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浙江省衢州市柯城区城南初级中学2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题
1．中共中央国务院发布的《关于全面推进美丽中国建设的意见》中提出“开展土壤污染源头防控行动，严防新增污染”。下列做法中符合这一理念的是（　　）
A．工业污水灌溉
B．使用可降解农用薄膜
C．塑料垃圾堆积
D．大量施用化肥
2．“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　）
A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒
3．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者号”下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。利用镁和四氯化钛制取金属钛的化学方程式如下：，该反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．取用氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
5．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(　　)
A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4
C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0
6．某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（　　）
A．电能→机械能→光能 B．光能→机能→电能
C．光能→电能→机械能 D．机械能→电能→光能
7．观察、分析、分类和概括是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（）
A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢
B．有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶
C．氧化物：二氧化锰、干冰、氧气
D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸
8．热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
9．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含 LjF 的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。下列说法中正确的是（）
A．该电池放电的过程是将化学能转化为电能
B．LiF 中锂元素的化合价为 -1 价
C．LiF 是金属氧化物
D．LiF 的相对分子质量为268
10．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B 检验氧气已经收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
11．如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是（　　）
A．b物质在分类上属于盐
B．FeO生成Fe的反应一定属于置换反应
C．用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多
D．Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3
12．科学思维是科学素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（）
A．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
B．分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于有机物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
13．为比较铁与铜金属活动性强弱，某同学设计了以下四种方案。其中，不能得出结论的是（　　）
A． B．
C． D．
14．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
15．如图所示，是探究“动能的大小与什么因素有关？”实验的示意图。小球从a处滚下，在c处与小木块碰撞，并与小木块共同运动到d处停下。下面的一些判断正确的是（　　）
A．从a到b，小球的势能不变，动能增大
B．从b到c，小球的势能增大，动能增大
C．到达c处，小球的势能最小，动能最大
D．到达d处，小球的动能为零，小木块的动能最大
16．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。
（1）物质类别X是　 　；
（2）物质甲可以是天然气的主要成分，其化学式是　 　；
17．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质， “锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。文中“灰”指氧化钙，可通过反应制备，古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。
18．小科分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液面能显示的颜色是　 　；
（2）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　(选填“偏大”“偏小 或“无影响”)。
19．小科用水平推力F，推动重为300牛的物体。在3秒内，水平推力F 与物体沿力的方向移动距离s之间的关系如图所示。在此过程中，水平推力做的功为　 　焦，推力做功的功率为　 　瓦。
20．纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
（1）根据上述信息写出纯钛的一种化学性质：　 　。
（2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。
（3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。
A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3，但机械强度可与钢媲美
B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性
C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应
21．2024年9月25 日，力箭一号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，该火箭搭载了5颗卫星，顺利将它们送入了预定轨道（整个过程不考虑空气阻力）。当卫星进入轨道后，卫星在太空中从远地点向近地点运行的过程中，重力势能会　 　（选填“变小”“不变”或“变大”），运动速度会　 　（选填“变小”“不变”或“变大”），机械能　 　（选填“守恒”'或“不守恒”）。
22．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
23．某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程　 　（选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
24．兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：
【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？
【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关；
【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离；
（1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：　 　；
（2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因；
（3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与　 　（选填“质量”“速度”或“质量和速度”）的关系。
25．纳米铁因其独特的性质而被用于一些特殊领域。制备纳米铁的方法较多，利用甘蔗渣等材料的化学还原法是常用制备方法之一，主要制备步骤如下：
①将烘干并粉碎的甘蔗渣（主要成分为纤维素）浸入 FeCl3溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的反应生成 Fe2O3。
②将带有 Fe2O3的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。
③将石英管式炉加热至900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳被炭还原为单质铁。
④反应完全后，继续通入氮气，自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。
（1）装置A石英管式炉内Fe2O3被还原的现象　 　。
（2）装置B的作用是吸收反应生成的大量气体，则装置中为　 　溶液。
（3）反应完全后，继续通入氮气的目的是　 　。
26．含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；
（1）为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面只生成红色固体，则证明猜想一是　 　（选填“正确”或“错误”）的。
（2）为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是：　 　。
溶液浓度 溶液很浓 溶液较浓 溶液很稀
溶液颜色 黄色 绿色 蓝色
（3）进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液的颜色变化的真正原因是氯离矛的浓度不同产生的。为了验证上述资料是否正确。小科同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCl固体，溶液出现　 　，则该资料是正确的。
锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片、用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
（4）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是　 　。
A. 除去氧化膜，便于直接反应 B. 使表面不平整，易反应
C. 使表面光亮、易观察 D. 提高金属温度，加快反应速度
（5）根据下表中的现象填写结论。
金 属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 　 　
（6）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法来比较锰与铁的金属活动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）　 　。
27．阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖。明朝的万户进行了最早的火箭升空试验（如下图），成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭（如下图）成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机（如下图）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）
（2）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药”，黑火药爆炸的原理为：2KNO3+S+3C==X+N2↑+3CO2↑，从物质的分类看X属于　 　；从化肥类型的角度分析，反应物硝酸钾属于　 　肥。
（3）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的　 　能。
（4）若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态，则此时间段内他的机械能是　 　（填“不断增加”“不断减小”或“保持不变”）
28．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成钢”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼出铜单质的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是　 　（选填“减少”、“增加”或“不变”）
29．如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）乙装置的作用是　 　。
（3）实验结束后，丙中固体粉末质量减少了0.8克。则用于还原氧化铜的氢气质量有　 　克。
30．如图所示，小金在单杠上做引体向上运动。已知小金的体重为500N，每次引体向上的距离为0.6m，完成4次引体向上所用的时间为10s。求：
（1）小金完成1次引体向上所做的功；
（2）10s内小金做引体向上的功率。
31．“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2)，它具有较高的药用价值。
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为　 　（保留一位小数）。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44gCO2，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这44gCO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】土壤的污染与保护；盐与化肥
【解析】【分析】（1）土壤污染的来源与危害：工业废水含有重金属、有毒化学物质，直接灌溉农田会渗入土壤，累积重金属污染物；普通塑料农膜、塑料垃圾难以降解，残留土壤会破坏土壤孔隙结构，阻碍水肥流通，微塑料与塑化剂持续污染土层；过量化肥中的氮、磷元素会造成土壤酸化板结，多余养分随雨水冲刷渗入土壤、流入水体，加剧土壤与水体双重污染，以上行为都会新增土壤污染。
（2）土壤污染源头防控的环保措施：使用可降解农用薄膜，薄膜能在自然环境中逐步分解，不会长期残留土壤，从源头避免塑料类污染物进入土层，能够落实严控新增土壤污染、保护土壤生态的环保理念，是防治土壤污染的合理举措。
【解答】A、工业污水含有重金属、有毒化学物质，用其灌溉农田会直接污染土壤，造成新增土壤污染，不符合题意；
B、可降解农用薄膜可自然分解，不会长期残留破坏土壤，能从源头减少土壤塑料污染，符合题意；
C、塑料垃圾难以降解，堆积后会释放有害物质污染土壤，造成新增土壤污染，不符合题意；
D、大量施用化肥会引发土壤酸化板结，养分流失还会间接污染土壤与水体，造成新增土壤污染，不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）物理变化的判断依据：物质发生变化时，没有生成其他新物质，仅物质的形状、状态、位置、大小等发生改变，该变化属于物理变化。
（2）化学变化的判断依据：物质发生变化时，有新物质生成，伴随物质本质的改变，该变化属于化学变化；区分物理变化与化学变化的核心本质是有无新物质生成。
【解答】A、沙里淘金是利用黄金和沙子密度不同进行分离，过程中没有新物质产生，属于物理变化，A 符合题意；
B、湿法炼铜是铁与铜的盐溶液反应生成新物质铜，有新物质生成，属于化学变化，B 不符合题意；
C、黏土烧瓷时黏土经过高温发生复杂化学反应生成新物质陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C 不符合题意；
D、粮食酿酒是粮食中的糖类经过发酵转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，D 不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）初中四大基本化学反应类型定义：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，反应过程无单质参与和生成。
（2）判断反应类型的核心方法：对照化学方程式中反应物、生成物的物质类别（单质 / 化合物）与物质数量，匹配四大反应类型的特征。
【解答A、化合反应要求多种物质生成一种物质，该反应反应物 2 种、生成物 2 种，不符合化合反应特征，A 不符合题意；
B、分解反应要求一种物质分解生成多种物质，该反应反应物有 2 种，不符合分解反应特征，B 不符合题意；
C、该反应中 Mg 是单质、TiCl4是化合物，反应生成另一种单质 Ti 和另一种化合物 MgCl2，符合置换反应定义，C 符合题意；
D、复分解反应反应物和生成物都只能是化合物，该反应存在单质 Mg、Ti，不符合复分解反应特征，D 不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中。【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故故A正确；
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液酸碱性与 pH 的关系来判断：当 pH＜7 时，溶液呈酸性；当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH＞7 时，溶液呈碱性。据此分析各选项中体液的酸碱性。
【解答】A、胃液的 pH 范围是 0.9 - 1.5，pH＜7，所以胃液一定呈酸性，故 A 正确。
B、尿液的 pH 范围是 4.7 - 8.4，pH 在 4.7 - 7 之间时呈酸性，pH = 7 时呈中性，pH 在 7 - 8.4 之间时呈碱性，所以尿液不一定呈酸性，故 B 错误。
C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.4，pH＞7，血液呈碱性，故 C 错误。
D、胰液的 pH 范围是 7.5 - 8.0，pH＞7，胰液呈碱性，故 D 错误。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】能的多种形式；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】能量的形式及其转化：
太阳能板在阳光照射时，将太阳能转化电能，电能可以用来给电动机供电；电动机在工作过程中可以将电能转化为热能和机械能，热能散失了，机械能可以用来调节百叶窗的开合。
【解答】太阳能板在阳光照射时，将太阳能转化电能，电能可以用来给电动机供电；电动机在工作过程中可以将电能转化机械能来调节百叶窗的开合，则该过程中发生的能量转化为：光能→电能→机械能；
故答案为：C
7．【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；常见物质的分类
【解析】【分析】本题考查物质分类的相关知识点，包括纯净物与混合物、有机合成材料、氧化物、有机化合物的定义及判断，需明确各类物质的组成特点以准确分类。
【解答】A、蒸馏水、酒精属于纯净物，钢是铁的合金，属于混合物，故该选项错误。
B、合成塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，故该选项正确。
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氢气是单质，不属于氧化物，故该选项错误。
D、有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外），碳酸属于无机化合物，故该选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
9．【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移；常见元素与原子团的化合价；相对分子质量
【解析】【分析】本题考查化学电池的能量转化、化合价计算、物质分类及相对分子质量计算知识点。化学电池放电时化学能转化为电能；根据化合物中正负化合价代数和为零计算元素化合价；金属氢化物是金属与氢形成的化合物；相对分子质量为各原子相对原子质量之和。
【解答】A、该电池放电的过程是将化学能转化为电能，这是化学电池的基本能量转化形式，故该选项正确。
B、在 LiF 中，氟元素化合价为 - 1 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，锂元素的化合价为 + 1 价，故该选项错误。
C、LiF 是锂与氟形成的化合物，不含氢元素，不是金属氢化物，故该选项错误。
D、LiF 的相对分子质量为7 + 19 = 26，而非 268，故该选项错误。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.根据氧气的验满方法进行分析判断。
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C.分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】同一条直线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，结合铁及化合物的性质，转化规律进行分析。
【解答】A.氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，所以物质b属于盐，故A正确；
B.氧化亚铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的质量分数为×100%＝70%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%，所以用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多，故C正确；
D.铁在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁，故D正确。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】本题考查科学思维中的推理、分类、分析、比较知识点，涉及分子构成、有机物判断、稀有气体用途、碳单质的结构与性质等知识，需明确各知识点的具体内容以判断说法的正误。
【解答】A、分子由原子构成，氧分子由氧原子构成，推理正确，故该选项正确。
B、塑料、橡胶、尼龙都属于有机合成材料，主要材料均属于有机物，分类正确，故该选项正确。
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于霓虹灯，分析正确，故该选项正确。
D、金刚石和石墨组成元素相同，但原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，比较错误，故该选项错误。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序核心规律：在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；若金属能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，说明该金属活动性在氢之前，不能反应则在氢之后。
（2）比较两种金属活动性的判断逻辑：通过置换反应、与酸反应的现象差异可直接得出二者强弱；若两种金属都不能和同一种盐溶液发生置换反应，只能证明二者金属活动性都弱于盐中的金属，无法对比两种金属彼此的活动性强弱。
【解答】A、铁放入硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜，证明金属活动性铁＞铜，能得出结论，A 不符合题意；
B、铜放入硫酸亚铁溶液无明显现象，证明金属活动性铁＞铜，能得出结论，B 不符合题意；
C、铁能和稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应，可得活动性铁＞氢＞铜，能得出结论，C 不符合题意；
D、铁、铜放入硫酸锌溶液均无反应，仅能证明锌＞铁、锌＞铜，无法对比铁和铜的活动性强弱，不能得出结论，D 符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
15．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素：物体的重力势能与质量、高度有关，质量不变时，高度越高，重力势能越大；高度越低，重力势能越小。
（2）动能的影响因素：物体的动能与质量、速度有关，质量不变时，速度越大，动能越大；速度为 0 时，动能为 0。
【解答】A、从 a 到 b，小球质量不变，高度降低则重力势能减小，下滑速度变大则动能增大，选项说法错误，A 不符合题意；
B、从 b 到 c，小球在水平轨道高度不变，重力势能不变，速度持续变大则动能增大，选项说法错误，B 不符合题意；
C、到达 c 处时小球处于轨道最低平面，高度最小故重力势能最小，此时小球还未受摩擦力大幅减速，速度达到最大，动能最大，选项说法正确，C 符合题意；
D、到达 d 处时小球和木块都静止，二者速度均为 0，小球、木块的动能都为零，选项说法错误，D 不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】（1）氧化物
（2）CH4
【知识点】简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【解答】（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
故答案为：（1）氧化物（2）CH4
（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
17．【答案】（1）硬度大
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）合金的特性：合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的混合物，多数合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更强；题目中铜、锡两种纯金属质地柔软，熔合成合金后变硬，对应合金硬度大于组分纯金属的知识点。
（2）氧化钙的化学性质与化学方程式书写：氧化钙（生石灰）能与水发生化合反应，生成氢氧化钙（熟石灰，水溶液呈碱性，即题中 “碱液”）；书写化学方程式要保证反应物、生成物化学式正确，配平原子，标注反应条件与气体、沉淀符号，该反应常温即可发生，无气体、沉淀生成。
【解答】（1）文中提到 “金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜单质和锡单质都比较柔软，将它们制成合金后就变得坚硬。所以这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比其成分金属大。
（1）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液就是碱液。该反应的化学方程式为CaO+H2 O=Ca(OH)2 。
（1）文中提到 “金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜单质和锡单质都比较柔软，将它们制成合金后就变得坚硬。所以这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比其成分金属大。
（2）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液就是碱液。该反应的化学方程式为CaO+H2 O=Ca(OH)2 。
18．【答案】（1）绿
（2）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的作用：某些植物的汁液（如紫薯汁）可以作为酸碱指示剂，在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色。酸性溶液能使紫薯汁显红色，碱性溶液能使紫薯汁显绿色，中性溶液能使紫薯汁显紫色。
（2）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，若先将 pH 试纸用蒸馏水浸湿，会稀释待测溶液。对于碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH 值会变小。
【解答】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱性溶液。由表格可知，碱性的氢氧化钠溶液能使紫薯汁显绿色，所以石灰水（碱性溶液）中滴加紫薯汁，溶液显示的颜色是绿色。
（2）草木灰溶液呈碱性，pH 大于 7。若将 pH 试纸用蒸馏水浸湿后测定草木灰溶液的 pH，相当于稀释了草木灰溶液，其碱性减弱，所以测得的 pH 值比真实值偏小。
19．【答案】120；40
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】分析】（1）功的计算知识点：力学中，功的计算公式为W=Fs，F是作用在物体上的力，s是物体在该力方向上移动的距离；只有力和移动距离方向一致时，力才做功，物体重力竖直向下，水平移动时重力不做功。
（2）功率的计算知识点：功率表示物体做功的快慢，公式为，W是总功，t是完成这些功所用的时间，单位为瓦（W）。
（3）F-s 图像读取知识点：横坐标代表移动距离s，纵坐标代表推力F，图像为水平线段说明推力大小恒定，可直接读出推力大小和对应的移动路程。
【解答】从 F-s 图像中读出，水平推力 力牛 ，
物体沿推力方向移动距离s=2m；
根据功的计算公式W=Fs，代入数据：
，因此推力做功 120 焦。
已知做功时间为3秒，可得推力做功的功率
20．【答案】（1）常温下易被氧化
（2）镁的金属活动性比钛强
（3）A；B；C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质化学性质知识点：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，可燃性、氧化性、易氧化、能与其他物质发生反应都属于化学性质；物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，如颜色、状态、密度、硬度等。题干中 “常温下易被氧化” 是钛和氧气发生化学反应体现的性质，属于化学性质。
（2）金属活动性顺序置换规律知识点：在高温或溶液环境下，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物中置换出来。流程中镁单质和四氯化钛在高温下反应生成钛单质与氯化镁，镁能置换出钛，证明镁金属活动性强于钛。
（3）物质性质与用途对应知识点：物质的用途由其性质决定，钛用于医疗植入材料，需要满足强度高、耐腐蚀、对人体无副作用等特性，逐一分析选项中性质是否匹配医疗用品使用场景。
【解答】（1）化学性质是物质发生化学变化时表现出的性质，题目给出信息 “纯钛常温下易被氧化”，该过程是钛与氧气发生化学反应，属于钛的化学性质，因此纯钛的一种化学性质为常温下易被氧化。
（2）流程中 TiCl4 与足量Mg在高温条件下发生置换反应： 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；
镁单质能将钛从它的化合物中置换出来，根据金属置换规律，活动性强的金属可置换弱金属，因此镁的金属活动性比钛强。
（3）A：钛密度小、机械强度高，制作头盖骨、人造关节时重量轻且坚固耐用，适合医疗植入，符合题意；
B：钛常温下生成致密氧化膜，抗酸碱腐蚀，在人体体液中不易被腐蚀，可长期在体内使用，符合题意；
C：钛具有亲生物性，不会引发人体排斥、不良反应，适合植入人体，符合题意；
综上符合条件的是 ABC。
故答案为：(1) 常温下易被氧化；
(2) 镁的金属活动性比钛强；
(3) ABC。
（1）题目中提到 “常温下易被氧化”，这体现了纯钛能与氧气发生化学反应，所以纯钛的一种化学性质是常温下易被氧化。
（2）根据流程图可知，镁能将四氯化钛（TiCl4 ）中的钛置换出来，发生的反应是2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，说明镁的活动性比钛强。
（3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意；
B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意；
C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意；
故选ABC。
21．【答案】变小；变大；守恒
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能影响因素知识点：物体的重力势能与物体质量、相对高度有关，质量不变时，高度越低，重力势能越小；卫星质量恒定，从远地点到近地点，距离地面高度降低，重力势能随之变小。
（2）动能影响因素与机械能转化知识点：物体动能和质量、速度有关，质量不变时，速度越大动能越大；卫星运行过程中重力势能和动能相互转化，重力势能减小，对应的动能增大，因此运动速度变大。
（3）机械能守恒条件知识点：只有重力做功、不存在空气阻力等额外损耗能量时，物体的动能与重力势能总和（机械能）保持不变，即机械能守恒；题目明确全程不考虑空气阻力，无能量损耗，机械能守恒。
【解答】卫星质量保持不变，从远地点向近地点运行时，卫星到地面的高度不断降低，根据重力势能的变化规律，高度降低，重力势能变小。
卫星运行时重力势能和动能相互转化，重力势能减小，减少的重力势能会转化为动能；卫星质量不变，动能增大则运动速度变大。
题目说明整个过程不考虑空气阻力，运行过程中只有重力做功，不存在机械能损耗，动能与重力势能的总和保持不变，满足机械能守恒的条件。
故答案为： 变小；变大；守恒。
22．【答案】过滤；CaCO3；BaCl2，Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）①和②的实验操作名称是：过滤；
（2）白色沉淀C的化学式为：CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
23．【答案】水、氧气；放热；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气；涂漆等（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）将实验A、B、C的图片进行对照，从而确定铁生锈的条件；
（2）温度升高，则反应向外放热；温度降低，则反应需要吸热；
（3）根据反应生成氢气分析；
（4）隔绝氧气和水分可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）根据图片可知，A中铁钉与氧气和水同时接触生成铁锈，B只与水接触没有生成铁锈，C只与氧气接触没有生成铁锈，这说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；
（2）根据图3可知，铁锈蚀的过程中温度不断升高，所以铁锈蚀的过程会放出热量；
（3）根据题意可知吗，铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
（4） 近年来，共享单车给大家出行带来很大方便， 那么防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
24．【答案】（1）在速度相同时，物体的质量越大，动能越大
（2）超速
（3）速度
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能影响因素与控制变量法知识点：物体动能与质量、速度有关；实验采用控制变量法，让小球从同一高度滑下，到达水平面初速度相等，改变小球质量，通过物块被推动距离反映动能大小，距离越远动能越大。
（2）动能影响因素的生活应用知识点：甲、丙控制小球质量相同，下滑高度不同，水平面速度不同，高度越高速度越大、动能越大；对应生活中汽车质量不变时，车速越快危险性越高，解释超速危害。
（3）弹簧装置实验变量控制知识点：图丁弹簧释放小球，弹簧压缩程度决定小球弹出速度；若更换不同质量小球，弹簧压缩量不变时弹出速度会改变，无法控制速度相同，只能改变压缩程度研究动能与速度的关系。
【解答】（1）甲、乙实验中，金属球从同一高度h由静止释放，到达水平面时速度大小相等；甲球质量m大于乙球质量，甲将物块推动的距离更远，说明甲球动能更大。由此得出结论：在速度相同时，物体的质量越大，动能越大。
（2）甲、丙实验控制金属球质量均为m，甲下滑高度更高，到达水平面速度更大，推动物块距离更远，说明质量相同时，速度越大动能越大；对应汽车质量不变，行驶速度过快（超速）时动能更大，车祸危害更强，因此可以解释超速行驶危险性更大。
（3）图丁依靠弹簧弹开小球，弹簧压缩量决定小球弹出速度；若更换不同质量小球，相同压缩量下弹出速度不一致，无法控制速度相同探究质量的影响；只改变弹簧压缩量就能改变小球速度、控制质量不变，因此只能研究动能与速度的关系。
故答案为：(1) 在速度相同时，物体的质量越大，动能越大；
(2) 超速；
(3) 速度。
（1）分析甲、乙两图，金属球从同一高度滚下（速度相同），甲图中金属球质量大，物块被撞出的距离s1更远。这说明在速度相同时，物体的质量越大，动能越大。
（2）分析甲、丙两图，金属球质量相同，丙图中金属球从更高的高度滚下（速度更大），物块被撞出的距离s3更远。这说明在质量相同时，物体的速度越大，动能越大。而 “超速” 是指速度过大，所以该结论可以解释汽车超速行驶时危险性更大的原因。
（3）用同一小球将同一弹簧压缩不同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能不相同，小球与弹簧分开后获得的初速度不同，而小球的质量相同，故可以研究小球的动能大小与速度的关系。
若用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧势能相同，转化出的动能相同，因此，木块最终移动的距离相同，所以无法研究小球的动能大小和质量的关系。
25．【答案】（1）红棕色固体逐渐变成黑色
（2）氢氧化钠
（3）排除装置内的空气，以免纳米铁被氧化
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物还原反应现象知识点： Fe2O3 是红棕色固体，单质铁粉为黑色固体；碳在高温下还原氧化铁，固体颜色会从红棕色逐步变为黑色，可通过固体颜色变化判断反应发生。
（2）气体除杂试剂选择知识点：纤维素还原金属氧化物，高温下会生成CO2，CO2属于酸性气体，能与氢氧化钠等强碱溶液充分反应而被吸收，实验室常用NaOH溶液除去二氧化碳气体。
（3）金属防氧化实验操作知识点：纳米铁粉化学性质活泼，常温、高温下都极易与空气中的氧气发生氧化反应；反应结束后持续通入氮气，氮气化学性质稳定，能隔绝装置内空气，防止生成的纳米铁重新被氧气氧化。
【解答】（1） Fe2O3 本身是红棕色固体，高温下被碳还原生成黑色的单质铁，因此能观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色。
（2）纤维素高温还原氧化铁会生成二氧化碳气体，装置 B 的作用是吸收CO2；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因此装置中盛放氢氧化钠溶液。
（3）纳米铁常温下容易被空气中的氧气氧化，反应完全后继续通入氮气，氮气会持续排出装置内的空气，隔绝氧气，避免高温、降温过程中新生成的纳米铁再次被氧化。
故答案为：(1) 红棕色固体逐渐变成黑色；
(2) 氢氧化钠；
(3) 排尽装置内的空气，防止纳米铁被氧气氧化。
（1）将石英管式炉加热至900℃，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3（红棕色固体）被还原为单质铁（黑色固体），所以观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色。
（2）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的溶解度较大能配制成浓度较大的溶液，常用于吸收二氧化碳，装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则装置中为氢氧化钠（NaOH）溶液；
（3）开启升温程序前通入氮气的目的是排除装置内的空气，以免纳米铁被氧化；
26．【答案】错误；加水稀释溶液；绿色；A；锰的金属活动性比铁强；将锰片放入氯化亚铁溶液中，观察锰表面是否析出金属铁（利用活泼金属置换不活泼金属盐溶液中的金属）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属置换反应、离子颜色知识点：金属活动性顺序中锌＞铜＞亚铁，锌先置换铜；若溶液含亚铁离子，锌会先析出黑色铁单质，只出现红色固体说明无亚铁离子，猜想一错误。
（2）溶液浓度与颜色关系控制变量知识点：表格显示氯化铜溶液越稀越偏蓝色，降低溶质浓度可得到蓝色溶液，对应操作是加水稀释。
（3）离子浓度对溶液颜色影响知识点：资料说明氯离子浓度高溶液偏绿，向蓝色稀氯化铜溶液加 NaCl 固体，氯离子增多，溶液会由蓝色变为绿色。
（4）金属实验预处理知识点：金属长期放置表面生成氧化薄膜，氧化膜会阻碍金属与酸发生反应，砂纸打磨可除去氧化膜，保证反应正常进行。
（5）金属活动性与酸反应速率知识点：相同条件下，金属活动性越强，和等浓度酸反应产生气泡速度越快；锰产生气泡更快，故锰金属活动性强于铁。
（6）金属活动性比较通用方法知识点：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来；可将锰片放入氯化亚铁溶液，观察锰表面是否析出铁单质判断活动性。
【解答】（1）若溶液中存在亚铁离子，锌单质会先和亚铁离子反应生成黑色铁单质；实验中锌表面只生成红色铜单质，不存在亚铁离子，说明猜想一是错误的。
（2）由表格数据可知，氯化铜溶液浓度越稀，溶液颜色越偏向蓝色；想要得到蓝色氯化铜溶液，可向绿色的反应后溶液中加入适量蒸馏水进行稀释，降低氯化铜浓度。
（3）资料表明氯离子浓度越高，氯化铜溶液越偏向绿色；向蓝色稀氯化铜溶液加入 NaCl 固体，溶液中氯离子浓度增大，溶液会由蓝色变为绿色，即可验证资料说法正确。
（4）金属长期暴露在空气中，表面会生成一层致密的金属氧化膜，氧化膜不与稀盐酸反应，会阻挡内部金属和酸接触；砂纸打磨能除去氧化膜，让金属单质直接和盐酸反应，故选 A。
（5）控制温度、金属表面积、盐酸体积与浓度均相同，锰和盐酸反应放出气泡速度比铁更快；根据 “金属活动性越强，和酸反应产气速率越快”，得出结论：锰的金属活动性比铁强。
（6）利用金属与盐溶液的置换反应比较：将打磨光亮的锰片放入氯化亚铁溶液中，若锰片表面析出黑色固体，说明锰能置换出铁，证明锰活动性强于铁。
故答案为：(1) 错误；
(2) 向溶液中加入适量蒸馏水稀释；
(3) 绿色；
(4) A；
(5) 锰的金属活动性比铁强；
(6) 将锰片放入氯化亚铁溶液中，观察锰表面是否析出金属铁（利用活泼金属置换不活泼金属盐溶液中的金属）。
27．【答案】（1）化学
（2）盐；复合
（3）机械能
（4）不断增加
【知识点】动能和势能的转化与守恒；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式，再根据物质的组成与分类以及化肥的分类来分析；
（3）根据化学反应中的能量变化来分析；
（4）根据机械能的变化来分析。
【解答】（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥；
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能；
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
故答案为：（1）化学；（2）盐；复合；（3）机械能；（4）不断增加。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥。
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能。
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
28．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2+；减少
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）干燥氢气
（3）0.1
【知识点】常用仪器的名称；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学常见仪器识别知识点：分液漏斗带有活塞开关，可以控制液体药品滴加的速率与用量，图中仪器 a 符合分液漏斗的结构特征。
（2）气体干燥与浓硫酸性质知识点：浓硫酸具有吸水性，可作为酸性气体干燥剂；甲中锌和稀硫酸反应生成的氢气会混有水蒸气，乙中浓硫酸能吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气还原氧化铜实验。
（3）差量法化学方程式计算知识点：氢气还原氧化铜反应，固体减少的质量是氧化铜中失去的氧元素质量；反应中H2与失去的O的质量比固定为2：16，利用固体减少的氧元素质量，通过比例计算参与反应的氢气质量。
【解答】（1）仪器 a 带有活塞，可控制液体滴加速率，该仪器名称为分液漏斗。
（2）甲装置制取的氢气中混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，乙装置内盛放浓硫酸，作用是吸收氢气中混有的水蒸气，干燥氢气。
（3）设用于还原氧化铜的氢气质量的质量为x。
x=0.1g
答：用于还原氧化铜的氢气质量是0.1克。
（1）仪器 a 的名称是分液漏斗。
（2）乙装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气）。
（3）设用于还原氧化铜的氢气质量的质量为x。
x=0.1g
答：用于还原氧化铜的氢气质量是0.1克。
30．【答案】（1）小金完成1次引体向上所做的功
（2）小金做引体向上的功率
答：（1）完成1次引体向上所做的功为300J；
（2）10s内做引体向上的功率为120W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）功的计算知识点：克服重力做功的公式为\(W=Gh\)，G是物体重力，h是物体沿重力反方向上升的高度；做引体向上时，拉力大小等于自身重力，上升距离为竖直高度，可直接代入公式计算单次做功。
（2）功率的计算知识点：功率是描述做功快慢的物理量，计算公式 ；先算出多次动作的总功，再除以完成全部动作的总时间，得到平均功率。
31．【答案】（1）90：5：16
（2）81.1%
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物元素质量比计算知识点：化合物中各元素质量比 =（该元素相对原子质量 × 原子个数）之比；C 相对原子质量 12，H 为 1，O 为 16，代入化学式计算化简即可。
（2）化合物中元素质量分数计算知识点：；先算出黄酮素相对分子质量，再用碳元素总相对质量除以总式量，换算成百分数并保留一位小数。
（3）化学方程式结合溶质质量分数计算知识点：
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式，得出CO2与NaOH的质量比例关系；
②溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，设溶液质量为未知数，通过化学方程式的比例式列方程求解。
【解答】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；
（2）元素质量分数等于该元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量再乘以 100%。黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，碳元素的质量分数为。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；
（2）元素质量分数等于该元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量再乘以 100%。黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，碳元素的质量分数为。
（3）见答案。
1 / 1浙江省衢州市柯城区城南初级中学2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题
1．中共中央国务院发布的《关于全面推进美丽中国建设的意见》中提出“开展土壤污染源头防控行动，严防新增污染”。下列做法中符合这一理念的是（　　）
A．工业污水灌溉
B．使用可降解农用薄膜
C．塑料垃圾堆积
D．大量施用化肥
【答案】B
【知识点】土壤的污染与保护；盐与化肥
【解析】【分析】（1）土壤污染的来源与危害：工业废水含有重金属、有毒化学物质，直接灌溉农田会渗入土壤，累积重金属污染物；普通塑料农膜、塑料垃圾难以降解，残留土壤会破坏土壤孔隙结构，阻碍水肥流通，微塑料与塑化剂持续污染土层；过量化肥中的氮、磷元素会造成土壤酸化板结，多余养分随雨水冲刷渗入土壤、流入水体，加剧土壤与水体双重污染，以上行为都会新增土壤污染。
（2）土壤污染源头防控的环保措施：使用可降解农用薄膜，薄膜能在自然环境中逐步分解，不会长期残留土壤，从源头避免塑料类污染物进入土层，能够落实严控新增土壤污染、保护土壤生态的环保理念，是防治土壤污染的合理举措。
【解答】A、工业污水含有重金属、有毒化学物质，用其灌溉农田会直接污染土壤，造成新增土壤污染，不符合题意；
B、可降解农用薄膜可自然分解，不会长期残留破坏土壤，能从源头减少土壤塑料污染，符合题意；
C、塑料垃圾难以降解，堆积后会释放有害物质污染土壤，造成新增土壤污染，不符合题意；
D、大量施用化肥会引发土壤酸化板结，养分流失还会间接污染土壤与水体，造成新增土壤污染，不符合题意；
故答案为：B。
2．“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　）
A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）物理变化的判断依据：物质发生变化时，没有生成其他新物质，仅物质的形状、状态、位置、大小等发生改变，该变化属于物理变化。
（2）化学变化的判断依据：物质发生变化时，有新物质生成，伴随物质本质的改变，该变化属于化学变化；区分物理变化与化学变化的核心本质是有无新物质生成。
【解答】A、沙里淘金是利用黄金和沙子密度不同进行分离，过程中没有新物质产生，属于物理变化，A 符合题意；
B、湿法炼铜是铁与铜的盐溶液反应生成新物质铜，有新物质生成，属于化学变化，B 不符合题意；
C、黏土烧瓷时黏土经过高温发生复杂化学反应生成新物质陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C 不符合题意；
D、粮食酿酒是粮食中的糖类经过发酵转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，D 不符合题意；
故答案为：A。
3．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者号”下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。利用镁和四氯化钛制取金属钛的化学方程式如下：，该反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）初中四大基本化学反应类型定义：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，反应过程无单质参与和生成。
（2）判断反应类型的核心方法：对照化学方程式中反应物、生成物的物质类别（单质 / 化合物）与物质数量，匹配四大反应类型的特征。
【解答A、化合反应要求多种物质生成一种物质，该反应反应物 2 种、生成物 2 种，不符合化合反应特征，A 不符合题意；
B、分解反应要求一种物质分解生成多种物质，该反应反应物有 2 种，不符合分解反应特征，B 不符合题意；
C、该反应中 Mg 是单质、TiCl4是化合物，反应生成另一种单质 Ti 和另一种化合物 MgCl2，符合置换反应定义，C 符合题意；
D、复分解反应反应物和生成物都只能是化合物，该反应存在单质 Mg、Ti，不符合复分解反应特征，D 不符合题意；
故答案为：C。
4．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．取用氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中。【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故故A正确；
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故答案为：A。
5．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(　　)
A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4
C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液酸碱性与 pH 的关系来判断：当 pH＜7 时，溶液呈酸性；当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH＞7 时，溶液呈碱性。据此分析各选项中体液的酸碱性。
【解答】A、胃液的 pH 范围是 0.9 - 1.5，pH＜7，所以胃液一定呈酸性，故 A 正确。
B、尿液的 pH 范围是 4.7 - 8.4，pH 在 4.7 - 7 之间时呈酸性，pH = 7 时呈中性，pH 在 7 - 8.4 之间时呈碱性，所以尿液不一定呈酸性，故 B 错误。
C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.4，pH＞7，血液呈碱性，故 C 错误。
D、胰液的 pH 范围是 7.5 - 8.0，pH＞7，胰液呈碱性，故 D 错误。
故答案为：A。
6．某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（　　）
A．电能→机械能→光能 B．光能→机能→电能
C．光能→电能→机械能 D．机械能→电能→光能
【答案】C
【知识点】能的多种形式；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】能量的形式及其转化：
太阳能板在阳光照射时，将太阳能转化电能，电能可以用来给电动机供电；电动机在工作过程中可以将电能转化为热能和机械能，热能散失了，机械能可以用来调节百叶窗的开合。
【解答】太阳能板在阳光照射时，将太阳能转化电能，电能可以用来给电动机供电；电动机在工作过程中可以将电能转化机械能来调节百叶窗的开合，则该过程中发生的能量转化为：光能→电能→机械能；
故答案为：C
7．观察、分析、分类和概括是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（）
A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢
B．有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶
C．氧化物：二氧化锰、干冰、氧气
D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸
【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；常见物质的分类
【解析】【分析】本题考查物质分类的相关知识点，包括纯净物与混合物、有机合成材料、氧化物、有机化合物的定义及判断，需明确各类物质的组成特点以准确分类。
【解答】A、蒸馏水、酒精属于纯净物，钢是铁的合金，属于混合物，故该选项错误。
B、合成塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，故该选项正确。
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氢气是单质，不属于氧化物，故该选项错误。
D、有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外），碳酸属于无机化合物，故该选项错误。
故答案为：B。
8．热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
9．2022年2月《Science》杂志报道，浙工大团队构建了富含 LjF 的固体电解质界面修饰的方法提高锂金属电池的循环寿命。下列说法中正确的是（）
A．该电池放电的过程是将化学能转化为电能
B．LiF 中锂元素的化合价为 -1 价
C．LiF 是金属氧化物
D．LiF 的相对分子质量为268
【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移；常见元素与原子团的化合价；相对分子质量
【解析】【分析】本题考查化学电池的能量转化、化合价计算、物质分类及相对分子质量计算知识点。化学电池放电时化学能转化为电能；根据化合物中正负化合价代数和为零计算元素化合价；金属氢化物是金属与氢形成的化合物；相对分子质量为各原子相对原子质量之和。
【解答】A、该电池放电的过程是将化学能转化为电能，这是化学电池的基本能量转化形式，故该选项正确。
B、在 LiF 中，氟元素化合价为 - 1 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，锂元素的化合价为 + 1 价，故该选项错误。
C、LiF 是锂与氟形成的化合物，不含氢元素，不是金属氢化物，故该选项错误。
D、LiF 的相对分子质量为7 + 19 = 26，而非 268，故该选项错误。
故答案为：A。
10．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B 检验氧气已经收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.根据氧气的验满方法进行分析判断。
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C.分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故答案为：D。
11．如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是（　　）
A．b物质在分类上属于盐
B．FeO生成Fe的反应一定属于置换反应
C．用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多
D．Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】同一条直线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，结合铁及化合物的性质，转化规律进行分析。
【解答】A.氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，所以物质b属于盐，故A正确；
B.氧化亚铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的质量分数为×100%＝70%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%，所以用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多，故C正确；
D.铁在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁，故D正确。
故答案为：B。
12．科学思维是科学素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（）
A．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
B．分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于有机物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】本题考查科学思维中的推理、分类、分析、比较知识点，涉及分子构成、有机物判断、稀有气体用途、碳单质的结构与性质等知识，需明确各知识点的具体内容以判断说法的正误。
【解答】A、分子由原子构成，氧分子由氧原子构成，推理正确，故该选项正确。
B、塑料、橡胶、尼龙都属于有机合成材料，主要材料均属于有机物，分类正确，故该选项正确。
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于霓虹灯，分析正确，故该选项正确。
D、金刚石和石墨组成元素相同，但原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，比较错误，故该选项错误。
故答案为：D。
13．为比较铁与铜金属活动性强弱，某同学设计了以下四种方案。其中，不能得出结论的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序核心规律：在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；若金属能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，说明该金属活动性在氢之前，不能反应则在氢之后。
（2）比较两种金属活动性的判断逻辑：通过置换反应、与酸反应的现象差异可直接得出二者强弱；若两种金属都不能和同一种盐溶液发生置换反应，只能证明二者金属活动性都弱于盐中的金属，无法对比两种金属彼此的活动性强弱。
【解答】A、铁放入硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜，证明金属活动性铁＞铜，能得出结论，A 不符合题意；
B、铜放入硫酸亚铁溶液无明显现象，证明金属活动性铁＞铜，能得出结论，B 不符合题意；
C、铁能和稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应，可得活动性铁＞氢＞铜，能得出结论，C 不符合题意；
D、铁、铜放入硫酸锌溶液均无反应，仅能证明锌＞铁、锌＞铜，无法对比铁和铜的活动性强弱，不能得出结论，D 符合题意；
故答案为：D。
14．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
15．如图所示，是探究“动能的大小与什么因素有关？”实验的示意图。小球从a处滚下，在c处与小木块碰撞，并与小木块共同运动到d处停下。下面的一些判断正确的是（　　）
A．从a到b，小球的势能不变，动能增大
B．从b到c，小球的势能增大，动能增大
C．到达c处，小球的势能最小，动能最大
D．到达d处，小球的动能为零，小木块的动能最大
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素：物体的重力势能与质量、高度有关，质量不变时，高度越高，重力势能越大；高度越低，重力势能越小。
（2）动能的影响因素：物体的动能与质量、速度有关，质量不变时，速度越大，动能越大；速度为 0 时，动能为 0。
【解答】A、从 a 到 b，小球质量不变，高度降低则重力势能减小，下滑速度变大则动能增大，选项说法错误，A 不符合题意；
B、从 b 到 c，小球在水平轨道高度不变，重力势能不变，速度持续变大则动能增大，选项说法错误，B 不符合题意；
C、到达 c 处时小球处于轨道最低平面，高度最小故重力势能最小，此时小球还未受摩擦力大幅减速，速度达到最大，动能最大，选项说法正确，C 符合题意；
D、到达 d 处时小球和木块都静止，二者速度均为 0，小球、木块的动能都为零，选项说法错误，D 不符合题意；
故答案为：C。
16．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。
（1）物质类别X是　 　；
（2）物质甲可以是天然气的主要成分，其化学式是　 　；
【答案】（1）氧化物
（2）CH4
【知识点】简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【解答】（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
故答案为：（1）氧化物（2）CH4
（1）二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是，故填：。
17．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质， “锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。文中“灰”指氧化钙，可通过反应制备，古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）硬度大
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）合金的特性：合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的混合物，多数合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更强；题目中铜、锡两种纯金属质地柔软，熔合成合金后变硬，对应合金硬度大于组分纯金属的知识点。
（2）氧化钙的化学性质与化学方程式书写：氧化钙（生石灰）能与水发生化合反应，生成氢氧化钙（熟石灰，水溶液呈碱性，即题中 “碱液”）；书写化学方程式要保证反应物、生成物化学式正确，配平原子，标注反应条件与气体、沉淀符号，该反应常温即可发生，无气体、沉淀生成。
【解答】（1）文中提到 “金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜单质和锡单质都比较柔软，将它们制成合金后就变得坚硬。所以这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比其成分金属大。
（1）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液就是碱液。该反应的化学方程式为CaO+H2 O=Ca(OH)2 。
（1）文中提到 “金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜单质和锡单质都比较柔软，将它们制成合金后就变得坚硬。所以这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比其成分金属大。
（2）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液就是碱液。该反应的化学方程式为CaO+H2 O=Ca(OH)2 。
18．小科分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液面能显示的颜色是　 　；
（2）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　(选填“偏大”“偏小 或“无影响”)。
【答案】（1）绿
（2）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的作用：某些植物的汁液（如紫薯汁）可以作为酸碱指示剂，在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色。酸性溶液能使紫薯汁显红色，碱性溶液能使紫薯汁显绿色，中性溶液能使紫薯汁显紫色。
（2）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，若先将 pH 试纸用蒸馏水浸湿，会稀释待测溶液。对于碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH 值会变小。
【解答】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，属于碱性溶液。由表格可知，碱性的氢氧化钠溶液能使紫薯汁显绿色，所以石灰水（碱性溶液）中滴加紫薯汁，溶液显示的颜色是绿色。
（2）草木灰溶液呈碱性，pH 大于 7。若将 pH 试纸用蒸馏水浸湿后测定草木灰溶液的 pH，相当于稀释了草木灰溶液，其碱性减弱，所以测得的 pH 值比真实值偏小。
19．小科用水平推力F，推动重为300牛的物体。在3秒内，水平推力F 与物体沿力的方向移动距离s之间的关系如图所示。在此过程中，水平推力做的功为　 　焦，推力做功的功率为　 　瓦。
【答案】120；40
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】分析】（1）功的计算知识点：力学中，功的计算公式为W=Fs，F是作用在物体上的力，s是物体在该力方向上移动的距离；只有力和移动距离方向一致时，力才做功，物体重力竖直向下，水平移动时重力不做功。
（2）功率的计算知识点：功率表示物体做功的快慢，公式为，W是总功，t是完成这些功所用的时间，单位为瓦（W）。
（3）F-s 图像读取知识点：横坐标代表移动距离s，纵坐标代表推力F，图像为水平线段说明推力大小恒定，可直接读出推力大小和对应的移动路程。
【解答】从 F-s 图像中读出，水平推力 力牛 ，
物体沿推力方向移动距离s=2m；
根据功的计算公式W=Fs，代入数据：
，因此推力做功 120 焦。
已知做功时间为3秒，可得推力做功的功率
20．纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
（1）根据上述信息写出纯钛的一种化学性质：　 　。
（2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。
（3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。
A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3，但机械强度可与钢媲美
B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性
C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应
【答案】（1）常温下易被氧化
（2）镁的金属活动性比钛强
（3）A；B；C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质化学性质知识点：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，可燃性、氧化性、易氧化、能与其他物质发生反应都属于化学性质；物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，如颜色、状态、密度、硬度等。题干中 “常温下易被氧化” 是钛和氧气发生化学反应体现的性质，属于化学性质。
（2）金属活动性顺序置换规律知识点：在高温或溶液环境下，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物中置换出来。流程中镁单质和四氯化钛在高温下反应生成钛单质与氯化镁，镁能置换出钛，证明镁金属活动性强于钛。
（3）物质性质与用途对应知识点：物质的用途由其性质决定，钛用于医疗植入材料，需要满足强度高、耐腐蚀、对人体无副作用等特性，逐一分析选项中性质是否匹配医疗用品使用场景。
【解答】（1）化学性质是物质发生化学变化时表现出的性质，题目给出信息 “纯钛常温下易被氧化”，该过程是钛与氧气发生化学反应，属于钛的化学性质，因此纯钛的一种化学性质为常温下易被氧化。
（2）流程中 TiCl4 与足量Mg在高温条件下发生置换反应： 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；
镁单质能将钛从它的化合物中置换出来，根据金属置换规律，活动性强的金属可置换弱金属，因此镁的金属活动性比钛强。
（3）A：钛密度小、机械强度高，制作头盖骨、人造关节时重量轻且坚固耐用，适合医疗植入，符合题意；
B：钛常温下生成致密氧化膜，抗酸碱腐蚀，在人体体液中不易被腐蚀，可长期在体内使用，符合题意；
C：钛具有亲生物性，不会引发人体排斥、不良反应，适合植入人体，符合题意；
综上符合条件的是 ABC。
故答案为：(1) 常温下易被氧化；
(2) 镁的金属活动性比钛强；
(3) ABC。
（1）题目中提到 “常温下易被氧化”，这体现了纯钛能与氧气发生化学反应，所以纯钛的一种化学性质是常温下易被氧化。
（2）根据流程图可知，镁能将四氯化钛（TiCl4 ）中的钛置换出来，发生的反应是2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，说明镁的活动性比钛强。
（3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意；
B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意；
C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意；
故选ABC。
21．2024年9月25 日，力箭一号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，该火箭搭载了5颗卫星，顺利将它们送入了预定轨道（整个过程不考虑空气阻力）。当卫星进入轨道后，卫星在太空中从远地点向近地点运行的过程中，重力势能会　 　（选填“变小”“不变”或“变大”），运动速度会　 　（选填“变小”“不变”或“变大”），机械能　 　（选填“守恒”'或“不守恒”）。
【答案】变小；变大；守恒
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能影响因素知识点：物体的重力势能与物体质量、相对高度有关，质量不变时，高度越低，重力势能越小；卫星质量恒定，从远地点到近地点，距离地面高度降低，重力势能随之变小。
（2）动能影响因素与机械能转化知识点：物体动能和质量、速度有关，质量不变时，速度越大动能越大；卫星运行过程中重力势能和动能相互转化，重力势能减小，对应的动能增大，因此运动速度变大。
（3）机械能守恒条件知识点：只有重力做功、不存在空气阻力等额外损耗能量时，物体的动能与重力势能总和（机械能）保持不变，即机械能守恒；题目明确全程不考虑空气阻力，无能量损耗，机械能守恒。
【解答】卫星质量保持不变，从远地点向近地点运行时，卫星到地面的高度不断降低，根据重力势能的变化规律，高度降低，重力势能变小。
卫星运行时重力势能和动能相互转化，重力势能减小，减少的重力势能会转化为动能；卫星质量不变，动能增大则运动速度变大。
题目说明整个过程不考虑空气阻力，运行过程中只有重力做功，不存在机械能损耗，动能与重力势能的总和保持不变，满足机械能守恒的条件。
故答案为： 变小；变大；守恒。
22．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】过滤；CaCO3；BaCl2，Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）①和②的实验操作名称是：过滤；
（2）白色沉淀C的化学式为：CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
23．某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程　 　（选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
【答案】水、氧气；放热；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气；涂漆等（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）将实验A、B、C的图片进行对照，从而确定铁生锈的条件；
（2）温度升高，则反应向外放热；温度降低，则反应需要吸热；
（3）根据反应生成氢气分析；
（4）隔绝氧气和水分可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）根据图片可知，A中铁钉与氧气和水同时接触生成铁锈，B只与水接触没有生成铁锈，C只与氧气接触没有生成铁锈，这说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；
（2）根据图3可知，铁锈蚀的过程中温度不断升高，所以铁锈蚀的过程会放出热量；
（3）根据题意可知吗，铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
（4） 近年来，共享单车给大家出行带来很大方便， 那么防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
24．兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：
【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？
【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关；
【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离；
（1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：　 　；
（2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因；
（3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与　 　（选填“质量”“速度”或“质量和速度”）的关系。
【答案】（1）在速度相同时，物体的质量越大，动能越大
（2）超速
（3）速度
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能影响因素与控制变量法知识点：物体动能与质量、速度有关；实验采用控制变量法，让小球从同一高度滑下，到达水平面初速度相等，改变小球质量，通过物块被推动距离反映动能大小，距离越远动能越大。
（2）动能影响因素的生活应用知识点：甲、丙控制小球质量相同，下滑高度不同，水平面速度不同，高度越高速度越大、动能越大；对应生活中汽车质量不变时，车速越快危险性越高，解释超速危害。
（3）弹簧装置实验变量控制知识点：图丁弹簧释放小球，弹簧压缩程度决定小球弹出速度；若更换不同质量小球，弹簧压缩量不变时弹出速度会改变，无法控制速度相同，只能改变压缩程度研究动能与速度的关系。
【解答】（1）甲、乙实验中，金属球从同一高度h由静止释放，到达水平面时速度大小相等；甲球质量m大于乙球质量，甲将物块推动的距离更远，说明甲球动能更大。由此得出结论：在速度相同时，物体的质量越大，动能越大。
（2）甲、丙实验控制金属球质量均为m，甲下滑高度更高，到达水平面速度更大，推动物块距离更远，说明质量相同时，速度越大动能越大；对应汽车质量不变，行驶速度过快（超速）时动能更大，车祸危害更强，因此可以解释超速行驶危险性更大。
（3）图丁依靠弹簧弹开小球，弹簧压缩量决定小球弹出速度；若更换不同质量小球，相同压缩量下弹出速度不一致，无法控制速度相同探究质量的影响；只改变弹簧压缩量就能改变小球速度、控制质量不变，因此只能研究动能与速度的关系。
故答案为：(1) 在速度相同时，物体的质量越大，动能越大；
(2) 超速；
(3) 速度。
（1）分析甲、乙两图，金属球从同一高度滚下（速度相同），甲图中金属球质量大，物块被撞出的距离s1更远。这说明在速度相同时，物体的质量越大，动能越大。
（2）分析甲、丙两图，金属球质量相同，丙图中金属球从更高的高度滚下（速度更大），物块被撞出的距离s3更远。这说明在质量相同时，物体的速度越大，动能越大。而 “超速” 是指速度过大，所以该结论可以解释汽车超速行驶时危险性更大的原因。
（3）用同一小球将同一弹簧压缩不同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能不相同，小球与弹簧分开后获得的初速度不同，而小球的质量相同，故可以研究小球的动能大小与速度的关系。
若用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧势能相同，转化出的动能相同，因此，木块最终移动的距离相同，所以无法研究小球的动能大小和质量的关系。
25．纳米铁因其独特的性质而被用于一些特殊领域。制备纳米铁的方法较多，利用甘蔗渣等材料的化学还原法是常用制备方法之一，主要制备步骤如下：
①将烘干并粉碎的甘蔗渣（主要成分为纤维素）浸入 FeCl3溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的反应生成 Fe2O3。
②将带有 Fe2O3的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。
③将石英管式炉加热至900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳被炭还原为单质铁。
④反应完全后，继续通入氮气，自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。
（1）装置A石英管式炉内Fe2O3被还原的现象　 　。
（2）装置B的作用是吸收反应生成的大量气体，则装置中为　 　溶液。
（3）反应完全后，继续通入氮气的目的是　 　。
【答案】（1）红棕色固体逐渐变成黑色
（2）氢氧化钠
（3）排除装置内的空气，以免纳米铁被氧化
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物还原反应现象知识点： Fe2O3 是红棕色固体，单质铁粉为黑色固体；碳在高温下还原氧化铁，固体颜色会从红棕色逐步变为黑色，可通过固体颜色变化判断反应发生。
（2）气体除杂试剂选择知识点：纤维素还原金属氧化物，高温下会生成CO2，CO2属于酸性气体，能与氢氧化钠等强碱溶液充分反应而被吸收，实验室常用NaOH溶液除去二氧化碳气体。
（3）金属防氧化实验操作知识点：纳米铁粉化学性质活泼，常温、高温下都极易与空气中的氧气发生氧化反应；反应结束后持续通入氮气，氮气化学性质稳定，能隔绝装置内空气，防止生成的纳米铁重新被氧气氧化。
【解答】（1） Fe2O3 本身是红棕色固体，高温下被碳还原生成黑色的单质铁，因此能观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色。
（2）纤维素高温还原氧化铁会生成二氧化碳气体，装置 B 的作用是吸收CO2；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因此装置中盛放氢氧化钠溶液。
（3）纳米铁常温下容易被空气中的氧气氧化，反应完全后继续通入氮气，氮气会持续排出装置内的空气，隔绝氧气，避免高温、降温过程中新生成的纳米铁再次被氧化。
故答案为：(1) 红棕色固体逐渐变成黑色；
(2) 氢氧化钠；
(3) 排尽装置内的空气，防止纳米铁被氧气氧化。
（1）将石英管式炉加热至900℃，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3（红棕色固体）被还原为单质铁（黑色固体），所以观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色。
（2）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的溶解度较大能配制成浓度较大的溶液，常用于吸收二氧化碳，装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则装置中为氢氧化钠（NaOH）溶液；
（3）开启升温程序前通入氮气的目的是排除装置内的空气，以免纳米铁被氧化；
26．含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；
（1）为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面只生成红色固体，则证明猜想一是　 　（选填“正确”或“错误”）的。
（2）为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是：　 　。
溶液浓度 溶液很浓 溶液较浓 溶液很稀
溶液颜色 黄色 绿色 蓝色
（3）进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液的颜色变化的真正原因是氯离矛的浓度不同产生的。为了验证上述资料是否正确。小科同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCl固体，溶液出现　 　，则该资料是正确的。
锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片、用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
（4）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是　 　。
A. 除去氧化膜，便于直接反应 B. 使表面不平整，易反应
C. 使表面光亮、易观察 D. 提高金属温度，加快反应速度
（5）根据下表中的现象填写结论。
金 属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 　 　
（6）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法来比较锰与铁的金属活动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）　 　。
【答案】错误；加水稀释溶液；绿色；A；锰的金属活动性比铁强；将锰片放入氯化亚铁溶液中，观察锰表面是否析出金属铁（利用活泼金属置换不活泼金属盐溶液中的金属）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属置换反应、离子颜色知识点：金属活动性顺序中锌＞铜＞亚铁，锌先置换铜；若溶液含亚铁离子，锌会先析出黑色铁单质，只出现红色固体说明无亚铁离子，猜想一错误。
（2）溶液浓度与颜色关系控制变量知识点：表格显示氯化铜溶液越稀越偏蓝色，降低溶质浓度可得到蓝色溶液，对应操作是加水稀释。
（3）离子浓度对溶液颜色影响知识点：资料说明氯离子浓度高溶液偏绿，向蓝色稀氯化铜溶液加 NaCl 固体，氯离子增多，溶液会由蓝色变为绿色。
（4）金属实验预处理知识点：金属长期放置表面生成氧化薄膜，氧化膜会阻碍金属与酸发生反应，砂纸打磨可除去氧化膜，保证反应正常进行。
（5）金属活动性与酸反应速率知识点：相同条件下，金属活动性越强，和等浓度酸反应产生气泡速度越快；锰产生气泡更快，故锰金属活动性强于铁。
（6）金属活动性比较通用方法知识点：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来；可将锰片放入氯化亚铁溶液，观察锰表面是否析出铁单质判断活动性。
【解答】（1）若溶液中存在亚铁离子，锌单质会先和亚铁离子反应生成黑色铁单质；实验中锌表面只生成红色铜单质，不存在亚铁离子，说明猜想一是错误的。
（2）由表格数据可知，氯化铜溶液浓度越稀，溶液颜色越偏向蓝色；想要得到蓝色氯化铜溶液，可向绿色的反应后溶液中加入适量蒸馏水进行稀释，降低氯化铜浓度。
（3）资料表明氯离子浓度越高，氯化铜溶液越偏向绿色；向蓝色稀氯化铜溶液加入 NaCl 固体，溶液中氯离子浓度增大，溶液会由蓝色变为绿色，即可验证资料说法正确。
（4）金属长期暴露在空气中，表面会生成一层致密的金属氧化膜，氧化膜不与稀盐酸反应，会阻挡内部金属和酸接触；砂纸打磨能除去氧化膜，让金属单质直接和盐酸反应，故选 A。
（5）控制温度、金属表面积、盐酸体积与浓度均相同，锰和盐酸反应放出气泡速度比铁更快；根据 “金属活动性越强，和酸反应产气速率越快”，得出结论：锰的金属活动性比铁强。
（6）利用金属与盐溶液的置换反应比较：将打磨光亮的锰片放入氯化亚铁溶液中，若锰片表面析出黑色固体，说明锰能置换出铁，证明锰活动性强于铁。
故答案为：(1) 错误；
(2) 向溶液中加入适量蒸馏水稀释；
(3) 绿色；
(4) A；
(5) 锰的金属活动性比铁强；
(6) 将锰片放入氯化亚铁溶液中，观察锰表面是否析出金属铁（利用活泼金属置换不活泼金属盐溶液中的金属）。
27．阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖。明朝的万户进行了最早的火箭升空试验（如下图），成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭（如下图）成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机（如下图）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）
（2）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药”，黑火药爆炸的原理为：2KNO3+S+3C==X+N2↑+3CO2↑，从物质的分类看X属于　 　；从化肥类型的角度分析，反应物硝酸钾属于　 　肥。
（3）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的　 　能。
（4）若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态，则此时间段内他的机械能是　 　（填“不断增加”“不断减小”或“保持不变”）
【答案】（1）化学
（2）盐；复合
（3）机械能
（4）不断增加
【知识点】动能和势能的转化与守恒；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式，再根据物质的组成与分类以及化肥的分类来分析；
（3）根据化学反应中的能量变化来分析；
（4）根据机械能的变化来分析。
【解答】（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥；
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能；
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
故答案为：（1）化学；（2）盐；复合；（3）机械能；（4）不断增加。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥。
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能。
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
28．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成钢”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼出铜单质的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是　 　（选填“减少”、“增加”或“不变”）
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2+；减少
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
29．如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称　 　。
（2）乙装置的作用是　 　。
（3）实验结束后，丙中固体粉末质量减少了0.8克。则用于还原氧化铜的氢气质量有　 　克。
【答案】（1）分液漏斗
（2）干燥氢气
（3）0.1
【知识点】常用仪器的名称；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学常见仪器识别知识点：分液漏斗带有活塞开关，可以控制液体药品滴加的速率与用量，图中仪器 a 符合分液漏斗的结构特征。
（2）气体干燥与浓硫酸性质知识点：浓硫酸具有吸水性，可作为酸性气体干燥剂；甲中锌和稀硫酸反应生成的氢气会混有水蒸气，乙中浓硫酸能吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气还原氧化铜实验。
（3）差量法化学方程式计算知识点：氢气还原氧化铜反应，固体减少的质量是氧化铜中失去的氧元素质量；反应中H2与失去的O的质量比固定为2：16，利用固体减少的氧元素质量，通过比例计算参与反应的氢气质量。
【解答】（1）仪器 a 带有活塞，可控制液体滴加速率，该仪器名称为分液漏斗。
（2）甲装置制取的氢气中混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，乙装置内盛放浓硫酸，作用是吸收氢气中混有的水蒸气，干燥氢气。
（3）设用于还原氧化铜的氢气质量的质量为x。
x=0.1g
答：用于还原氧化铜的氢气质量是0.1克。
（1）仪器 a 的名称是分液漏斗。
（2）乙装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气）。
（3）设用于还原氧化铜的氢气质量的质量为x。
x=0.1g
答：用于还原氧化铜的氢气质量是0.1克。
30．如图所示，小金在单杠上做引体向上运动。已知小金的体重为500N，每次引体向上的距离为0.6m，完成4次引体向上所用的时间为10s。求：
（1）小金完成1次引体向上所做的功；
（2）10s内小金做引体向上的功率。
【答案】（1）小金完成1次引体向上所做的功
（2）小金做引体向上的功率
答：（1）完成1次引体向上所做的功为300J；
（2）10s内做引体向上的功率为120W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）功的计算知识点：克服重力做功的公式为\(W=Gh\)，G是物体重力，h是物体沿重力反方向上升的高度；做引体向上时，拉力大小等于自身重力，上升距离为竖直高度，可直接代入公式计算单次做功。
（2）功率的计算知识点：功率是描述做功快慢的物理量，计算公式 ；先算出多次动作的总功，再除以完成全部动作的总时间，得到平均功率。
31．“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2)，它具有较高的药用价值。
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为　 　（保留一位小数）。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44gCO2，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这44gCO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克？
【答案】（1）90：5：16
（2）81.1%
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物元素质量比计算知识点：化合物中各元素质量比 =（该元素相对原子质量 × 原子个数）之比；C 相对原子质量 12，H 为 1，O 为 16，代入化学式计算化简即可。
（2）化合物中元素质量分数计算知识点：；先算出黄酮素相对分子质量，再用碳元素总相对质量除以总式量，换算成百分数并保留一位小数。
（3）化学方程式结合溶质质量分数计算知识点：
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式，得出CO2与NaOH的质量比例关系；
②溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，设溶液质量为未知数，通过化学方程式的比例式列方程求解。
【解答】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；
（2）元素质量分数等于该元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量再乘以 100%。黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，碳元素的质量分数为。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；
（2）元素质量分数等于该元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量再乘以 100%。黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，碳元素的质量分数为。
（3）见答案。
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