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大单元一　化学基础知识
第1讲　物质的分类　物质的量
高考导向
构建体系
能力自测 1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) (2025·江苏卷)硫元素有S2、S2－、S4等多种同素异形体(×)(2) (2022·江苏卷)NH3催化还原NO反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)，反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目约为2×6.02×1023(×)(3) (2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2(×)(4) (2025·江苏卷)用图甲配制草酸溶液(×)(5) (2024·江苏卷)用图乙配制NaOH溶液(×)2. 填空题。(1) (2025·扬州考前模拟)H3PO2与过量NaOH溶液反应可制得NaH2PO2。H3PO2是一元弱酸。(2) 尿素[CO(NH2)2]分子结构如图丙所示，C、N原子杂化方式分别为sp2、sp2，其中N元素的化合价为－3。尿素水溶液加热分解生成CO2和NH3，写出该反应的化学方程式：CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑。在催化剂作用下，尿素可与NOx反应生成N2和H2O，写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O。一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O，写出该反应的化学方程式：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。(3) (2025·南师附中)用CuSO4·5H2O固体配制90 mL 0.200 0 mol/L CuSO4溶液，需称量的CuSO4·5H2O固体质量为5.0 g。
考点1　物质的分类
知 识 梳 理
物质的分类
1. 同素异形体
(1) 定义：由同一种元素组成的几种性质不同的单质。
(2) 常见元素的同素异形体
氧元素组成的同素异形体有O2、O3，碳元素组成的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，磷元素组成的同素异形体有白磷、红磷等。
(3) 同素异形体之间的相互转化属于化学(填“物理”或“化学”)变化。
2. 酸性氧化物
(1) 定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
(2) 大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
(3) 常见酸性氧化物中，SiO2不能与水反应生成相应的酸。
3. 碱性氧化物
(1) 定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
(2) 碱性氧化物都是金属氧化物，如CaO、MgO、Na2O等。
(3) 常见碱性氧化物中，K2O、CaO、Na2O等能与水反应生成相应的碱。
4. 两性氧化物
(1) 两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。
(2) 常见两性氧化物：Al2O3、BeO等。
① 写出Al2O3分别溶于盐酸、NaOH溶液的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、
Al2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]－。
② 写出BeO分别溶于盐酸、NaOH溶液的离子方程式：BeO＋2H＋===Be2＋＋H2O、
BeO＋2OH－＋H2O ===[Be(OH)4]2－。
有关含氧酸的几个问题
1. 同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“>”或“<”比较酸性大小)
(1)HClO4(高氯酸，＋7价)>HClO3(氯酸，＋5价)>HClO2(亚氯酸，＋3价)>HClO(次氯酸，＋1价)。
(2)H2SO4(硫酸，＋6价)>H2SO3(亚硫酸，＋4价)。
(3)HNO3(硝酸，＋5价)>HNO2(亚硝酸，＋3价)。
2. 常见的无机含氧酸的结构
名称 硼酸(H3BO3，一元酸) 碳酸(H2CO3，二元酸)
结构
名称 磷酸(H3PO4，三元酸) 亚磷酸(H3PO3，二元酸)
结构
名称 次磷酸(H3PO2，一元酸) 硫酸(H2SO4，二元酸)
结构
名称 次氯酸(HClO，一元酸) 高氯酸(HClO4，一元酸)
结构 H—O—Cl
(1) 2个硫酸分子间脱去1个水分子得到焦硫酸(H2S2O7)，焦硫酸结构为。
(2) 2个磷酸分子间脱去1个水分子得到焦磷酸(H4P2O7)，焦磷酸结构为。
(3) H3BO3[或B(OH)3]分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为B(OH)3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋(用离子方程式表示)，反应前后B原子杂化轨道类型分别为sp2、sp3。
3. 无机反应中一般遵循“强酸制弱酸”或“较强酸制较弱的酸”的规律，如：
(1) Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，说明酸性：H2SO4>H2SO3。
(2) Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性：H2CO3> H2SiO3。
(3) NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，说明酸性：CH3COOH>H2CO3。
(4) CaCl2＋CO2＋H2O―→不反应，因为酸性：H2CO3(5) BaCl2＋SO2＋H2O―→不反应，因为酸性：H2SO3分散系
1. 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图：
2. 胶体的性质及应用
(1) 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。
(2) 介稳定性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体净化的常用方法：渗析。
(3) 胶体的胶粒具有吸附性。如明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。氢氧化铁胶体也能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，也可用于净水。
3. Fe(OH)3胶体的制备
(1) 原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(写化学方程式)。
(2) 具体操作：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
[注意事项]
① 蒸馏水不能换成NaOH溶液或氨水或自来水。
② 不能边加热边搅拌，不能过度加热。
典 题 悟 法
例1　(2025·射阳中学)我国古人曾用反应Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是(C)
A. 青铜是铜的一种合金
B. O2和O3是氧元素的同素异形体
C. Cu2S只作还原剂
D. 该反应属于置换反应
【解析】 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C错误。
考点2　物质的量
知 识 梳 理
物质的量
1. 物质的量的符号为n，单位为mol。
2. 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。
3. 物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：N＝nNA。
摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M，单位为g/mol。
2. 计算公式：M＝。
3. 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。
2. 公式：Vm＝，单位为L/mol。
3. 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
① 物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。
② 使用“22.4 L/mol”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。
阿伏加德罗定律
1. 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
2. 阿伏加德罗定律的推论
同温同压 气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温同体积 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
物质的量浓度
1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。
2. 公式：cB＝，单位：mol/L。
3. 溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L；ρ为溶液密度，单位为g/cm3；w为溶质质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。
一定物质的量浓度溶液的配制
1. 容量瓶有不同的规格，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等几种。
2. 用NaOH固体配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液。
(1) 主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管。
(2) 配制过程
① 用天平称量4.0 g NaOH固体(因NaOH有腐蚀性，称量时应放在小烧杯(或玻璃器皿)中称量)；
② 将称好的固体放入烧杯(填仪器名称)中，然后加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌(溶解)；
③ 待溶液恢复到室温，将该溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶(填仪器名称)中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶；
④ 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤ 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在距刻度线以下1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切；
⑥ 塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3. 用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L稀硫酸。
(1) 所需浓硫酸体积为5.4 mL，用10 mL量筒量取浓硫酸。
(2) 配制过程：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签。
4. 误差分析
① 导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水等。
② 导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容等。
① 容量瓶使用前应先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。
② 不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释溶液。
稀释定律
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
典 题 悟 法
有关物质的量的简单计算
例2　CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)
A. 反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B. 标准状况下，2.24 L HCHO分子中含中子数目为1.6NA
C. 反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D. 100 mL 1 mol/L HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
【解析】 反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；HCHO分子中中子数为14，标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量为0.1 mol，故2.24 L HCHO分子中中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH，C元素由＋4价降到－2价，每生成3.2 g(即0.1 mol)CH3OH转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH分子和H2O分子中都含H原子，故100 mL 1 mol/L HCOOH溶液中H原子数目大于0.2NA，D错误。
例3　(1) (2024·江苏卷)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有C、H、Fe；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol H2。
(2) (2021·江苏卷)在搅拌下向100 mL 1 mol/L MnSO4溶液中缓慢滴加1 mol/L NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为200 mL。
【解析】 (1) 反应器Ⅰ中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有CO2、H2O、Fe，则化合价发生改变的元素有C、H、Fe。根据化合价升降守恒，CO、H2各1 mol参与上述反应，共生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，共生成mol H2。(2) MnSO4溶液与NH4HCO3溶液的浓度相同，MnSO4溶液与NH4HCO3溶液发生反应的化学方程式为MnSO4＋2NH4HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O，则反应的n(NH4HCO3)＝2n(MnSO4)，1 mol/L×V(NH4HCO3溶液)＝2×0.1 L×1 mol/L，解得V(NH4HCO3溶液)＝200 mL。
一定物质的量浓度溶液的配制
例4　(2025·苏州期末)实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是(C)
A. 称量 B. 加水溶解
C. 加指示剂 D. 滴定
【解析】 石蕊试液不能作为盐酸滴定Na2CO3溶液的指示剂，C错误。
例5　(2025·南京、盐城一模)测定某化合物Zn3(PO4)2·4H2O的含量。
(1) 测定含量前需用Zn2＋标准溶液标定Na2H2Y溶液的浓度。请补充完整配制250 mL 0.200 0 mol/L Zn2＋标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取3.269 0 g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入6.0 mol/L盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶；
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞；摇匀，装瓶，贴标签[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、6.0 mol/L盐酸、精确度为0.000 1 g的分析天平(如图所示)]。
(2) 将0.458 0 g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00 mL溶液。移取20.00 mL溶液，用0.020 00 mol/L Na2H2Y溶液滴定至终点(Zn2＋与H2Y2－按1∶1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次，Na2H2Y 溶液的平均用量为28.20 mL。计算样品中Zn3(PO4)2·4H2O[M＝458.0 g/mol]的质量分数(写出计算过程)。
n(Na2H2Y)＝28.20×10－3 L×0.020 00 mol/L＝5.640×10－4 mol，n[Zn3(PO4)2·4H2O]＝n(Zn2＋)＝(Na2H2Y)＝×5.640×10－4 mol＝1.880×10－4 mol，w[Zn3(PO4)2·4H2O]＝××100%＝94.00%
【解析】 (1) 从给定的试剂可知，Zn2＋标准溶液需要用纯锌与盐酸反应制得，根据标准液的浓度和体积可知需要称取的纯锌的物质的量为0.05 mol，故先用分析天平准确称取纯锌的质量为0.05 mol×65.38 g/mol＝3.269 0 g。
阿伏加德罗常数考点
1. 22.4 L/mol的适用条件
(1) 若题中涉及计算物质的体积，先看该物质是不是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2) 常考的标准状况下不是气体的物质：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
2. 物质的微观结构
(1) 注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2) 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。
(3) 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O，NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。
(4) 最简式相同的物质：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等链状单烯烃。
(5) 苯环中不含碳碳双键。
(6)了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
物质 CnH2n＋2 P4 Si SiO2 石墨 金刚石
每摩尔含共价键数目 (3n＋1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
3. 电解质的电离与水解
(1) 看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如1 mol CH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1 mol。
(2) 看溶液中是否有“弱离子”的水解。如1 mol FeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1 mol。
(3) 计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明溶液体积。
4. 隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)、Cl2＋H2O??HCl＋HClO、2NO2(g)??N2O4(g)等。
5. 有关反应中浓度的问题
(1) MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2) Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
(3) Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，最终得到NO2和NO的混合气体。
(4) Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，最终得到SO2和H2的混合气体。
6. 分散系中的微粒数目
(1) 计算H、O原子总数时，不能忽视溶剂水。
(2) 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数目小于6.02×1023。
考点3　有关物质的量的计算
知 识 梳 理
化学计算的常用方法
1. 守恒法
(1) 原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过程。如接触法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工业制硝酸：NH3～HNO3。
(2) 电荷守恒：电解质溶液(或固体化合物)中，阴、阳离子所带的电荷总量相等。
(3) 得失电子守恒。
2. 关系式法
表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
常考化学计算类型
1. 有关混合物质量分数(或纯度)的计算
(1) 根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可得出其含量。
(2) 解题时理清各物质之间的定量关系，运用质量守恒定律、得失电子守恒、电荷守恒等方法，找准计算关系。
2. 有关物质化学式的计算
(1) 根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。
(2) 根据电荷守恒，计算出未知离子的物质的量。
(3) 根据质量守恒定律，计算出结晶水的物质的量。
(4) 各粒子的物质的量之比即为物质化学式中各粒子对应的下标比，确定物质的化学式。
热重图像分析
计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。
(1) 设晶体样品为1 mol，得出样品的质量m始。
(2) 固体残留率＝×100%，计算m余。
(3) 减重过程中一般是先部分(或全部)失去结晶水，减重后所得物质一般为金属氧化物。
例：(2024·江苏卷)将8.84 mg Nd(OH)CO3(摩尔质量为221 g/mol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550～600 ℃时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3＋)∶n(CO)的比值为2∶1(写出计算过程)。
8.84 mg Nd(OH)CO3物质的量为4×10－5 mol，n(Nd3＋)＝4×10－5mol，n(CO)＝4×10－5 mol。在N2氛围中焙烧后，Nd元素的质量保持不变。550～600 ℃时剩余固体的质量为7.60 mg，固体中无H元素，根据H原子守恒，该阶段生成水的质量为0.36 mg，由图像可知，固体减少总质量＝(8.84－7.60)mg＝1.24 mg，说明该阶段还生成CO2，CO2质量为1.24 mg－0.36 mg＝0.88 mg，n(CO2)＝2×10－5 mol，由C原子守恒，固体产物中n剩余(CO)＝4×10－5 mol－2×10－5 mol＝2×10－5 mol。n(Nd3＋)∶n剩余(CO)＝4×10－5 mol∶2×10－5 mol＝2∶1。
典 题 悟 法
有关物质纯度的计算
例6　(2025·盐城五校联考)铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO4、Fe2(SO4)3和TiOSO4]制取铁黄的过程如下：
已知：实验中Fe2＋开始生成Fe(OH)2沉淀时pH＝6.5，Fe3＋开始生成FeOOH时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8。
(1) 写出“氧化”时的离子方程式：4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋8H＋。
(2) 测定样品中铁黄的质量分数。称取铁黄样品6.000 g置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(将Fe3＋还原为Fe2＋)充分反应，再除去过量的Sn2＋。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.05 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O，未配平)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。计算该样品中铁黄的质量分数(写出计算过程)。
根据反应可得关系式：Cr2O～6Fe2＋～6FeOOH，
n(FeOOH)＝n(Fe2＋)＝6×22.00×10－3 L×0.05 mol/L×＝6.60×10－2 mol，该样品中铁黄的质量分数＝×100%＝97.90%
有关化学式的计算
例7　(2025·射阳中学)为测定某化合物Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O的组成，进行如下实验：
步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，共用去KMnO4标准溶液16.00 mL。
步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。实验过程中发生如下反应：
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2S2O===2I－＋S4O。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
根据反应可得关系式：2MnO～5C2O，
100.00 mL溶液A中n(C2O)＝×16.00×10－3 L×0.100 0 mol/L×5＝0.020 mol。
根据关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，
100.00 mL溶液A中n(Cu2＋)＝20.00×10－3 L×0.100 0 mol/L×5＝0.010 mol。
根据电荷守恒可得n(K＋)＝0.02 mol。
晶体中m(H2O)＝3.540 g－0.020 mol×88 g/mol－0.010 mol×64 g/mol－0.020 mol×39 g/mol＝0.360 g，n(H2O)＝0.020 mol，
x∶y∶z∶n＝0.020 mol∶0.010 mol∶0.020 mol∶0.020 mol＝2∶1∶2∶2。
故样品的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·2H2O
有关热重曲线的计算
例8　对Cu(NH3)4SO4·xH2O进行热重分析，结果如下图所示。200 ℃时结晶水已全部失去，400 ℃时产物为CuSO4，则x＝1；250～400 ℃阶段反应的化学方程式为Cu(NH3)2SO4 CuSO4＋2NH3↑。
【解析】 400 ℃时产物为CuSO4,3.20 mg CuSO4物质的量为0.02 mmol，根据Cu元素守恒可知Cu(NH3)4SO4·xH2O物质的量为0.02 mmol，由图像可知Cu(NH3)4SO4·xH2O质量为4.92 mg，因此M[Cu(NH3)4SO4·xH2O]＝＝246 g/mol，故可得x＝1。Cu(NH3)4SO4·H2O由4.92 mg减至3.88 mg，减少质量为1.04 mg；0.02 mmol Cu(NH3)4SO4·H2O中结晶水质量为0.02 mmol×18 g/mol＝0.36 mg，则失去的NH3的质量为1.04 mg－0.36 mg＝0.68 mg，失去的NH3的物质的量为0.04 mmol，3.88 mg固体为Cu(NH3)2SO4，即250 ℃时，固体为Cu(NH3)2SO4，由400 ℃时产物为CuSO4，可写出化学方程式。
确定物质化学式
例：硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
① 准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
② 准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式：Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL。
③ 另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1) 25.00 mL溶液A中，n(Ni2＋)＝1.250×10－3 mol、n(NH)＝2.500×10－3 mol。
(2) 25.00 mL溶液A中，n(SO)＝2.500×10－3 mol。
(3) 0.583 75 g硫酸镍铵中，结晶水n(H2O)＝1.250×10－2 mol(Ni—59)。
(4) 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。
【解析】 (1) n(Ni2＋)＝n(EDTA)＝0.040 00 mol/L×31.25×10－3 L＝1.250×10－3 mol，n(NH)＝n(NH3)＝＝2.500×10－3 mol。
(2) 根据化合物中电荷守恒知，
n(SO)＝＝2.500×10－3 mol。
(3) m(Ni2＋)＝59 g/mol ×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g，
m(NH)＝18 g/mol ×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g，
m(SO)＝96 g/mol ×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g，
n(H2O)＝＝1.250×10－2 mol。
(4) x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10，
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。
[思维过程]
[解题关键]
配制成100.00 mL溶液A，取25.00 mL溶液进行实验，利用质量守恒定律计算n(H2O)时，样品的质量要用原样品的。
1. (2025·苏州期末)下列用于水处理的物质中，其中主要成分属于有机物的是(B)
A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜
C. 明矾 D. 二氧化氯
【解析】 活性炭主要成分为碳单质，不属于有机物，A错误；聚丙烯是有机高分子，属于有机物，B正确；明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于无机盐，不是有机物，C错误；二氧化氯属于氧化物，不属于有机物，D错误。
2. (2021·江苏卷)黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(A)
A. 黑火药中含两种单质 B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
【解析】 黑火药中含有S与C两种单质，A正确；黑火药爆炸时会放出热量，B错误；该反应中S元素的化合价由0降低为－2，S作氧化剂，C错误；该反应不符合置换反应的定义，D错误。
3. (2022·江苏卷)将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。
800 ℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为Fe2O3(填化学式，写出计算过程)。
800 ℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为铁的氧化物，设起始FeS2的物质的量为1 mol，则其质量为120 g，含有两种元素的固体产物的质量＝120 g×66.7%≈80 g，m(Fe)＝1 mol×56 g/mol＝56 g，m(O)＝80 g－56 g＝24 g，n(O)＝＝1.5 mol，n(Fe)∶n(O)＝1 mol ∶1.5 mol＝2∶3，故800 ℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物的化学式为Fe2O3
4. (2021·江苏卷)测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.015 0 mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗 EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
在稀释后的ZnSO4溶液中，
c(Zn2＋)＝＝＝1.875×10－2 mol/L，原ZnSO4溶液中，c(ZnSO4)＝＝0.750 mol/L
练习1　物质的分类
1. (2025·无锡期末)我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在Al2O3、SiO2等多种氧化物，其中SiO2属于(A)
A. 酸性氧化物 B. 两性氧化物
C. 过氧化物 D. 金属氧化物
2. (2025·苏北四市一模)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是(A)
A. 天然橡胶 B. 不锈钢
C. 足球烯 D. 光导纤维
【解析】 不锈钢属于合金材料；足球烯和光导纤维均属于无机非金属材料，A符合题意。
3. (2025·扬州中学)某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子物质。则该有机物可能是(C)
A. 氨基酸 B. 淀粉
C. 蛋白质 D. 脂肪
【解析】 氨基酸和脂肪不是高分子，A、D错误；淀粉是由C、H、O元素组成的高分子，B错误；蛋白质属于高分子，至少含C、H、O、N元素，C正确。
4. (2025·苏锡常镇一模)下列材料属于有机合成材料的是(B)
A. 钛合金 B. 酚醛树脂
C. 氮化硅陶瓷 D. 硅酸盐玻璃
【解析】 钛合金属于金属材料，A错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；硅酸盐玻璃属于传统无机非金属材料，D错误。
5. (2025·常州期末)1981年，我国在世界上首次人工合成核糖核酸。下列物质属于高分子的是(A)
A. 核酸 B. 磷酸
C. 核糖 D. 脱氧核糖
6. (2025·扬州期初)我国提出在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。下列关于CO2的说法不正确的是(C)
A. CO2固体易升华 B. CO2是酸性氧化物
C. CO2为极性分子 D. CO2属于非电解质
【解析】 CO2结构式为O===C===O，CO2分子空间结构为直线形，为非极性分子，C错误。
7. (2025·高邮质检)已知反应：CO＋Ag2O2Ag＋CO2。下列说法不正确的是(A)
A. 该反应属于置换反应 B. Ag2O作氧化剂
C. CO属于大气污染物 D. CO2可用于光合作用
【解析】 该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，A错误；反应中银元素化合价由＋1降到0，Ag2O作氧化剂，B正确；CO为有毒气体，属于大气污染物，C正确；CO2和水参与光合作用，D正确。
8. (2025·淮阴中学)次磷酸钠(NaH2PO2)可由反应P4＋3NaOH(过量)＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑制备。下列说法正确的是(D)
A. NaH2PO2是酸式盐
B. 该反应中P4仅作还原剂
C. PH3是非极性分子
D. H2O和PH3的VSEPR模型名称相同
【解析】 NaOH过量，说明NaH2PO2是正盐，A错误；反应中P4既是氧化剂，又是还原剂，B错误；PH3空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，是极性分子，C错误；H2O和PH3的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型名称均为四面体形，D正确。
9. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关描述错误的是(D)
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙
【解析】 大理石主要成分为碳酸钙，D错误。
10. (2025·南京中华中学)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(C)
A. 植物油属于纯净物
B. 消毒过程属于蛋白质的盐析
C. 煤的气化属于化学变化
D. 光导纤维属于有机高分子聚合物
【解析】 植物油属于混合物，A错误；消毒过程属于蛋白质的变性，B错误；光导纤维主要成分是SiO2，SiO2是无机物，D错误。
11. (2025·南通一模)蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是(B)
A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成
B. 蛋白质属于高分子
C. 棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质
D. 蛋白质水解生成葡萄糖
【解析】 蛋白质由C、H、O、N等元素组成，A错误；棉、麻的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。
12. (2025·南京中华中学)下列有关石墨烯的说法正确的是(C)
A. 属于有机物
B. 与金刚石互为同位素
C. 具有导电性
D. 具有熔点低、强度大性质
【解析】 石墨烯是C的单质，不属于有机物，A错误；石墨烯与金刚石都是C的单质，互为同素异形体，B错误；石墨烯熔点高、强度大，D错误。
13. (2025·海安中学)下列有关中国空间站所用材料的说法不正确的是(B)
A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯——无机材料
D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
【解析】 碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误。
练习2　物质的量
1. (2025·扬州中学)下列说法正确的是(A)
A. 足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数约为0.2×6.02×1023
B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3×6.02×1023
C. 1 L 0.1 mol/L NaF溶液中含有的F－数目约为0.1×6.02×1023
D. 60 g SiO2晶体中含有的共价键数目约为2×6.02×1023
【解析】 Zn与一定量浓硫酸反应生成SO2：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应生成H2：Zn＋H2SO===ZnSO4＋H2↑，由化学方程式可知，生成1 mol SO2或1 mol H2均转移2 mol电子，故反应产生标准状况下2.24 L(即0.1 mol)气体时，转移的电子数约为0.2×6.02×1023，A正确；Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，且二者所含离子数都是3，则7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数约为0.3×6.02×1023，B错误；F－能水解，1 L 0.1 mol/L NaF溶液中F－个数小于0.1×6.02×1023，C错误；SiO2晶体中1个Si原子形成4个Si—O,60 g SiO2晶体中含有的共价键数目约为4×6.02×1023，D错误。
2. (2025·扬州期中)配制100 mL 0.120 0 mol/L Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol/L )。下列相关原理、装置及操作不正确的是(A)
A.称量1.272 0 g Na2CO3 B. 溶解Na2CO3
C. 转移溶液 D. 测定浓度
【解析】 托盘天平的精确度为0.1 g，A错误；溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，B正确；溶解后，恢复到室温，将烧杯中溶液用玻璃棒引流到容量瓶中，C正确；盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装，D正确。
3. (2025·常州一中)用16.0 mol/L浓硝酸配制4 mol/L硝酸。下列操作错误的是(B)
A. 检查容量瓶是否漏水，至少倒置2次容量瓶
B. 用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中
C. 转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口
D. 试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥
【解析】 检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，若不漏水，正立容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒置观察，A正确；用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，在烧杯中稀释，恢复到室温，再转移到容量瓶中，B错误；转移溶液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下内壁，C正确；试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，D正确。
4. (2025·淮阴中学)取一定质量的某钴氧化物(其中Co元素的化合价为＋2、＋3)，用160 mL 10 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况下)黄绿色气体。通过计算确定该钴氧化物中Co与O的物质的量之比为7∶8。
【解析】 用160 mL 10 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和0.1 mol Cl2，根据氯原子守恒，溶液中Cl－物质的量为10 mol/L×0.16 L－0.1 mol×2＝1.4 mol，溶液中Co2＋的物质的量为0.7 mol，根据氢原子守恒，反应生成水的物质的量为10 mol/L×0.16 L×＝0.8 mol，则氧化物中含0.8 mol O，氧化物中Co、O物质的量之比为7∶8。
5. (2025·南通四模)HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：
9 mol HCHO参加反应，最终释放H2的物质的量与反应Ⅰ消耗O2的物质的量相同，则释放H2的物质的量为3 mol。
【解析】 总反应：3HCHO＋H2O＋O2―→3HCOOH＋H2↑,9 mol HCHO发生反应，可得3 mol H2。
6. (2025·海门中学)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如图所示。
(1) Ce8O15中Ce4＋和Ce3＋个数之比为3∶1。
(2) 生成1 mol Ce8O15，氧化标准状况下NO的体积为22.4 L。
【解析】 (1) 设Ce4＋和Ce3＋个数分别为x、y，根据原子守恒有x＋y＝8，根据化合价代数和为0有4x＋3y＝15×2，解得x＝6、y＝2，Ce4＋和Ce3＋个数之比为3∶1。(2) 由题可得反应的化学方程式为8CeO2＋NO===Ce8O15＋NO2，生成1 mol Ce8O15消耗1 mol NO，标准状况下的体积为22.4 L。
7. (2025·镇江期初)氢气是一种理想的清洁能源。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示(部分反应物和产物已略去)。
(1) 加热条件下，发生反应 Ⅲ 的化学方程式为Fe3O4＋8HBrBr2＋3FeBr2＋4H2O。
(2) 若反应Ⅳ中有4 mol水参加反应，理论上该反应可生成1 mol H2。
【解析】 (2) 反应Ⅳ的化学方程式为3FeBr2＋4H2O===Fe3O4＋H2↑＋6HBr,4 mol水参加反应生成1 mol H2。
8. (2025·盐城考前模拟)测定产品中FeO含量。准确称取3.00 g产品，加入足量硫酸溶解后配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(反应原理为Fe2＋＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，未配平。杂质不参与反应)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。计算产品中FeO的质量分数(写出计算过程)。
根据题意得到关系式：6Fe2＋～Cr2O
n(Cr2O)＝0.050 mol/L×25×10－3 L＝1.25×10 －3 mol
n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.25×10－3 mol＝7.50×10－3 mol
w(FeO)＝×100%＝90%
9. (2025·常州期末)磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含NH3或NH)废水的新方法。25～30 ℃下，调节pH为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为MgNH4PO4沉淀而除去。在上述实验条件下，向2 L含氨氮288 mg/L(以N元素计)的废水中加入6.96 g MgHPO4·3H2O(摩尔质量为174 g/mol)，理论上氨氮的去除率可达到97%(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
n(MgHPO4·3H2O)＝＝0.04 mol
n去除(N)＝n去除(NH3或NH)＝n(MgHPO4·3H2O)＝0.04 mol
m去除(N)＝0.04 mol×14 g/mol＝0.56 g
氨氮去除率＝×100%≈97%
10. (2025·靖江中学)通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
(1) “消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。
① 滴液漏斗中盛放的物质是浓硫酸。
② 装置B的作用是作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸。
③ 反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其目的是将生成的SO2赶入装置C中完全吸收。
(2) “吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
① 硼酸是一元弱酸，易与水结合生成[B(OH)4]－，其水溶液显酸性的原因是H3BO3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋(用离子方程式表示)。
② NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为2NH3＋4H3BO3===(NH4)2B4O7＋5H2O。
(3) “测定”。称取0.800 0 g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100 mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.100 0 moL/L 盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3。
① 接近终点时滴加半滴盐酸标准溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
② 该样品中氮元素的质量分数为14%(写出计算过程)。
根据反应建立关系式：2N～2NH3～(NH4)2B4O7～2HCl，
n(N)＝n(HCl)＝0.100 0 moL/L×20.00×10－3 L＝0.002 mol，
该样品中氮元素的质量分数为×100%＝14%
练习3　有关物质的量的计算
1. (2025·南通海安)取234 g NH4VO3进行煅烧获得V2O5，过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图所示(V—51)。
(1) 写出C到D过程中的化学方程式：2HVO3V2O5＋H2O。
(2) 煅烧时不断鼓入空气的目的是防止NH3还原V2O5。
【解析】 (1) 234 g NH4VO3的物质的量为2 mol，n(V)＝2 mol，A→B(C)质量减少34 g，减少的是2 mol NH3的质量，故B(C)为HVO3，C→D质量减少(52－34)g＝18 g，减少的是1 mol H2O的质量，D是V2O5，C到D过程中反应的化学方程式为2HVO3V2O5＋H2O。(2) NH3有还原性，煅烧时不断鼓入空气的目的是防止NH3还原V2O5。
2. (2025·南京、盐城期末)加热28.7 g ZnSO4·7H2O晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如图所示。A点物质为ZnSO4·H2O(填化学式)。
【解析】 28.7克的n(ZnSO4·7H2O)＝0.1 mol，A点的质量与样品的质量差＝28.7 g－17.90 g＝10.8 g，即H2O的质量，则损失的n(H2O)＝0.6 mol，则A点的固体中n(H2O)＝0.1 mol，故A点物质的化学式为ZnSO4·H2O。
3. (2025·无锡期末)将Pr2(CO3)3·8H2O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备Pr6O11最适宜的温度为755 ℃(Pr—141，写出计算过程)。
设Pr2(CO3)3·8H2O的物质的量为1 mol，质量为606 g，根据Pr元素守恒可得：n(Pr6O11)＝ mol，m(Pr6O11)＝ mol×1 022 g/mol≈340.7 g，＝×100%≈ 56.22%，因此制备Pr6O11最适宜的加热温度为755 ℃
4. (2025·苏锡常镇一模)测定过氧化铜(CuO2)产品纯度。取产品0.100 0 g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。已知：CuO2＋I－＋H＋―→CuI＋I2＋H2O(未配平)；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
计算产品中CuO2的纯度(写出计算过程)。
CuO2与酸性KI完全反应的离子方程式为8H＋＋2CuO2＋8I－===2CuI↓＋3I2＋4H2O，由此可得关系式为2CuO2～3I2～6S2O，则
n(S2O)＝0.100 0 mol/L×30.00×10－3 L＝3.0×10－3 mol
n(CuO2)＝×n(S2O)＝1.0×10－3 mol
m(CuO2)＝1.0×10－3 mol×96 g/mol＝0.096 g
w(CuO2)＝×100%＝96%
5. (2025·南京二模)(NH4)2S2O8常用于织物漂白。测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.200 0 mol/L FeSO4溶液。待充分反应后，用0.010 00 mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液22.80 mL。实验过程中的反应如下：S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋、MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
(1) 取用30.00 mL 0.200 0 mol/L FeSO4溶液时应选用的仪器是D(填字母)。
A. 25 mL量筒 B. 50 mL量筒
C. 25 mL酸式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管
(2) 计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
n1(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.010 00 mol/L×22.80×10－3 L＝1.140×10－3 mol，n(S2O)＝n2(Fe2＋)＝×(0.200 0 mol/L×30.00×10－3 L－1.140×10－3 mol)＝2.430×10－3 mol，c[(NH4)2S2O8]＝＝9.720×10－2 mol/L
6. (2025·靖江中学)CuO、Cu2O可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定CuO、Cu2O混合物中各组分的质量分数：称取0.500 0 g样品，分成两等份。一份加入足量稀硝酸充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用0.100 0 mol/L EDTA溶液滴定Cu2＋至终点(EDTA与Cu2＋反应的化学计量数之比为1∶1)，平均消耗EDTA溶液30.00 mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)，用相同浓度的EDTA溶液滴定Cu2＋至终点，平均消耗EDTA溶液20.00 mL。通过计算确定混合物中CuO的质量分数(写出计算过程)。
设每份样品中CuO为x mol，Cu2O为y mol，由题意得：x＋2y＝0.100 0 mol/L×30.00×10－3L、x＋y＝0.100 0 mol/L×20.00×10－3L，解得x＝y＝1.000×10－3 mol，w(CuO)＝×100%＝32%

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