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(共115张PPT)
大单元一 化学基础知识
第5讲　分子结构与性质　化学键
构建体系
×
×
×
×
×
√
×
×
√
×
×
sp2、sp3
7
强
较大
1
考点研析
考点1　化学键
1
化学反应的实质
化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2
化学键
1. 定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
2. 分类
(1) 离子键：带相反电荷的离子间的相互作用。
(2) 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3) 金属键：金属离子与自由电子间的相互作用。
3. 离子键与共价键的比较
化学键 离子键 共价键
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键本质 静电作用 共用电子对
成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素
存在 离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键) 共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)、某些离子化合物(如NaOH、Na2O2)
3
共价键
1. 分类
依据 类型 按电子偏向 极性键(A—B型) 共用电子对发生偏移
非极性键(A—A型) 共用电子对不发生偏移
按成键方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠
π键 原子轨道“肩并肩”重叠
按原子间 共用电子 对的数目 单键(是σ键) 原子间有一个共用电子对
双键(一个是σ键，另一个是π键) 原子间有两个共用电子对
三键(一个是σ键，另两个是π键) 原子间有三个共用电子对
按成键过程 一般共价键 成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键
配位键 “电子对给予—接受”键
2. 共价键的键参数——键能、键长、键角
(1) 概念
键能：在298 K、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位为kJ/mol。
键长：构成共价键的两个原子的核间距。
键角：两个相邻共价键之间的夹角。
(2) 键参数与分子稳定性的关系
一般来说，键能越大，分子越稳定；键长越短，分子越稳定。
(3) 键参数对分子性质的影响
4
离子化合物和共价化合物
1. 定义
(1) 离子化合物：由离子键构成的化合物。
(2) 共价化合物：以共用电子对形成的化合物。如HCl分子、SiO2晶体。
2. 判断方法
(1) 根据化学键类型：含离子键的化合物，一定是离子化合物；只含共价键的化合物，一定是共价化合物。
(2) 根据化合物类型：大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物；一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物(有机盐除外)为共价化合物。
(3) 根据化合物性质：熔融状态能导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。
5
电子式
1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2. 写出下列物质的电子式：
NaCl　___________________； NaH　________________；
NaOH　____________________； MgCl2　_________________________；
NH4Cl　__________________________； Na2O　_____________________；
Na＋[∶H]－
Na2O2　_______________________； CaC2　____________________；
HCl　_________； CO2　__________________；
NH3　________________； N2H4　________________；
HClO　________________； H2O2　___________________；
N2　_____________； CCl4　_______________。
Ca2＋[∶C C∶]2－
∶N N∶
6
结构式
1. 定义：用一根短线“—”表示一个共用电子对的式子。
2. 写出下列物质的结构式：
N2　________； H2O　___________；
NH3　___________； CO2　_______________；
N≡N
O===C===O
CS2　_______________； HClO　___________；
HCN　____________； N2H4　___________________；
(CN)2　__________________； (SCN)2　______________________。
S===C===S
H—C≡N
N≡C—C≡N
N≡C—S—S—C≡N
7
化学用语
1. 两种模型
2. 三种符号
(1) 元素符号：O、Na等。
3. 七种表达式
(1) 化学方程式：如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2) 离子方程式：如H＋＋OH－===H2O。
(3) 热化学方程式：如H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。
4. 十种图式
(1) 化学式：KAl(SO4)2·12H2O、SiO2等。
(2) 分子式：NH3、C6H12O6等。
(3) 最简式(实验式)：CH2、CH2O等。
(4) 电子式：Ca2＋[∶C C∶]2－、H∶H等。
(8) 微粒结构示意图：
(9) 电子排布式：如基态29Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(10) 电子排布图(轨道表示式)：
6
σ键和π键　大π键
1. σ键和π键的识别
(1) 键线式呈现的结构，不能忽略省去的碳氢键。
(2) 含有苯环的结构，不能忽略苯环中的碳氢键。
1 mol苯分子中含有σ键的物质的量为_____mol。乙炔分子中σ键和π键的数目之比是_________。HCOONa中σ键和π键的数目之比是_________。
12
3∶2
3∶1
2. 大π键
(1) 多原子分子中相互平行的p轨道的电子云重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成的π键简称为大π键。整个体系亦称为“共轭体系”。“共轭体系”能量较低，结构较稳定。
(3) 常见分子(或离子)的大π键
例1　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是(　　)
A. MgCl2中只含有离子键 B. Cl2分子中的共价键是p-pσ键
C. MgH2的电子式为H∶Mg∶H D. NaClO属于离子化合物
1
化学用语
【解析】 MgCl2中Mg2＋与Cl－通过离子键结合，A正确；Cl原子3p轨道中有1个单电子，Cl2分子中的共价键是p-p σ键，B正确；MgH2是离子化合物，电子式为[H∶]－Mg2＋[∶H]－，C错误；NaClO中Na＋和ClO－通过离子键结合，属于离子化合物，D正确。
C
例2　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是(　　)
A. N2分子中σ键和π键数目之比为1∶2
B. 1 mol H2SeO3中含有5 mol σ键
C. 1 mol CO(NH2)2中含6 mol σ键
D. (CH3)2C===NH分子中σ键与π键数目之比为10∶1
2
σ键和 π 键的计算
C
16∶1
8
5∶1
2
6
例4　(1) H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为__________________。
3
结构式推断
考点2　常见分子(或离子)的空间结构及中心原子的杂化方式
1
价层电子对互斥(VSEPR)模型
1. 理论要点
(1) 价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2) 孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
2. 用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构
3. 常见分子(或离子)的价层电子对互斥模型和空间结构
直线
直线
平面三角
平面三角
平面三角
V
四面体
正四面体
四面体
三角锥
四面体
V
2
杂化轨道理论
1. 杂化轨道与分子空间结构的关系
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间结构 实例
sp 2 180° 直线形 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4
2. 分子(或离子)的空间结构分析示例
sp3
正四面体
sp3
四面体
sp3
三角锥
sp3
V
sp2
平面三角
sp2
V
sp
直线
7
影响键角大小的因素
1. 杂化轨道类型不同
键角：sp3杂化(1) CH4、BF3、CO2分子中中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角分别为109°28′、120°、180°。
2. 杂化轨道类型相同
(1) 孤电子对数越多，键角越小，如键角：H2O(2) 孤电子对数相同，中心原子不同，中心原子电负性越大，键角越大，如键角：H2O>H2S。
(3) 孤电子对数相同，中心原子相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF33. 分子中有孤电子对时，键角较小；该分子形成配位键时，排斥力变小，键角增大。如：H—N—H键角：NH3<[Cu(NH3)4]2＋。
例5　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是_________(填字母)。
A. PCl3和[PBr4]＋中磷原子均为sp3杂化
1
中心原子杂化方式与微粒空间结构
ABD
例6　(1) CH2(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
【解析】 (1) 形成单键的C原子采取sp3杂化，形成三键的C原子采取sp杂化。(2) 苯环和酮羰基上的C原子采取sp2杂化，其余C原子采取sp3杂化。
sp3和sp
3∶7
sp2和sp3
sp2和sp3
例7　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(　　)
A. NH3中的键角比P4分子中的小
B. NH3分子的键角比BH3分子中的大
D. 键角：NH3>PH3
2
键角大小比较
D
中心原子杂化轨道类型的判断
1. 根据中心原子价层电子对数判断
中心原子的价层电子对数依次为4、3、2，杂化轨道类型依次为sp3、 sp2、sp。
2. 根据“杂化轨道数＝σ键电子对数＋孤电子对数”进行判断
(1) C：2个σ键——sp杂化，3个σ键——sp2杂化，4个σ键——sp3杂化。
如CH3CH3中的碳原子采取sp3杂化；乙烯和甲醛中的碳原子采取sp2杂化；苯环中的碳原子采取sp2杂化；乙炔分子中碳原子采取sp杂化。
(2) N：2个σ键——sp2杂化，3个σ键——sp3杂化。
如H—N===N—H中N原子形成2个σ键，还有1个孤电子对，N原子的杂化方式为sp2。
(3) O(S)：2个σ键——sp3。如H2O2的分子结构式为H—O—O—H，O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，O原子的杂化方式为sp3。
考点3　共价键的极性
1
键的极性与分子的极性
分子类型 典型分子 键的极性 空间结构 分子极性
三原子分子 H2O、H2S、SO2 极性键 ___形 ______分子
CS2、CO2 极性键 ______形 _________分子
四原子分子 NH3 极性键 _________形 ______分子
BF3、SO3 极性键 ____________形 _________分子
P4 非极性键 ____________形 _________分子
五原子分子 CH3Cl 极性键 _________形 ______分子
CH4、CCl4 极性键 ____________形 _________分子
V
极性
直线
非极性
三角锥
极性
平面三角
非极性
正四面体
非极性
四面体
极性
正四面体
非极性
2
非极性分子与极性分子的判断
3
键的极性对化学性质的影响
比较酸性(填“＞”或“＜”)：
(1) CF3COOH___CCl3COOH___CHCl2COOH___CH2ClCOOH。
(2) HCOOH___CH3COOH___CH3CH2COOH。
>
>
>
>
>
例8　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(　　)
A. SO2、CO2、NH3的VSEPR模型都是四面体形，都是非极性分子
B. 共价键的极性：H—O>H—N
C. 分子的极性：BF3＞NF3
D. S2Cl2的结构如图所示，属于非极性分子
1
键的极性与分子的极性
B
【解析】 SO2的VSEPR模型是平面三角形，属于极性分子，CO2的VSEPR模型是直线形，属于非极性分子，NH3的VSEPR模型是四面体形，属于极性分子，A错误；电负性：O＞N＞H，成键原子之间电负性相差越大，共价键的极性越强，共价键极性：H—O>H—N，B正确；BF3的空间结构为平面三角形，是非极性分子，NF3的空间结构为三角锥形，是极性分子，分子的极性：BF3< NF3，C错误；由结构可知，S2Cl2分子正、负电中心不重合，结构不对称，为极性分子，D错误。
例9　下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　)
A. O3和C2H2均为直线形的非极性分子
B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，是因为—CF3基团的推电子作用
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2OD. H2S和NH3均是极性分子，H2S的键角小于NH3
2
键的极性对化学性质的影响
【解析】 C2H2为直线形非极性分子，O3为V形极性分子，A错误；酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为—CF3基团的吸电子能力强于—CCl3，B错误；硫是非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C错误；H2S和NH3分子中中心原子均采取sp3杂化，H2S中S原子有2个孤电子对，而NH3分子中N原子有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，故H2S的键角小于NH3，D正确。
D
例10　(1) (2025·扬州中学)酸性强弱：FSO3H___(填“>”或“<”)ClSO3H。
(2) (2025·镇江期中)随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性______(填“增强”或“减弱”)。
>
减弱
③>①>②
(4) (2025·中华中学)圈出下图中酸性最强的氢原子。
共价键极性和分子极性的关系
考点4　分子间作用力
1
范德华力对物质性质的影响
1. 相对分子质量越大，范德华力越大
组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2[注意]烷烃同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低。如熔、沸点：正丁烷___异丁烷。
2. 分子的极性越大，范德华力也越大
如CO是极性分子，N2是非极性分子，CO分子间的作用力大于N2，因此熔、沸点：CO___N2。
>
>
2
氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键的定义
已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力叫作氢键。
2. 氢键形成条件
氢原子两边的A原子和B原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径。A、B的电负性越强、半径越小，形成的氢键就越强。
3. 氢键表示方法及分类
(1) 表示方法：X—H…Y(X、Y 为N、O、F原子，可以相同，也可不同)。
(2) 分类：分子内氢键、分子间氢键。
① HNO3分子内形成氢键，表示如图所示。
② 邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为_______________。
③ (HF)3分子间氢键表示为___________________。
④ 冰醋酸以分子间氢键缔合成的二聚体结构表示为________________________。
4. 氢键对物质物理性质的影响
(1) 同主族氢化物分子间氢键使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，如图所示。
① 沸点：NH3>PH3
(原因：________________________)
② 沸点：H2O>H2S
(原因：________________________)
③ 沸点：HF>HCl
(原因：________________________)
④ 沸点：H2O>HF
(原因：______________________________)
NH3分子间存在氢键
H2O分子间存在氢键
HF分子间存在氢键
H2O分子间氢键比HF多
(2) 使物质易溶于水。
如NH3、C2H5OH、CH3COOH、H2O2等易溶于水(这些分子与水分子之间形成了氢键)。
(3) 解释一些特殊现象。
① 接近水的沸点时水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些(解释：接近水的沸点的蒸气中存在一定量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子)。
② HF分子的相对分子质量测定结果比理论值偏大(解释：HF分子间通过氢键形成缔合分子，使测定结果偏大)。
① 氢键不是化学键，是一种较弱的作用力。
③ 沸点：C2H5—OH___H3C—O—CH3(解释：C2H5—OH形成了分子间氢键)。
<
>
3
溶解性
1. “相似相溶”规律：一般非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶于极性溶剂。如乙醇(极性溶剂)易溶解乙酸、乙酸乙酯(极性溶质)，苯、四氯化碳等(非极性溶剂)易溶解Br2、I2等(非极性溶质)。
2. 若存在氢键，则溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。如NH3极易溶于水。
3. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇能与水互溶，而戊醇中烃基较大，戊醇在水中的溶解度明显减小。
影响分子溶解性的因素
1. 首先考虑有无氢键，如氨气极易溶于水，主要是氨气分子与水分子之间形成了氢键。
2. 若无氢键，则考虑“相似相溶”规律，如HCl极易溶于水，HCl分子与水分子之间不存在氢键，所以考虑HCl分子与水分子均为极性分子，根据“相似相溶”，HCl易溶于水。
3. 最后考虑分子是否与水反应，如Cl2既不是极性分子，也不能与水分子形成氢键，但氯气能溶于水，原因是氯气能与水发生反应。
例11　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(　　)
A. 沸点：H2S>H2O>NH3
B. 在水中的溶解度：苯<苯酚
C. NH2OH潮解的原因是NH2OH分子间会形成氢键
D. CH4的熔、沸点高于SiH4
【解析】 三种物质均由分子构成，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，但H2O和NH3均可形成分子间氢键，且H2O分子间氢键强度强于NH3，故沸点：H2O>NH3>H2S，A错误；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，根据“相似相溶”规律可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，B正确；NH2OH易潮解的原因是NH2OH与水分子能形成分子间氢键，C错误；CH4、SiH4组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，SiH4熔、沸点高于CH4，D错误。
B
四氯乙烯与S8都是非极性分子，符合“相似相溶”规律
乙醇胺分子间形成氢键的能力更强；乙醇胺相对分子质量比氨大，范德华力更强
吡啶与水分子间形成氢键，且吡啶是极性分子
苯是非极性分子，极性分子更易溶解在极性溶剂水中
(6) 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是____________________________________。
大
分子间能
形成氢键，分子间作用力较大
2个乙酸分子通过氢键形成二聚体
考点5　手性分子
1
手性异构
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。具有手性异构体(或对映异构体)的分子称为手性分子。
2
手性碳原子
有机物分子中，连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子。
例13　(2025·苏州吴中木渎中学)下列分子中含有3个手性碳原子的是(　　)
A
质量测评
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2022·江苏卷)NaOH中仅含离子键(　　)
(2) (2023·江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(　　)
×
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×
√
√
×
2. (2025·盐城中学)下列事实不能用键能的数据解释的是(　　)
A. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
B. N2的化学性质很稳定
C. HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强
D. CH4的沸点(－161.5 ℃)低于SiH4的沸点(－111.9 ℃)
【解析】 金刚石和晶体硅都属于共价晶体，C—C键能大于Si—Si键能，金刚石的熔点大于晶体硅的熔点，A不符合题意；N2分子中N≡N键能很大，断开该化学键需要较多的能量，N2的化学性质很稳定，B不符合题意；HI、HBr、HCl、HF的键能逐渐增大，HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强，C不符合题意；CH4和SiH4都属于分子晶体，且分子间均不存在氢键，CH4的相对分子质量较小，CH4的沸点低于SiH4的沸点，D符合题意。
D
3. (2025·常州一中)D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用作医疗药品。下列说法正确的是(　　)
A. 基态Cu原子的价层电子排布式为[Ar]3d104s1
B. D-青霉胺中含π键的数目为NA
C. 电负性：S>O>C
D. D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键
D
【解析】 Cu是29号元素，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，A错误；D-青霉胺物质的量未知，无法计算π键的数目，B错误；电负性：SD
练习1　化学键的类型　
离子化合物与共价化合物
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·泰州中学)Cl2分子的电子式为Cl︰Cl(　　)
(2) (2025·无锡期末)N2的电子式为N N(　　)
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×
√
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×
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×
2. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·泰州中学)HClO的结构式：H—Cl—O(　　)
(4) (2025·宿迁考前模拟)N2F2分子不存在顺反异构现象(　　)
(5) (2025·苏州八校联考)(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构(　　)
(6) (2025·如皋一模)HON===NOH中N元素的化合价为＋1(　　)
(7) (2025·扬州中学)H2S2O8中S元素的化合价为＋7(　　)
×
×
×
×
√
√
×
3. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·常州一中)P4分子中的共价键类型：非极性键(　　)
(2) (2025·盐城期中)H2SO4分子中既含离子键又含共价键(　　)
(3) (2025·苏州期初)N2H4分子中既有极性键，又有非极性键(　　)
(4) (2025·海安期中)Ca5(PO4)3(OH)中仅含离子键(　　)
(5) (2025·南京六校期中)NaHS中存在离子键和配位键(　　)
(6) (2025·南京中华中学)CaC2中只含离子键(　　)
(7) (2025·常州期中)Na2SiF6中仅含离子键(　　)
(8) (2025·常州中学)Mg3N2中只含离子键(　　)
(9) (2025·海安中学)NaN3中既含离子键又含共价键(　　)
(10) NH4ClO4中既含有离子键又含共价键(　　)
(11) (2025·南京中华中学)KHF2中既含有离子键，又含有共价键(　　)
(12) (2025·泰州中学)ClO2分子中含有非极性键(　　)
√
×
√
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×
×
×
√
√
√
√
×
4. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·南通四模)H2O属于离子化合物(　　)
(2) (2025·扬州中学)HCl属于离子化合物(　　)
(3) (2025·如皋中学)NH4Cl是共价化合物(　　)
(4) (2025·泰州中学)ClO2属于共价化合物(　　)
×
×
×
√
5. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·南京六校期中)Mg3N2中存在N≡N键(　　)
(2) (2025·如皋中学)CO2分子中存在C与O2之间的强烈相互作用(　　)
(3) (2025·盐城中学)MgCl2晶体中存在Mg与Cl2之间的强烈相互作用(　　)
(4) (2025·南京六校联考)NaF晶体中存在 Na＋和F－间强烈的相互作用(　　)
×
×
×
√
6. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·扬州期中)N2H4分子中有σ键和π键(　　)
(2) (2025·扬州考前模拟)CO(NH2)2分子中只含有σ键(　　)
(4) (2025·镇江期初)HClO分子中存在H与Cl之间的s-p σ键(　　)
(5) (2025·扬州考前模拟)水合肼(N2H4·H2O)将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂(　　)
(6) (2025·镇江期中)氧气和水转化为羟基自由基(·OH)的过程，存在σ和π键的断裂(　　)
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×
×
×
×
√
7. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·南京二模)NH3分子中含有N—H σ键(　　)
(2) (2025·盐城考前模拟)1 mol H2O2含有3 mol σ键(　　)
(3) (2025·如皋质检)1 mol H2SO4含有4 mol σ键(　　)
(4) (2025·扬州中学)32 g N2H4中含 5 mol σ键(　　)
(5) (2025·宿迁考前模拟)COCl2分子中σ键和π键的数目之比为3∶1 (　　)
(6) 1 mol O2F2含有2 mol σ键(　　)
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8. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
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9. (1) (2025·吴中木渎中学)SCN－中σ键和π键的个数之比为_________。
(2) (2025·如东期初)N2H4分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构。下列结构能表示N2H4分子是歪扭式的是___(填字母)。
(3) (2025·宿迁期中)氮元素常见单质有N2、N4、N8、N4中原子之间只形成σ键，
且均达到最外层8电子稳定结构。N4分子的结构式为_____________。
1∶1
B
(5) (2025·邳州调研)N2H4·H2O呈弱碱性，其电离与NH3·H2O相似。写出水合肼
电离产生阳离子的结构式：_________________________。
[S—S—S—S—S]2－
练习2　分子、离子的空间结构
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2. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·镇江期初)P4分子的空间结构为正四面体形(　　)
(2) (2025·苏北四市一模)SO2分子的空间结构为直线形(　　)
(3) (2025·常州期末)CO2分子的空间结构为直线形(　　)
(4) (2025·常州一中)BeCl2分子的空间结构为V形(　　)
(5) PCl3分子的空间结构为平面三角形(　　)
(6) (2025·南通期初)ClO2分子的空间结构为直线形(　　)
(7) (2025·苏州十校联考)H2S分子的空间结构为直线形(　　)
(8) (2025·南通三模)NF3分子的空间结构为平面三角形(　　)
(9) (2025·苏州八校三模)NH3和H2O分子的空间结构相同(　　)
(10) (2025·常州一中)GeCl4分子的空间结构为平面正方形(　　)
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3. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(2) (2025·海安中学)RC≡CH(R表示烷烃基)分子的空间结构为直线形(　　)
(3) (2025·如皋一模)H2O2分子中所有原子在同一直线上(　　)
(4) (2025·苏州期中)CH2ClCH2Cl分子中所有原子共平面(　　)
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4. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·宿迁考前模拟)CHCl3分子中的碳原子采取sp3杂化(　　)
(2) (2025·如皋质检)C2H2分子中C原子的杂化轨道类型为sp(　　)
(3) (2025·射阳中学)COCl2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2(　　)
(4) 苯和苯酚分子中C原子的杂化方式相同(　　)
(5) (2025·前黄中学)CH3CH2OH和CH3CHO分子中碳原子杂化轨道类型均为sp3 (　　)
(6) (2025·常州一中)CO2分子中的C原子和SiO2中的Si原子杂化方式相同(　　)
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5. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(4) (2025·南京六校期中)NH3和N2H4分子中N原子杂化轨道类型不同(　　)
(5) (2025·南京六校联考)NCl3分子中N原子的杂化轨道类型为sp3(　　)
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√
6. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·苏州中学)H2O、NH3分子中中心原子的杂化轨道类型相同(　　)
(2) (2025·如皋中学)H2NOH分子中O原子杂化轨道类型为sp(　　)
(3) (2025·盐城中学)H2O、H2O2分子中氧原子杂化轨道类型均为sp3(　　)
(4) (2025·泰州中学)H2S和SO2分子中中心S原子都采取sp3杂化(　　)
(5) (2025·海门中学)SO2、S8分子中硫原子杂化轨道类型均为sp2(　　)
(8) (2025·邳州调研)H3PO2中P原子的杂化轨道类型为sp2(　　)
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7. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·镇江期初)键角：NH3>H2O(　　)
(3) (2025·泰州中学)SO2的键角比SO3的键角大(　　)
(4) (2025·靖江中学)键角：H2O>H2S(　　)
(5) (2025·无锡)键角：NF3>NCl3>NBr3(　　)
(6) (2025·苏州期初)1 mol白磷分子中含有4 mol P—P(　　)
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8. (2025·常州中学)NCl3水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. HClO的结构式为H—Cl—O
B. NCl3中N、Cl之间的共用电子对偏向于N
D. NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化
B
【解析】 次氯酸结构式为H—O—Cl，A错误；NCl3中N元素显负价、Cl元素显正价，B正确；该轨道表示式中2p能级电子排布违背了洪特规则，C错误；NCl3水解过程中N原子的杂化轨道类型均为sp3，D错误。
9. (1) LiAlH4中阴离子的空间结构为____________。
(2) [H2F]＋的空间结构为______。
正四面体形
V形
sp3
四面体形
7
sp2和sp3
8
4∶1
6
4∶1
练习3　分子的极性　分子间作用力　手性分子
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·苏北四市一模)O2属于非极性分子(　　)
(2) (2025·南京六校期中)CO是极性分子(　　)
(3) (2025·南京六校期中)CS2是非极性分子(　　)
(4) (2025·射阳中学)CHCl3为非极性分子(　　)
(5) (2025·如皋中学)氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子(　　)
(6) (2025·镇江期初)NH3和P4都是极性分子(　　)
(7) (2025·海安中学)H2O是由极性键构成的非极性分子(　　)
(8) (2025·如皋一检)CO2是由极性键构成的极性分子(　　)
(9) (2025·无锡期中)BF3是由极性键构成的极性分子(　　)
(10) (2025·南京六校月考)SiF4是含有极性键的非极性分子(　　)
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(11) (2025·扬州考前模拟)N2H4是只含极性键的极性分子(　　)
(12) (2025·南菁中学)甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子(　　)
(13) (2025·扬州中学)ClO2是由极性键构成的非极性分子(　　)
(14) (2025·海安期初)Cl2O和HClO均是由极性键构成的非极性分子(　　)
(15) (2025·海门中学)S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶(　　)
(16) (2025·扬州期中)HNO3和HNO2的酸性不同与O—H的极性强弱相关(　　)
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2. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·南通四模)沸点：O2＜N2(　　)
(2) (2025·海安中学)沸点：CO2< N2(　　)
(3) (2025·启东中学)沸点：CO>H2O2(　　)
(4) (2025·宿迁考前模拟)沸点：H2O＜CH4(　　)
(5) (2025·南通三模)沸点：H2O>HF(　　)
(6) (2025·如东中学)沸点：AsH3(7) (2025·扬州中学)沸点：HCl＞HF(　　)
(8) (2025·金陵中学)沸点：HF＞NH3＞PH3(　　)
(9) (2025·如皋检测)N2H4与C2H6沸点接近(　　)
(10) (2025·镇江期初)相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增(　　)
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3. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·南京期初)HF分子间可形成氢键(　　)
(2) (2025·苏州十校联考)H2SO4分子间不能形成氢键(　　)
(3) (2025·苏州八校联考)常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)2(　　)
(4) (2025·高邮调研)H2O和N2H4之间可以形成氢键(　　)
(5) (2025·如皋中学)CH3COCH3分子间可形成氢键(　　)
(6) (2025·无锡期中)B(OCH3)3分子间能形成氢键(　　)
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4. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
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5. (1) 丙酮(CH3COCH3)与水互溶的原因是________________________________ ____________________________________________________。
强
丙酮与水分子之间形成氢键；丙酮与水都是极性分子，符合“相似相溶”规律
1

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