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大单元四　化学实验
第14讲　实验装置、操作与安全
高考导向
构建体系
能力自测 1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) 通过过滤可将溴苯与苯分离(×)(2) 回收的粗碘可通过升华进行纯化(√)(3) 用经蒸馏水润湿的pH试纸测量溶液的pH(×)(4) 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(×)(5) 用装置乙除去实验室所制乙烯中混有的少量SO2(√) 甲　 乙2. 完成下列填空。(1) 除去Fe粉中的Al粉，可先将混合物溶于足量的NaOH溶液后，再过滤；(2) 除去CO2中HCl气体可将混合气体通过装有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶；(3) 乙酸乙酯中混有乙酸可先加入足量的Na2CO3饱和溶液充分振荡后分液；(4) 氯水、汽油应存放在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中；(5) 萃取溴水中的溴，可选苯或四氯化碳作萃取剂，而不能选乙醇。
考点1　常见实验仪器及装置
知 识 梳 理
物质的分离提纯装置与仪器
1. 分离提纯装置
方法 装置 注意事项
过滤 ① 操作中注意：一贴、二低、三靠；② 若一次过滤后仍浑浊，则需重复过滤。滤纸破损，应更换滤纸，重新过滤；③ 玻璃棒要靠在三层滤纸处，过滤时玻璃棒不能搅动。如：NaCl溶液中混有SiO2可通过过滤除去SiO2；蒸发浓缩、冷却结晶后的晶体，可通过过滤得到
蒸发与结晶 ① 随温度升高溶解度增加幅度不大的物质(如NaCl)，可用蒸发结晶；② 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热导致液体或晶体飞溅，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将溶剂蒸干③ 蒸发时只能用蒸发皿，不能用坩埚注意：带有结晶水的晶体物质不能通过蒸发结晶获得，如从硫酸铜溶液得到胆矾晶体不能用蒸发结晶
蒸馏 ① 分离沸点相差较大的互溶液体混合物；② 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；③ 蒸馏前，在蒸馏烧瓶里加沸石(或碎瓷片)以防暴沸。加热时，蒸馏烧瓶需垫陶土网；④ 冷却水从冷凝管的下口进上口出；⑤ 实验开始时应先通冷凝水，后加热；⑥ 分馏是多次蒸馏(如石油的分馏)，均为物理过程
萃取和分液 ① 液－液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。如使用有机溶剂CCl4从溴水中萃取溴，萃取用的溶剂称为萃取剂。将萃取后的两层液体分开需要进行分液。分液常要使用分液漏斗；② 两种溶剂不相溶且溶质在萃取剂中的溶解度较大；③ 萃取时为避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气(如下图)；④ 振荡、静置，待液体分层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，上层液体从分液漏斗上口倒出
2. 可直接加热的仪器
仪器图 仪器名称 使用时的注意事项
试管 盛放液体加热时，液体体积不超过其容积的；盛放固体加热时，试管口应略向下倾斜
蒸发皿 蒸发浓缩时，要用玻璃棒搅拌，当出现大量晶体时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干
坩埚 用于固体物质灼烧，将其放在三脚架上的泥三角上加热，取放时必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。熔融氢氧化钠要用铁坩埚
3. 垫陶土网加热的仪器
仪器图 仪器名称 使用时的注意事项
① 圆底烧瓶② 蒸馏烧瓶 a. 加热液体时，不能超过其容积的；b. 用于蒸馏，温度计的水银球应正对着蒸馏烧瓶的支管口处
锥形瓶 a. 蒸馏时接收馏分；b. 中和滴定时，不需要(填“需要”或“不需要”)干燥，不能(填“能”或“不能”)用待装液润洗
烧杯 溶解固体时，需要用玻璃棒搅拌
4. 计量仪器
仪器图 仪器名称 使用方法和注意事项
量筒 a. 量筒是粗略仪器，读数时不需要估读，如量程为5 mL的量筒的最小刻度是0.1 mL，其精确度为0.1 mL；b. 不可用作反应容器；c. 无“0”刻度
① 酸式滴定管② 碱式滴定管 a. 使用前要检查是否漏水，“0”刻度在上方；b. 滴定管是精密仪器，读数时需要估读一位，如量程为25 mL的滴定管的最小刻度是0.1 mL，其精确度为0.01 mL，滴定管注入液体前先用少许待装液体润洗；c. 酸式滴定管用来盛装酸性溶液和氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液、溴水、K2Cr2O7溶液)，碱式滴定管用来盛装碱性溶液(如NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)
容量瓶 a. 使用前要检查是否漏水；b. 转移液体时需用玻璃棒引流，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至溶液的凹液面与刻度线相切；c. 不能将固体(或浓溶液)直接在容量瓶中溶解(或稀释)；d. 常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等
托盘天平 a. 称量前先要调零；b. 左盘放称量物，右盘放砝码；c. 托盘天平是粗略仪器，读数时不需要估读，如量程为100 g的托盘天平的最小游码标尺刻度为0.1 g，其精确度是0.1 g；d. 固体试剂不能直接放在托盘上，易潮解、具有腐蚀性的固体试剂(如NaOH)应放在小烧杯中称量
温度计 用途 温度计水银球的位置 典型实例
测定反应液的温度 置于反应液中 实验室制乙烯、中和反应反应热的测定
蒸馏时测定馏分的温度 置于蒸馏烧瓶中，水银球正对着支管口 石油的分馏、蒸馏水的制备
测定水浴温度 置于水浴内 苯的硝化反应
制乙烯　　分馏或蒸馏　　苯的硝化反应　　中和反应反应热 的测定
5. 其他常用仪器
仪器图 仪器名称 使用方法和注意事项
甲：分液漏斗乙：恒压滴液漏斗 a. 使用前需检查是否漏水；b. 萃取操作为倒转充分振荡，静置分层；c. 分液操作为依次打开分液漏斗上端活塞和下端旋塞，下层液体由下口放出，关闭旋塞，上层液体由上口倒出
甲：球形冷凝管乙：直形冷凝管 a. 甲通常用于冷凝回流；b. 乙一般用于蒸馏时冷凝；c. 冷却水下口进上口出
(1) 使用前需要检漏的仪器
① 容量瓶：检查口部是否漏液。
② 分液漏斗和滴定管：检查活塞处是否漏液，若在分液漏斗中进行萃取，还要检查口部是否漏液。
(2) 注意仪器名称的正确写法
① 易写错的仪器名称：坩埚、坩埚钳、砝码。
②易写混的仪器名称：三脚架与泥三角、长颈漏斗与分液漏斗、圆底烧瓶与蒸馏烧瓶。
[易错辨析] 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(×)
(2) 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(×)
(3) 灼烧固体和溶液蒸发结晶均可用蒸发皿(×)
(4) 容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(√)
(5) 用瓷坩埚熔融NaOH固体(×)
(6) 滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)
(7) 用托盘天平可称取11.7 g NaCl，用量筒可量取8.95 mL浓硫酸(×)
(8) 仰视读取滴定管内液面刻度，读数偏小(×)
(9) 用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上(×)
(10) 为了增强冷凝效果，蒸馏时可用球形冷凝管代替直形冷凝管(×)
(11) 用碱式滴定管可以量取一定体积的酸性KMnO4溶液(×)
(12) 配制90 mL 0.100 0 mol/L NaCl溶液可以选用90 mL容量瓶(×)
常见实验装置图错因分析
举例 纠错或错因分析
① 过滤 ② 蒸馏 ③ 定容 ④ 有机层从下口放出 ① 没有用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁；② 温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中；③ 胶头滴管不能伸入容量瓶中；④ 上层液体从分液漏斗上口倒出
⑤ 加热NaHCO3 ⑥ 灼烧海带固体获得Na2CO3 ⑦ 蒸发结晶　⑧ 蒸干CuSO4溶液获 得CuSO4·5H2O晶体 ⑤ 加热NaHCO3固体获得Na2CO3应在坩埚(或大试管)中进行；⑥ 固体(海带)灼烧应在坩埚中进行；⑦ 蒸发结晶应选用蒸发皿；⑧ 获得带有结晶水的CuSO4·5H2O，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶
常见气体的制备
1. 气体发生装置
气体 Cl2 NH3
装置 　　
原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O② NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
注意事项 ① 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气；② 洗气瓶中的导气管应“长进短出”；③ 用向上排空法收集氯气，集气瓶中的导气管应“长进短出”；④ 用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境 ① 实验室制氨气：加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物，获得氨气，仅加热氯化铵固体不能制备NH3；② 右图中CaO、NaOH固体溶于水放热，促使氨挥发；③ 常用碱石灰来干燥氨气；④ 常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，试纸变蓝，证明氨气产生
气体 SO2 NO
装置
原理 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
注意事项 硫酸不宜过浓也不宜过稀，一般使用60%～70%，固体可用NaHSO3或Na2SO3 不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集NO
物质 乙烯 乙炔
装置
原理 CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　 CaC2＋2H2O―→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
注意事项 ①温度计水银球伸入反应液中；②快速升温至170 ℃ 用饱和食盐水代替水，不能使用长颈漏斗或启普发生器
2. 气体净化装置
干燥装置 除杂装置
干燥剂：浓硫酸(酸性、强氧化性) 干燥剂：P2O5(酸性)、无水氯化钙(中性) 干燥剂：碱石灰(碱性) 杂质 除杂试剂 杂质 除杂试剂
可干燥：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 可干燥：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4等 可干燥：H2、O2、N2、CH4、NH3等 HCl 饱和食盐水等 O2 灼热铜网
不可干燥：NH3、H2S、HBr、HI等 不可干燥：NH3 不可干燥：Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 SO2 NaHCO3饱和溶液等 H2或CO 灼热CuO
CO2 NaOH溶液等 N2 灼热镁粉
3. 气体收集装置
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气大得多 收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气小得多
收集装置
适用的气体 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等 H2、CH4、NH3等
4. 尾气处理装置
点燃尾气(如CO)　 直接吸收尾气
(如用NaOH溶液吸收Cl2)
　　
吸收极易溶于水的气体
(如吸收NH3或HCl气体时，要有防倒吸措施)
常见有毒气体的尾气处理方法：
Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 CO
用NaOH溶液吸收 用CuSO4溶液或NaOH溶液吸收 用水吸收 用水或浓硫酸吸收 点燃
5. 实验安全装置
(1) 防堵塞安全装置
① 液封平衡式　　　　 ② 恒压式　　　　　③ 防堵式Ⅰ　　　④ 防堵式Ⅱ
注：图②中橡皮管起到的作用是使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
(2) 防倒吸装置
①　　　　 ②　　　　 ③　　　 　④　　　 　⑤
注：图①中倒扣漏斗不能伸到液面以下；图③中不能用苯代替CCl4。
[易错辨析]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 用排水法收集KMnO4分解产生的O2，实验结束时，应先熄灭酒精灯，后移出导管(×)
(2) 用浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(×)
(3) 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)
(4) 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体(×)
(5) 制二氧化氮气体时，可用水吸收尾气(×)
(6) 实验室用电石制乙炔气体，可选用如图装置(×)
(7) 实验室可用铜片与浓硫酸共热制取少量二氧化硫气体(√)
(8) 实验室能用排水法收集NO，但不能用向上排空气法收集NO(√)
(9) 将浓氨水逐滴滴入CaO固体中可制备氨气(√)
典 题 悟 法
实验基础装置
例1　(2025·江苏卷)用0.050 00 mol/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(D)
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲为配制草酸溶液
B. 装置乙为润洗滴定管
C. 装置丙为滴定
D. 装置丁为读数
【解析】 配制溶液时向容量瓶中加液体时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误。
例2　(2024·江苏卷) 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(A)
A. 配制NaOH溶液 　 B. 铁钉除油污
C. 铁钉除锈 　 D. 铁钉镀锌
【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，B正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，C正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确。
实验装置与探究
例3　(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【解析】 60% 硫酸与NaHSO3固体反应可制取SO2气体，A正确；将SO2直接通入水中可制取SO2水溶液，B正确；Na2SO3饱和溶液能够吸收SO2生成NaHSO3溶液，但NaHSO3饱和溶液不再具有吸收SO2的能力，C错误；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，先用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，D正确。
气压原理在实验装置中的运用
运用原理 装置的主要作用及注意事项
惰性气体作为载气 实验中为了排尽空气、充分吸收某种气体、降低某种气体的浓度，常用性质稳定的气体(如稀有气体或氮气)作载气。如图所示，N2的作用一般有：① 实验前先把装置中的空气排尽；② 实验结束前，将反应生成的气体充分压入指定的吸收装置中；③ 稀释气体，控制易爆炸气体的浓度。注意：若在测定某些气体含量的实验中，如果氮气的流速过快，则会导致测量结果偏小(填“偏大”或“偏小”)
减压过滤 减压过滤(或抽滤)装置抽滤的优点：过滤速率更快、得到的沉淀更干燥；安全瓶的作用：防倒吸
生成气体压送液体 压送液体的作用如图所示，实验室在制备氢氧化亚铁时，利用铁与稀盐酸在试管Ⅰ中反应生成氯化亚铁和氢气，氢气再将生成的氯化亚铁溶液压入含氢氧化钠溶液的试管Ⅱ中制备Fe(OH)2
连通器 图甲橡胶管的作用：使蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下使用量气管(如图乙)时，读数前要冷却至室温(调节两侧液面相平) ，平视 甲　 乙
考点2　实验的基本操作
知 识 梳 理
常见的实验基本操作
项目 实验操作注意事项
试剂的取用 (1) 取用一般液体试剂和粉末状固体试剂时，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶；(2) 向容量瓶、漏斗中倾注液体时，应用玻璃棒引流
浓硫酸的稀释 在烧杯中加适量水，沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌
加热 (1) 可直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙；(2) 需垫陶土网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶(或其他合理答案)等；(3) 水浴加热的目的：控制温度在100 ℃以下，同时能使加热缓和且均匀
可燃性气体(如H2)验纯 可燃性气体(如H2)验纯：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯
检查装置气密性 含分液漏斗的装置(如图所示)：实验开始前，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能顺利滴下，则装置气密性良好(或关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管口形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好)
含长颈漏斗的装置(如图所示)：实验开始前，关闭止水夹，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶中液面，一段时间后液面差高度不变，则装置气密性良好
试纸的使用 (1) 用pH试纸测溶液pH：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比。测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿(相当于将原溶液稀释)① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3：用蒸馏水先润湿红色石蕊试纸，黏在玻璃棒一端，再检验NH3(现象：试纸由红色变蓝色)② 淀粉碘化钾试纸：用于检验Cl2等强氧化性物质(现象：试纸变蓝)③ 品红试纸：用于检验SO2等具有漂白性的物质(2) 注意事项① 试纸不可伸入溶液中，也不能与容器口接触；② 测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了；检验气体时一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并将其靠近容器口，观察颜色变化
酸碱中和滴定和氧化还原滴定 (1) 实验准备：① 检查滴定管是否漏水；② 用水洗涤滴定管及锥形瓶；③ 用少量标准液润洗装标准液的滴定管2～3次；④ 用少量待测液润洗量取待测液的滴定管2～3次；⑤ 装液体、排气泡、记录初始读数(2) 注意事项：① 酸碱中和滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质物质的量增大，会造成测定结果偏大；② 中和滴定一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，一般不选用石蕊作指示剂(3) 滴定管赶气泡的操作：① 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴；② 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出(4) 滴定过程(滴定时的手和眼)：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛关注锥形瓶中溶液颜色变化及滴速；逐滴滴入，当接近终点时，应“一滴一摇”。如用KMnO4作氧化剂时，滴定终点的确认(以KMnO4溶液滴定草酸为例)：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟(或30 s)内不褪色，即为终点，记录读数
玻璃仪器上常见物质的洗涤
需洗去的物质 试剂及反应条件 原理
碘 酒精 溶解
硫黄 CS2(或NaOH溶液、加热) 溶解(或氧化还原反应)
银镜或铜镜 稀硝酸 氧化还原反应
Fe(OH)3 稀盐酸 中和反应
CuO、Fe2O3 稀盐酸 酸与碱性氧化物反应
难溶碳酸盐 稀盐酸 强酸与弱酸盐反应
水垢(以CaCO3为例) 醋酸 弱酸与弱酸盐反应
苯酚 NaOH溶液(或酒精) 中和反应(或溶解)
油脂污迹 NaOH溶液(或纯碱溶液)、加热 油脂的碱性水解
MnO2 浓盐酸、加热 氧化还原反应
[易错辨析]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 配制稀硫酸：先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×)
(2) 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体(×)
(3) 向容量瓶中转移液体时，要使用玻璃棒引流　(√)
(4) 容量瓶定容时，若俯视观察凹液面，则会使配得的溶液浓度偏大(√)
(5) 蒸发使NaCl从溶液中析出时，应该边加热边搅拌直至溶液蒸干(×)
(6) 用CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，关闭旋塞后，再从分液漏斗上口倒出水层(√)
(7) 制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片(√)
(8) 可用酒精萃取碘水中的I2(×)
(9) 用pH试纸测定溶液pH：先将试纸用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照，读数(×)
(10) 用酸式滴定管盛装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(√)
(11) 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(×)
(12) 配制溶液过程中，摇匀后即使发现液面低于刻度线也不能再加水(√)
典 题 悟 法
实验基本操作
例4　(2024·山东卷)下列图示实验操作规范的是(A)
甲　 　 乙　 　丙　 　丁
A. 图甲：调控滴定速率
B. 图乙：用pH试纸测定溶液
C. 图丙：加热试管中的液体
D. 图丁：向试管中滴加溶液
【解析】 调控酸式滴定管的滴加速率，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作规范；用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。
例5　(2024·浙江1月卷)下列实验装置使用不正确的是(A)
甲 乙 丙 丁
A. 图甲装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图乙装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C. 图丙装置用于测定中和反应的反应热
D. 图丁装置用于制备乙酸乙酯
【解析】 该装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；该装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、有隔热保温措施，C正确；该装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确。
实验操作误差与气密性检查
例6　某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(C)
A. 用10 mL量筒量取7.36 mL NaOH溶液
B. 用托盘天平称取6.85 g食盐
C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10 mL
D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5
【解析】 量筒是粗略仪器，不能精确到小数点后两位，A错误；托盘天平是粗略仪器，不能精确到小数点后两位，B错误；滴定管是精密仪器，可以精确到小数点后两位，C正确；用广泛pH试纸测pH时，读数应该为整数，D错误。
重要实验装置的归纳
实验装置
易错点或注意事项 ① 不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；② 玻璃棒末端要靠在刻度线以下 ① 要用玻璃棒引流；② 漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ① 分液漏斗末端要紧靠烧杯内壁；②下层液体要从分液漏斗下口放出，上层液体要从分液漏斗上口倒出
实验装置
易错点或注意事项 ① 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；② 冷凝水“下进上出”；③ 为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片(或沸石) ① 右端导管要靠近液面，但不伸入；② 用Na2CO3饱和溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 ① 气体“长进短出”；② 注意洗气时所选试剂是否正确
实验装置 A B 　
易错点或注意事项 ① 制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓氨水与碱石灰反应)，可选用A装置；② MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可选用B装置 ① 左侧试管口要略向下倾斜；② 制备NH3时棉花团的作用：防止氨气与空气对流 若①中为挥发性酸，通入③中之前，要将从①中挥发出去的杂质气体除去(需在②③之间新加一个除杂装置)，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
考点3　试剂保存与实验安全
知 识 梳 理
常见试剂的保存方法
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ① 密封或用后立即盖好 Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等还原性物质，用后立即盖好
② 加入还原剂 FeSO4溶液中应加入少量铁粉
③ 隔绝空气 Li保存在石蜡中，K、Na保存在煤油中，白磷通常保存在冷水中
防吸水(或与水反应或潮解) 密封保存 NaOH、CaCl2、P2O5、CuSO4、浓硫酸等试剂应密封保存
防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH固体、Na2O2固体、澄清石灰水等碱性物质
防挥发 ① 密封，置于阴凉处 浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
② 液封(液溴有毒且易挥发) 液溴保存在棕色瓶中并用水液封，要用玻璃塞，不能用橡胶塞
防燃烧 置于冷暗处，严禁火源 钾、钠、白磷、硫黄、KNO3、KClO3、NH4NO3等；有机溶剂：苯、汽油、酒精等
防见光分解 保存在棕色玻璃瓶中，置于阴凉处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgBr、AgI等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀 ① 能腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞的试剂瓶 浓硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl4等能溶胀橡胶
② 能腐蚀玻璃的物质 氢氟酸保存在塑料瓶中或铅制器皿中
防黏结 碱性物质及其溶液应装在带有橡胶塞的试剂瓶里 NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等
防变质 现配现用 银氨溶液、氨水、氯水、新制Cu(OH)2等
试剂存放的一般规律 ① 固态试剂要放在广口瓶中；液态试剂一般要放在细口瓶中；一般试剂均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处② 易反应的试剂不能存放在一起，如强酸不能和强碱存放在一起；强氧化性试剂不能和强还原性试剂(或有机试剂)存放在一起(如KMnO4不能和酒精存放在一起)
实验安全与事故处理
1. 常见危险化学品的运输用标识
2. 常见意外事故的处理
意外事故 处理方法
金属钠、钾起火 用沙土盖灭
酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭
浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛
温度计水银球破碎 用硫粉覆盖
液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗，再用水冲洗
重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院
[易错辨析]判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 实验室里，在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸(×)
(2) 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中(√)
(3) 少量液溴通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并在液溴上方加少量水液封(√)
(4) 在保存FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉(√)
(5) 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(×)
(6) 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(√)
典 题 悟 法
试剂保存
例7　实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述不正确的是(D)
选项 试剂 保存方法 理由
A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应
B 漂白粉 密封保存在广口瓶中 防止与空气中二氧化碳反应
C 浓硝酸 密封保存在棕色细口瓶中 避免见光分解
D 烧碱溶液 存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
【解析】 烧碱溶液应该存放在带橡胶塞的细口瓶中，不能用磨口玻璃塞，因为烧碱会和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏结，D错误。
实验安全
例8　(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是(B)
选项 实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
【解析】 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B错误。
例9　(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是(B)
A. 点燃H2前，先检验其纯度
B. 金属K着火，用湿抹布盖灭
C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【解析】 金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，应用沙土盖灭，B错误。
　　化学实验设计要遵循安全性原则
1. 防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度。
2. 防止污染：有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO可点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中或者直接通入酸性KMnO4溶液；H2和其他可燃性气体如气态烃等，虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应点燃除去；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
3. 防止暴沸：在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。
4. 防止泄漏：防气体泄漏主要检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。
5. 防止堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。
6. 防止挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。
7. 防止中毒：化学试剂可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。
1. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(D)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污
B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【解析】 制取含结晶水的化合物时，一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；蒸发浓缩CuSO4溶液时，不可蒸干溶液，否则会使生成的CuSO4·5H2O失去结晶水，不能达到实验目的，D符合题意。
2. (2020·江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列装置和原理不能达到实验目的的是(D)
甲　 乙　 丙 丁
A. 用装置甲制备CO2
B. 用装置乙收集CO2
C. 用装置丙滤去CaCO3
D. 用装置丁制得CaCl2·6H2O
【解析】 制备CaCl2·6H2O等带有结晶水的物质时，不能直接蒸发结晶，应该先蒸发浓缩，再冷却结晶，D错误。
3. (2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(C)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
【解析】 实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中，导管应长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，C正确；氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，D错误。
4. (2025·苏北四市一调)实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是(B)
A. 混合乙醇与浓硫酸 　 B. 制备乙酸乙酯
C. 收集乙酸乙酯 　 D. 提纯乙酸乙酯
【解析】 应将浓硫酸加入乙醇中，A错误；收集乙酸乙酯时应选用碳酸钠饱和溶液，C错误；蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
练习1　实验仪器、装置与操作
1. (2025·南京、盐城期末)检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是(C)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲浸取草木灰
B. 用装置乙过滤草木灰浊液
C. 用装置丙测量浸出液pH
D. 用装置丁检验浸出液中K＋
【解析】 测量溶液pH时应用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，C错误。
2. (2025·扬州期末)以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作正确的是(A)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为FeSO4
C. 用装置丙吸收H2S气体
D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
【解析】 长颈漏斗下端应伸入稀硫酸中，B错误；洗气时，气体应“长进短出”，C错误；从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，D错误。
3. (2025·无锡期末)实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是(B)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
【解析】 NaHCO3溶液既能吸收HCl又能吸收Cl2，一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误。
4. (2025·苏州三模)下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是(D)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备乙烯
B. 用装置乙除乙炔中的H2S
C. 用装置丙分离硝基苯和苯
D. 用装置丁测定胆矾的结晶
【解析】 溴乙烷和NaOH的水溶液共热生成乙醇，和NaOH的醇溶液生成乙烯，A错误；乙炔、H2S都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可选用NaOH溶液除去乙炔中的H2S，B错误；硝基苯和苯互溶，不能采用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，C错误。
5. (2025·南京二模)实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是(B)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D. 用装置丁萃取获得的I2
【解析】 灼烧固体应在坩埚中，A错误；浓盐酸和MnO2反应制Cl2时需要加热，图中缺少加热装置，C错误；乙醇与水互溶，溶液不会分层，用该装置不能萃取获得的I2，D错误。
6. (2025·南通七市二模)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：B(OCH3)3＋6Cl2BCl3＋3CO＋9HCl。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68 ℃和12.5 ℃。下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是(C)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲干燥Cl2
B. 用装置乙制取BCl3
C. 用装置丙收集BCl3
D. 用装置丁吸收所有尾气
【解析】 饱和食盐水可除去氯气中的HCl，不能干燥氯气，应选浓硫酸干燥氯气，A错误；BCl3易水解，沸水可促进水解，则不能制备BCl3，B错误；BCl3为分子晶体，熔沸点低，冰水冷却，可收集BCl3，C正确；尾气含CO，NaOH溶液不能吸收CO尾气，D错误。
7. (2025·南通一调)实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。下列装置进行实验不能达到实验目的的是(D)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙制取CuBr
C. 用装置丙分离出CuBr
D. 用装置丁干燥CuBr
【解析】 由于潮湿的CuBr受热易分解，故不能用装置丁干燥CuBr，D错误。
8. (2025·镇江开学检测)实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)
A. 制备并干燥NH3 　　 B. 制备Cl2
C. 净化并干燥Cl2 　　 D. 制备NH4Cl
【解析】 获取干燥纯净的氯气应先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除H2O，C错误。
9. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(C)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取CO2
B. 用装置乙除去CO2中的HCl
C. 用装置丙干燥并收集CO2
D. 用装置丁蒸干溶液获得CaCl2·6H2O
【解析】 稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行，不能用稀硫酸与大理石反应制备CO2，A错误；Na2CO3溶液也能吸收CO2，应该改用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B错误；蒸干溶液，会导致CaCl2·6H2O失去结晶水，D错误。
10. PH3气体微溶于水，有强还原性，可由反应P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2制得。下列实验室制取少量PH3的原理及装置均正确的是(B)
甲　 乙　 丙　 丁
A. 用装置甲制取PH3
B. 用装置乙干燥PH3
C. 用装置丙收集PH3
D. 用装置丁吸收尾气中的PH3
【解析】 缺少加热装置，A错误；PH3的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管应“长进短出”，C错误；PH3气体微溶于水，不能用H2O吸收PH3，D错误。
11. 实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为－78.5 ℃、－34 ℃和－85.1 ℃。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(A)
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气
C. 用装置丙液化氯气 D. 用装置丁吸收尾气
【解析】 浓盐酸与MnO2需在加热的条件下发生反应制取氯气，图中缺少加热装置，A错误。
12. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是(C)
　
A. 制取Cl2 B. 除去HCl
C. 验证Cl2的氧化性 D. 吸收尾气
【解析】 浓盐酸与MnO2需在加热的条件下发生反应制取氯气，图中缺少加热装置，A错误；饱和NaCl溶液能除去HCl，应该选用洗气瓶，且导管须“长进短出”，B错误；Cl2能将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，C正确；Cl2在水中的溶解度较小，应改用NaOH溶液吸收尾气Cl2，D错误。
13. 实验室制取并收集NH3。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(D)
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3
D. 用操作丁检验NH3是否已收集满
【解析】 浓硫酸是难挥发性酸，不能用于检验NH3是否已收集满，D错误。
练习2　试剂保存　实验安全
1. 下列操作不符合实验安全要求的是(A)
A. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
B. 点燃甲烷前，先验纯确认其纯净
C. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
D. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
【解析】 浓硫酸的密度大于水，稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，则会产生暴沸，造成安全事故，故选A。
2. 下列叙述不正确的是(B)
A. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶的瓶口应加水液封
B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸
【解析】 NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞不易打开，故盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B错误。
3. 下列实验室中的做法错误的是(D)
A. 用冷水贮存白磷
B. 用浓硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿
D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【解析】 白磷的着火点较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A正确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C正确；金属K燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属K燃烧，故不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D错误。
4. (2024·河北卷)下列关于实验室安全的表述错误的是(A)
A. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【解析】 BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”，对人体无害，无毒性，A错误。
5. (2025·山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是(B)
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【解析】 液溴为液体，应使用细口瓶保存，A错误；硝酸银见光易分解，应用棕色细口瓶避光保存，B正确；高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，二者易发生反应，不能放在同一药品柜中，C错误；锂密度小于煤油，无法保存在煤油中，应保存在固体石蜡中，D错误。
6. 实验室安全至关重要。下列实验室事故处理方法错误的是(A)
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
【解析】 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，碳酸钠溶液碱性太强，A错误。
7. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述不正确的是(D)
选项 试剂 保存方法 理由
A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应
B 漂白粉 密封保存在广口瓶中 防止与空气中二氧化碳反应
C 浓硝酸 密封保存在棕色细口瓶中 避免见光分解
D 烧碱溶液 存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
【解析】 烧碱溶液应该存放在带橡胶塞的细口瓶中，不能用磨口玻璃塞，因为烧碱会和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶口黏结，且密封保存烧碱溶液是防止其与空气中CO2发生反应而变质，D错误。
8. 化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不会出现危险的是(A)
A. 强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗
B. 取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 为防止试剂污染，将用剩的金属Na放入垃圾桶中
D. 制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃
【解析】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，B错误；用剩的金属Na应放回原试剂瓶中，不能放入垃圾桶中，否则可能会引起火灾，C错误；点燃CO前应验纯，防止爆炸，D错误。
9. 下列盛放试剂的方法正确的是(D)
A. 氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C. 碳酸钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
【解析】 氢氟酸会与玻璃中的SiO2反应，不能存放在玻璃瓶中，A错误；汽油会使橡胶塞溶胀，B错误；碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃塞中的SiO2反应，生成黏性物质，使瓶塞不易打开，C错误；氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，应用磨口玻璃塞，为了防止氯水或AgNO3见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，D正确。
10. 下列做法正确的是(D)
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【解析】 金属Na着火时，生成的Na2O2能与H2O或CO2反应生成助燃的O2，用泡沫灭火器灭火会“越灭越旺”，A错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，B错误；浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，C错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防暴沸，D正确。

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