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大单元七 大单元整合
提能力验考情七
能力提升
1
水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度
1. 分布曲线：是指以pH为横坐标，分布分数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，分布分数与溶液pH之间的关系曲线。
2. 弱酸分布分数与粒子主要存在形式
2
弱电解质离子浓度与分布分数的关系
10－4.76
－4.76
10－1.2
－1.2
10－4.2
－4.2
10－2
－2
10－7.1
－7.1
10－12.2
－12.2
3. 分布曲线的分析方法
例：H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 特别说明：
(1) M点：c(H2A)＝c(HA－)
M点之前：c(H2A)>c(HA－)>c(A2－) (2) N点：c(HA－)＝c(A2－)
N点之后：c(A2－)>c(HA－) c(H2A)
(3) P点：c(H2A)＝c(A2－)
c(H2A)＋c(A2－)A～Q发生的主要离子方程式：H2A＋OH－=== HA－＋H2O
Q点后发生的主要离子方程式：HA－＋OH－=== A2－＋H2O
高考新视野
1. (2025·浙江6月卷)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是(　 　)
B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D. 步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
1
滴定分析
B
2. (1) (2025·天津卷) Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是______________________________________________________________。
(2) (2025·天津卷) 用b mol/L的EDTA标准溶液滴定柠檬酸钙实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为__________________ _______________________。
若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复
用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2～3次
无影响
3. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) (2025·山东卷)用明矾净化黄河水(　 　)
(2) (2025·陕晋宁青卷)草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢根离子水解程度大于电离程度(　 　)
(3) (2025·浙江卷)FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水(　 　)
2
盐类水解
√
×
√
4. 完成下列填空。
(1) (2025·广西卷)欲从MgBr2·6H2O获得无水MgBr2，应采用的措施是__________________。
(2) (2025·安徽卷)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是___(填字母)。
a. 加热脱水 b. 在HCl气流中加热
c. 常温加压 d. 加热加压
【解析】 (2) Sr(OH)2是强碱，Sr2＋不水解，b错误；根据平衡移动原理，SrCl2·6H2O制备无水SrCl2过程中加压不利于脱水，c、d错误。
HBr气氛下加热
a
5. (2025·安徽卷)H2A是二元弱酸，M2＋不发生水解。25 ℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lgc(M2＋)与pH的关系如图所示。已知25 ℃时，Ka1(H2A)＝10－1.6，Ka2(H2A)＝10－6.8，lg2＝0.3。下列说法正确的是(　 　)
3
微粒浓度等式关系与大小判断
A. 25 ℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)＝10－6.3
B. pH＝1.6时，溶液中c(M2＋)>c(Cl－)>c(HA－)>c(A2－)
C. pH＝4.5时，溶液中c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D. pH＝6.8时，溶液中c(H＋)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－)
A
A
C
B
下列有关说法不正确的是(　 　)
A. 过量AgCl在1.0 mol/L NaCl溶液中c(Ag＋)＝1.8×10－10 mol/L
B. 过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 mol/L AgNO3溶液，有AgCl生成
C. 过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量
D. 0.010 mol AgCl在1 L 10 mol/L盐酸中不能完全溶解
4
沉淀溶解平衡及平衡转化
C

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