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第4讲　原子结构与性质　元素周期律
高考导向
构建体系
能力自测 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) (2023·江苏卷)H、H、H都属于氢元素(√)(2) (2024·江苏卷)S2－的结构示意图为(×)(3) (2022·江苏卷)基态锗原子(32Ge)电子排布式为4s24p2(×)(4) (2021·江苏卷)Cl－与Na＋具有相同的电子层结构(×)(5) (2025·江苏卷)离子半径：r(F－)>r(Na＋)(√)(6) (2023·江苏卷)原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)(×)(7) (2024·江苏卷)碱性：Al(OH)3>KOH(×)(8) (2023·江苏卷)第一电离能：I1(C)考点1　原子结构
知 识 梳 理
核素(X)
1. X中，A为质量数，Z为质子数。
2. 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3. 原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(或核素)互为同位素。如H、H(D)、H(T)互为同位素。
常见的重要核素及其应用
核素 U C H H O
用途 核燃料 考古断代 制氢弹 示踪原子
典 题 悟 法
例1　(2025·盐城期中)我国探月工程取得重大进展。下列关于月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne三种微粒说法正确的是(C)
A. 是同一种核素 B. 是同一种原子
C. 互为同位素 D. 是不同种元素
【解析】 20Ne、21Ne、22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，属于不同核素，三者质子数均为10，属于同一种元素，均为氖元素，故选C。
考点2　原子核外电子的排布
知 识 梳 理
原子核外电子排布规律
1. 能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2. 泡利原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反。如2s的2个电子可表示为，不可表示为。
3. 洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。
特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如基态29Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，而不是1s22s22p63s23p63d94s2。基态24Cr原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
核外电子排布表示方法(以Fe、Fe2＋、Fe3＋为例)
微粒 Fe Fe2＋ Fe3＋
结构示意图
基态电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5
简化电子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 [Ar]3d5
价层电子排布式 3d64s2 3d6 3d5
价层电子排布图(轨道表示式)
① 电子运动状态与电子空间运动状态的区别：电子运动状态的总数等于电子数，电子空间运动状态的总数等于轨道的总数。如基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其电子数为16，有16种不同运动状态的电子；电子占据轨道数为9，有9种不同空间运动状态的电子。
② 价层电子：一般情况下，主族元素原子的价层电子只包括最外层电子；过渡元素原子的价层电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。
③ 书写Ga、Ge、As、Se、Br简化电子排布式易遗漏3d10。如基态Ga原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，价层电子排布式为4s24p1；基态As原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，价层电子排布式为4s24p3
④ 焰色试验与电子跃迁：在加热的条件下A原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量。如钾的焰色试验为紫色，试从原子结构的角度解释其原因：在加热的条件下钾原子的核外电子吸收(填“吸收”或“释放”，下同)能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光的形式释放能量。
典 题 悟 法
例2　(2025·江苏卷)科学家通过核反应n＋Li―→H＋He发现氚(H)。下列说法正确的是(C)
A. n表示一个质子
B. 基态Li原子电子排布式为1s12s2
C. H与H互为同位素
D. He的原子结构示意图为
【解析】 n表示一个中子，A错误；基态Li原子电子排布式为1s22s1，B错误；He原子结构示意图为，D错误。
考点3　元素周期表
知 识 梳 理
元素周期表的编排原则
1. 周期
将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每一个横行叫作一个周期。周期序数＝原子核外电子层数。
2. 族
将不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列，每一个纵列叫作一个族。主族序数＝原子最外层电子数(即价层电子数)＝最高正价数(O、F除外)。
元素周期表的结构
1. 周期(7个横行，即7个周期)
短周期：1～3周期；长周期：4～7周期
2. 族(18个纵列，共16个族)
(1) 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，共7个主族(ⅠA～ⅦA族)
(2) 副族：完全由长周期元素构成的族，共8个副族(ⅠB～ⅦB族和Ⅷ族)。
(注：苏教版教材认为Ⅷ族不属于副族)
(3) 0族：稀有气体元素，位于第18纵列。
原子结构与元素周期表
1. 元素周期表的分区简图
2. 各区元素分布及价层电子排布特点
分区 元素分布 价层电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外)
d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)
ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2
f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
典 题 悟 法
例3　(2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(A)
A. 可在元素周期表中Si元素附近寻找新半导体材料
B. 铜元素位于元素周期表中的d区
C. Fe元素位于元素周期表的ⅧB族
D. ⅥA族元素所形成的氢化物都呈酸性
【解析】 可在元素周期表中金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，A正确；Cu元素位于ds区，B错误；Fe元素位于Ⅷ族，C错误；ⅥA族中O元素形成的氢化物为H2O，呈中性，D错误。
考点4　元素周期律
知 识 梳 理
元素周期律内容
元素的性质、核外电子排布、原子半径、主要化合价、 金属性与非金属性等随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
元素周期律实质
元素性质的周期性变化实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
同周期、同主族元素性质的递变规律
内容 同周期(从左到右，0族除外) 同主族(从上到下)
原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相等 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 逐渐增大
元素性质 主要化合价 最高正价：＋1→＋7；最低负价：－4→－1(O、F除外) 最高正价＝主族序数(O、F除外)
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
第一电离能 总体呈现增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族反常地高 逐渐减小
电负性 逐渐增强 逐渐减弱
化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性增强；碱性减弱 酸性减弱；碱性增强
简单气态氢化物的热稳定性 增强 减弱
说明：
对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如图所示。
① 元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F除外，F无正价，O一般无正价，特殊：F2)。
② C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C，电负性由大到小的顺序为F>O>N>C。Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，电负性由大到小的顺序为Al>Mg>Na。C、Si、Ge第一电离能由大到小的顺序为C>Si>Ge，电负性由大到小的顺序为C>Si>Ge。
③ 无氧酸的酸性(填“>”或“<”)：
HF④ 同周期从左到右，主族元素最高价氧化物水化物的酸性增强，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(填“>”或“<”，下同)；主族元素最高价氧化物水化物的碱性减弱，如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
⑤ 同主族从上到下，元素最高价含氧酸的酸性一般逐渐减弱(填“增强”或“减弱”)。如酸性：H2CO3>H2SiO3(填“>”或“<”)。
⑥ 根据无机含氧酸中非羟基氧原子的数目(n)确定，n越大，酸性越强(填“强”或“弱”)。如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；HClO4>HClO3>HClO2>HClO(填“>”或“<”)。
原子(或离子)半径大小的比较
范围 微粒半径的变化 举例
同周期主族元素 随原子序数的递增，原子半径由大到小 Na＞Mg＞Al
同主族元素 随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大 Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋
具有相同核外电子排布的微粒 质子数越大，微粒的半径越小 Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－
同种元素形成的微粒 阳离子＜原子＜阴离子，价态越高，微粒的半径越小 H＋＜H＜H－
既不在同周期又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na
典 题 悟 法
元素周期律
例4　(2025·苏锡常镇二模)化合物硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是(C)
A. 电负性：χ(C)>χ(N)
B. 原子半径：r(Mg)C. 第一电离能：I1(N)>I1(S)
D. 碱性：Mg(OH)2【解析】 同周期从左到右，主族元素的电负性增大，电负性：χ(C)<χ(N)，A错误；同周期从左到右，主族元素的原子半径减小，原子半径：r(Mg)>r(S)，B错误；同主族从上到下，元素的第一电离能减小，同周期从左到右，短周期主族元素的第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)，C正确；金属性：Mg>Al，故碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。
元素推断
例5　(2025·盐城考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
【解析】 X、Y、Z、W依次为N、O、Mg、Al。原子半径：Mg>Al>O，A错误；第一电离能：N>O>Mg，B正确；非金属性：O>N，简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3，C错误；金属性：Mg>Al，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。
元素周期律的应用
例6　下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(A)
A. F—F的键能小于Cl—Cl的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
【解析】 F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，故键能：F—FCl，极性：F—C>Cl—C，则极性：F3C—>Cl3C—，三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出H＋，酸性更强，B不符合题意；电负性：F>Cl，极性：F—H>Cl—H，分子极性：HF>HCl，C不符合题意；氢键的形成条件是原子的半径小、电负性大，电负性：F>Cl，故HF分子间可以形成氢键，气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢分子间不能形成氢键，D不符合题意。
1. (2025·南京、盐城一模)张青莲教授精确测得铟(In，原子序数为49)的相对原子质量为114.818±0.003，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是(A)
A. In B. In
C. In D. In
2. (2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(A)
A. O B. P
C. Ca D. Fe
3. (2025·南京、盐城期末)可用反应Na＋KClK↑＋NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(A)
A. 第一电离能：I1(K)B. 电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C. 离子半径：r(Cl－)D. 碱性：KOH【解析】 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：I1(K)χ(Na)，B错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(Cl－)>r(Na＋)，C错误；金属性：K>Na，碱性：KOH>NaOH，D错误。
4. (2021·江苏卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【解析】 X、Y、Z、W依次为N、Al、Cl、Br。同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径：r(Al)>r(Cl)，A错误；N原子2p轨道上的电子处于半充满稳定状态，较难失去电子，故N元素第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；Al(OH)3具有两性，HClO4为强酸，则Al的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Cl的弱，C错误；非金属性：Cl>Br，故HCl的热稳定性比HBr的强，D错误。
练习1　原子结构与电子排布
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·盐城五校联考)中子数为35的铜原子：Cu(×)
(2) (2025·启东中学)H2与D2互为同位素(×)
(3) (2025·盐城四校联考)基态碳原子的价层电子排布式：1s22s22p2(×)
(4) (2025·射阳中学)基态O原子的价层电子排布式为2s22p4(√)
(5) (2025·靖江中学)基态Cl原子的电子排布式：3s23p5(×)
(6) (2025·海门中学)基态Ca2＋的电子排布式：[Ar]4s2(×)
(7) (2025·丹阳中学)Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为3d24s1(×)
(8) (2025·南通四模)基态Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6(√)
(9) (2025·常州联盟校)基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2(×)
(10) (2025·常州一中)基态Ni原子的价层电子排布式：3d10(×)
(11) (2025·高邮中学)基态铜原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2(×)
(12) (2025·南京六校)基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9(√)
(13) (2025·无锡澄宜六校)基态Ga原子的电子排布式：[Ar]4s24p1(×)
(14) (2025·泰州中学)基态砷原子的电子排布式为3d104s24p3(×)
(15) (2025·盐城期中)基态Br原子的价层电子排布式为4s24p5(√)
(16) (2025·扬州中学)基态碘原子(53I)的电子排布式为5s25p5(×)
2. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·如东中学)基态N原子的价层电子排布图为(√)
(2) (2025·海安中学)基态O原子的价层电子排布图为(√)
(3) (2025·丹阳中学)基态Ca原子的价层电子排布图为(×)
(4) (2025·盐城八校期初)基态Cr原子的价层电子排布图为(√)
(5) (2025·淮安一模)基态K＋的核外三个电子能层均充满电子(×)
(6) (2025·泰州考前模拟)铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同(×)
(7) (2025·如皋中学)基态Fe2＋转化为基态Fe时，得到的2个电子填充在4s轨道上(√)
(8) (2025·南通期初)基态原子核外未成对电子数：O>Al(√)
3. (1) (2025·海安期中)基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。
(2) 基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5，价层电子排布式为3d5。
(3) 基态Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，外围电子排布式为3d5。
(4) 基态Co原子的外围电子排布式为3d74s2，基态Co2＋的电子排布式为[Ar]3d7，基态Co3＋的电子有14种空间运动状态。
(5) 基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，基态Ni2＋的价层电子排布式3d8。
(6) 基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9，基态Cu2＋外围电子的电子排布图为。
(7) (2025·海门中学)基态Zn2＋的电子排布式为[Ar]3d10。
(8) 基态Se原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价层电子排布式为4s24p4。
(9) (2025·淮阴中学)基态Br－的价层电子排布式为4s24p6。
(10) (2025·南京29中)铊(81Tl)与铝同主族，基态Tl原子的价层电子排布式为6s26p1。
(11) (2025·如皋中学)基态Fe原子与基态Mn原子的核外未成对电子数之比为4∶5。
(12) (2025·淮阴中学)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是AD(填字母)。
A. Al B. Mg
C. [Cu(NH3)2]Cl D. [Co(NH3)6]Cl2
【解析】 (12) 基态Al原子价层电子排布式为3s23p1，含有未成对电子，为顺磁性物质，A正确；基态Mg原子价层电子排布式为3s2，没有未成对电子，不是顺磁性物质，B错误；[Cu(NH3)2]Cl中Cu为＋1价，价层电子排布式为3d10，没有未成对电子，不是顺磁性物质，C错误；[Co(NH3)6]Cl2中Co为＋2价，价层电子排布式为3d7，有未成对电子，是顺磁性物质，D正确。
练习2　元素周期律及元素性质的应用
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·靖江中学)原子半径：N>O>S(×)
(2) 离子半径：r(S2－)>r(N3－)>r(Al3＋)(√)
(3) (2025·常州联盟校)金属性强弱：Na(4) 热稳定性：H2Se>H2O(×)
(5) (2025·泰州考前指导)热稳定性：SiH4>H2O(×)
(6) (2025·如东中学)酸性：H3PO4(7) 酸性：HClO4>H2SO4(√)
(8) (2025·宿迁期中)酸性：HClO>H2CO3(×)
(9) (2025·南京六校联考)酸性：HNO3>H2SO3>H2CO3(√)
(10) (2025·苏州十校联考)碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH(×)
(11) (2025·南京中华中学)碱性：Al(OH)3>KOH(×)
(12) (2025·苏州期初)用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH，比较Cl和I的非金属性(×)
(13) (2025·徐州期中)测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH，前者的pH大，说明非金属性： S＞C(×)
(14) (2025·徐州调研)向Na2SO3固体中加入浓硝酸，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀，说明非金属性：S>Si(×)
(15) (2025·扬州期中)向2 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol/L 盐酸，产生气泡，说明非金属性：Cl>C(×)
2. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 第一电离能：I1(Ca)> I1(P)(×)
(2) (2025·南京六校联考)电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)(√)
(3) (2025·泰州中学)第一电离能：Na>O>C(×)
(4) (2025·苏州十校联考)第一电离能：I1(Si)>I1(Al)>I1(Mg)(×)
(5) (2025·泰州中学)第三周期第一电离能比P大的有两种元素(√)
(6) 电负性：χ(H)＜χ(C)(√)
(7) (2025·海安期初)电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)(×)
(8) (2025·苏州三中)电负性：χ(O)>χ(Se)(√)
(9) (2025·宿迁考前模拟)NF3和NH3中氮元素均为＋3价(×)
(10) (2025·扬州考前模拟)NaAlH4有还原性，是因为其中的H元素有＋1价和－1价(×)
(11) (2025·邳州调研)锑、铋元素位于元素周期表中s区(×)
(12) (2025·苏州十校联考)Fe元素位于元素周期表中第四周期ⅥB族(×)
(13) (2025·南通如东)Fe元素位于元素周期表中ds区(×)
3. (2025·扬州期中)LiFePO4可用作锂离子电池的正极材料。LiFePO4中属于过渡元素的是(B)
A. Li B. Fe
C. P D. O
4. (2025·镇江期中)形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是(A)
A. Al B. Ti
C. Ni D. Cu
5. (2025·扬州考前指导)半导体材料中含N、O、Si、Ga等元素。下列元素位于元素周期表中ⅢA族的是(D)
A. N B. O
C. Si D. Ga
6. (2025·苏锡常镇二模)人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是(A)
A. Si B. Cr
C. Fe D. Ni
7. (2025·徐州期中)古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是(A)
A. Cu B. C
C. Fe D. O
8. (2025·海安中学)氢元素有多种化合物，如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列说法正确的是(A)
A. 半径大小：r(N3－)>r(O2－)>r(Mg2＋)
B. 热稳定性大小：NH3>H2O>H2S
C. 电离能大小：I1(Na)D. 电负性大小：χ(Mg)<χ(O)<χ(N)
【解析】 元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：H2O>NH3>H2S，B错误；短周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族和ⅤA族反常，同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能：I1(Na)9. (2025·苏锡常镇一模)电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是(D)
A. 半径大小：r(Al3＋)>r(O2－)
B. 电负性大小：χ(O)>χ(F)
C. 电离能大小：I1(Al)>I1(Mg)
D. 碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2
【解析】 Al3＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径：r(Al3＋)10. 太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(Ga)B. 第一电离能：I1(Si)C. 热稳定性：AsH3>PH3
D. Ga的周期序数与族序数相等
【解析】 同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径减小，r(Ga)>r(As)，A错误；非金属性：P>As，热稳定性：AsH311. (2025·如皋检测)元素周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(Se)>r(As)>r(Ge)
B. 电负性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge)
C. 第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge)
D. 基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge
【解析】 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Se)χ(As)>χ(Ge)，B正确；As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：I1(As)>I1(Se)>I1(Ge)，C错误；Ge原子未成对电子数为2，As原子未成对电子数为3，Se原子未成对电子数为2，基态原子中未成对电子数：As>Ge＝Se，D错误。
12. (2025·南通二模)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是(C)
A. Fe位于元素周期表中第三周期
B. 原子半径：r(O)>r(S)
C. 基态Fe2＋未成对电子数为4
D. 电负性：χ(N)>χ(O)
【解析】 Fe位于元素周期表中第四周期，A错误；同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径：r(O)13. (2025·南菁高中)我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是(C)
A. 单质的还原性：As>Ga
B. 氢化物的热稳定性：AsH3>NH3
C. 镓是一种半导体材料
D. As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构
【解析】 同周期主族元素从左到右，单质还原性逐渐减弱，还原性：As14. (1) (2025·常州一中)Co元素在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。
(2) (2025·盐城中学)锌元素在元素周期表中位于ds区。
(3) (2025·盐城中学)砷元素位于元素周期表的第四周期ⅤA族，该原子具有33种运动状态不同的电子。

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