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大单元一 大单元整合
提能力验考情一
能力提升
1
氧化还原反应的应用
1. 研究物质性质
(1) 用酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应可以验证H2O2的还原性。
(2) 用碘化钾溶液(或H2S气体)与H2O2溶液反应可验证H2O2的氧化性。
2. 实现物质转化
(1) 金属的冶炼
① 热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁；
② 金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜；
③ 电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝；
④ 热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。
(2) 许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。
(3) 石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
3. 获得能量
(1) 燃料燃烧获得热能。
(2) 通过氧化还原反应获得电能。
1. 酸碱滴定
反应为H＋＋OH－===H2O。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。
2. 沉淀滴定
以沉淀反应为基础的滴定分析法。
(1) 莫尔法
以K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定　　Cl－。
终点前：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2
四大滴定分析法
(2) 佛尔哈德法
① 直接滴定法(直接测定Ag＋)
酸性条件下，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。
终点前：
Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)
终点时：
② 返滴定法(测定X－)
首先向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，使卤素离子定量生成卤化银沉淀后，再加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag＋。
终点前：
Ag＋(过量)＋X－===AgX↓
Ag＋(剩余)＋SCN－===AgSCN↓(白色)
终点时：
3. 氧化还原滴定
以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
(1) 高锰酸钾法
① H2O2的含量测定：
(2) 重铬酸钾法
Fe2＋的含量测定：
(3) 碘量法
①碘量法：以I2的氧化性和I－的还原性为基础的滴定分析方法。
② 分类
(ⅰ)直接碘量法(碘滴定法)：用I2标准溶液直接滴定还原性物质。为防止I2的挥发，最好在带塞的碘量瓶中进行。
(ⅱ)间接碘量法(滴定碘法)：先加入过量的I－与被测氧化性物质充分反应生成I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，从而求出氧化性物质的含量。如：
③ 指示剂：淀粉溶液。
④ 滴定条件
(ⅰ)控制溶液的酸度：Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
(ⅱ)防止I2的挥发和I－的氧化措施：
4. 配位滴定
以配位反应为基础的滴定分析法。可用于金属离子的测定，如用EDTA(H2Y2－)测定Cu2＋的含量：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
高考新视野
1. (2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述不涉及化学变化的是(　　)
A. 干冰升华助力舞台云雾形成
B. 珍珠遇酸后失去光泽
C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D. 植物油久置氧化变质
1
物质的分类
【解析】 珍珠主要成分是CaCO3，CaCO3能与酸反应，B不符合题意；酶催化蛋白质水解为氨基酸，属于化学变化，C不符合题意；植物油分子中含碳碳双键，易被氧化，属化学变化，D不符合题意。
A
2. (2025·云南卷)画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是(　　)
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
【解析】 贝壳主要成分是CaCO3，属于碳酸盐，A错误；核桃油属于油脂，油脂是小分子，B错误；Fe2O3能与酸反应，C错误。
D
3. (2025·黑吉辽蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是(　　)
B. H2O分子的空间结构：直线形
C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体
D. 溶解度：NaHCO3>NH4HCO3
2
化学用语
C
4. (2025·云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是(　　)
A
5. (2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(　　)
C
6. (2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A. 18 g 冰的晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol/L NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g的环己烷和戊烯混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
3
物质的量
B
A. 12 g 12C含质子数为6NA
B. 常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C. 1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
【解析】 12C质子数为6,12 g 12C的物质的量为1 mol，质子数为6NA，A正确；常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，B错误；pH＝1的稀硫酸中H＋浓度为0.1 mol/L，1 L pH＝1的稀硫酸中H＋数目为0.1NA, C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，故1 mol的SO2和0.5 mol的O2不能完全转化生成1 mol SO3，D错误。
A
8. (2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　)
4
离子反应
C
9. (2025·河南卷)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A
10. (2025·重庆卷)下列方法生产化工产品的过程中利用了氧化还原反应原理的是(　　)
A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
5
氧化还原反应
【解析】 研磨硝化棉是物理变化，A错误；S转化为H2SO4，S元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B正确；白酒蒸馏制酒精是物理变化，C错误；油脂碱性水解生成甘油，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。
B
11. (2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
A. NH4HCO3加热分解有NH3生成
B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C. Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D. (NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
B
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D. 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
C
14. (2025·山东卷)第70号元素镱(Yb)的基态原子价层电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是(　　)
C. 基态Yb原子核外共有10个d电子
D. Yb位于元素周期表中第6周期
6
原子结构　元素周期律
D
15. (2025·浙江1月卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　　)
A. 第一电离能：N＞O＞S
B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C. 碱性：LiOH＞KOH
D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【解析】 同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅤA反常，第一电离能：N＞O；同主族从上到下，元素的第一电离能减小，第一电离能：O＞S，A正确；电负性：Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性：Li＜K，碱性：LiOH＜KOH，C错误；电负性：Mg＜Al＜O，电负性差值越大离子键百分数越大，离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确。
C
16. (2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　)
A. 第二电离能：XC. 单质沸点：Y【解析】 W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。O＋的p能级电子排布为2p3，N＋的p能级电子排布为2p2，O＋的p能级半充满，较稳定，第二电离能：O>N，A错误；原子半径：S＞O＞F，B正确；N2与F2都是分子晶体，F2分子间的范德华力大，沸点高，C正确；同主族从上到下，元素的电负性减小，电负性：O>S，D正确。
A
17. (2025·浙江1月卷)下列属于极性分子的是(　　)
A. HCl B. N2
C. He D. CH4
7
分子结构与性质
A
18. (2025·黑吉辽蒙卷)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O ===2HClO。下列说法正确的是(　　)
A. 反应中各分子的σ键均为p-p σ键
B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C. Cl—O键长小于H—O键长
D. HClO分子中Cl原子的价层电子中有2个孤电子对
【解析】 H2O分子中的H—O是s-p σ键，A错误；反应中各分子中心原子都形成2个σ键，还有2个孤电子对，价层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体形，B正确；原子半径：Cl>H，键长：Cl—O>H—O，C错误；HClO结构式为H—O—Cl，Cl原子的价层电子中有3个孤电子对，D错误。
B
19. (2025·山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是(　　)
A. NaN3的水溶液显碱性
B
20. (2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. X中存在π键
B. X属于混合型晶体
C. 化合物X的化学式可表示为C3N4
D. X中C原子上有1个孤电子对
8
晶体结构与性质
C
21. (2025·湖南卷)K＋掺杂的铋酸钡具有超导性。K＋替代部分Ba2＋形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8 g/mol)，其晶胞结构如图所示。
该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的O2－有6个
B. 晶胞中含有的铋离子个数为8
C. 第一电离能：Ba>O
A
22. (2025·湖南卷)下列有关物质性质的解释错误的是(　　)
9
物质结构与性质　配合物
C
23. (2025·北京卷)通过[Mg(NH3)6]Cl2和MgCl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。
(1) 将基态Mg原子的最外层轨道表示式补充完整：
(2) NH3分子中H—N—H键角小于109°28′，从结构角度解释原因：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对间的排斥能力，故NH3分子中H—N—H的键角小于109°28′
(3) [Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构如图所示。
① [Mg(NH3)6]Cl2的配体中，配位原子是___。
② 已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的
密度为_______________ g/cm3。
N

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