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【八年级升九年级化学暑假衔接】
第十一部分 第三单元《物质构成的奥秘》自我测试卷
一、单选题
1.地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁
2.“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙指的是（ ）
A. 原子
B. 元素
C. 分子
D. 单质
3.下列对元素、分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A. 原子可以构成分子，分子也能分解为原子
B. 化学反应前后，原子的种类保持不变
C. 同种元素的原子具有相同的质子数
D. 原子通过得失电子形成离子，带电的微粒一定是离子
4.核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（ ）
A. 分子
B. 原子
C. 阳离子
D. 阴离子
5.如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的微粒( )
A.体积小、质量小
B.在不断运动
C.相互之间有间隙
D.随温度升高运动速度加快
6..如图为钠原子的结构示意图，从图中可以获得的信息是（ ）
钠原子的核外第一层有1个电子
钠原子在化学反应中容易失去1个电子
钠原子核内质子数为11，中子数为0
钠原子的核外有2层电子
7.从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A. 水烧开后，水壶壶盖被顶开 —— 分子体积变大
B. 夏天，古莲花池荷花飘香 —— 分子在不断运动着
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中 —— 分子间有间隔
D. 用带有火星的木条区分氧气和二氧化碳 —— 不同分子性质不同
8.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子
C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子
9..如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构
10.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙醇可作为雄黄的溶剂
B．两种元素都为非金属元素
C．砷原子的质量为74.92
D．硫原子核外电子数为16
11.下图是表示物质微粒的示意图，图中○和●分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A B C D
12.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
13.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
14.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是（ ）
A．铷原子的质子数是37
B．铷的相对原子质量为85.47g
C．铷元素属于非金属元素
D．铷元素位于元素周期表中第四周期
二、填空与简答题
15.用化学符号填空：
（1）3 个氮原子：________
地壳含量最高金属元素：________
钠离子：________
氧元素：________
16.下图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。
(1)实验甲可以观察到酚酞溶液变红，由此得出的结论是 。
(2)同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验乙更好，其优点是 （写出一点即可）。
(3)利用实验乙装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为 ，该操作是 。
17.某粒子结构示意图为
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________；
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确
A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期、
（2025 陕西中考真题节选）从微观角度解释生活现象
湿衣服在阳光下干得更快：________________
（2）6000L 氧气加压可装入 40L 钢瓶：________________
20.有一种含有6个中子的碳原子，它的质量为 1.993×10 261.993×10 26 kg，已知1个氧原子的质量约为 2.657×10 262.657×10 26 kg，回答下列问题。
（1）该碳原子的相对原子质量是 12。
（2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数，写出计算过程）
（3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数，写出计算过程）
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【八年级升九年级化学暑假衔接】
第十一部分 第三单元《物质构成的奥秘》自我测试卷
一、单选题
1.地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁
答案：A
解析： 地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙。因此含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
2.“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙指的是（ ）
A. 原子
B. 元素
C. 分子
D. 单质
答案：B
解析： 在日常生活和食品营养标签中，提到的“碘、铁、钙”等成分，通常是指元素，而不是具体的原子、分子或单质形式。
3.下列对元素、分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A. 原子可以构成分子，分子也能分解为原子
B. 化学反应前后，原子的种类保持不变
C. 同种元素的原子具有相同的质子数
D. 原子通过得失电子形成离子，带电的微粒一定是离子
答案：D
解析：
A、B、C 均正确。
D 错误：带电的微粒不一定是离子，还可能是质子（带正电）、电子（带负电）或原子核（带正电）。离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。
4.核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（ ）
A. 分子
B. 原子
C. 阳离子
D. 阴离子
答案：D
解析：
分子、原子：核电荷数 = 核外电子数（电中性）。
阳离子：失去电子，核电荷数 > 核外电子数（带正电）。
阴离子：得到电子，核电荷数 < 核外电子数（带负电）。
5.如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的微粒( )
A.体积小、质量小
B.在不断运动
C.相互之间有间隙
D.随温度升高运动速度加快
【答案】D
【解析】根据现象浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些，说明温度高的分子运动速度加快。故选D
6..如图为钠原子的结构示意图，从图中可以获得的信息是（ ）
钠原子的核外第一层有1个电子
钠原子在化学反应中容易失去1个电子
钠原子核内质子数为11，中子数为0
钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【解析】A.钠原子的核外第一层有2个电子；B.钠原子最外层有1个电子，易失去；C.从图中无法获取中子数；D.钠原子有3个电子层。故选B
7.从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A. 水烧开后，水壶壶盖被顶开 —— 分子体积变大
B. 夏天，古莲花池荷花飘香 —— 分子在不断运动着
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中 —— 分子间有间隔
D. 用带有火星的木条区分氧气和二氧化碳 —— 不同分子性质不同
答案：A
解析：
A 不合理：水烧开顶开壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大。分子本身的体积在物理变化中不变。
B、C、D 解释均合理。
8.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子
C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子
【答案】C
【解析】A. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误； B. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；
D. 氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。故选C
9..如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构
【答案】A
【解析】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。①②的结构示意图中，核内质子数不相同，不属于同种元素，故A符合题意；
B、③⑤是原子结构示意图，且最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故B不符合题意；
C、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，故C不符合题意；
D、①②④最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，故D不符合题意。故选A
10.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙醇可作为雄黄的溶剂
B．两种元素都为非金属元素
C．砷原子的质量为74.92
D．硫原子核外电子数为16
【答案】C
【解析】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；
B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确；故选C
11.下图是表示物质微粒的示意图，图中○和●分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A B C D
【答案】AC
【解析】根据围观示意图可知，A是两种不同的原子混合而成的物质，是混合物，故A正确；B.是由同种原子结合形成的单质，是纯净物；C.是由两种不同分子构成的物质，是混合物；D.是由同种分子构成的纯净物。故选A、C
12.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确；
②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误；
③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确；
④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确；故选C
13.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
【答案】B
【解析】A、水由水分子构成；B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成； C、C60是C60分子构成； D、甲烷是由甲烷分子构成。故选B
14.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是（ ）
A．铷原子的质子数是37
B．铷的相对原子质量为85.47g
C．铷元素属于非金属元素
D．铷元素位于元素周期表中第四周期
【答案】A
【解析】A、由铷原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数是37，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则 铷的相对原子质量为85.47，故B说法错误；
C、铷带有金子旁，则铷元素属于金属元素，故C说法错误；
D、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，故D说法错误；故选A
二、填空与简答题
15.用化学符号填空：
（1）3 个氮原子：________
答案：3N解析：数字在前表示原子个数。
地壳含量最高金属元素：________
答案：Al
钠离子：________
答案：Na
氧元素：________
答案：O
16.下图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。
(1)实验甲可以观察到酚酞溶液变红，由此得出的结论是 。
(2)同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验乙更好，其优点是 （写出一点即可）。
(3)利用实验乙装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为 ，该操作是 。
【答案】(1)分子是不断运动的(2)节约药品/氨气逸散较少(3) 温度 利用实验乙装置，只要对浓氨水进行加热，观察到酚酞溶液变色的速度加快。
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，由此得出的结论是分子是不断运动的。
（2）实验乙装置密封性较好，氨气逸散较少；Y形管比烧杯氨水用量少，节约药品。
（3）分子的运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速率越快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素是温度。利用实验乙装置，只要对浓氨水进行加热，观察到酚酞溶液变色的速度加快
17.某粒子结构示意图为
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________；
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
【答案】（1）12；Mg2+-；（2）8 O2-(3)10 Ne（4）不一定
【解析】（1）婼该粒子带两个单位的正电荷，则最外层失去2个电子，x=12，粒子符号为镁离子Mg2+。（2）若带两个单位的负电荷，即为得到2个电子，故x=8，为氧离子O2-（3）若为原子，即x=10，为氖原子Ne。
（4）最外层电子数为8的粒子也有可能是离子，故不一定是稀有气体原子。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确
A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期、
【答案】（1）金属元素 55（2）AC
【解析】（1）铯元素是金属元素，核外电子数=核电荷数=原子序数故为55（2）元素周期表中每一横行从左到右原子序数依次递增故Z＞Y，Y和Z都属于第三周期；核电电子书Y＞X。故选AC
（2025 陕西中考真题节选）从微观角度解释生活现象
湿衣服在阳光下干得更快：________________
答案：温度升高，分子运动速率加快
（2）6000L 氧气加压可装入 40L 钢瓶：________________
答案：分子之间有间隔，加压间隔变小
20.有一种含有6个中子的碳原子，它的质量为 1.993×10 261.993×10 26 kg，已知1个氧原子的质量约为 2.657×10 262.657×10 26 kg，回答下列问题。
（1）该碳原子的相对原子质量是 12。
（2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数，写出计算过程）
（3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数，写出计算过程）
答案与解析：
（1）12
解析： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。该碳原子有6个中子，碳元素质子数为6，故 6+6=126+6=12 。或者根据定义计算，但通常直接取整
（2）解：
相对原子质量 =
（3）
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