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4.2 生活中的水溶液（第3课时） 学案
——溶液配制·溶质质量分数·稀释与浓缩
班级：________ 姓名：________ 日期：________
一、学习目标
1. 掌握溶质质量分数的定义和计算公式→能进行三种变形的计算。
2. 掌握溶液配制的四步骤（计算→称量→溶解→转移）→能分析各操作的误差影响。
3. 会用稀释/浓缩公式（溶质质量不变）解决实际计算题。
二、课前预习
（一）溶质的质量分数
1. 质量分数的定义：____与____之比→用____表示。公式：a%=____/____×100%。____________________________
2. 公式变形：①m质=____×____→②m液=____÷____→③m剂=____-____。____________________________
3. 饱和溶液的质量分数：a%饱和=____/(100g+____)×100%。其中S=____。推论：同一温度下→溶解度越大→质量分数____。____________________________
（二）溶液的配制
4. 配制溶液的四个步骤：①____→②____→③____→④____（装瓶+____）。____________________________
5. 以配制300g/0.9%生理盐水为例：计算mNaCl=____×____=____g→m水=____-____=____g→V水=____mL。称量：用____称取NaCl→用____量取水。溶解时用____搅拌→加速____。____________________________
（三）误差分析
图2 误差分析→哪些操作使a%偏大
6. 任何使溶质____或溶剂____的操作→导致a%偏小。任何使溶质____或溶剂____的操作→导致a%偏大。____________________________
7. 量取水时仰视读数→读数偏____→实际水量偏____→a%偏____。俯视读数→读数偏____→实际水量偏____→a%偏____。口诀：「____实大a%小→____实小a%大」。____________________________
8. 天平「左物右码」放反→若使用游码→m物=m____-m____→称取量偏____→a%偏____。若不使用游码→称取量____→a%____。____________________________
（四）溶液的稀释与浓缩
9. 稀释原理：稀释前后____的质量不变→m浓×____=m稀×____。其中m稀=m浓+____。____________________________
10. 浓缩原理：蒸发____→溶液质量减少→溶质质量____→浓度____。浓缩公式：m原×a原%=m____×a____。____________________________
我的疑问
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三、课堂探究
探究一：配制0.9%生理盐水300g——全流程填表
步骤 操作内容 使用的仪器/工具
①计算 mNaCl=300g×____=____g
V水=____mL ____
②称量 用____称取____g NaCl
用____量取____mL水 ____
③溶解 将____倒入____
加入____→用____搅拌 ____
④转移 将溶液倒入____
贴标签「____」 ____
探究二：误差分析——判断a%偏大/偏小/不变
对于配制100g/10% NaCl溶液→判断下列操作对a%的影响（填偏大/偏小/不变）：
序号 操作 a%变化
1 NaCl固体不纯→含有杂质 ____
2 天平放反→使用了游码 ____
3 量取水时俯视读数 ____
4 倒水时少量水溅出烧杯 ____
5 溶解用的烧杯内有水未擦干 ____
6 NaCl固体在转移时有洒落 ____
7 砝码生锈 ____
探究三：稀释计算——浓硫酸配稀硫酸
图3 浓硫酸稀释计算示意图
实验室有98%浓硫酸→需要配制1000mL/10%稀硫酸→完成以下计算：
①查密度表→10%稀硫酸密度=____g/mL→m稀=1000mL×____=____g。____________________________
②稀释前后____不变→m浓×____=m稀×____→m浓=____g。____________________________
③查98%浓硫酸密度=____g/mL→V浓=m浓÷____=____mL。____________________________
四、例题学习
例题1——配制计算
配制200g/0.9%生理盐水→需氯化钠____g,水____g。
解：mNaCl=____×____=____g。m水=____-____=____g。____________________________
例题2——浓缩方法判断（★★★★★）
60g/10% NaOH溶液→将其质量分数增大一倍（20%）→正确方法是____（ ）
A.蒸发掉一半水 B.加入6g NaOH C.蒸发掉30g水 D.加入20%NaOH溶液30g
原溶液→mNaOH=____×____=____g→m水=____-____=____g。____________________________
A：蒸发____g水→剩水____g→m液=____g→a%=____/____=____%≠20%→____。____________________________
B：加____g NaOH→mNaOH=____g→m液=____g→a%=____/____=____%→____。____________________________
C：蒸发____g水→剩水____g→m液=____g→a%=____/____=____%→____。____________________________
D：30g/20%NaOH含NaOH=____g→混后mNaOH=____g→m液=____g→a%=____/____=____%→____。答案：____。____________________________
五、课堂练习（A组基础·B组提高）
A组 基础巩固
1. 关于溶质质量分数→说法正确的是（ ）
A.100g水中最多溶解36g NaCl→则溶质质量分数为36%
B.某溶液中溶质的质量分数为20%→则100g该溶液中含水80g
C.溶液稀释前后→溶质质量不变
D.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
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2. 配制100g/10%食盐水→不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.酒精灯 C.量筒 D.玻璃棒
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3. 量取水时俯视读数→导致配制的溶液质量分数（ ）
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定
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4. 将50g/20%的KNO3溶液→稀释到10%→需加水（ ）
A.20g B.50g C.100g D.150g
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5. 把10g食盐完全溶解在40g水中→溶质质量分数为（ ）
A.25% B.20% C.10% D.80%
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B组 能力提高
6. 配制10%NaOH溶液100g→下列操作会使质量分数偏大的是（ ）
A.NaOH不纯 B.天平放反→使用游码 C.量取水时仰视 D.量取水时俯视
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7. 蒸发氯化钠溶液→①→②→③为恒温蒸发（②恰好饱和）→③→④为升温蒸发→正确的判断是（ ）
A.①→②过程中a%保持不变 B.②→③过程中溶解度不断增大
C.②→③过程中a%保持不变 D.②→④过程中a%不断减小
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8. 口腔上皮细胞实验→需配制1000g/0.9%生理盐水→用10%的食盐水→需要10%食盐水____g,蒸馏水____g。
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六、课堂小结
1. a%=____/____×100%→分母是____（不是____！）。变形：m质=____；m液=____；m剂=____。____________________________
2. 配制四步骤→____→____→____→____。稀释浓缩→核心____不变。m浓·____=m稀·____。____________________________
3. 误差→量筒「仰____实____→a%____；俯____实____→a%____」。天平放反+游码→称____→a%____。____________________________
七、课后作业
1. 计算：配制500g/5%的蔗糖溶液→需蔗糖和水各多少？写出步骤和每个步骤使用的仪器。
2. 判断改错：①「100g某溶液中含溶质20g→则溶质质量分数大于20%」→对/错？为什么？②「20℃时NaCl溶解度为36g→则饱和溶液质量分数=36%」→对/错？为什么？
3. 浓缩计算：80g/5%的食盐溶液→欲将质量分数提高到20%→可以加多少克食盐？或蒸发多少克水？（两种方法都要算）
4. 挑战题：有一瓶标签破损的NaOH溶液→要测定其质量分数。用50g稀硫酸恰好中和了20g该NaOH溶液→稀硫酸浓度10%→求NaOH溶液的质量分数。（提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
参考答案
（先独立完成再核对答案。）
二、课前预习 答案
1. 溶质质量/溶液质量/百分数/m质/m液。
2. m液/a%/m质/a%/m液/m质。
3. S/S/该温度下的溶解度/越大。
4. 计算/称量/溶解/转移/贴标签。
5. 300g/0.9%/2.7/300/2.7/297.3/297.3/天平/量筒/玻璃棒/溶解。
6. 偏小/偏大/偏大/偏小。
7. 小/大/小/大/小/大/仰小/俯大。
8. 砝/游/小/小/不变/不变。
9. 溶质/a浓%/a稀%/m加水。
10. 溶剂/不变增/大浓/a浓%。
三、课堂探究 答案
探究一：①0.9%/2.7→297.3→笔算。②天平/2.7/量筒/297.3。③NaCl/烧杯/水/玻璃棒。④细口瓶/氯化钠溶液/0.9%。
探究二：1.偏小 2.偏小 3.偏大 4.偏大 5.偏小 6.偏小 7.偏大。
探究三：①查课件表→m稀/V/ρ稀。②溶质/98%/10%/依表算出。③ρ浓/依密度表。答案依课件附表数据。
四、例题 答案
例1：200g/0.9%/1.8/200/1.8/198.2。
例2：60/10%/6/60/6/54。A：27/27/33/6/33/18.2/错。B：6/12/66/12/66/18.2/错。C：30/24/30/6/30/20/对。D：6/12/90/12/90/13.3/错。答案：C。
五、课堂练习 答案
A组：1.BC（A：分母是溶液=136g→a%=36/136=26.5%≠36%→错。D：Ca(OH)2饱和非常稀→可能比KNO3不饱和还稀→错）。2.B。3.A。4.B（mKNO3=50×20%=10g→m稀=10÷10%=100g→加水=100-50=50g）。5.B（10/(10+40)=20%）。
B组：6.D（仰视→水多→偏小→D俯视→水少→偏大）。7.C（②→③恒温蒸发饱和溶液→溶质和溶剂等比例减少→a%不变）。8. 90g/910g（mNaCl=1000×0.9%=9g→9÷10%=90g→水=1000-90=910g）。
七、课后作业 提示
1. m蔗糖=500g×5%=25g→m水=475g→V=475mL。仪器→天平→量筒→烧杯→玻璃棒→细口瓶。
2.①错→a%=20/100=20%→不大于20%。②错→饱和溶液a%=36/(100+36)=26.5%≠36%→分母不是100g水。
3. 原mNaCl=80×5%=4g→m水=76g。加盐：x/(80+x)=20%→x=15g。蒸发水：4/(80-y)=20%→y=60g（蒸发60g水→只剩20g溶液→含4g NaCl→a%=20%）。
4. mH2SO4=50g×10%=5g→nH2SO4=5/98≈0.051mol→nNaOH=2×0.051=0.102mol→mNaOH=0.102×40=4.08g→a%=4.08/20=20.4%。

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