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大单元七 电解质溶液中的离子平衡
第24讲　盐类的水解
构建体系
×
×
×
×
√
√
√
×
×
考点研析
考点1　盐类水解及其应用
1
盐类水解的原理及规律
1. 盐类水解的定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的OH－或 H＋结合生成弱电解质的反应。水解反应可以看成是____________的逆反应，所以水解反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
2. 盐类水解的分类及水解反应的离子方程式
(1) 强酸强碱盐：不水解，如NaCl溶液，溶液显_____性。
酸碱中和
吸热
中
(2) 强碱弱酸盐
② Na2CO3溶液，分步水解，水解的离子方程式：_________________________ (第一步)、_________________________(第二步)。
CH3COOH＋OH－
碱
(3) 强酸弱碱盐
② FeCl3溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：__________________________________。
③ AlCl3溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：_________________________________。
NH3·H2O＋H＋
酸
Fe(OH)3＋3H＋
Al(OH)3＋3H＋
(4) 弱酸弱碱盐
中
碱
3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
例：判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1) (2025·苏北七市二模考前模拟)用pH计测得0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，说明酸性：CH3COOH>H2CO3(　 　)
(2) (2025·无锡期末)用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，说明电离平衡常数：Ka(CH3COOH)×
×
2
常见盐类水解平衡常数与对应弱电解质电离平衡常数的关系
29
如何判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性
1. 酸式盐不能简单按分类来判断溶液的酸碱性。
2. 利用弱酸电解质的Ka及其盐的Kh来判断。
3
盐类水解的影响因素及应用
1. 影响盐类水解的内因：
① 酸、碱电离程度；②一、二级电离程度。
2. 影响盐类水解的外因：
① 浓度；②温度；③加入酸(或碱)；④加入性质相同的盐；⑤加入性质相反的盐。
3. 促进盐类水解的实际应用
(1) 热的纯碱溶液的去油污效果较好，原因是___________________________________________________________________________________________。
(2) 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下，加入______________________________后过滤。原理是________________________________________________________________________________________________________________________________。
MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]
(3) 除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下，加入___________________________________________后过滤。原理是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
CuCO3[或CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
4. 抑制盐类水解的实际应用
(1) 在配制FeCl3、FeCl2、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。在配制FeSO4溶液时，在加入铁粉防止Fe2＋被氧化的同时，还经常加入一些________抑制水解。
(2) 用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的方法：________________________________________________。
(3) 用MgCl2·6H2O(或FeCl3·6H2O)晶体制备无水MgCl2(或FeCl3)的方法：_____________________________。
(4) K2FeO4净水的原理：____________________________________________________________________________。
盐酸
硫酸
蒸发浓缩，降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干
在干燥的HCl气流中加热脱水
K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，产物Fe3＋能水解产生Fe(OH)3胶体，从而净水
4
盐溶液蒸干后所得物质的判断
考虑的因素 举例 产物(不考虑产物分解)
是否分解 有物质剩余 NaHCO3 __________
无物质剩余 NH4Cl —
是否发生氧化 还原反应 发生 Na2SO3 __________
不发生 Na2CO3 __________
水解生成酸 挥发性酸 AlCl3 __________
不挥发性酸 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4 ___________________________
Na2CO3
Na2SO4
Na2CO3
Al(OH)3
Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4
例1　(2025·江苏各地模拟重组)下列水解反应的离子方程式书写正确的是_____ (填字母)。
1
盐类水解方程式的书写
F
例2　(2025·江苏各地模拟重组)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　 　)
2
盐类水解的规律和实质
D
例3　(1) 25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh______Kb(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，可见以________________为主，溶液pH_____7。
(2) 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，Kh_________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_________________为主，溶液pH_____7。
(3) 25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN的混合溶液中，Kh_____Ka，可见以_______________为主，溶液pH______7。
3
等浓度弱酸(碱)与对应盐的混合溶液的酸碱性的判断
＜
NH3·H2O电离
＞
＜
CH3COOH电离
＜
＞
CN－水解
＞
4
单一弱酸酸式盐溶液中主要平衡的判断
＞
＞
＞
5
盐类水解的影响因素
浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______________________________________________________________________________________________。
【解析】 浸出初期，Fe2O3溶解，铁的浸出率增大，约5 min随着Nd的浸出率增大，稀盐酸中的H＋的浓度逐渐减小，pH逐渐增大导致Fe3＋水解生成Fe(OH)3进入滤渣，铁的浸出率又减小。
浸出初期，c(H＋)较大，铁的浸出率较大，约5 min后，溶液酸性减弱，Fe3＋水解生成Fe(OH)3进入滤渣
例6　(2025·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(　 　)
6
盐类水解的相关实验装置的正误判断
A. 用装置甲蒸干MnCl2溶液获得MnCl2·4H2O
B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污
C. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
D. 用装置甲蒸干FeCl3溶液获得无水FeCl3
甲
乙
B
例7　(2025·江苏各地模拟重组)下列说法不正确的是(　 　)
A. CH3MgCl水解生成CH3OH
B. 利用Na2CO3 溶液沉淀Co2＋时，Na2CO3溶液的滴速过快或浓度太大，会导致产品中含有Co(OH)2
C. Na2CO3溶液可用于去除油污
D. 若用pH试纸检测NaClO溶液的pH，则无法判断NaClO是否发生了水解
7
盐类水解的应用
A
一些特殊化合物水解反应的化学方程式
1. 泡沫灭火器中发生水解反应的离子方程式：____________________________ ____________。
2. AlP水解的化学方程式：AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
3. AlN水解的化学方程式：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
4. CaC2水解的化学方程式：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋CH≡CH↑
5. Al(CH3)3水解的化学方程式：Al(CH3)3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3CH4↑
考点2　缓冲溶液
1
缓冲溶液
1. 定义：弱酸(或弱碱)及其所对应的弱酸(弱碱)盐组成的混合溶液，在一定程度上能抵御外来少量的酸、碱或稀释，而溶液酸碱性基本保持不变的溶液。
2. 类型
CH3COOH－CH3COONa混合溶液
NH3·H2O－NH4Cl混合溶液
Na2CO3－NaHCO3混合溶液
3. 缓冲溶液的有关公式推导
(1) HA(弱酸)＋NaA(弱酸盐)(溶液)：例CH3COOH－CH3COONa混合溶液
4. 缓冲溶液中粒子浓度变化
25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
(1) 该图中虚线表示_______________随pH的变化，实线表示_______________随pH的变化。
c(CH3COOH)
c(CH3COO－)
(2) 该缓冲溶液中分别加入一定量的H2O、HCl、NaOH后的变化。
(3) 缓冲溶液的区间：pH＝3.75～5.75，即阴影部分，该阴影部分加H2O、HCl、NaOH，pH变化不大；pH超过这个3.75～5.75范围，就不再有缓冲作用。
(4) 缓冲溶液的应用：控制溶液的pH，等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得pH，进而可计算CH3COOH电离平衡常数。
例8　(2020·江苏卷改编)室温下，将两种浓度均为0.1 mol/L的溶液等体积混合。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是(　 　)
D
考点3　电解质溶液中粒子浓度的比较
1
电解质溶液中的“三守恒”
1. Na2CO3稀溶液
电荷守恒：______________________________________________
元素守恒：__________________________________________
质子守恒：________________________________________
2. NaHCO3稀溶液
电荷守恒：____________________________________________
元素守恒：____________________________________________
质子守恒：____________________________________________
2
粒子浓度比较——单一电解质溶液粒子浓度关系比较及等式关系
粒子浓度大小关系要点：左边粒子浓度＞右边粒子浓度
1. 一元弱酸(或弱碱)
(1) 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
电离平衡：_____________________________(H2O的电离平衡不写，下同)
粒子种类：____________________________________(除H2O，下同)
元素守恒：___________________________________________
电荷守恒：_______________________________
粒子浓度比较：____________________________________________
CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 0 mol/L
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(2) 0.100 0 mol/L NH3·H2O溶液
电离平衡：__________________________
粒子种类：______________________________
元素守恒：______________________________________
电荷守恒：___________________________
粒子浓度比较：_______________________________________
2. 二元弱酸(一级电离程度 二级电离程度)
0．100 0 mol/L H2C2O4溶液
电离平衡：_________________________、________________________
粒子种类：_____________________________________
元素守恒：_______________________________________________
电荷守恒：________________________________________
粒子浓度比较：__________________________________________________
3. 强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)
(1) NH4Cl稀溶液
电荷守恒：___________________________________
元素守恒：_______________________________
质子守恒：_______________________________
粒子浓度比较：_____________________________________________
(2) CH3COONa稀溶液
电荷守恒：_______________________________________
元素守恒：____________________________________
质子守恒：_________________________________
粒子浓度比较：____________________________________________________
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
3
粒子浓度比较——有关电离程度与水解程度大小判断的类型与方法
1. 等浓度等体积的弱酸(或弱碱)与对应盐
如等浓度等体积的CH3COOH、CH3COONa混合溶液[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]：
(1) 等式关系
元素守恒：_____________________________________
电荷守恒：_______________________________________
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
＞
＞
例：(1) 常温下，已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，等浓度等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中粒子浓度比较：_________________________________________。
(2) 常温下，已知Ka(HCN)＝6.2×10－10等浓度等体积的NaCN和HCN混合溶液(pH>7)中粒子浓度比较：_________________________________________。
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2. 等浓度的酸式盐和正盐的混合溶液
常温下，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11。写出浓度均为 0.100 0 mol/L NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中的粒子浓度比较：
4
强酸(或强碱)滴定弱碱(或弱酸)过程中粒子浓度的大小关系
常温下，用0.100 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L氨水
关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
点①： V(HCl)＝10 溶质成分是_________________________________
粒子浓度大小关系：_________________________________________
点②：pH＝7 粒子浓度大小关系：______________________________________
点③： V(HCl)＝20 溶质成分是________________
粒子浓度大小关系：__________________________________________
特别注意：强酸(或强碱)滴定弱碱(或弱酸)过程中粒子浓度的大小，也可以用分布分数图呈现，见大单元整合 点①：等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O
点③：NH4Cl
例9　(2025·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(　 　)
D
例10　(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol/L NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1 mol/L酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是(　 　)
D
质量测评
1. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是(　 　)
A. 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂
B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
C. Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D. NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
【解析】 Al2(SO4)3溶于水电离出的Al3＋水解可生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，C错误。
C
2. (2025·江苏各地模拟重组)根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释错误的是(　 　)
B
3. (2025·南京、盐城一模)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。
实验1：用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验3：向10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加0.1 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　 　)
C
A. b点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)
B. c点：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]
C. 水的电离程度：c>b>a
D. 常温下CH3COONa的水解平衡常数约为10－9.24
A
练习1　盐类的水解及其应用
1. 水溶液呈酸性的盐是(　 　)
A. NH4Cl B. BaCl2
C. H2SO4 D. Ca(OH)2
A
2. 下列说法不正确的是(　 　)
【解析】 再加入少量CH3COONa固体，CH3COONa溶液浓度增大，c(CH3COO－)增大，水解生成的c(OH－)增大，溶液红色加深，由越稀越水解知，浓度较大时，CH3COONa的水解程度较小，C错误。
C
3. 无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是(　 　)
A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D. “脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
B
【解析】 铁屑的主要成分为Fe，Fe和Fe3＋反应生成Fe2＋，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；氯水具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热促进Fe3＋水解和HCl挥发，且蒸干会失水，故将“氧化”后的溶液蒸干不能获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。
4. 下列叙述不正确的是(　 　)
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
【解析】 根据“越弱越水解”，HA的Ka越小，HA酸性越弱，故A－的水解程度越大，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋水解可形成Al(OH)3胶体，B正确；CH3COO－与H＋结合生成弱酸CH3COOH，故在盐酸中CH3COO－不能大量存在，C正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故可用于去除餐具的油污，D正确。
A
5. (2025·江苏各地模拟) 下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　 　)
C
6. 235U是核反应堆中应用广泛的核燃料。UF6在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中，原因是________________________________。
7. 某硫酸铁溶液中，可以通过稀释除去Fe3＋，结合离子方程式解释原理：________________________________________________________________。
UF6遇水水解产生的HF腐蚀玻璃
8. 某小组制备FeC2O4·2H2O晶体时，称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2晶体，加入少量 1 mol/L H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是____________________。
抑制Fe2＋的水解
练习2　单一电解质溶液中粒子浓度比较
1. 25 ℃时，下列关于0.1 mol/L Na2S溶液的说法正确的是(　 　)
A. 升高温度，溶液的碱性降低
B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C. c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
【解析】 水解过程吸热，升高温度，S2－水解程度增大，碱性增强，A错误；Na2S水解，使溶液显碱性，加入NaOH固体，电离出Na＋和OH－，OH－抑制了S2－的水解，溶液中c(Na＋)、c(S2－)均增大，B正确；Na2S水解使溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据水解过程微弱规律可知，Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；Na2S溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，D错误。
B
2. 下列关于0.1 mol/L Na2SO3溶液的说法正确的是(　 　)
A
3. 常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　)
C
4. 常温下，下列有关0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的叙述正确的是(　 　)
A. 两种溶液中微粒的种类不同
B
5. 已知：HF 的电离常数是 3.5×10－4、CH3COOH的电离常数是 1.8×10－5。下列说法正确的是(　 　)
A. 浓度均为 0.1 mol/L NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较弱
B. HF溶液中：c(HF)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中：2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－)
D. 相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)由大到小的顺序：CH3COONH4＞CH3COONa>CH3COOH
C
【解析】 酸性：HF>CH3COOH，则水解程度：CH3COO－>F－，相同浓度时，CH3COONa溶液碱性较强，A错误；HF溶液中，水也会电离出H＋，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F－)＞c(OH－)，B错误；根据元素质量守恒式为2c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，合并二式消去c(Na＋)可得2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－)，C正确；醋酸铵溶液中存在相互促进的水解反应，醋酸钠溶液中只存在单水解，故相同浓度时，CH3COO－的浓度：CH3COONa> CH3COONH4，D错误。
6. 以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋ c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是(　 　)
B. NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2－)
C. 吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)＞c(S2－)
D. NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降
C
7. 电解质溶液中的三大守恒。
(1) ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液中：
微粒种类：(除H2O，下同)___________________________________。
元素守恒：_____________________________________。
电荷守恒：________________________________。
② 0.1 mol/L CH3COONa溶液中：
水解平衡：___________________________________。
微粒种类：_________________________________________。
元素守恒：______________________________________________。
电荷守恒：_______________________________________。
质子守恒：_______________________________。
CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
CH3COO－、Na＋、CH3COOH、OH－、H＋
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 mol/L
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
(2) ① 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：
微粒种类：_______________________________。
元素守恒：___________________________________。
电荷守恒：____________________________。
② 0.1 mol/L NH4Cl溶液中：
元素守恒：_________________________________________。
电荷守恒：__________________________________。
质子守恒：_________________________________。
③ 常温下，等浓度等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液(pH>7)中：
元素守恒：__________________________________。
电荷守恒：_____________________________________。
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
练习3　混合电解质溶液中粒子浓度比较
1. (2025·前黄中学)工业上用 H2S、Na2S等处理废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子。已知： 25 ℃时H2S饱和溶液浓度为0.1 mol/L ，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－12，Ksp(CuS)＝1.3×10－36。下列说法正确的是(　 　)
A. 0.1 mol/L H2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. 0.1 mol/L NaHS溶液中：c(H＋)·c(S2－)>c(OH－)·c(H2S)
C. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)>2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)＋2c(H2S)
D. 向0.1 mol/L CuSO4溶液中通入 H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cu2＋)
D
2. (2025·金陵中学)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中加入等体积0.1 mol/L氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。
实验3：向10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaHSO3溶液，无明显现象。
实验4：向10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中加入10 mL 0.05 mol/L Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　 　)
A. 由实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)D
3. 向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述错误的是(　 　)
A. 在A、B间可能存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 在B点：a＝12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 在C点：c(CH3COO－) > c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)
D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
B
【解析】 当加入的醋酸的物质的量等于或略少于氢氧化钠时，溶液呈碱性，在A、B间可能存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；a＝12.5，则为醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，则c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误；在C点，溶液显酸性，故有c(OH－)＜c(H＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(CH3COO－) >c(Na＋)，离子浓度大小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)，C正确；D点溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据元素守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。
4. (2025·南京市中华中学)已知柠檬酸是一种三元有机酸，其化学式为H3C6H5O7，Ka1(H3C6H5O7)＝7.1×10－4，Ka2(H3C6H5O7)＝1.68×10－5，Ka3(H3C6H5O7)＝4.1×10－7，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。室温下，某小组做如下实验：
实验Ⅰ：测定0.100 mol/L NaH2C6H5O7溶液pH<7。
实验Ⅱ：向0.100 mol/L H3C6H5O7溶液中滴加一定量的NaOH溶液，测得反应后溶液的pH＝7。
实验Ⅲ：向5 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加5滴0.100 mol/L H3C6H5O7溶液
实验Ⅳ：将浓度均为0.100 mol/L盐酸与Na3C6H5O7溶液等体积混合，测得反应后溶液的pH＝b。
下列说法正确的是(　 　)
D
5. (2025·苏锡常镇一模)测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：
B
6. (2025·南京、盐城一调)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。
实验1：用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验3：向10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加0.1 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　 　)
C
7. (2025·淮阴中学)常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1 mol/L H2S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol/L H2S溶液。
已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
下列说法正确的是(　 　)
C
8. (2025·无锡期末) 室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol/L氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　 　)
A. 依据实验1推测：Kb(NH3·H2O)≈7×10－26
D
实验1：用pH计测定0.05 mol/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。
实验2：向10.00 mL 0.05 mol/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol/L KOH溶液。
实验3：向0.05 mol/L KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　 　)
A. 0.05 mol/L KHA溶液中：c(H2A)>c(A2－)
B. 实验2滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)
D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2－＋2H2O
D
【解析】 KHA溶液显酸性，故HA－的电离程度大于水解程度，故溶液中：c(H2A)10. (2025·南通一调)室温下，用0.1 mol/L氨水吸收SO2，再向溶液中通入O2。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　 　)
A. 0.1 mol/L氨水：10C

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