对蔗糖溶解性的影响」→写出实验方案（包括自变量/无关变量/因变量/步骤/预期结果）。
2. 判断正误并改正：①「100g水中最多溶解36g食盐→所以食盐的溶解度是36g」→对/错？为什么？②「饱和溶液降温→一定有晶体析出」→对/错？为什么？
3. 20℃时→氯化钠溶解度为36g。求：①20℃时50g水中最多能溶解多少克氯化钠？②20℃时配制68g氯化钠饱和溶液→需要氯化钠和水各多少克？
4. 挑战题（小组讨论）：t℃时将一定量KNO3不饱和溶液等分三份→分别蒸发5g/10g/20g水→析出晶体ag/bg/cg→分析a/b/c三者的关系。提示：分类讨论→蒸发5g水前是否已经饱和？
参考答案
（先独立完成再核对答案。）
二、课前预习 答案
1. 全部/有/有限。
2. 溶剂/温度。
3. 溶质/溶剂/温度。
4. 溶剂种类/温度/溶剂体积/溶质种类/溶解性。
5. 溶质种类/温度/溶剂种类/溶解性。
6. 溶质/溶剂/温度/好（大）/差（小）。
7. 一定/一定量/不能。
8. 一定/一定量/还能。
9. 有无未溶固体/饱和/该溶质/饱和。
10. 升温（或加溶剂）/降温/蒸发溶剂/加溶质。
11. 相反/减小/升高。
12. 酒精/酒精。
13. 相对的/不一定/Ca(OH)2饱和溶液很稀/不一定/蔗糖不饱和溶液可以很浓。
14. 一定/100/溶剂/饱和/质量/g。
15. 一定温度/100/饱和。
16. >10/1~10/0.01~1/<0.01/不溶/不存在。
17. 增大/很小/减小/O2。
18. 该温度下的溶解度/溶解度相等/温度影响越大/下（或右下）/升高而减小。
三、课堂探究 答案
探究一：猜想（1）→自变量=溶质种类/无关变量=温度+溶剂种类+溶剂质量/因变量=溶解性。方法→取等体积等温度的同种溶剂×多份→分别加入不同溶质→比较至饱和时溶解的质量。预期→不同溶质溶解质量不同。
猜想（2）→自变量=溶剂种类/无关变量=温度+溶质种类/因变量=溶解性。方法→取等体积不同溶剂→加入同种溶质→比较至饱和时的溶解质量。预期→同种溶质在不同溶剂中溶解质量不同。
探究二：观察法→看是否有未溶解固体/有=饱和。实验法→加入少量食盐→不溶=饱和/继续溶=不饱和。
探究三：数据值依课件表格填写。蔗糖变化幅度比食盐大→曲线更陡。「硝酸钾溶解度比氯化钾大」不对→未指明温度。
四、例题 答案
例1：①②③→选B（①④⑤）。解析：需控制温度/溶剂质量/溶剂种类→因为这三者影响溶解性大小→溶质颗粒大小和搅拌只影响溶解快慢→不影响溶解量→不需控制。溶质质量不需相同→因比较的是「最多能溶多少」。
例2：9克或大于9。饱和/9；不饱和/饱和/饱和/20/饱和/9。
五、课堂练习 答案
A组：1.A（压强影响气体不固体/搅拌只影响速率→不影响溶解性大小）。2.D（饱和≠浓/饱和仍可溶其他物质/不一定有未溶固体→也可能刚好相等）。3.A（5g+100g水→饱和→S=5g→但未指100g溶剂？等一下→题中说100g水=溶剂→S=5g→答案A）。4.C。5.C（最直接的实验法→加入后不溶=饱和→A/B/D都不确定：降温析出可能是降温使溶解度变小/蒸发析出原溶液可能刚好饱和或已达到/升温能溶→原溶液本来就不饱和）。
B组：6.B（只有③→Ca(OH)2饱和溶液很稀→举例有效。①浓≠饱和/②稀≠不饱和/④同温下同一溶质→饱和一定比不饱和浓→但不同溶质不一定→如Ca(OH)2饱和比KNO3不饱和还稀）。7.C（a≤b→第一次可能不饱和→析出少或不析出→第二次必饱和→析出≥第一次）。8.氧气/温度/减小。
七、课后作业 提示
2.①错→缺条件「一定温度」。②错→若Ca(OH)2饱和溶液降温→溶解度变大→反而不会析出晶体。
3.①50g水→S=36g→水中最多溶18g NaCl。②68g饱和溶液→S=36g→溶剂100g时溶液136g→比例：136g溶液→100g水+36g NaCl→68g溶液→50g水+18g NaCl。
4. 分类讨论→若蒸发5g水前已饱和→a:b:c=5:10:20=1:2:4→即c=2b=4a。若蒸发5g水前不饱和→a可能=0（还没析出）→b可能>0→c>2b。中间情况：蒸发5g水恰好达到饱和→a=0→蒸发10g水时→前段不饱和到饱和→后段析出→b

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