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期末强化练 大单元一　综合与应用
特训1　氧化还原反应方程式的书写
1. (2025·兴化中学)钼精矿(主要成分是MoS2)在空气中焙烧生成MoO3和SO2，
该反应的化学方程式为_________________________________。
2. (2025·扬州期初)Co3O4和Li2CO3混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池
的正极材料LiCoO2，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
3. (2025·海安中学)(NH4)2MoS4在一定条件下加热分解得到MoS2，其他产物
NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8∶4∶1，该反应的化学方程式为___________
_______________________________________________。
＋6CO2
4(NH4)2MoS4
4. (2025·邳州调研)将铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为________________________
___________________________________。
5. (2025·南京六校联考)MoP可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为____________________________
__________________________________。
6. (2025·苏北四市一模)地球化学研究发现，地幔层(温度1 000～1 300 ℃)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿(Fe1－xO)，该反应的化学方程式为_________________
_____________________________________________________________。
4(FeO·Cr2O3)＋8Na2CO3
2MoO2＋2(NH4)2HPO4＋
(1－x)Fe3O4＋
7. (2025·苏州十校联考)向K2MnO4溶液中通入过量CO2生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
8. (2025·苏州三中)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10 h，得到黑色固体MnO2，该反应的离子方程式为_________________
____________________________________。
9. (2025·吴中木渎中学)在CuCl2和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[CuCl2]，该反应的离子方程式为________________________________。
Cu＋Cu2＋＋4Cl－===2[CuCl2]－
10. (2025·靖江中学)Cu2Te与NaOH、NaClO3反应生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的离子方程式为___________________________________________________。
11. (2025·无锡六校联考)制备Mn12O19的反应中KMnO4、MnSO4按物质的量之比1∶5与K2S2O8反应，且反应后的溶液中只有K2SO4和H2SO4两种溶质。制备
Mn12O19的离子方程式为___________________________________________________________________________________。
12. (2025·常州联盟校联考)在酸性条件下，向MnO2中加入葡萄糖，可得
MnSO4溶液，其离子方程式为______________________________________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋24H＋===12Mn2＋＋6CO2↑
＋18H2O
13. (2025·启东中学)向盛有氨水的密闭容器中通入H2和CO2，得到含HCOO－的溶液。该反应的离子方程式为____________________________________________。
14. (2025·无锡期末)将0.5 g Pr6O11加入20 mL 30% H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3＋的形式存在。该反应的离子方程式为_________________________________________________________。
15. (2025·苏州十校联考)酸化后的KMnO4应尽快使用，放置后会变质，有褐色MnO2沉淀生成。写出KMnO4在酸性条件下变质的离子方程式：
_____________________________________________。
Pr6O11＋2H2O2
＋18H＋===6Pr3＋＋2O2↑＋11H2O
2CN－＋5ClO－
17. (2025·如皋中学)过氧化铜(CuO2)常用作处理废水的氧化剂和有机合成的催化剂。
(1) 一种制备CuO2方法为向NH4Cl、CuSO4的混合液中，加入过量NaOH溶液，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。继续向溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生。写出由[Cu(NH3)4] SO4溶液反应生成CuO2的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
(2) 将一定质量的CuO2粗品(杂质不参加反应)与过量酸性KI溶液充分反应，有
CuI和I2生成。该反应的离子方程式为_____________________________________。
[Cu(NH3)4]2＋＋H2O2
＋2OH－＋2H2O===CuO2↓＋4NH3·H2O
2CuO2＋8I－＋8H＋===2CuI＋3I2＋4H2O
18. (2025·全国理综卷)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气
体产物，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
19. (2025·甘肃卷)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
20. (2025·陕晋宁青卷)写出Mn(OH)2被氧气氧化成Mn3O4的化学方程式：
________________________________________。
21. (2025·山东卷)CoS 固体中加入双氧水和稀硫酸生成CoSO4溶液和S，该反应的离子方程式为________________________________________。
14H2O
4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2
6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O
CoS＋H2O2＋2H＋===Co2＋＋S＋2H2O
23. (2025·浙江1月卷)Ca10(PO4)6O与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________
_________________________________。
2Ca10(PO4)6O＋30C＋20SiO2
24. (2025·山东卷)MnO2与NH4HSO4焙烧转化为MnSO4时有N2生成，该反应的
化学方程式为__________________________________________________________。
25. (2025·河北卷)400～500 ℃，铬铁矿[Fe(CrO2)2]与过量KOH 在空气中煅烧生
成K2CrO4的化学方程式为_______________________________________________________________________。
＋8H2O
特训2　指定化学(或离子)方程式的书写
1. (2025·丹阳中学)工业上用菱锰矿粉(主要成分MnCO3，杂质不与酸反应)制备
MnO2的流程如图所示。写出“电解”步骤反应的离子方程式：_______________________________________________。
MnO2↓＋2H＋＋H2↑
2. (2025·射阳中学)从废催化剂中回收V2O5的过程可表示如下：
(1) “酸浸”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有____________________________________________________________________________________。
(2) “酸浸”过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
适当升温，适当加快搅拌
速度，延长浸泡时间(写出一条即可)
3. (2025·扬州期初)工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下：
(1) “焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为
_______。
(2) 甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_________________________________________________________。
6 mol
2CO2↑＋3H2O
(3) 常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式为_________________________________________________。
H2SeO3
4. (2025·如皋中学)(1) 纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图1所示。
图1
N2↑＋5H2O
(2) 活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。H2O2在Fe3O4表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图2所示。
图2
① 酸性条件下产生HO·的反应(1个H2O2分子产生1个HO·)的离子方程式为
___________________________________________。
② HO·除去苯酚反应的化学方程式为__________________________________。
H＋＋H2O2＋Fe2＋===H2O＋Fe3＋＋HO·
4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH
5. (2025·南京二模)CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为KSCN和K2S2O3)中加入CuSO4溶液回收CuSCN。
(1) CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成 CuSCN 沉淀和K2S4O6的化学方程式为
______________________________________________________________。
(2) 控制CuSO4溶液的pH，CuSCN产率如图所示。pH＜3时，产率随pH减小而降低的原因是______________________________________________________。
2CuSO4＋2K2S2O3＋2KSCN===2CuSCN↓＋2K2SO4＋K2S4O6
6. (2025·徐州期中)利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。
(1) 用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
① 蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为___________________________________________________________________。
② 酸浸过程中，其他条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，随着水矿比的增大，锰的浸出率如图甲所示。水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为______________________________________________________________________________。
C12H22O11＋24MnO2＋
24H2SO4===12CO2↑＋24MnSO4＋35H2O
水矿比大于2∶1时硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率
下降
甲 乙
(2) 在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2]－的浸出液， 再用锌粉置换得银。
① 浸出反应的离子方程式为__________________________________________。
② 如图乙所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因为
______________________________________________________________________。
4Ag＋O2＋8CN－＋2H2O===4[Ag(CN)2]－＋4OH－
随pH降低，CN－水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低
7. (2025·海门中学)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。制氢、贮氢与释氢的一种方法如图所示。
(1) 虚线框内生成O2的化学方程式为_________________________________。
(2) “释氢”释放的H2与“贮氢”吸收的H2的物质的量之比为_____________。
(3) 从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量Mg17Al12释氢量的操作为
_______________________________________________________。
4NiOOH＋2H2O===4Ni(OH)2＋O2↑
2∶1或2
将储氢后的混合物溶解于盐酸(或稀硫酸或醋酸等)
【解析】 (2) 贮氢时，Mg17Al12和H2反应生成Al和MgH2，化学方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al；释氢时，MgH2和H2O反应生成Mg(OH)2和H2，化学方程式为MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑，故释氢释放的H2与“贮氢”吸收的H2的物质的量之比为2∶1。(3) 贮氢时，Mg17Al12和H2反应生成Al和MgH2，将储氢后的混合物溶解于盐酸，Al和盐酸反应生成氢气，可进一步提高一定量Mg17Al12释氢量。
8. CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变
化如图。写出400～600 ℃内分解反应的化学方程式：_____________________________________________。
CaCO3＋CO↑
9. (2025·广东卷)一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的部分工艺如图所示。已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
(1) “高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为_________________________________________________。
(2) “700 ℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反
应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为________________________
和_____________________________。
2Fe2O3↓＋8H＋
特训3　非氧化还原反应方程式的书写
1. (2025·南京、盐城一模)常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
2. NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子方程式为______________________________________________________。
3. (2025·射阳中学)NH4VO3焙烧分解产生V2O5的化学方程式为_________________________________________。
4. (2025·苏州三中)“焙烧”时可将CaTiO3与浓硫酸转化为TiOSO4，该反应的
化学方程式为________________________________________________。
CO2↑＋H2O
V2O5＋2NH3↑＋H2O
6. (2025·苏州期末)LiAlH4和AlCl3在无水乙醚中反应可以生成AlH3和LiCl，该
反应的化学方程式为____________________________________________________。
7. (2025·无锡期末)将一定量的PrCl3溶液与沉淀剂Na2CO3溶液充分反应，过滤得到Pr2(CO3)3·8H2O沉淀，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。沉淀剂用Na2CO3溶液比用NH4HCO3溶液得到的沉淀颗粒更加致密，可能的原因是_________________________________________________________________________。
8. (2025·南京、盐城一模)磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料。其制备和含量测定方案如下：将一定量ZnSO4、CO(NH2)2和H3PO4加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到Zn3(PO4)2·4H2O。该反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________________________。
2PrCl3＋3Na2CO3＋8H2O===
Pr2(CO3)3·8H2O↓＋6NaCl
碳酸氢铵沉淀PrCl3过程生成大量气体，碳酸
钠沉淀PrCl3过程没有气体生成
＋3CO2↑
9. (2025·如东期初)实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。
(1) 焙烧：将碳酸锰矿与(NH4)2SO4在温度为300～500 ℃下进行焙烧，写出焙烧
时MnCO3所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
(2) 制备MnCO3：在搅拌下向净化后的MnSO4溶液中缓慢滴加沉淀剂NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。
① 将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为_______________(填化学式)。
② 沉淀剂不选择Na2CO3溶液的原因是____________________________________________________________________________________。
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
(NH4)2SO4
Na2CO3溶液碱性较强，会有部分
Mn(OH)2沉淀生成
10. (2025·苏锡常镇一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下：
(1) “煮沸”的目的是______________________________________________。
(2) “沉淀”反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(3) CaO2·8H2O需烘干转化为CaO2。烘干时需控温140 ℃的原因是___________________________________________________________________________。
除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质
CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===
CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
低于140 ℃
不易完全脱水，高于140 ℃过氧化钙易分解
11. (2025·北京卷)当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。反应的化学方程式是____________________________________。
12. (2024·江苏卷)CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，该反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3·H2O＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO]＋H2O
13. (2025·四川卷)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
(1) “碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2) 滤渣①中，除SiO2外，主要还有____________。
(3) “中和除杂”步骤，调控溶液pH＝3.5左右，发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________。
2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋4NaCl＋CO2↑
PbSO4
4Fe3＋＋3Zn2(OH)2CO3＋3H2O===4Fe(OH)3＋6Zn2＋＋3CO2↑
特训4　结构式的推断
2. 两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。
二聚分子的结构式为__________________________。
3. 某配离子[Ge(OH)2(C2O4)2]2－中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均
为氧，画出该离子的结构式：___________________。
4. 在α-FeOOH的结构中，每个Fe(Ⅲ)与羟基氧和非羟基氧构成了FeO3(OH)3八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。在图中补充完整该八面体的结构。
5. (2025·丹阳中学)磷酸二异辛酯( )在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式
可表示为____________________。
6. (2025·金陵中学)格氏试剂通式可表示为RMgX(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的稀溶液中以单体的形式存在，并与两分子的乙醚络合，结构为
，在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体
[RMgXO(C2H5)2]2的结构可表示为_________________________________________
_____________ 。
(不区分立
体结构)
7. (2025·吴中木渎中学)研究发现砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点(如图所示)，使V==O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。在图在补充完整产物的结构。
8. (2025·苏锡常镇二模)二苯偶氮碳酰肼( )分子中的N原子与Hg2＋通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，该物质的结构简式为
_______________________________________________(须标出配位键)。
9. (2025·宿迁考前模拟)利用配位化学原理可以实现CO2的捕捉和释放，从而实现CO2的回收利用。下图是一种含锌配合物捕捉和释放CO2的反应过程，在方框内画出转化中间体的结构式。
10. (2023·江苏卷)已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为
___________________。
特训5　四大滴定计算
1. (2025·吴县中学)Li2CO3样品纯度测定：称取1.00 g样品置于锥形瓶中，加入40.0 mL 1.00 mol/L 盐酸，搅拌，充分反应(杂质不与酸反应)。再加入几滴酚酞，用1.00 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为13.40 mL。计算Li2CO3样品的纯度(写出计算过程)。
3. (2025·如东中学)准确称取某含金单质试样4.000 g，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4，能被Fe2＋还原为Au)，加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液120.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算试样中金的质量分数(写出计算过程，Au—197)。
与K2Cr2O7 标准溶液反应消耗Fe2＋物质的量：n1(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.100 0 mol/L×36.00×10－3 L＝2.16×10－2 mol
与HAuCl4溶液反应消耗Fe2＋物质的量：n2(Fe2＋)＝0.200 0 mol/L×120.00×10－3L－2.16×10－2 mol＝2.40×10－3 mol
根据题意可列关系式：Au～HAuCl4～3Fe2＋
4. 测定粗 BaCO3样品中铁元素的含量。取5.000 0 g粗BaCO3样品，用20% H2SO4溶液充分溶解，再加入足量Na2S2O3溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100 mL溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH＝6，用0.015 0 mol/L EDTA (Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Fe2＋＋H2Y2－===FeY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00 mL。
(1) 测定过程中，加入足量Na2S2O3溶液的目的是
__________________________________________。
(2) 计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。
根据关系式：Fe2＋～ EDTA，n(Fe2＋)＝n(EDTA)＝0.015 0 mol/L×20.00 mL×
10－3 L＝3.000×10－4 mol
使Fe3＋充分转化为Fe2＋
(3) 若稀释后滤液用酸性K2Cr2O7滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是___________________________________________________。
溶液中含有硫代硫酸钠溶液，会消耗酸性K2Cr2O7
(1) 滴定终点观察到的现象为__________________________________________。
溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(2) 计算样品中CuSCN的纯度(写出计算过程)。
6. (2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，Se的含量可根据行业标准进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：
4H＋＋H2SeO3＋4I－===
2I2＋Se＋3H2O
该样品中Se的质量分数(写出计算过程，Se—79)。
特训6　化学用语
A. H2O为非极性分子
B. 1 mol [Co(H2O)6]2＋含18 mol共价键
C. 基态Co原子的价层电子排布式为4s2　
D. Cl－结构示意图为
B
2. (2025·苏北四市一模)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(C)>r(O)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 沸点：CH4>H2O
D. 酸性：H2CO3>HNO3
【解析】 N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：I1(O)A
3. (2025·苏州期末)光卤石[KCl·MgCl2·6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是 (　　)
A. 原子半径：r(Cl)>r(Mg)
B. 第一电离能：I1(K)>I1(H)
C. 沸点：H2OD. 碱性：Mg(OH)2【解析】 原子半径：r(Cl)HCl，C错误。
D
A. O元素位于元素周期表ⅥA族
C. 基态Cu2＋的电子排布式为3d9
D. H2O分子中既含极性键又含非极性键
A
5. (2025·南通一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(O)>χ(Si)
B. 离子半径：r(Mg2＋)>r(Ca2＋)
C. SiO2属于分子晶体
D. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
【解析】 电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(Mg2＋)Ca(OH)2，D错误。
A
6. (2025·南京、盐城一模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(C)>χ(H)
B. 第一电离能：I1(S)>I1(P)
C. 热稳定性：NH3>H2O
D. 熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3
【解析】 由于P原子的3p轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能：I1(S)A
7. (2025·南通一模)可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co(NH3)5H2O]Cl3。下列说法正确的是(　　)
A. [Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素的化合价为＋2
D
8. (2025·南通二模)向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是(　　)
A. Ca2＋的结构示意图：
B. H2S是由极性键构成的极性分子
C. SCN－中碳原子采取sp2杂化
D. 1 mol (NH2)2CS中含有8 mol σ键
B
C
A. NH3的电子式为
B. CO2的空间结构为直线形
C. CO(NH2)2中既含离子键又含共价键
D. H2O为非极性分子
【解析】 NH3分子的电子式为 ，A错误；CO(NH2)2中只含有共价
键，不含离子键，C错误；H2O分子为极性分子，D错误。
B
11. (2025·苏锡常镇一模)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8，其中S元素为＋6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是(　　)
A. (NH4)2S2O8属于共价化合物　　　
B
12. (2025·苏州期末)下列说法正确的是(　　)
A. 晶体Si属于分子晶体
C. GeCl4的空间结构为平面正方形
D. CO2中的C原子和SiO2中的Si原子杂化方式相同
B
13. (2025·常州期末)青蒿素结构如图1，双氢青蒿素结构如图2。下列有关说法正确的是(　　)
图1 图2
A. H2O分子为非极性分子
B. 乙醇与乙醚互为同系物
C. 青蒿素中C原子杂化轨道类型均为sp3
D. 双氢青蒿素比青蒿素多1个手性碳原子
【解析】 H2O分子为极性分子，A错误；乙醇和乙醚结构不相似，二者不互为同系物，B错误；青蒿素中的碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，C错误；由结构式可知，青蒿素分子中含有7个手性碳原子，而双氢青蒿素中8个手性碳原子，D正确。
D
14. (2025·南通二模)氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1 500 ℃，可通过Ga(CH3)3与NH3高温反应制得。下列说法正确的是(　　)
A. 基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3BH3的结构式：
C. 氮化镓属于分子晶体
D. BCl3分子中键角为120 ℃
【解析】 基态Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；NH3BH3的结构中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道而形成配位键，故箭头应是由N指向B，B错误；氮化镓属于共价晶体，C错误；BCl3中心B原子采取sp2杂化，且没有孤电子对，故分子中键角为120°，D正确。
D
15. (2025·苏北四市一模)铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，BeH2是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示；(NH4)2BeF4固体
加热至280 ℃得BeF2分子和两种气态氢化物；气态BeCl2主要以二聚体( )
形式存在，可与CH3MgCl在乙醚中制备Be(CH3)2。下列
说法正确的是(　　)
B. BeF2为离子化合物
C. BeO晶胞中O2－配位数为4
D. 1 mol Be2Cl4气体含4 mol σ键
C
16. (2025·无锡期末)下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si
B. 金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为109°28′
C. CH4、SiHCl3、SiCl4分子的空间结构均为正四面体形
D. CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2
【解析】 金刚石中碳碳键的夹角为109°28′，石墨中碳碳键的夹角为120°，B错误；SiHCl3分子为四面体形结构，而不是正四面体形，C错误；CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，D错误。
A
17. (2025·苏锡常镇二模)已知砷烷(AsH3)的熔点为－116.3 ℃。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol N2H4中含有5 mol σ键
B. AsH3晶体类型为共价晶体
C. 基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
D. 白磷的空间结构为正四面体形(如图所示)，键角为109°28′
【解析】 AsH3晶体的熔点较低，故该晶体为分子晶体，B错误；基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；白磷的空间结构为正四面体形，键角为60°，D错误。
A
18. (2025·苏锡常镇一模)下列说法正确的是(　　)
A. 氢化物的沸点：HFC. 基态Br原子的电子排布式为[Ar]3s23p5
D. 1个KI晶胞(如右图所示)中含有14个I－
B
19. (2025·浙江1月卷)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A. 基态S原子的电子排布式：2s22p4
C. 乙烯的结构简式：CH2==CH2
【解析】 S原子质子数为16，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误。
A
20. (2025·湖北卷)下列化学用语表达错误的是(　　)
A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
C
特训7　物质结构与性质
1. (2025·盐城考前模拟)下列说法正确的是(　　)
A. NH3BH3和NaBH4中都含有配位键
B. 晶体硼和晶体硅都是共价化合物
C. SiH4和BCl3的中心原子的杂化方式相同
D. 1 mol SiO2和1 mol金刚石中都含有2 mol共价键
A
2. (2025·南京二模)下列说法正确的是(　　)
A. NO被还原为NH3后，键角将变大
B. Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d5
C. Al晶胞(如图)中，每个Al原子周围紧邻12个Al原子
D. K[Al(OH)4]中OH－、K＋作为配体与Al3＋形成配位键
C
3. (2025·南通三模)Si3N4是一种高强度耐高温材料，下列说法正确的是(　　)
A. 基态Ge原子的电子排布式：[Ar]4s24p2
B. H2S分子中心原子的杂化方式为sp3
C. Si3N4为分子晶体
D. 1 mol SiO2 (如图所示)含2 mol σ键
【解析】 基态Ge原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，A错误；H2S分子中心S原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B正确；已知Si3N4是一种高强度耐高温材料，则Si3N4为共价晶体，C错误；每个Si原子形成4个Si—O，则1 mol SiO2含4 mol σ键，D错误。
B
4. (2025·扬州中学)磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4 (白磷，s)===4Px(红磷，s)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)
A. P4分子中的P—P—P键角为109°28＇
B. 白磷和红磷互为同位素
C. 白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D. 白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，
白磷放出的热量更多
【解析】 P4分子为正四面体形结构，P—P—P键角为60°，A错误；白磷和红磷互为同素异形体，B错误；白磷为面心立方最密堆积，1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；白磷转化为红磷放热，说明等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的热量更多，D正确。
D
A. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B. [Cu(NH3)4]2＋中配位原子为Cu2＋
C. Cu2S晶胞中S2－位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋
D. 煅烧辉铜矿反应，每有22.4 L O2参与反应，转移电子数为6 mol
C
6. (2025·泰州中学)铍的化合物的性质与铝相似，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电。下列有关说法正确的是(　　)
A. BeF2和BeCl2均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合生成强碱
D. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
【解析】 熔融时BeF2能导电，BeF2为离子化合物。熔融时BeCl2不能导电，BeCl2为共价化合物，A错误；由图可知，Be2＋和O2－的配位数均为4，B正确；MgO不溶于水，不与水反应，C错误；加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液，促进BeCl2和MgCl2水解，盐酸挥发，得到Be(OH)2和Mg(OH)2固体，D错误。
B
7. (2025·海安中学)次磷酸(H3PO2)是一元酸，具有较强还原性；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. PH3分子中心原子杂化轨道类型为sp2
B. H3PO2与足量NaOH溶液反应可生成Na3PO2
C. 砷化镓化学式为GaAs4
D
8. (2025·海安中学)日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质，家用铁锅中含有铁和碳；补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素。下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点
B. 向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO3
C. Fe3O4是由FeO与Fe2O3混合组成
D. 血红素分子中由N原子提供孤电子对形成配位键
【解析】 一般情况下，合金的熔点低于各组分的熔点，铁锅的熔点低于铁单质，A错误；向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可能产生Fe(OH)2，B错误；Fe3O4是纯净物，C错误；血红素中具有空轨道的铁原子与具有孤电子对的氮原子形成配位键，D正确。
D

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