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2.3辨别物质的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．汞 C．水 D．CuSO4
2．下列元素符号书写正确的是
A．氯CL B．钙ca C．银AG D．镁Mg
3．钷可为航天器提供动力。如图为元素周期表中钷元素的信息，下列说法中不正确的是
A．钷属于金属元素 B．钷的元素符号为Pm
C．钷原子的核外电子数为84 D．钷的相对原子质量是145
4．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是
A．原子序数为34 B．是一种金属元素
C．相对原子质量为78.96 D．原子核外有4个电子层
5．市场上有“锌硒茶”“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是
A．离子 B．分子 C．元素 D．原子
6．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A．氯化钠 B．二氧化碳
C．水 D．金刚石
7．“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．图中x的值为4 B．硅位于第三周期
C．硅原子的质子数是14 D．硅属于金属元素
8．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期
C．氯化铷的化学式为RbC12 D．铷的相对原子质量为85.47
9．地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
10．如图是周期表中铁元素的一些信息，下列有关说法不正确的是
A．铁是一种金属元素 B．铁原子的核电荷数是26
C．铁原子的质量是55.845 D．铁元素的符号是Fe
11．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．如图中，X=18
B．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
C．一个Cd2+有46个电子
D．镉元素位于第五周期
12．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是
A．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
二、填空题
13．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
(1)A原子中，x=______，所对应元素在元素周期表中的位置是______（填序号）。
(2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是______。
(3)钠原子的相对原子质量为______。核外电子数是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(4)不同种元素最本质的区别是______不同。
14．A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中最多的元素；B元素是海水中最多的金属元素；C元素在生物细胞中质量分数为第三位，组成物质是密度最小的气体；D元素的单质是淡黄色的固体，在A的单质中燃烧生成有刺激性气味的气体。请回答：
(1)写出A元素的元素符号______； B元素的元素符号______；C元素的元素符号______；
(2)D元素的离子符号______。
15．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。
16．之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器-碳-14！碳-14原子核中含6个质子与8个中子。碳-14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳-14和碳-12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳-14补充进来，而残留在体内的碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此贡献获得了诺贝尔化学奖。但碳-14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了，需要用钾-氩测定法。
根据资料中的信息回答下列问题。
(1)下列作为相对原子质量的标准的是___________。
A．碳-12 B．碳-13 C．碳-14 D．氢-1
(2)有关碳-14原子的说法不正确的是___________。
A．碳-14原子的相对原子质量为14
B．碳-14原子的电子数为6
C．碳-14原子的核电荷数为14
D．碳-14是由美国科学家利比发现的
(3)碳-12（即质子数为6、中子数为6的碳原子）和碳-14（即质子数为6、中子数为8的碳原子）___________（选填“是”或“不是”）同一种元素，理由是___________。
(4)碳-12原子与碳-14原子的化学性质___________（“相似”或“不相似”）。
17．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是( )
A．原子核内质子数为57 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为138.9 g D．元素符号为______
三、实验题
18．填空：
(1)水是由______组成；
(2)水是由______构成；
(3)水分子是由______构成；
(4)1个水（H2O）分子是由______构成；
(5)铁是由______组成；
(6)铁是由______构成。
四、综合应用题
19．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
(2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)12号元素的核电荷数是_____，属于_____周期，硫离子的符号是______。
(4)相对原子质量为35.45的元素属于______（填金属或非金属）元素。
(5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是________。
《2.3辨别物质的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D D C A C
题号 11 12
答案 B B
1．C
【详解】A.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，故A不符合题意；
B.汞是金属，金属是由原子直接构成，故B不符合题意；
C.水是由水分子构成，故C符合题意；
D.CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，故D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A、元素符号的表示，第一个字母大写，第二个字母小写，故氯元素表示为Cl，故A错；
B、第一个字母大写，钙元素表示为Ca，故B错；
C、银元素表示为Ag，故C错；
D、镁元素表示为Mg，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】A、钷带有金字旁，属于金属元素，故正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钷原子的核外电子数为61，故错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，故正确；
故选C。
4．B
【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，硒元素的原子序数为34，选项正确；
B、硒元素的名称带有石字旁，是一种非金属元素，选项错误；
C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，硒的相对原子质量为78.96，选项正确；
D、由图可知，硒原子核外有4个电子层，选项正确，故选B。
5．C
【详解】物质是由元素组成的，“锌硒茶”“含氟牙膏”中的“锌、硒、氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。
6．D
【详解】A、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意；
C、水是由水分子构成，故选项不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，则有：14=2+8+x，x=4，说法正确，不符合题意；
B、由硅的原子结构示意图，弧线表示电子层，硅原子核外有3个电子层，周期数等于电子层数。硅元素位于周期表第三周期，说法正确，不符合题意；
C、由硅的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，硅原子核内有14个质子，说法正确，不符合题意；
D、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确；
B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确；
C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl，该选项说法不正确；
D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确。
故选C。
9．A
【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。
故选A。
10．C
【详解】A、铁为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，则铁原子的核电荷数是26，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，则铁原子的相对原子质量为55.845，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格中，右上角的符号为元素符号，则铁元素的符号是Fe，该选项说法正确。
故选C。
11．B
【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，48=2+8+X+18+2，X=18，故选项说法正确。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。
C、根据镉原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，一个Cd2+有48-2=46个电子，故选项说法正确。
D、根据镉原子结构示意图，电子层数是5，则镉元素位于第五周期，故选项说法正确。
故选：B。
12．B
【详解】A、由化学式可知，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故此项错误；
B、由化学式可知，青蒿素中有碳、氢、氧三种元素，故此项正确；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=90 ：11 ：40，故此项错误；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比=90 ：11 ：40，其中碳元素的比值最大，表明青蒿素中碳元素的质量分数最大，故此项错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学式的含义，物质的组成及化学式相关计算。
13．(1) 2 ③
(2)最外层电子数相同
(3) 22.99 11 金属 失去
(4)质子数/核电荷数
【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2；
原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③；
（2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99；
在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，可得钠原子的核外电子数为11；
钠字带有金字旁，属于金属元素；
钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，＜4，故容易失去电子；
（4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同。
14．(1) O Na H
(2)S2-
【分析】A元素是地壳中最多的元素，为氧元素；B元素是海水中最多的金属元素，为钠元素；C元素在生物细胞中质量分数为第三位，组成物质是密度最小的气体，为氢元素；D元素的单质是淡黄色的固体，在A的单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，为硫元素，硫在氧气中燃烧生成刺激性气味气体。
【详解】（1）A元素的元素符号O； B元素的元素符号Na；C元素的元素符号H；
（2）D元素原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号S2-。
15．(1)元素
(2)吸附作用或除去水中的色素和异味
(3)C
(4)1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成
(5)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。
【详解】（1）矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。
（2）活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术,，可溶性高分子化合物无法通过，故选C。
（4）化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。
（5）通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。
16．(1)A
(2)CD
(3) 是 质子数相同
(4)相似
【详解】（1）以碳-12作为相对原子质量的标准，原子实际质量与碳-12原子的1/12进行比较，得到的比值就是相对原子质量，故选A。
（2）A、相对原子质量≈质子数+中子数，碳-14原子的相对原子质量为6+8=14，正确。
B、原子中质子数=核外电子数， 碳-14原子的电子数为6。正确。
C、原子中质子数=核电荷数，所以碳-14原子的核电荷数为6。错误。
D、科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，错误。
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。碳-12和碳-14是同种元素，因为质子数相同。
（4）碳-12原子与碳-14原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。
【点睛】
17． A La
【详解】A、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项A正确；
B、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项B错误；
C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，单位是“1”，省略不写，选项C错误；
D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La。
故选A；元素符号为La
18．(1)氢元素和氧元素（或氢、氧两种元素）
(2)水分子
(3)氢原子和氧原子（或氢、氧两种原子）
(4)两个氢原子和一个氧原子
(5)铁元素
(6)铁原子
【分析】从宏观方面看，物质由元素组成，物质中含有元素，元素只讲种类，不讲个数；从微观方面看，分子由原子构成，分子即讲种类又讲个数；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
【详解】（1）从宏观方面看，水是由氢元素和氧元素组成的，也可以表述为水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）水是非金属化合中物，大多数非金属化合物由分子构成，水由水分子构成。
（3）从微观方面看，水分子是由氢原子和氧原子构成，也可以表述为水分子由氢、氧两种原子构成。
（4）分了由原子构成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
（5）铁由铁元素组成。
（6）铁属于金属单质，金属由原子直接构成，故铁由铁原子构成。
19．(1)A
(2)B
(3) 12 三/3 S2-
(4)非金属
(5)元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故填：A。
（2）A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献， 选项A不符合题意；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项B符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论， 选项C不符合题意。
故填：B
（3）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，12号元素是镁元素，其核电荷数是12，镁原子中电子层数为3，所以属于第三周期，硫离子的符号是S2-，故填：12；三（或3）；S2-。　
（4）由元素周期表的部分内容可知：相对原子质量为35.45的元素属于氯元素，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故填：非金属。
（5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的，故填：元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）
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