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期末强化练 大单元七　综合与应用
特训21　电解质溶液中粒子浓度大小比较
1. 实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(　　)
D
2. 室温下，向FeSO4溶液中加入足量氨水－NH4HCO3混合溶液，生成FeCO3沉淀。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。下列说法正确的是(　　)
A. 生成FeCO3的离子方程式：
B
C
4. (2025·无锡模拟)某一元弱酸HA，常温下Ka(HA)＝1.8×10－4，向20 mL
0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线a表示Na＋的浓度随加入HA溶液体积的变化
B. M点：2c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C. 当V(HA)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋c(A－)
D. N点：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HA)
B
【解析】 在氢氧化钠溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元弱酸HA溶液，发生反应：HA＋NaOH===NaA＋H2O，随着HA的加入，溶液中c(OH－)减小，c(A－)增加，根据图示信息，a曲线表示c(OH－)，b曲线表示c(A－)；当HA为10 mL时，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的NaOH和NaA，当HA为20 mL时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液的溶质为NaA。a曲线表示c(OH－)，A错误；M点时，c(OH－)＝c(A－)，根据电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故有
2c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正确；当V(HA)＝10 mL时，溶液中存在等物质的量的NaOH和NaA，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和元素质量守恒：c(Na＋)＝2c(A－)＋2c(HA)，联立二式，则得：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HA)＋c(A－)，C错误；N点时，溶液中的溶质为NaA，A－发生水解：A－＋H2O??HA＋OH－，溶液显碱性，N点存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，D错误。
5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝5.0×
10－11。下列说法正确的是(　　)
A
B
7. (2025·泰州中学)酒石酸(简写为H2T)的结构为 ，是一种常
用的食品添加剂，已知：常温下酒石酸的电离平衡常数K1＝9.1×10－4，K2＝4.3×10－6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。下列说法正确的是(　　)
A. H2T在水溶液中的电离方程式为
B. 常温下，向0.01 mol/L NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的pH逐渐增大
C. 0.01 mol/L Na2T水溶液中：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T)
D. H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋T2－===HC2O＋HT－
B
图1 图2
下列说法正确的是(　　)
A. 由M点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10－6.37
D
9. (2025·镇江期初)室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]。下列说法正确的是(　　)
B
特训22　Ksp及沉淀转化与平衡常数
1. (2025·南京、盐城一模考前模拟)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是(　　)
B. 实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性
C. 依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10－5的结论
D. 实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
2 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
3 将浓度均为0.01 mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
4 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
A
2. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。
C
3. 用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　)
A
4. (2025·射阳中学)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，H2CO3的Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
实验1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：
实验3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol/L稀盐酸。
下列说法正确的是(　　)
C
5. (2025·高邮联考)室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示，已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是(　　)
C
6. (2025·南通二模) 室温下，用含少量Cu2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
已知：“沉锰”时，n(NH4HCO3)∶n(Mn2＋)＝2.5∶1，控制溶液pH＝7。下列说法正确的是(　　)
B
7. (2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学)室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 mol/L MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
已知：Ksp(MnS)＝2×10－10、Ksp(ZnS)＝2×10－24、Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11
下列说法正确的是(　　)
A
8. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(3) (2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的
Cd2＋。已知Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)＜10－8 mol/L(　　)
(4) (2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的
Cd2＋。已知：25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L 的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)(　　)
×
√
√
√
9. (2024·全国甲卷)加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol/L，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×
10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。假设某滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol/L，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(Co2＋)＝______________ mol/L，据此判断______(填“能”或“不能”)实现Zn2＋和Co2＋的完全分离。
1.6×10－4
不能

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