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期末强化练 大单元八　综合与应用
特训23　化学工艺流程(综合题)
1. (2025·南京二模)从铜阳极泥(含Cu、Ag、Au、Pd等)中回收贵金属的工艺流程如下：
(1) “酸浸”(已知柠檬酸化学式为H3C6H5O7，是一种三元弱酸)。
① 只用稀硝酸也可氧化浸出Pd生成Pd2＋和NO，反应的离子方程式为_________________________________________________。
② 添加柠檬酸可提高Pd的浸出率，除因为形成[Pd(C6H5O7)]－外，还有__________________________________________。
③ HNO3和柠檬酸协同浸出Pd时，HNO3浓度过大使Pd浸出率降低的原因是
______________________________________________________。
3Pd＋
增大
c(H＋)，加快了HNO3氧化Pd的速率
HNO3氧化柠檬酸，使柠檬酸浓度下降
(2) “沉银”时[Ag(C6H5O7)]2－转化为AgCl。[Ag(C6H5O7)]2－中与Ag＋配位的原子为___。
(4) “还原”在碱性条件下进行。理论上获得的n(Ag)∶n(N2)＝_________。
O
1.98×10－3
4∶1
(5) “置换”后的滤液可制备CuSO4·5H2O晶体，该晶体分解的TG(热重)曲线及DSC(热量变化)曲线如图所示。
2. (2025·苏州期末)以电炉钛渣(主要成分为Fe2TiO5，含少量CaTiO3等)为原料制备TiO2催化剂的流程如下：
图1 　
① 浸取时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
② 实验表明，用浓度均为6 mol/L的HF和NH4F混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12 mol/L HF溶液浸出的速率，其原因是____________________________________________________________________。
③ 为提高Ti元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是_________________________________。
F－浓度增大对浸出速率的影响大于H＋
(或HF)浓度减小的影响
充分搅拌、适当升
高温度
(3) 加氨
加入氨水的目的是__________________________________________________。
(4) TiO2催化甲醇水溶液光解制H2，同时可得到HCHO、HCOOH等产物(如图2所示)。
光解时反应转移电子的物质的量：n(e－)＝1.4×10－4 mol×60%＝8.4×10－5 mol
CH3OH～HCHO～2e－，CH3OH～HCOOH～4e－
n(e－)＝2n(HCHO)＋4n(HCOOH)＝
2×2×10－5 mol＋4n(HCOOH)＝8.4×10－5 mol
n(HCOOH)＝1.1×10－5 mol
3. (2025·南通二模)以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：
已知：Ka1(H2SeO3)＝3×10－3、Ka2(H2SeO3)＝5×10－8。
Se＋2OH－＋
(2) “除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为
H2SeO3。
① “除银”过程中的加料方式为______________________________________。
② 写出Ag2Se发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。
向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸
Ag2Se＋3NaClO＋2HCl===H2SeO3＋
2AgCl＋3NaCl
(3) “沉汞”过程中，溶液pH＝7时存在的主要阴离子有__________________。
(4) 通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数。
步骤1：准确称取0.160 0 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL溶液；
步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤3：以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
20.00 mL Na2S2O3溶液。

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