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广东深圳市盐田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷
一、单选题
1．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
选项 化学史 陈述
A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解
B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸
C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动
D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离
A．A B．B C．C D．D
2．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是
A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大
C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好
3．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是
A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶
B．第三代半导体核心材料——碳化硅
C．航空锂电池电极材料——石墨烯
D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维
4．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C．朱砂是一种无机颜料 D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性
5．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔
C．除去中的 D．实验室铜件镀镍
A．A B．B C．C D．D
6．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应
C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色
A．A B．B C．C D．D
7．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关的说法错误的是
A．能与反应 B．能发生消去反应
C．含有5种官能团 D．能使酸性溶液褪色
8．对下列性质解释正确的是
性质 解释
A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl
B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O
C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石
A．A B．B C．C D．D
9．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式：
C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型：
10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．基态S原子价层电子的轨道表示式为
B．的价层电子对互斥模型为
C．分子中键与键的个数比为1∶1
D．分子的电子式为
11．下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
实验操作 现象(或结果) 结论
A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸
C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀
D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu
A．A B．B C．C D．D
12．的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．反应③中的产物是
B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂
C．吗啉和共同起催化作用
D．总反应为
13．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．中碳原子都是杂化
C．存在顺反异构
D．可发生聚合反应
14．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强
C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子
D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力
A．A B．B C．C D．D
15．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3
C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y
16．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B．正极反应式为
C．放电时，从负极向正极移动
D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了
二、解答题
17．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。②B2H6有强还原性、有毒，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
(1)补全实验步骤①：______。
(2)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。
A．浓硫酸 　　 B．碱石灰　　 C．P2O5
(3)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
(4)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键
(5)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。
(6)用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后会导致所测H2体积偏大的操作有____(填标号)。
A．读数时，气体未冷却至室温
B．读数时，水准管液面高于量气管液面
C．计算时，未减去注入硫酸的体积
(7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
18．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。
②，。
③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。
(1)Zn在元素周期表中的位置为__________。
(2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。
(3)“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为0.01 mol L-1、0.02 mol L-1，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。
A．沉淀完全 　　B．部分沉淀 　　 C．未沉淀
(4)“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。
A．配合物中的配位原子为N
B．“沉铅”过程中，溶液pH增大
C．流程中乙二胺得到了循环利用
(5)“高温还原”中，若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。
(6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。
19．一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：i．
(1)已知：
则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应。
①提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。
A．及时移走 　B．通入
C．增大CO和投料比 　D．加入催化剂
②向恒温恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol ，反应一段时间后，下列表述能说明反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。
A．压强不变　　　　　　　　　　　　　　　B．气体密度不变
C．CO和的浓度之比不变　　　　D．CO与NO的消耗速率相等
Ⅱ．“电催化”中：DMODMT
(3)25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。
①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。
②速率常数=__________。
(4)生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。
20．他司美琼(T)可用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：
(1)C中的官能团名称为醚键和_________。
(2)A与可发生_________反应和_________反应。
(3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是______________________________。
(4)H中手性碳原子的个数为__________。
(5)J的结构简式为________________。
(6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A A A D C C C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B C D B B
17．(1)检查装置的气密性
(2)B
(3)提高B2H6的转化率，且防止有毒的B2H6逸出污染环境
(4)AB
(5)
(6)AC
(7)12
18．(1)第四周期第IIB族
(2) 增大体系中氧气的压强(或浓度)，从而加快反应速率
(3)B
(4)AC
(5)炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降
(6)
19．(1) ＜
(2) C ABCD
(3) 1 3.9×10-5
(4)
20．(1)醛基
(2) 取代 加成
(3)保护酚羟基不在反应②中被氧化
(4)2
(5)
(6)

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