资源简介

(共81张PPT)
大单元二 金属元素及其化合物
第7讲　钠及其化合物
构建体系
能力自测 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2020·江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2(　　)
(2) (2025·南京、盐城期末)向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生，说明乙醇中含有水(　　)
(3) (2025·泰州中学)相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象，比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性(　　)
(4) 用如图装置探究Na与H2O反应(　　)
(5) 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1 mol电子(　　)
×
×
√
×
√
×
×
√
×
√
考点研析
考点1　合金
1
概念
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2
性能
1. 熔点：一般比它的各成分金属___。
2. 硬度和强度：一般比它的各成分金属___。
低
大
3
生铁与钢的含碳量大小
生铁和钢都属于合金，但是含碳量不同，含碳量：生铁___钢。
>
例1　下列说法错误的是(　　)
A. 生铁和钢都属于铁合金
B. 铝合金是用途最广的合金
C. 钠钾合金的熔点比钠低
D. 不锈钢的硬度比纯铁大
【解析】 铁合金是用途最广的合金，B错误。
B
考点2　金属的冶炼方法
1
金属活动性顺序与金属冶炼的方法
2
金属冶炼的方法
1. 电解法(写化学方程式)
(1) 工业制铝：_________________________________。
(2) 工业制镁：_______________________________。
(3) 工业制钠：_________________________________。
2. 热还原法
(1) 焦炭还原法：
3. 热分解法(写化学方程式)
(1) 加热HgO制Hg：_________________________。
(2) 加热Ag2O制Ag：__________________________。
例2　(2025·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是(　　)
② 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
③ Al2O3、Fe3O4、CuO均可用还原剂CO在加热条件下还原
④ 冶炼Na、Mg、Al时均可电解相应的氯化物
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
D
【解析】 K的沸点低于Na，故可用Na与KCl在高温下反应制取K，与元素的金属性强弱无关，①错误；制备金属Na时，电解的是熔融NaCl，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，得不到金属Na，②错误；Al比较活泼，不能用热还原法制备，应该用电解法制备，③错误；冶炼Al时，电解的是熔融Al2O3，④错误。故选D。
有关K、Rb的冶炼
工业上运用如下反应制K和Rb：
上述两种方法主要运用化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系的性质，使反应正向进行。
考点3　钠　氧化钠　过氧化钠
1
钠
1. 钠的物理性质
钠是银白色固体，硬度___，密度比煤油___、比水___，钠的熔点___于水的沸点，具有良好的导电、导热性。实验室中，钠通常保存在__________________中。
小
大
小
低
煤油(或石蜡油)
2. 钠的化学性质(强还原性)(写化学方程式)
(1) 与非金属单质反应
① 与O2
常温下：_______________________；
加热条件下：_______________________；
② 与Cl2：_______________________；
③ 与S：___________________。
(2) 与水反应：______________________________；
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3) 与乙醇反应：_____________________________________[Na沉在乙醇底部，反应速率比Na与水反应的___(填“慢”或“快”)]。
(4) 与盐反应
① 与熔融盐：
② 与盐溶液：Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
慢
3. 钠的用途
(1) 制高压钠灯。
(2) 钠钾合金(常温为液态)用作核反应堆的传热介质。
(3) 工业上常用金属钠提炼钛、锆、铌等，钠可从钛、锆、铌等熔融氯化物中还原出钛、锆、铌等金属单质。
2
氧化钠和过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色
氧元素化合价
电子式
化学键类型
阴、阳离子个数之比
与水反应 (写化学方程式)
白色
淡黄色
－2
－1
离子键
离子键和非极性共价键
1∶2
1∶2
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
[注意事项] 在防毒面具和潜水艇中经常用Na2O2作为CO2吸收剂，并供给氧气；宇航密封舱中则往往使用较轻的Li2O2。
与CO2反应 (写化学方程式)
是否为碱性氧化物
重要用途 — 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
转化关系 Na2O转化为Na2O2的化学方程式：_________________________ Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
是
否
例3　(2025·射阳中学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Na2CO3溶液具有碱性，可用作胃酸中和剂
B. Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti
C. 钠的密度较小，可用于制作高压钠灯
D. Na有导电性，可用作核反应堆的传热介质
【解析】 Na2CO3溶液碱性过强，一般用NaHCO3作胃酸中和剂，A错误；金属钠具有强还原性，能还原TiCl4生成Ti，B正确；高压钠灯发出黄光，与钠的密度无关，C错误；钠钾合金导热性好，可用作核反应堆的热介质，D错误。
B
例4　下列说法正确的是(　　)
A. 向AlCl3溶液中加入金属Na，比较Na和Al的还原能力
B. 检验乙醇中含有水：用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性
D. 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
【解析】 向AlCl3溶液中加入金属Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH再与AlCl3反应，不能置换出Al，A错误；乙醇和钠都能与水反应，B错误；Na在CO2中燃烧产生的黑色颗粒为C，说明CO2具有氧化性，C正确；Na也能与水反应产生气体，D错误。
C
例5　(2025·射阳中学)下列有关Na2O2的说法正确的是(　　)
A. 1 mol Na2O2固体中所含有离子总数约为4×6.02×1023
B. SO2和Na2O2的反应产物Na2SO3和O2
C. 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,Na2O2没有变质
C
过氧化钠的性质
1. Na2O2的强氧化性
试剂 主要现象 原理或解释
SO2 — Na2O2＋SO2===_________
Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O===_________________
FeCl2溶液 产生红褐色沉淀 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
氢硫酸 产生淡黄色沉淀 Na2O2＋H2S===______________
品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色
酚酞溶液 先变红后褪色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(Na2O2的强氧化性使之褪色)
Na2SO4
Na2SO4＋2NaOH
S↓＋2NaOH
考点4　碳酸钠　碳酸氢钠
1
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 ____________ _________
物理 性质 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶于水，加入少量水时，______(填“放出”或“吸收”)热量，溶液呈___性 可溶于水，溶解时，______(填“放出”或“吸收”)热量，比Na2CO3的溶解度___，溶液呈___性
纯碱或苏打
小苏打
放出
碱
吸收
小
碱
风化
分解
H2O＋CO2↑
H2O＋CO2↑
CaCO3↓
2
2
1
1
CaCO3↓＋H2O
2
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
性质 操作 结论(填化学式)
溶解性 取等质量的两种固体，加入少量(等量)水 溶解量大的是_________
稳定性 取等质量的两种固体，分别加热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是__________
碱性 取等物质的量的两种固体，加入等体积(足量)水，测定pH 碱性强的是__________
与酸反应速率 取等体积、等物质的量浓度的两种盐溶液，分别逐滴加入等浓度的盐酸 产生气泡较快的是__________
注意 不用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为都有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别 Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
3
侯氏制碱法
侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：
1. 先在低温的条件下将______(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入______。
2. 主要反应原理
(1) 产生NaHCO3的反应(写化学方程式，下同)：___________________________ _______________________。
(2) 产生Na2CO3的反应：_____________________________________。
3. 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：________________________________________________________________________________________________。
4. 绿色化学思想
该流程中可循环使用的物质有________________。
NH3
CO2
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===
NaHCO3↓＋NH4Cl
NaCl、CO2
9
例6　下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂
B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物
C. Na2O2具有还原性，可用作供氧剂
D. NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂
【解析】 Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，Na2CO3可以用作除油污剂，A正确；NaHCO3可与胃酸(HCl)反应，与其受热易分解没有对应关系，B错误；Na2O2用作供氧剂是由于Na2O2可与CO2或H2O反应产生O2，在此反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，C错误；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D错误。
A
例7　下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(　　)
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
D
例8　(2024·南京、盐城期末)室温下，探究0.1 mol/L NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
B
例9　(2025·苏锡常镇二模)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是(　　)
A. 制取CO2　　B. 制取NH3　　C. 制备NaHCO3(s)　　D. 灼烧NaHCO3(s)
【解析】 灼烧NaHCO3固体应选用坩埚，D错误。
D
例10　(2025·如皋质检) 1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A. “沉淀池”中发生的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
B. “沉淀池”中开始反应时，应先通入CO2至饱和，再通入NH3
D. “母液Ⅱ”循环利用可提高钠元素的利用率
B
【解析】 NH3溶解度比CO2大，“沉淀池”中开始反应时，应先通入NH3至饱和，再通入CO2，B错误。
例11　(1) 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀并且产生一种无色气体，写出发生该反应的离子方程式：_____________________________________ ________。
(2) 50 ℃时，向MnSO4溶液中加入NH4HCO3沉锰，生成MnCO3并且产生一种无
色气体，写出对应的化学方程式：__________________________________________ ____________________________。
(3) 50 ℃时,向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3“碳化”，生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、
(NH4)2SO4和CO2，写出“碳化”过程的化学方程式：__________________________ ____________________________________________。
H2O
＋(NH4)2SO4＋H2O
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠的考查类型
1. 考查制备、性质及用途
例：下列叙述错误的是(　　)
A. (2025·江苏卷)向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋
H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
C. (2022·江苏卷)侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
D. (2021·江苏卷)用如图装置除去废铜屑表面的油污
【解析】 向NaCl溶液中通入CO2不能发生反应得到NaHCO3，B错误。
B
2. 离子浓度比较
例：已知：H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列叙述正确的有______(填字母)。
BD
3. 作沉淀剂
例：(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知：Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C
4. 用于储氢和制氢
图1
NaHCO3受热分解，导致HCOO－产率下降(或温度升高，催化剂活性下降或其他合理答案)
图2
H2O
温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
(3) (2022·江苏卷)300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有
FeCO3生成并放出H2，写出该反应的离子方程式：_____________________________ _______________。
考点5　碱金属　焰色试验
1
碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质
性质 相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均有___个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐______
元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为______ 金属性逐渐______
单质 性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点___ 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐______
化学性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐______ 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
1
增大
＋1
增强
低
降低
增强
2
碱金属的特性
1. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
2. 碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在固体石蜡中。
3. 碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强______剂。
4. 试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。
5. 锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。
还原
3
焰色试验
1. 焰色试验是物理变化，属于元素的性质。
2. 钠、钾元素的检验
(1) 焰色试验显黄色―→含钠元素。
3. 进行焰色试验前铂丝先用_________洗涤。
稀盐酸
例12　(2025·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(　　)
A. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
B. 沸点：NaC. KO2与水的反应：KO2＋H2O===K＋＋OH－＋O2↑
D. 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝，火焰出现黄色，溶液中含Na元素
【解析】 含K＋的也可能是KOH，A错误；Na原子半径小于K，金属键：Na>K，沸点：Na>K，B错误；KO2与水反应生成KOH和O2：4KO2＋2H2O===4K＋＋4OH－＋3O2↑，C错误；钠的焰色呈黄色，D正确。
D
金属氢化物
1. 制备： 碱金属均可与H2直接作用，生成金属氢化物。金属氢化物属于离子化合物，如NaH的电子式为Na＋[∶H]－。
2. 性质：强还原性(金属氢化物中H元素为－1价)。
①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH为还原剂，水为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物)
② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
例：NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下，金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。
(1) NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为___________________________ __________。
(2) NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，写出该反应的化学方程式：________________________ _____________。
(3) NaH能将CO2还原成碳并放出H2，该反应的化学方程式为________________ ________________________。
4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋
3NaCl
3NaH＋Fe2O3===2Fe＋
3NaOH
4NaH＋3CO2===
2Na2CO3＋C＋2H2
质量测评
1. (2025·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(　　)
A. 如图所示装置为观察纯碱的焰色试验
B. Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料
C. Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O
D. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋
【解析】 Li是活泼金属，可用作电池负极材料，B错误；Na在O2中燃烧生成Na2O2，C错误；应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D错误。
A
2. (2025·扬大附中)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【解析】 漂白纸浆利用NaHSO3水解生成H2SO3的漂白性，B错误；工业电解熔融NaCl制钠，与NaCl是否易溶于水无关，C错误；NaHCO3可用于制抗酸药物，因为NaHCO3能和胃酸(HCl)反应，与NaHCO3受热易分解无关，D错误。
A
3. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(　　)
A. 金属钠与熔融TiCl4反应可制备金属钛
B. 呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2
C. 侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D. 泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
【解析】 侯氏制碱法的原理是将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3，C错误。
C
4. (2025·如皋中学)侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 气体X是CO2
B. “吸收 Ⅱ ”时反应的化学方程式为2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体
D
合金　钠及其化合物　碱金属
1. (2025·江苏各地模拟)下列说法错误的是(　　)
A. “大克鼎” 的材料青铜属于合金
B. 生铁硬度大、抗压，故可用于铸造机器底座
C. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
D. 制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢的熔点高于纯铁
【解析】 低磁钢是合金，合金的熔点一般低于其成分金属，故低磁钢的熔点低于纯铁，D错误。
D
2. 钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是(　　)
A. 钠元素的第一电离能大于钾
C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠
D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
A
3. 下列说法正确的是(　　)
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
【解析】 焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。
C
4. 下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(　　)
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. Li在氧气中加热生成Li2O2
C. 熔、沸点：Li>Na>K
D. 碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
【解析】 金属性：Li＜Na，Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；Li在氧气中加热只生成Li2O，B错误；碱金属元素从Li到Cs，金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，C正确；金属性：Cs>Na，碱性：CsOH>NaOH，D正确。
B
5. (2025·如皋质检)下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是(　　)
A. 金属钠密度比水小，可保存在煤油中
【解析】 澄清石灰水与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能反应，生成CaCO3白色沉淀，C错误。
C
6. (2025·宿迁期中)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 将过氧化钠样品完全溶于水,产生气泡:Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D. 将气体通入足量澄清石灰水,出现浑浊现象：CO2＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【解析】 该离子方程式中O原子不守恒，A错误；Na2O2久置变质为Na2CO3，向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生BaCO3白色沉淀，B正确；醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆开，C错误；该离子方程式中电荷不守恒，D错误。
B
7. (2025·无锡期中)实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是(　　)
A. 制取CO2　　B. 除去CO2中HCl　　C. 制取NaHCO3　　D. 制取纯碱
【解析】 该装置中气体应从长导管通入，B错误；该装置中应先通入NH3后通CO2，C错误；该装置中试管口应略向下倾斜，D错误。
A
8. (2024·阜宁中学)某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 装置②中盛放的是饱和Na2CO3溶液
B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2
C. 装置④中盛放的是浓硫酸
D. 反应过程中，装置③中固体逐渐变白色
D
【解析】 装置②中应盛放饱和NaHCO3溶液，A错误；用二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，启普发生器不能加热，B错误；装置④中应盛放NaOH溶液，C错误；Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成的Na2CO3是白色固体，D正确。
9. (2025·江苏各地模拟)在给定条件下，下列转化能够实现的是___(填序号)。
⑦
A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B. 流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
甲
乙
B
11. 室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3溶液的性质。
实验1：向 Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)
A. 实验1说明Na2CO3溶液中存在OH－
A
12.(2025·苏州吴县中学)以盐湖锂矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,还含有Fe2＋及少量有机物等)为原料制备Li2CO3的方法如下：
(1) 酸化：将适量盐湖锂矿粉与水混合，加入一定量浓硫酸，充分反应后加水稀释，过滤。酸化过程会产生少量CO2，原因是______________________________。
(2) 净化：
① 加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；再加入适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，过滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为__________________________ _________________________。
② 调节滤液的pH，再加入适量Na2CO3粉末，过滤，得Li2SO4溶液。过滤所得滤渣的主要成分是____________。
有机物与浓硫酸反应生成CO2
ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O
===Cl－＋2Fe(OH)3↓
CaCO3
(3) 沉锂：80 ℃时将饱和Na2CO3溶液与饱和Li2SO4溶液混合充分反应，过滤，得Li2CO3晶体。“沉锂”时选择较高温度，所得Li2CO3的产率及纯度较高。原因是____________________________________________________________________________________________。
已知Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3三种物质在不同温度下的溶解度如下表：
物质 温度/℃ 0 20 40 60 80
Na2CO3 7.0 21.5 49.0 46.0 43.9
Li2SO4 36.1 34.8 33.7 32.6 31.4
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
温度较高时，Li2CO3的溶解度较小，从溶液中析出较多；其他溶质的溶解度较大，难以析出

展开更多......

收起↑