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第11讲　硫及其化合物
高考导向
构建体系
能力自测 1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理(×)(2) (2025·如皋中学)将铁粉与硫粉混合后加热，生成黑色物质，说明有Fe2S3生成(×)(3) SO2可使石蕊试液褪色(×)(4) (2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化，探究SO2具有漂白性(√)(5) 下列转化在指定条件下能进行：SO2SO3(×)(6) 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性(√)(7) (2023·重庆卷)浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同(×)(8) 向硫化钠固体滴加浓硫酸制硫化氢(×)(9) BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”(×)(10) PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2＋(√)(11) (2025·无锡期中)向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，说明酸性：H2S＞H2SO4(×)(12) (2023·辽宁卷)用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化(×)(13) (2025·如皋中学)向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明原Na2SO3溶液中含有SO(×)2. (2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)A. 用装置甲制取SO2气体　　　　　 B. 用装置乙制取SO2水溶液C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性
考点1　硫
知 识 梳 理
自然界中硫元素的存在形态
1. 游离态：火山喷口附近或地壳的岩石里。
2. 化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。
(1) 常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。
(2) 常见硫酸盐
俗名 化学式 颜色 用途
熟石膏 2CaSO4·H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
生石膏 CaSO4·2H2O 白色 水泥添加剂
绿矾 FeSO4·7H2O 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂
胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 蓝色 配制波尔多液、镀铜液
芒硝 Na2SO4·10H2O 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
明矾 KAl(SO4)2·12H2O 白色 净水剂
重晶石 BaSO4 白色 制白色颜料等
注意：矾是指含结晶水的金属硫酸盐。
硫
1. 硫的结构
硫单质有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。S8()的硫原子杂化方式为sp3。
2. 硫的物理性质
硫黄是一种淡黄色晶体，属于分子晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。
3. 硫的化学性质
(1) 与金属反应
Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、Hg＋S===HgS
(2) 与非金属反应
S＋H2H2S、S＋O2SO2
(3) 与氧化性酸反应
S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O；
S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。
(4) 与碱反应(歧化反应)
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(用热碱溶液清洗硫)。
4. 硫的用途
硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品等。
① 洒落的水银(Hg)可撒硫粉处理。
② 氯气与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物(如Cl2、Cl3)；而硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如2S、S)；故氧化性：Cl2＞S。
③ 硫与O2反应时，无论O2少量或过量，均生成SO2而不是SO3。
④ 黑火药爆炸反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。
典 题 悟 法
例1　(2025·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(B)
A. S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液
B. S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶
D. S单质有还原性，可用于配制黑火药
【解析】 S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，与其易溶于Na2S溶液无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C错误；黑火药反应中S作氧化剂，D错误。
例2　(2025·江苏各地模拟重组)下列含硫物质的转化正确的是(C)
A. 单质硫与铜反应：Cu＋SCuS
B. 单质硫在空气中燃烧：2S＋3O22SO3
C. 黑火药的反应原理：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑
D. 用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫黄：3S＋4OH－2S2－＋SO2＋2H2O
【解析】 Cu与S共热生成Cu2S，A错误；S在氧气中燃烧生成SO2，B错误；S与NaOH溶液共热生成Na2S、Na2SO3和水，D错误。
考点2　二氧化硫　三氧化硫
知 识 梳 理
SO2分子的结构
SO2分子中硫原子采取sp2杂化，SO2分子的空间结构为V形，是极性(填“极性”或“非极性”)分子，分子中大π键表示为，SO2属于分子晶体。
SO2的物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解40体积SO2)。
SO2的化学性质
1. 酸性氧化物的性质
(1) 与水反应：SO2＋H2O??H2SO3
(SO2使紫色石蕊试液变红，SO2过量红色也不会褪去)。
(2) 与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3。
(3) 与碱反应
NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3；
2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O。
(NaOH溶液吸收SO2尾气)；
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(少量SO2能使澄清石灰水变浑浊)。
(4) 与盐反应
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；
SO2(过量)＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
2. 氧化性
SO2＋2H2S===3S＋2H2O(气相反应)；
5SO2(过量)＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓。
3. 还原性
2SO2＋O22SO3(SO2催化氧化)；
SO2＋H2O2===2H＋＋SO(或H2SO4)；
SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋；
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO(或2HCl＋H2SO4)
(SO2使氯水褪色)；
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋(SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色)。
4. 漂白性
SO2能使品红溶液褪色，加热后红色恢复。SO2漂白是暂时性漂白，漂白原理是非氧化还原反应。
SO2的实验室制法
1. 原理：Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或2NaHSO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O]。
2. 发生装置(固＋液→气体)
图中橡皮管a的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下。
3. 收集方法：向上排空气法。
4. 尾气处理：装置如图，需防倒吸。
SO2的用途
1. SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
2. SO2可用于杀菌消毒。
3. 食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。
SO3
1. SO3分子的结构
SO3分子中硫原子采取sp2杂化，SO3分子的空间结构为平面三角形，是非极性(填“极性”或“非极性”)分子，属于分子晶体。
2. SO3的性质
在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与活泼金属的碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
(1) 使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2。
(2) 除去CO2中少量SO2，用NaHCO3饱和溶液进行洗气。
(3) SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3的转化关系(类比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的转化关系)：
写出①的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；
写出②的离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O；
写出③的化学方程式：2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O；
写出④的化学方程式：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
漂白性及漂白原理的比较
具有漂白性的物质 漂白原理 变化类型 漂白特点
活性炭 吸附漂白 物理变化 不可逆
① HClO、NaClO、Ca(ClO)2② Na2O2、H2O2③ O3等 氧化漂白 化学变化 不可逆
SO2 化合漂白 化学变化 可逆
典 题 悟 法
物质的转化
例3　(2025·江苏各地模拟重组)下列转化关系正确的有CD(填字母)。
A. SO2CaSO3CaSO4
B. SO2NaHSO3
C. H2SO4(浓)SO2H2SO3
D. SOSO2S
【解析】 SO2与CaCl2溶液不反应，A错误；SO2与过量NaOH生成Na2SO3，B错误。
例4　(2024·湖北卷)过量SO2与0.1 mol/L的下列溶液反应。下列总反应的化学方程式书写错误的是(A)
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3　
【解析】 过量 SO2与Na2S溶液反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与FeCl3溶液反应， SO2被氧化为SO、Fe3＋被还原为Fe2＋，B正确；过量 SO2与CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl, SO2被氧化为SO，C 正确；过量 SO2与Na2CO3溶液反应，生成CO2和NaHSO3，D正确。
物质的性质、用途及制备
例5　(2025·江苏各地模拟重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(A)
A. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
B. SO2具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
C. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂
D. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
【解析】 SO2具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，B错误；SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。
例6　(2025·如皋质检)下列实验室制取、收集SO2并验证其漂白性的实验装置不能达到实验目的的是(D)
A. 用甲装置制取SO2
B. 用乙装置干燥SO2
C. 用丙装置收集SO2
D. 用丁装置验证SO2的漂白性
【解析】 SO2使溴水褪色，体现SO2的还原性，D错误。
例7　取少量SO2水溶液，对该溶液进行性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(A)
选项 实验目的 实验方案
A 探究氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B 探究还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 探究酸性 滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D 探究漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
【解析】 SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4与BaCl2反应有白色沉淀生成，反应中SO2表现还原性，A错误。
考点3　硫酸
知 识 梳 理
H2SO4分子的结构
H2SO4分子的结构式为，分子中S原子采取sp3杂化，SO的空间结构为正四面体形。
浓硫酸的物理性质
浓硫酸是无色油状液体，高沸点(原因是硫酸分子间形成氢键)，难挥发，与水以任意比例互溶，密度比水大。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(只能硫酸入水)。
稀硫酸的化学性质(写化学方程式)
1. 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，遇酚酞试液不变色。
2. 与活泼金属(如铁)反应产生氢气(写化学方程式，下同)：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3. 与金属氧化物(如MgO)反应生成盐和水：
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O。
4. 与碱[如Ba(OH)2]发生中和反应：
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
5. 与某些盐(如BaCl2)反应生成新盐和新酸：
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
浓硫酸的特性
特性 举例 说明
吸水性 向盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成白色 水可以是气态水、液态水和结晶水，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如HBr、HI、H2S)
浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等
脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 H、O原子按照个数之比为2∶1脱去
浓硫酸使棉织品、木材变黑
强氧化性 浓硫酸与木炭共热 化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性和酸性 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热，产生的气体能使品红溶液褪色，析出固体，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色 化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
脱水性和强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体，说明生成了二氧化硫，浓硫酸具有强氧化性
高沸点、难挥发 利用浓硫酸制取低沸点、易挥发的酸 H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑
浓硫酸与金属反应的一般规律
1. 钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al、Cr等金属表面形成一层致密的薄膜，从而阻止反应进一步发生。钝化时，也发生了化学反应。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。
2. 加热条件下，浓硫酸与金属Cu反应产生的气体是SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不再与Cu反应，故1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
3. 常温下，浓硫酸与金属Zn反应产生的气体是SO2，当浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与Zn反应生成H2。
4. 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性(浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性)。
硫酸的工业制备——接触法
1. 装置图
2. 生产过程(写化学方程式)
(1) SO2的获得：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
(2) SO2净化后催化氧化：2SO2＋O22SO3。
(3) SO3的吸收：SO3＋H2O===H2SO4。
3. 尾气处理
(1) 先用石灰乳吸收SO2，后酸化，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2循环利用) 。
(2) 用氨水吸收制氮肥：
① 氨水吸收SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。
② 制氮肥：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑、2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑。
4. 注意事项
(1) 制得的SO2需净化，防止催化剂中毒。
(2) 用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。
(3) 工业生产过程中，SO2催化氧化时不需增大压强的原因：常压下，转化率已经很高。
(4) 工业上不用水吸收SO3，而是用98.3%的浓硫酸吸收SO3。
SO的检验
1. 操作方法：向待测液中先加足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2. 原理解释：先加足量稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等的干扰。
硫的含氧酸及含氧酸盐
1. 亚硫酸(H2SO3)
(1) 结构式：。
(2) 性质
① 酸性：H2SO3是二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离：
H2SO3??H＋＋HSO　Ka1＝1.4×10－2
HSO??H＋＋SO　Ka2＝6.0×10－8
可见，亚硫酸氢盐溶液也显酸性。
② 还原性
2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO＋2I－
2Fe3＋＋H2SO3＋H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
③ 氧化性
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
④ 漂白性：H2SO3(或SO2)能与一些有机色素结合生成无色有机化合物，如品红溶液与H2SO3(或SO2)发生反应，溶液变为无色。
⑤ 不稳定性：H2SO3===H2O＋SO2↑
2. 亚硫酸钠(Na2SO3)
(1) 主要具有还原性
SO＋H2O2===SO＋H2O
(2) 也具有氧化性
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
3. 焦硫酸(H2S2O7)
焦硫酸可看作是两分子硫酸之间脱去一分子水所得的产物，结构式为。
4. 硫代硫酸(H2S2O3)
(1) 硫代硫酸可看作是H2SO4分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得的产物，结构式为。
(2) 硫代硫酸盐性质：
① 与酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
② 还原性
ⅰ. “碘量法”测定碘：
2S2O＋I2===S4O＋2I－
ⅱ. 较强的氧化剂如氯、溴等，可将硫代硫酸盐氧化为硫酸盐：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－
③ 配位能力：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－(摄影过程的定影)。
5. 过一硫酸(H2SO5)
硫酸分子中的一个单键氧被过氧化氢的过氧链取代，得到过一硫酸，结构式为。
6. 过二硫酸(H2S2O8)
(1) 两个硫酸分子中的单键氧被同一过氧链取代，得到过二硫酸，结构式为。
(2) S2O的结构为，其中S元素的化合价为＋6，过氧键中O元素的化合价为－1，其余O元素的化合价为－2，S2O具有强氧化性。如：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋、S2O＋2I－2SO＋I2
典 题 悟 法
硫酸的性质及用途
例8　(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析错误的是(C)
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【解析】 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，A正确；C与浓硫酸共热生成CO2、SO2气体，B正确；产生能使品红溶液褪色的气体，说明有SO2生成，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖分子参与了化学反应，化学反应伴随着化学键的断裂和生成，D正确。
例9　(2025·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. H2SO4中H元素呈＋1价，浓硫酸具有强氧化性
B. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
D. H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状
【解析】 浓硫酸具有强氧化性的原因是S元素呈最高价，A错误；浓硫酸与CaF2反应制HF不是氧化还原反应，B错误；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，C错误。
硫酸的制法
例10　(2025·高邮调研)已知：2SO2＋O22SO3(SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是(A)
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙干燥并混合SO2和O2
C. 用装置丙制取并收集SO3
D. 用装置丁吸收尾气中的SO2
【解析】 铜与浓硫酸反应需加热，A符合题意。
例11　(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(B)
A. 步骤Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B. 步骤Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【解析】 步骤Ⅰ中FeS2与空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，A正确；步骤Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，无Fe3O4生成，可以减少废渣产生，C正确；尾气主要为SO2，可用碱液吸收，D正确。
SO的检验
例12　(2025·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(B)
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明Na2SO3部分被氧化
C. 向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO
D. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有SO
【解析】 溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能有Ag＋或SO等，A错误；BaSO3溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸， B正确；酸性条件下NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，C错误；SO、SO、CO、Mg2＋等都能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，D错误。
考点4　硫化氢　硫化物
知 识 梳 理
H2S
1. 分子结构：H2S分子中硫原子采取sp3杂化，H2S分子的空间结构是V形。
2. 物理性质：具有臭鸡蛋气味的无色有毒气体，能溶于水。
3. 化学性质
(1) 弱酸性
H2S＋OH－(少量)===HS－＋H2O；
H2S＋2OH－(过量)===S2－＋2H2O。
(2) 还原性
2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O；
2H2S＋3O2(过量)2SO2＋2H2O；
2H2S(aq)＋O2(少量)===2S↓＋2H2O
(氢硫酸露置在空气中容易变质)；
2H2S(aq)＋SO2===3S↓＋2H2O；
H2S(aq)＋H2O2===S↓＋2H2O；
H2S(aq)＋X2===S↓＋2H＋＋2X－
(X2为Cl2、Br2、I2)；
H2S(aq)＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O；
3H2S(aq)＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O；
5H2S(aq)＋2MnO＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O。
(3) 不稳定性：H2SH2＋S。
4. 实验室制法：FeS与稀盐酸或稀硫酸反应，离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。
5. H2S的检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑，化学方程式为H2S＋(CH3COO)2Pb===PbS↓＋2CH3COOH。
(1) 氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，卤素单质可与硫化氢溶液或硫化物溶液反应生成硫单质。
如：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓。
(2) 强还原性离子(如S2－、HS－、SO、HSO)与氧化性离子[如Fe3＋、MnO、ClO－、NO(H＋)]在溶液中不能大量共存。
常见金属硫化物
1. 常见金属硫化物有Na2S、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2S易溶于水，其余五种硫化物难溶于水，FeS、ZnS、MnS易溶于稀盐酸或稀硫酸，CuS、PbS难溶于稀盐酸或稀硫酸。
2. 工艺流程中，常用Na2S、NaHS或(NH4)2S等沉淀某些金属离子，如Zn2＋＋S2－===ZnS↓、Co2＋＋HS－===CoS↓＋H＋。
3. 工艺流程中，运用沉淀转化的原理，用难溶硫化物结合某些金属离子转化为更难溶的硫化物，从而达到除去某些金属离子的目的，如ZnS(s)＋Cu2＋(aq)??CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
硫元素的价类二维图及其转化关系
1. 硫元素的价类二维图
2. 相同价态的不同含硫化合物间通过酸碱反应规律联系在一起，如：
(1)
(2)
3. 不同价态硫及其化合物常见的转化
典 题 悟 法
H2S及其他硫化物
例13　实验室进行制取少量H2S并探究其性质的实验。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(B)
A. 用装置甲制备少量H2S
B. 用装置乙探究H2S的漂白性
C. 用装置丙探究H2S的酸性
D. 用装置丁吸收H2S
【解析】 H2S与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，H2S表现还原性，不是漂白性，B错误。
物质的转化
例14　(2025·无锡六校联考)硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是(A)
A. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：
SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：
FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C. 实验室探究SO2的制备与性质：
Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：
H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
【解析】 SO2与过量碳酸钠溶液反应生成Na2SO3，A错误。
例15　(2025·无锡六校联考)硫的氢化物[硫化氢、二硫化氢(H2S2)]均有弱酸性。下列指定反应的离子方程式表示正确的是(C)
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：
HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
【解析】 FeS难溶于水，离子方程式中不拆分，A错误；O2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的—COOH和—SH都能与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，D错误。
含硫化合物性质探究
例16　探究硫单质及含硫化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(C)
选项 探究目的 实验方案
A S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B H2S与H2SO4酸性强弱 将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
C NaHSO3是否具有氧化性 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀
D Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否产生白色沉淀
【解析】 SO2通入NaHCO3饱和溶液中，产生CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能说明S的非金属性强于C，A错误；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，因CuS难溶，该反应能发生，但不能说明H2S的酸性强于H2SO4，B错误；向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，说明HSO将H2S氧化为S，HSO具有氧化性，C正确；酸性条件下，NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，干扰实验，D错误。
例17　室温下，探究1.0 mol/L Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化
C SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
D SO是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
【解析】 酸性条件下，NO可将SO氧化为SO，会干扰实验，A错误；SO2或亚硫酸盐的漂白均是非氧化还原反应，Na2SO3使溴水褪色发生的是氧化还原反应，体现的是SO的还原性，不是漂白性，C错误；酸性条件下，SO与S2－反应生成淡黄色沉淀S，体现了SO的氧化性，不是还原性，D错误。
硫元素的歧化反应与归中反应
1. 碱性歧化
3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
2. 酸性归中
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O(与2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；
S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
特殊：Na22O3在酸性条件下可发生歧化反应：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
1. (2025·南通一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(A)
A. CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄
B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C. H2S分子的空间结构为V形，H2S的还原性比H2O的强
D. S—H键长比O—H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH
【解析】 硫单质、CS2均为非极性分子，根据“相似相溶”规律，CS2可用于溶解硫黄，A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误；H2S的还原性与空间结构无必然联系，C错误；CH3SH、CH3OH都能形成分子晶体，沸点的高低与键长无关，D错误。
2. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(D)
A. CaS(s)H2S(g)
B. CuS(s)H2S(g)
C. SO2(g)H2SO4(aq)
D. 浓硫酸SO2
【解析】 HNO3具有氧化性，S2－具有还原性，HNO3与CaS发生氧化还原反应不能生成H2S，A错误；CuS与H2SO4溶液不反应，B错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，C错误。
3. 已知H2S的燃烧热数值为586.16 kJ/mol。下列化学反应表示正确的是(B)
A. 在空气中煅烧FeS2的反应：FeS2＋2O2Fe＋2SO2
B. 在弱碱性条件下，FeS与CrO反应：FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－
C. FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2－＋2H＋===H2S↑
D. H2S的燃烧：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 172.32 kJ/mol
【解析】 在空气中煅烧FeS2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A错误；FeS难溶于水，不能拆分为离子形式，C错误；表示燃烧热或与燃烧热成倍数关系的热化学方程式中，水应为液态，D错误。
4. 室温下，探究0.1 mol/L K2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B SO是否有还原性 向2 mL K2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C SO是否有氧化性 向2 mL K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液，观察沉淀生成情况
D SO是否水解 向2 mL K2SO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，观察沉淀生成情况
【解析】 观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，A错误；SO与S2－需在酸性条件下反应生成S沉淀，C错误；Na2SO3溶液中加入MgCl2发生反应，直接生成MgSO3白色沉淀，无法判断SO是否水解，D错误。
练习1　硫　二氧化硫
1. (2025·南通一模)下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是(D)
A. S2、S8互为同位素
B. H2S、SO2中硫原子的杂化轨道类型相同
C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同
D. 如图所示Cu2S晶胞中硫原子的配位数为8
【解析】 S2、S8互为同素异形体，A错误；H2S分子中S原子采用sp3杂化，SO2分子中硫原子采用sp2杂化，B错误；大气圈中主要含硫物质是H2S和SO2，而水圈中主要含硫物质是硫酸盐，C错误；由图所示可看出，黑球代表S，故Cu2S晶胞中硫原子的配位数为8，D正确。
2. (2025·南京、盐城期末)下列说法正确的是(B)
A. 自然界硫元素在转化中都是被氧化
B. SO中S原子为sp3杂化
C. H2S氧化为S时，H2S断裂σ键和π键
D. 如图所示ZnS晶胞中含有14个S2－
【解析】 自然界硫元素在转化中有的被氧化，有的被还原，A错误； SO中心S原子的价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，B正确；H2S分子中只有σ键，故被氧化为S时，只断裂σ键，C错误；根据均摊法， ZnS晶胞中含有S2－的个数为8×＋6×＝4，D错误。
3. 下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(A)
A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
C. CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
【解析】 明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用作净水剂，A正确；FeSO4中的Fe2＋能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B错误；Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C错误；BaSO4和C高温生成BaS和CO，反应中BaSO4表现氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D错误。
4. 硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法错误的是(C)
A. 用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B. 硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2
C. 辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4 mol电子
D. 用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4
【解析】 石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2，B正确；煅烧辉铜矿生成2 mol Cu时，转移6 mol电子，C错误；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，D正确。
5. (2025·如皋质检)下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是(B)
A. 硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体
B. 硫可发生转化：SSO3H2SO4
C. SO2大量排放到空气中可能会形成酸雨
D. 将SO2通入H2S溶液中可析出沉淀
【解析】 S燃烧生成SO2，B错误。
6. (2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(B)
A. 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，说明SO2具有还原性
B. 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化，探究SO2水溶液是否具有酸性
C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D. 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化，探究SO2是否有漂白性
【解析】 挥发的氯化氢也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明SO2具有还原性，A错误；向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液变红，证明SO2水溶液有酸性，B正确；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是因为SO2与NaOH反应生成Na2SO3，SO2表现酸性氧化物的性质，C错误；SO2使溴水褪色，SO2表现还原性，D错误。
7. (2025·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示正确的是(B)
A. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B. 过量氨水中通入少量SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
D. CaO吸收SO2的反应：CaO＋SO2===CaSO4
【解析】 SO2有还原性，ClO－有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应，C错误；CaO与SO2生成CaSO3，D错误。
8. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(C)
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
【解析】 SO2有还原性、Fe3＋有氧化性，SO2被氧化为SO，产生的白色沉淀为BaSO4，A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中SO2表现氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现SO2的还原性，C错误；SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
9. (2025·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(A)
A. 向Na2S溶液中通入SO2至过量，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B. 证明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
C. 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X一定具有氧化性
D. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
【解析】 SO2与Na2S生成S，反应中SO2表现氧化性，A正确；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，二者会发生氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO的酸性，B错误；向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有氧化性，也可能是NH3，C错误；SO2可用于杀菌、消毒，D错误。
10. (2025·常州中学)实验室内通常使用覆盖硫黄的方法使得Hg转化为无毒的HgS。
(1) 写出该反应的化学方程式：Hg＋S===HgS。
(2) 该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫黄发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成FeS。请合理推测以上反常现象出现的原因：汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升。
(3) HgS是溶解度最小的硫化物。实验室常用王水来溶解HgS。已知＋2价的汞易形成4配位的配离子，且反应过程中会产生一种极易被氧化为另一种红棕色气体的无色无味气体和一种淡黄色的沉淀。给出反应的离子方程式：3HgS＋8H＋＋2NO＋12Cl－===3[HgCl4]2－＋2NO↑＋3S＋4H2O。
练习2　三氧化硫　硫酸　SO的检验
1. (2025·常州期末)下列实验选用的实验药品正确的是(B)
A. 稀硫酸：去除锅炉内水垢
B. 浓硝酸：进行苯的硝化反应
C. 浓硫酸：进行蔗糖的水解实验
D. 稀盐酸：清洗残留MnO2的试管
【解析】 锅炉内水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，用硫酸洗涤会生成微溶物CaSO4附着在表面从而导致水垢去除不彻底，A错误；蔗糖水解时应使用稀硫酸，C错误；稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误。
2. (2025·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(A)
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
B. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
D. 用浓硫酸不能干燥SO2
【解析】 浓硫酸有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，A正确；浓硫酸有脱水性，能使蔗糖炭化，B错误；室温下，Fe与浓硫酸发生钝化，C错误；浓硫酸与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2，D错误。
3. (2025·江苏各地模拟)下列物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. 浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯
B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
【解析】 实验室制乙烯的反应中浓硫酸表现脱水性，A错误；SO2能杀菌、抗氧化(还原性)，可用作葡萄酒的防腐剂，B错误；SO3与水反应生成硫酸是非氧化还原反应，C错误。
4. (2025·江苏各地模拟)下列说法正确的是(A)
A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性
B. 验证浓硫酸有氧化性：将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象
C. 向Cu和浓硫酸反应后的溶液加入水，观察溶液颜色，验证是否生成Cu2＋
D. 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象，探究浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
【解析】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；C与浓硫酸共热生成刺激性气体SO2，浓硫酸表现强氧化性，A正确；Na2SO3与H2SO4生成SO2的反应是非氧化还原反应，B错误；Cu与浓硫酸反应后的溶液中还有未反应的浓硫酸，直接加水，易发生酸液溅出伤人，应将反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色，C错误；SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该实验无法探究产生的CO2气体，D错误。
5. (2025·江苏各地模拟)下列说法正确的是(D)
A. 将Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，亚硫酸钠样品已变质
B. 向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SO
C. 向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SO
D. 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明溶液X中可能含有SO或HSO
【解析】 酸性条件下NO有强氧化性，能将SO氧化为SO，故选D。
6. (2025·苏州十校联考)下列说法不正确的是(B)
A. 钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4
B. 工业上不采用高压条件制取SO3的原因是常压条件下反应速率更快
C. 质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
D. 可以用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸
【解析】 CaO与SO2生成CaSO3、CaSO3被O2氧化为CaSO4，A正确；工业上不采用高压条件制取SO3的原因是常压下SO2的转化率已经很大，增大压强，SO2的转化率增大不明显，而且增大压强，会增加成本，B错误；质量分数为98%、密度为1.84 g/mL硫酸，物质的量浓度c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L，C正确；CuSO4·5H2O为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能使蓝色晶体变为白色，而稀硫酸没有吸水性，D正确。
7. (2025·扬州考前模拟)用NaCl固体与浓硫酸混合加热制得HCl，并用于制取无水MgCl2。下列装置不能达到目的的是(B)
A. 制取HCl气体 B. 干燥HCl气体
C. 制取无水MgCl2 D. 吸收尾气
【解析】 装置甲为固液加热型装置，可用于NaCl固体与浓硫酸混合加热制HCl气体，A正确；HCl为酸性气体，能与碱石灰反应，不可用碱石灰干燥HCl气体，B错误；MgCl2·6H2O加热时发生水解反应，因此需要在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，C正确；HCl气体极易溶于水，且与NaOH溶液反应，尾气吸收过程中需要采用防倒吸装置，D正确。
8. (2025·海安期中)实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是(C)
A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应
B. 用装置乙检验H2O(g)
C. 用装置丙检验SO2
D. 用装置丁检验CO2
【解析】 炭与浓硫酸需要在加热条件下反应，A错误；检验H2O(g)应该用无水硫酸铜，B错误；利用SO2的漂白性，可用品红溶液检验SO2，C正确；由装置丙导出的气体中仍然混有SO2，而SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则无法检验CO2，D错误。
9. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(C)
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
【解析】 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应中Br2表现氧化性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡，原因是锥形瓶内发生反应：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，C错误；一段时间后，试管中有白色沉淀产生，是由于试管中反应产生SO，SO与Ba2＋结合产生BaSO4沉淀，D正确。
10. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化错误的是(C)
A. 实验室探究SO2的制备与性质：
Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：
FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C. 尾气吸收SO2：
SO2(g)NaHSO3(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：
H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
【解析】 SO2气体与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，C错误。
11. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(B)
A. 用氨水吸收烟气(含SO2、O2等)中SO2获得(NH4)2SO4的物质转化：
NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C. 利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈
D. 利用SO2的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂
【解析】 工业制取硫酸的过程中，FeS2煅烧生成的气体是SO2，不是SO3，B错误。
12. 黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示错误的是(A)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
【解析】 由材料信息知，黄铁矿(FeS2)遇酸会生成H2S气体，部分S元素化合价由－1降低到－2，部分S元素化合价由－1升高到0，正确的离子方程式为FeS2＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑＋S，A错误。
练习3　硫及其化合物的转化
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)
A. 硫化钠具有还原性，可用作Hg2＋沉淀剂
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢
C. 硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D. Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯
【解析】 Hg2＋和S2－生成HgS沉淀的反应不是氧化还原反应，A错误；浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，二者能发生反应，B错误；硫黄制硫磺皂与S的颜色无关，C错误。
2. (2025·宿迁期中)硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是(D)
A. H2S的电离方程式为H2S===2H＋＋S2－
B. H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键
C. H2S水溶液中，H＋、Ag＋、NO、Cl－等离子可以大量共存
D. H2S燃烧体现了H2S的还原性
【解析】 H2S是弱酸，应分步电离，一级电离方程式为H2S??H＋＋HS－，A错误；H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子都是极性分子，B错误；H2S中S为－2价，具有强还原性，酸性条件下NO具有强氧化性，能发生氧化还原反应不能大量共存，且Ag＋与Cl－也不能大量共存，C错误；H2S在足量空气中燃烧生成H2O和SO2、在少量空气中燃烧生成H2O和S，S元素化合价均升高、H2S体现还原性，D正确。
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(B)
A. 工业制酸：FeS2SO3
B. 火山喷发：H2SSO2
C. 尾气吸收：SO2Na2SO4
D. 酸雨侵蚀：H2SO4H2S
【解析】 FeS2在O2中煅烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误；Na2CO3无氧化性，不能将S元素由＋4价氧化到＋6价，C错误；酸雨中的稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和H2，不能生成H2S，D错误。
4. (2025·南通一模)下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是(C)
A. CaS与高温水蒸气反应生成H2S：CaS＋2H2OCaO＋H2S
B. H2S与O2发生置换反应：H2S＋O2===H2＋SO2
C. H2S与SO2反应生成单质硫：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D. 单质硫在空气中燃烧：2S＋3O22SO3
【解析】 CaS与高温水蒸气反应生成H2S：CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S，A错误；H2S与O2发生置换反应：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，B错误；单质硫在空气中燃烧生成SO2，D错误。
5. (2025·扬州期初)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列化学反应或转化关系表示正确的是(B)
A. 工业废液中通入H2S除Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO＋BaSO4(s)??BaCO3(s)＋SO
C. 用氨水吸收烟气中SO2：NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4===Na2SO4＋4SO2＋3H2O
【解析】 H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误；BaSO4与饱和Na2CO3溶液转化为BaCO3和Na2SO4，B正确；氨水与过量SO2生成NH4HSO3，C错误；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成Na2SO4、S、SO2和水，D错误。
6. (2025·南京、盐城期末)下列化学反应表示正确的是(C)
A. CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋===Ca2＋＋H2S↑
B. SO2通入过量氨水：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
C. CuSO4溶液吸收H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
D. NaHSO3溶液被空气氧化：2SO＋O2===2SO
【解析】 浓硝酸具有强氧化性，能氧化S2－，CaS与浓硝酸发生氧化还原反应，A错误；SO2通入过量氨水中生成的盐是(NH4)2SO3，B错误；HSO在离子方程式中不能拆，D错误。
7. (2025·无锡期中)利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示。下列说法正确的是(B)
A. SO2是H2S转化为S反应中的催化剂
B. 每生成32 g S，理论上消耗1 mol Fe2(SO4)3
C. 两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应
D. 2H2S (g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0
【解析】 SO2是H2S转化为S反应中的中间产物，A错误；根据得失电子守恒可知每生成1 mol S，理论上消耗2 mol Fe3＋，B正确；H2S与ZnO生成ZnS和水不是氧化还原反应，C错误；2H2S (g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)为熵减过程，D错误。
8. (2024·南通三模)Na2S2O3可用作定影剂。S2O的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol/L Na2S2O3溶液的性质。
实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是(D)
A. S2O的空间结构为平面形
B. 实验1中产生的气体为H2S
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性
D. 实验2中c(Ag＋)减小
【解析】 S2O的空间结构可看作是S原子取代了SO中的一个O原子得到，故为四面体形结构，A错误；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，生成的淡黄色沉淀为单质硫，无色气体为SO2，B错误；在实验1中，Na2S2O3发生歧化反应，稀硫酸体现酸性，C错误；Ag＋与S2O发生配位反应，溶液中c(Ag＋)减小，D正确。
9. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(C)
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【解析】 d为刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色，d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，A正确；c为BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，B正确；SO2是含有极性键的极性分子，C错误；盐a若是Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，生成的淡黄色沉淀为单质S，D正确。
10. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图。下列说法错误的是(B)
A. “吸收”过程中有气体生成
B. “结晶”后母液中含有NaHCO3
C. “气流干燥”湿料时温度不宜过高
D. “中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【解析】 母液为NaHSO3饱和溶液，“中和”时反应为NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，“吸收”过程反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3，A、D正确；母液呈酸性，HCO存在弱碱性溶液中，结晶后母液中不含NaHCO3，B错误；NaHSO3易分解，气流干燥过程中温度不宜过高，C正确。
11. 写出下列转化反应的方程式。
(1) 写出①的化学方程式：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
(2) 写出②的化学方程式：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。
(3) 写出③的化学方程式：NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
(4) 写出④的化学方程式：2NH4HSO3(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O。
(5) 写出⑤的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。
(6) 写出⑥的化学方程式：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3。
(7) 写出⑦的离子方程式：SO＋H＋===HSO。
(8) 写出⑧的离子方程式：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。

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