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(共84张PPT)
大单元一 化学基础知识
第3讲　离子反应
构建体系
×
√
√
×
能力自测 2. 填空题。
(2020·江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
①用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成______(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是___________________ _________________________________________________________________。
② 将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________________ ________________________________________。
H2
取少量清液于试管
中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色
考点研析
考点1　电解质与电离方程式
1
电解质与非电解质
2
电离方程式的书写
5. 酸式盐的书写方法
(1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。
例1　(2025·江苏各地模拟重组)下列能正确表示电离方程式的是______(填字母)。
BD
考点2　离子方程式的书写
1
离子方程式中物质的“拆分”
1. 单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、配合物[如Fe(SCN)3]、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。
2. 强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。
(1) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。
(2) 氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
(3) 碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。
(4) 硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。
(5) 银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶于水。
3. 微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理
(1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆。
(2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。
(3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，仍写化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分。
2
离子方程式的正误判断
1. 检查离子反应是否符合反应原理。
2. 检查化学式拆分是否正确。
3. 多重反应，检查是否漏写离子反应。
4. 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。
5. 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
6. 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。
例2　(2025·射阳中学)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
1
离子方程式的正误判断
A
例3　(2025·江苏各地模拟重组)下列离子方程式书写错误的是(　　)
D. 向2 mol/L CuSO4溶液中滴加6 mol/L的氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3===　[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
B
例4　写出下列反应的离子方程式。
(1) Fe2＋和Na2CO3溶液反应：
__________________________。
(2) Fe2＋和NaHCO3溶液反应：
________________________________________。
(3) Al3＋和Na2CO3溶液反应：
______________________________________________。
(4) Al3＋和NaHCO3溶液反应：
_____________________________________。
2
离子方程式的书写
(5) Fe3＋和NaHCO3溶液反应：
_____________________________________。
(6) Mn2＋和NaHCO3溶液反应：
__________________________________________。
(7) Na2CO3溶液吸收NO2气体：
___________________________________。
(8) Na2CO3溶液吸收NO、NO2气体：
__________________________________。
“定1法”书写离子方程式
1. 将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2. 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
3. 依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。
(1) 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：
_______________________________________。
(2) NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：
__________________________________________________。
考点3　离子共存
离子共存本质是指在溶液中离子之间不能发生化学反应。常见离子不能大量共存的类型如下：
1
发生复分解反应
1. 生成难电离物质或生成气体及挥发性物质
1. 常见的具有还原性和具有氧化性的一些离子如表所示，能发生反应的画“√”，不能发生反应的画“×”(“—”表示不讨论)。
2
发生氧化还原反应
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
√
√
√
×
×
×
H2O
3S↓＋3H2O
3
发生相互促进的水解反应
1. Fe3＋与SCN－、苯酚等。
2. Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O(写出下列反应的离子方程式)。
(1) Ag＋与少量氨水：___________________________________；
Ag＋与过量氨水：_________________________________________。
(2) Cu2＋与少量氨水：_______________________________________；
Cu2＋与过量氨水：__________________________________________。
(3) Zn2＋与少量氨水：_______________________________________；
Zn2＋与过量氨水：___________________________________________。
4
发生配位反应
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
Zn2＋＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O
例5　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A
考点4　常见离子的检验
湿润的红色石蕊
蓝
黄
蓝色钴玻璃
(浅)紫
离子 检验方法 离子方程式
Fe2＋ 方法一：先向溶液中加入____________溶液，不显红色，再加入少量新制的________________________后，立即显红色 方法二：向溶液中加入____________溶液，生成蓝色沉淀 方法一：_________________________ __________________________________________、______________________________；
方法二：_________________________ ______________________
Fe3＋ 方法一：向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红； 方法二：向溶液中加入____________溶液，生成蓝色沉淀 方法二：_________________________ ________________________
KSCN
氯水(或H2O2)
铁氰化钾
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋
2H2O)
Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－
===KFe[Fe(CN)6]↓
亚铁氰化钾
Fe3＋＋K＋＋[Fe(CN)6]4－
===KFe[Fe(CN)6]↓
稀硝酸
AgNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
稀盐酸
BaCl2
离子检验中常见干扰离子的排除
4
例6　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是______(填字母)。
BD
质量测评
1. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
C
2. 室温下，探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
D
3. (2025·扬大附中)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等元素的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是(　　)
A. 适当控制反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C. 滤液中主要存在的阳离子有H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
C
【解析】 双氧水能将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时Ca2＋转化为CaSO4沉淀，故滤液中主要存在的阳离子是Al3＋和Fe3＋，C错误。
4. 写出下列反应的离子方程式。
(1) 向NaHCO3溶液中加入盐酸：
_____________________________。
(2) 用过量氨水吸收二氧化硫：
________________________________________。
(3) 用足量NaOH溶液吸收SO2气体：
_____________________________。
(4) 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
__________________________。
(5) 盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：
____________________________________。
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(6) AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：
_________________________。
(7) 硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
____________________________________。
(8) 酸性条件下，Fe2＋被NaClO溶液氧化：
___________________________________________。
(9) SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
_______________________________________________。
(10) 向饱和氨盐水中通入CO2：
_____________________________________________。
AgCl＋I－===AgI＋Cl－
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
练习1　离子方程式的书写(一)
1. 判断下列反应的离子方程式表示是否正确(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 从“拆分”视角判断。
① 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
×
×
×
√
×
×
(2) 从原理的视角判断。
① Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (　　)
√
×
√
(3) 从是否符合“三守恒”的视角判断。
① 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(　　)
② 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑(　　)
√
×
×
√
×
×
√
×
√
2. 完成下列反应的离子方程式。
(1) 注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
① 过氧化钠溶于水：
________________________________________。
② 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
_______________________________________。
③ Cl2溶于水：
_______________________________。
④ 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
_____________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
OH－＋H＋===H2O
(3) 注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
① 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
_____________________________________________。
② 铜溶于浓硝酸：
___________________________________________。
(4) 多重反应离子方程式的书写
① Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
______________________________________________。
② Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
____________________________________________________。
③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
___________________________________________________。
练习2　离子方程式的书写(二)
1. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(　　)
B
2. (2025·高邮质检)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B
3. (2025·盐城中学)下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
B
4. (2025·镇江期初)纳米FeS处理含铬废水。处理Cr(Ⅵ)需经历“吸附－还原”等过程。pH<7.5时，FeS胶粒带正电荷；pH>7.5时，FeS胶粒带负电荷；Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。
(2) pH在5～9时，pH增大，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因有_____________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。
5H2O
pH增大，溶液中OH－浓度增大，FeS胶粒吸附OH－增多，吸附六价铬离子减少；生成的Fe(OH)3和Cr(OH)3覆盖在FeS表面，阻止FeS进一步还原六价铬离子
5. (2025·无锡期末)在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化CuFeS2转化成硫酸盐的反应。
(1) 该反应的离子方程式为______________________________________________ ____________，生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。
(2) Ag＋对上述过程有催化作用。其他条件相同，浸出时间为15天，不同Ag＋浓度对铜元素浸出率的影响如图所示，Ag＋浓度从5 mg/L上升到7 mg/L阶段，铜元素浸出率下降的原因是______________________________________________________ _____________________________________________________。
＋2H2O
Ag＋浓度增大，化学反应速率增大；Ag＋浓度增大，细菌的活性减弱，化学反应速率减小；减小幅度大于增大幅度
【解析】 (2) Ag＋对该过程有催化作用，故当Ag＋浓度增大时，化学反应速率增大；但Ag＋属于重金属离子，则浓度增大后，对细菌的活性有影响，由图示可知，铜元素浸出率下降，故化学反应速率减小的幅度大于增大幅度。
6. (2025·淮安一模)向钼精矿(主要成分MoS2，其中S为－1价，还含少量钙、镁等元素)中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠(Na2MoO4)，同时生成硫酸盐。
(1) 反应的离子方程式为________________________________________________。
(2) 钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50 ℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________________________________________。
7. (1) 废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。
已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：
__________________________________________________________。
(2) 用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒
气体。写出电解反应的离子方程式：_____________________________________。
PbO2＋H2O2＋2CH3COOH===Pb(CH3COO)2＋O2↑＋2H2O
8. (2025·如皋调研)(1) 从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下：
“混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na＋和Cu2＋。“混合酸浸”时Cu所发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2) 利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下：
已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4；
② “水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2＋2H2O===NaOH＋Fe(OH)3↓。
写出“沉铬”时发生反应的离子方程式：________________________________ ______________________________。
9. (2025·射阳中学)以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量SiO2和铁的氧化物)为原料制备Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O的部分过程如下：
(1) “浸取”。向废铜渣中加入一定量H2O2和稀硫酸，充分反应。
① Cu转化为CuSO4的离子方程式是____________________________________。
② 该步骤中H2O2实际用量超过理论用量的原因是__________________________ _____________。
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
部分H2O2在Fe3＋、Cu2＋催
化下分解
(2) “除铁”。向“浸取”后所得溶液中加入一定量Na2SO4，有黄色NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。
① 该反应的离子方程式为______________________________________________ ____________。
② 通过调节溶液的pH使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀也可达到除铁的目的。加入Na2SO4 “除铁”的优点有_________________________________________________ _______________________。
＋6H＋
操作方便，无需控制pH；生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离
10. (2025·常州中学)研究从含锌资源中获取Zn的途径具有重要意义。氧化锌矿中含有ZnO、Fe2O3、FeO、PbO、Al2O3、CaO、SiO2等，工业上酸浸提锌流程如下：
已知：ⅰ. 几种难溶电解质的Ksp如下：
ⅱ. 浸出液中主要金属阳离子浓度如下：
难溶电解质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
Ksp 4.9×10－17 2.8×10－39 1.0×10－33 3.0×10－17
金属阳离子 Zn2＋ Fe3＋和Fe2＋ Al3＋
浓度/(mol/L) 0.3 0.1 0.1
(1) 浸出渣的主要成分有PbSO4、CaSO4和SiO2。PbO和H2SO4反应的离子方程式为_________________________________________。
(2) 加入试剂a的目的是____________________。
(3) 电解前，含Zn2＋溶液中铁和铝的离子浓度均需小于10－6 mol/L，应调节pH的范围是______________(忽略①和②导致的体积变化)。
(4) 工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总
反应的离子方程式为_______________________________________。
将Fe2＋氧化成Fe3＋
5.0～6.0
练习3　离子反应及其应用
1. 现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C
2. (2025·宿迁期中)工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺的说法正确的是(　　)
A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
C
3. (2025·海安中学)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：
已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2－。
下列说法正确的是(　　)
A. “碱洗”的离子方程式为Zn＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D. N2的作用是防止O2氧化Fe2＋而降低Fe3O4产率
D
4. (2025·海安中学)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、　Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7
C. “调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D
5. (2025·南京六校)如图所示是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂(NaClO2)的工艺流程图。
A
6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　)
已知锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如下表：
A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C. “脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－
浓度/(g/L) 145 0.03 1
C

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