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第15讲　物质的除杂、检验与实验评价
高考导向
构建体系
能力自测 1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) 通过点燃来除去CO2中混有的CO(×)(2) 检验Fe2＋时，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液(×)(3) 可以通过向未知溶液中滴加用稀硝酸酸化的BaCl2溶液来检验SO(×)(4) 可以将HCl、CO2的混合气体通过NaHCO3饱和溶液以除去CO2(×)(5) 向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性(×)2. 完成下列填空。(1) Cl2(HCl)可依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；(2) CO2(HCl) 可依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶；(3) 乙酸乙酯(乙酸)可先加入足量的饱和碳酸钠溶液反应后，再进行分液(填操作名称)；(4) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，该沉淀为BaSO4；(5) 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，0.1 mol/L NaNO2溶液的pH约为8，说明CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2弱(填“强”或“弱”)
考点1　物质的除杂与检验
知 识 梳 理
常见的除杂方法
1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
物质 除杂试剂 分离方法或主要操作步骤
Na2CO3固体(NaHCO3) — 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通足量CO2 加酸转化法
NaCl固体(NH4Cl) — 加热分解
FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤
FeCl3溶液(FeCl2) 通足量Cl2 加氧化剂转化法
I2(NaCl) — 加热升华
Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤
NH4Cl溶液(FeCl3) 适量氨水 过滤
Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤
乙醇(水) 新制CaO 蒸馏
苯(苯酚) NaOH溶液 分液
苯酚(苯) NaOH溶液 分液后在水层中通入足量CO2，过滤
水(Cu2＋) Na2S溶液 过滤
2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质)
混合气体 除杂试剂及操作方法
N2(O2) 通过灼热的铜网
CO2(CO) 通过灼热的CuO，充分反应
CO(CO2) 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
CO2(SO2) 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
SO2(HCl) 依次通过盛有饱和NaHSO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
NO(NO2) 依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
CH4(C2H4) 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶
[易错辨析]物质分离、除杂的实验装置和方法。
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
① ② ③
(1) 用装置①可以分离苯和溴苯(√)
(2) 用装置②可以干燥氨气(√)
(3) 用装置③可以吸收SO2(√)
④ ⑤ ⑥
(4) 用装置④可以分离CCl4和液溴(×)
(5) 用装置⑤可以吸收SO2(×)
(6) 用装置⑥可以分离CCl4层和水层(√)
2. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中混有的少量苯酚(×)
(2) 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2(√)
(3) 除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法(×)
(4) 除去碘中的NaCl，应该选用加热升华法(√)
(5) 除去酸性MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤(√)
(6) 除去NaCl溶液中混有的少量Na2S：加入适量AgCl后再过滤(√)
(7) 除去氯化钠固体中混有的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶(×)
(8) 除去乙醇中混有的少量乙酸：先加生石灰，过滤后再蒸馏(√)
(9) 除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气(×)
(10) 除去NO2中混有的少量NO：用水洗气(×)
(11) 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤(√)
(12) 除去铜粉中混有的少量CuO：加入适量稀硝酸后，过滤、洗涤(×)
(13) 除去CO中混有的少量CO2：依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶(√)
(14) 除去Cl2中混有的少量HCl：依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(√)
(15) 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：加热(√)
常见物质的检验
物质 检验试剂或用品或方法 现象
H2O 无水CuSO4 固体由白色变为蓝色
Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸变蓝
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热后颜色又恢复
CO2 澄清石灰水 无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊
NO O2 气体由无色变为红棕色
NO2 H2O 红棕色气体通入水中，生成无色气体
乙醛 新制氢氧化铜 混合后加热煮沸，有砖红色沉淀生成
乙醛 新制银氨溶液 混合后水浴温热，有银镜出现
淀粉 碘水 溶液变蓝
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛的气味
有关物质检验的陷阱
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
① 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液(×)
② 向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，溶液X中不含NH(×)
③ 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸(×)
④ 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液(×)
⑤ 向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO(×)
⑥ 向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋(×)
[特别提醒]
a. 焰色试验显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱(NaOH)；
b. 判断是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察；
c. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，要先加KSCN溶液；
d. 检验SO时，要先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；
e. 检验NH时，若选用NaOH稀溶液，不加热，则不会有气体生成，无法判断原溶液中是否含有NH。
典 题 悟 法
物质的分离与鉴别
例1　(2024·湖北卷)下列关于物质的分离、提纯的说法错误的是(B)
A. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【解析】 CH2Cl2和CCl4互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂，利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；食盐和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。
例2　(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法不可行的是(D)
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验
D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【解析】 过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，并产生气泡，硫不溶于水，A可行；水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可行；钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可行；苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可行。
物质的检验
例3　(2025·南通三模)实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是(D)
甲　　 　乙
　丙　　 　丁
A. 用甲装置制得混合气体
B. 用乙装置检验混合气体中是否含有H2O(g)
C. 用丙装置检验混合气体中是否含有SO2
D. 用丁装置检验混合气体中是否含有CO2
【解析】 SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，无法证明混合气体中是否含有CO2，D符合题意。
考点2　常见实验探究与评价
知 识 梳 理
探究实验的操作、现象及结论的判断
1. 探究物质的氧化性、还原性(判断，正确的画“√”，错误的画“×”，下同)
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
① 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × Fe2＋能被H＋、NO氧化成Fe3＋而干扰实验
② 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被O2氧化为NO2
③ 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO　 × 氯气也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色
④ 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋　 × NO在酸性条件下优先氧化Fe2＋
⑤ 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 × 高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性
⑥ 向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 黄色溶液中含有能氧化I－的物质，也可能是Fe3＋
⑦ 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H＋、NO能将S元素由＋4价氧化到＋6价，白色沉淀是BaSO4
⑧ 将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4 × SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3
⑨ 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液中有黑色物质产生，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 产生的气体中可能有反应生成的SO2，或挥发的乙醇，均能使酸性KMnO4溶液褪色
⑩ 将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 × 溴水褪色体现的是SO2的还原性
2. 探究电解质的强弱
探究方案 探究目的 判断 解释
① 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 × 浓度未知，无法判断
② 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 × 浓度未知，无法判断
③ 测定同浓度的HCOOH与CH3COOH溶液的pH，HCOOH溶液的pH较小 电离能力：乙酸>甲酸 × pH越小，酸性越强，电离H＋的能力越强，故HCOOH的电离能力强
3. 探究物质的酸性强弱及相关结论
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
① 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊
② 分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 √ 醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳
③ 向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 × 挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊
④ 测定同浓度的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 酸性：乙酸>甲酸 × 根据“越弱越水解”知，CH3COONa溶液的碱性强，则CH3COOH的酸性较弱
⑤ 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>CO √ 发生反应：HCO＋[Al(OH)4]－=== Al(OH)3↓＋CO＋H2O
⑥ 测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大 结合H＋的能力：CO>SO √ 根据“越弱越水解”知，Na2CO3溶液的碱性强，则CO结合H＋的能力强
⑦ 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si × 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸的酸性强于H2SiO3，并不能说明非金属性：Cl>Si
常见有机物的实验操作、现象及结论的判断
实验操作及现象 结论 判断 原因解释
① 在淀粉溶液中加入稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 × 新制Cu(OH)2会直接与H2SO4反应得不到砖红色沉淀，应向水解后的溶液中先加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2
② 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3反应生成的AgOH极不稳定，易分解生成棕褐色的Ag2O，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液
③ 向CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 × 醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法证明该分子中含有碳碳双键
④ 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成 苯酚浓度小 × 苯酚与少量浓溴水反应生成的少量2，4，6－三溴苯酚可溶于过量的苯酚中，观察不到白色沉淀
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl饱和溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 氯化钠不能使蛋白质发生变性，只能使蛋白质发生盐析
⑥从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 √ 煤油的主要成分是烃，钠保存在煤油中，说明钠不能和烃基中的氢反应，钠能和乙醇反应，说明Na能和羟基中的氢反应
有关Ksp的判断
实验操作及现象 实验结论 判断 解释
① 在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)② 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] × NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小
③ 室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)④ 在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol/L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)情景创设
探究配合物的形成及稳定性探究含铜化合物性质的实验如下：(1) 该流程中X为Cu(OH)2(填化学式，下同)，Y为[Cu(NH3)4](OH)2，Z为CuCl2，M为H2，N为Cu。(2) 深蓝色Y的溶液中加铁钉，无明显现象的原因为配离子[Cu(NH3)4]2＋稳定，不能被铁置换。(3) 写出反应①②③④的离子方程式：① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O、③ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、④ Fe＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Fe2＋＋Cu＋4NH。
典 题 悟 法
例4　(2025·南京、盐城期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(B)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水
B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2>I2
C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
【解析】 乙醇也能与金属钠反应生成H2，无法证明，A错误；加入淀粉后溶液显蓝色，说明溶液中有I2生成，故氧化性：Br2>I2，B正确；加入碘水后溶液变蓝说明溶液中还含有淀粉，则淀粉可能未完全水解，C错误；应测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，D错误。
例5　(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(B)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol/L NaOH 溶液分别中和等体积的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH 溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL浓度均为 0.1 mol/L CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量 0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO
【解析】 H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，A错误；向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2－＋Br2===2Br－＋S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，C错误；比较CH3COO－和NO结合H＋能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未说明二者浓度相等，D错误。
1. 室温下，探究0.1 mol/L KHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A HCO是否发生电离 向2 mL 0.1 mol/L KHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B HCO是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol/L KHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在K＋ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol/L KHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO 向2 mL 0.1 mol/L KHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
【解析】 Na能与水反应生成气体H2，对该实验探究产生干扰，A错误；观察K元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，C错误；HCO、CO均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，无法检验溶液中是否存在CO，D错误。
2. (2025·扬州期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(C)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成
B 测定等浓度的CCl3COOH溶液和CH3COOH溶液的pH，CCl3COOH溶液的pH较小 CCl3COOH是强电解质
C 向6%双氧水中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性
D 用pH计测定NH4HSO3溶液的pH，pH<7 HSO的电离程度大于水解程度
【解析】 乙醇具有挥发性，也能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明有乙烯生成，A错误；CCl3COOH溶液的pH较小，仅能说明CCl3COOH的酸性较强，但不能说明它一定是强电解质，B错误；NH水解时也生成H＋，无法比较HSO的电离程度和水解程度的相对大小，D错误。
3. (2024·扬州期末)25 ℃，探究0.1 mol/L KHC2O4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(D)
选项 探究目的 实验方案
A 钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B HC2O是否有还原性 向2 mL KHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
C HC2O是否水解 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 比较溶液中c(H2C2O4)与c(C2O)的大小 用pH计测量0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH
【解析】 观察K元素的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；无论HC2O是否有还原性，滴加氯水，再滴加AgNO3溶液，均会有白色沉淀产生，B错误；KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O电离程度大于水解程度，水解很微弱，滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，C错误。
4. (2025·无锡期末)常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(B)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 Fe2＋具有还原性
B 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入0.5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与FeCl3溶液的反应有一定限度
C 用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 Ka(CH3COOH)D 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)【解析】 Fe2＋、Cl－都能被酸性高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色无法证明Fe2＋具有还原性，A错误；KI过量，仍然能检验出Fe3＋，说明该反应有一定的限度，B正确；应分别测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比较二者Ka的大小，C错误；AgNO3溶液过量，加入KI溶液时，生成的黄色沉淀可能是I－直接与Ag＋结合生成的AgI，无法比较二者Ksp大小，D错误。
练习1　物质的除杂与检验
1. 选择合适的除杂试剂或主要操作方法对下列物质进行除杂。
序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法或原理
① N2 O2 灼热的铜网 固体吸收气体
② CO CO2 NaOH溶液或碱石灰 洗气或固体吸收气体
③ CO2 CO 灼热的CuO网 用固体转化气体
④ CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气
⑤ Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气
⑥ 碳粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤
⑦ Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 过滤
⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 通入气体转化
⑨ FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化
⑩ FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化
MgCl2溶液 FeCl3 MgO[或Mg(OH)2或MgCO3] 沉淀转化
NaCl晶体 NH4Cl — 加热分解
乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
2. (2025·江苏各地模拟重组)下列实验原理错误的是(D)
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K＋
B. 向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液
C. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO2
D. 利用酸性高锰酸钾溶液检测Fe2＋时，可以通过紫红色是否褪去判断
【解析】 K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中可能有K＋，A正确；加入过量MgO调节溶液的pH，可以使Al3＋生成Al(OH)3沉淀，过滤得到MgCl2溶液，B正确；向澄清石灰水中通入SO2，溶液也会变浑浊，故不能证明原气体是CO2，C正确；溶液中可能有其他还原性离子使酸性KMnO4溶液褪色，不能据此判断溶液中含有Fe2＋，D错误。
3. 下列实验中，分离方法与原理都正确的是(D)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
【解析】 虽然I2在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以用重结晶法，原理是KNO3的溶解度随温度变化幅度较大，NaCl的溶解度随温度变化幅度不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去，C错误。
4. 下列实验的装置、试剂选用不合理的是(B)
甲　 乙　 丙
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2　 丙 试剂c为足量铜网
【解析】 干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。
5. (2025·浙江1月卷)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和SO)得到NaCl纯品的方案如图所示。所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是(C)
A. 用过量的BaCl2溶液除去SO
B. Ca2＋、Mg2＋、SO通过生成沉淀后过滤除去
C. 4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液
D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品
【解析】 NaCl粗品中含少量的 Ca2＋、Mg2＋、SO可分别通过加入稍过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，三种试剂加入时，要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，以便除去之前加入的稍过量的Ba2＋，都充分沉淀后过滤，在滤液中加入盐酸调节滤液pH至中性，最后蒸发滤液至大量晶体析出，趁热过滤，K＋留在母液中，沉淀经洗涤、干燥后可得NaCl纯品，C错误。
6. 下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是(B)
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水
B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体
C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大
D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能
【解析】 乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。
练习2　实验评价
1. 室温下，下列实验过程及现象能验证相应实验结论的是(A)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 分别向CH3和CH3中滴加酸性KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼
C 向5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 FeCl3和KI反应为可逆反应
D 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 配位能力：H2O>NH3
【解析】 NaCl过量，加入KI，生成的AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲基环己烷不能，说明苯环使甲基上的氢原子变得更活泼，B错误；FeCl3溶液与KI溶液反应过程中，FeCl3溶液过量，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，无法判断该反应是否为可逆反应，C错误；向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液中含有铜氨离子，说明配位能力：NH3>H2O，D错误。
2. (2025·常州期末)室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是(A)
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入等体积蒸馏水，NaHCO3固体未完全溶解 溶解性：Na2CO3>NaHCO3
B 向Fe2O3粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性：Mg>Fe
C 向2 mL 0.1 mol/L FeI2溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性：I－>Cl－
D 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入几滴饱和H2S溶液，产生黑色沉淀 酸性：H2SO4>H2S
【解析】 铝热反应中使用的镁条是引燃剂，没有参与置换铁的反应，无法得出金属活动性：Mg>Fe，B错误；由于含有Fe3＋或I2的水溶液都显黄色，故滴入新制氯水后溶液变黄，无法证明氯水先氧化的是I－还是Fe2＋，则无法比较I－和Cl－的还原性，C错误；该反应能发生是因为CuS难溶于H2SO4，H2SO4酸性强于H2S，D错误。
3. (2025·苏北四市一调)室温下下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(B)
选项 实验操作和现象 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力：F－>SCN－
C 向AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度
D 向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
【解析】 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，反应过程中消耗了H2O，溶剂减少，同时生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大，无法判断NaHCO3和Na2CO3溶解度大小关系，A错误；Fe3＋与SCN－结合使溶液变红，溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋优先与F－结合，B正确；氯水中含有的HClO也具有强氧化性，也能将I－氧化为I2使淀粉碘化钾溶液变蓝，则不能说明反应存在一定限度，C错误；滴加少量碘水，溶液变蓝，也可能是因为淀粉未完全水解，D错误。
4. (2025·泰州开学调研)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(B)
选项 实验操作和现象 结论
A 向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2
B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，后者的pH大于前者 结合H＋能力：CH3COO－>NO
C BaSO4用Na2CO3饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
【解析】 有白色沉淀产生时，说明溶液中Q[Mg(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]，与碱性强弱无关，A错误；用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，后者的pH大于前者，说明CH3COO－更易水解，故CH3COO－结合H＋能力更强，B正确；当难溶物的Ksp相差不大时，在浓溶液中可以相互转化，故BaSO4转变为BaCO3不能说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，C错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，应先加入过量NaOH溶液中和稀硫酸后，再加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解，D错误。
5. (2025·镇江开学检测)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(C)
选项 实验方案实验 结论
A 向2 mL浓度均为0.1 mol/L Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加几滴0.1 mol/L BaCl2溶液，有白色沉淀产生 Ksp(BaSO4)B 将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色 Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)
C 相同条件下，用30 mL 1.0 mol/L CH3COOH溶液和40 mL 1.0 mol/L盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
D 用pH计分别测定NaClO和Na[Al(OH)4]溶液的pH，前者pH大 结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>ClO－
【解析】 碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，无法得出二者Ksp大小关系，A错误；酸性条件下氯离子也能与高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能说明Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)，B错误；相同条件下，用等浓度的 CH3COOH溶液、盐酸分别做导电性实验时，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，CH3COOH难电离，是弱电解质，C正确；若相同浓度的NaClO溶液的pH大于Na[Al(OH)4]溶液的pH，说明ClO－水解能力更强，HClO酸性更弱，故结合H＋的能力：[Al(OH)4]－6. (2025·徐州调研)室温下，下列根据实验操作、现象，能得出相应结论的是(C)
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2SO3固体中加入浓硝酸，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 非金属性：S>Si
B 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 SO2具有还原性
C 将溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热后产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性KMnO4溶液进行检验酸性，变为无色 溴乙烷发生了消去反应生成了CH2===CH2
D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
【解析】 浓硝酸具有挥发性，挥发出硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且SO不是S元素的最高价含氧酸根离子，故不能证明非金属性：S>Si，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法证明SO2具有还原性，B错误；将溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热后产生的气体通入盛水的试管后，挥发出的乙醇被水吸收，再用酸性KMnO4溶液进行检验，酸性KMnO4溶液变为无色，则溴乙烷发生消去反应生成了CH2===CH2，C正确；液溴挥发出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应得到溴化银沉淀，故不能证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，D错误。
7. (2025·南京、盐城一模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(D)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有2 mL 1 mol/L Na2CO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/L醋酸，无气泡产生 Ka1(H2CO3)>Ka(CH3COOH)
B 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴AgNO3溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子
C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应
D 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
【解析】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加几滴醋酸，生成了HCO，无气泡产生，无法证明Ka1(H2CO3)和Ka(CH3COOH)的大小关系，A错误；在检验溴原子时，应先向水解后的溶液中加入硝酸中和NaOH后，再加入AgNO3溶液，B错误；苯酚与溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯酚中，故无白色沉淀产生，C错误；点燃的镁条能与CO2反应生成白色的MgO和黑色的C，在该反应中体现了CO2的氧化性，D正确。
8. (2025·苏锡常镇一模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(D)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成红色 待测液中含有Fe2＋
B 向10 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8 mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性
C 将BaSO4粉末加入Na2CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D 向试管中加入某卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol/L NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子
【解析】 若原溶液中只有Fe3＋，也能出现相同的现象，A错误；酸性环境下NO具有强氧化性，能将铜粉溶解，B错误；两种沉淀溶度积相差不大时，在浓溶液中可以相互转化，无法比较二者Ksp大小关系，C错误。
9. (2025·南京二模)室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是(A)
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol/L CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使CH3COO－的水解程度增大
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4
C 向Na2CO3饱和溶液中加少量BaSO4粉末，充分反应后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯
【解析】 出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜难溶于硫酸，B错误；当难溶物的Ksp相差不大时，在浓溶液中可以相互转化，无法证明二者Ksp大小关系，C错误；C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热发生消去反应生成乙烯，反应过程中还有杂质SO2生成，乙烯和SO2都能使溴水褪色，不能证明该气体一定是乙烯，D错误。
10. (2025·苏州期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(A)
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
B 分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性
D 将浓硫酸与Na2SO3反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性
【解析】 AgCl为白色沉淀，而AgI为黄色沉淀，故可通过观察沉淀的颜色来判断二者Ksp的大小，A正确；未说明CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度是否相等，则无法比较，B错误；氯水中的HClO具有漂白性，故滴有酚酞的NaOH溶液褪色也可能是因为HClO的漂白性，C错误；浓硫酸与Na2SO3生成SO2的反应中，仅体现了浓硫酸的酸性，D错误。
11. (2025·如皋适应考试二)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究方案 探究目的
A 向滴有酚酞的0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象 证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象 比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小
D 将石油裂解后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 证明石油裂解气中含乙烯
【解析】 加入NaOH溶液后溶液中c(OH－)增大，溶液红色加深，无法证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，A错误；CaSO4、CaCO3均为白色沉淀，无法证明二者Ksp的关系，C错误；石油裂解气能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可能含有不饱和烃，但不一定含有乙烯，D错误。
12. (2025·南通二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2＋能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
【解析】 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中生成沉淀的同时观察到溶液颜色变浅，故Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；95%的乙醇溶液中还含有H2O，当加入足量Na时，Na也能与H2O反应产生H2，B错误；Fe2＋水解呈酸性，不能使酚酞试液变色，C错误；向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体中还含有H2S等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔有还原性，D错误。
13. (2025·苏锡常镇二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究方案 探究目的
A 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 HClO和HNO2的酸性强弱
B 在一支干燥的试管里加入2 mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应
C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤族元素的种类
D 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂
【解析】 乙醇也能与金属钠反应，B错误；卤代烃水解后，应先加入过量的硝酸中和NaOH后再滴入AgNO3溶液检验卤族元素的种类，C错误；在Na2S与Na2SO3的反应中，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，D错误。
14. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(D)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液中未出现紫色 铁锈中不含二价铁
B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化 Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆
D 分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
【解析】 酸性高锰酸钾可能与过量的浓盐酸反应，无法证明溶液中不含Fe2＋，A错误；无论FeSO4是否变质，滴加几滴新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液都会变红，B错误；加入少量K2SO4固体对反应Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3的平衡没有影响，无法证明反应不可逆，C错误。
15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是(D)
选项 实验操作、现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色 铁锈中不含三价铁
B 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成 FeSO4溶液已变质
C 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性：Cu>Fe
D 向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性：I2【解析】 铁锈可以与浓盐酸反应生成Fe3＋，但若铁过量，产生的Fe3＋会与铁反应产生Fe2＋，此时加入苯酚不能产生紫色，A错误；Fe3＋遇KSCN溶液变红，不会有红色沉淀生成，B错误； Cu和Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，该反应不属于置换反应，则不能说明金属性：Cu>Fe，C错误；向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，Fe3＋将I－氧化为碘单质，则Fe3＋的氧化性比I2的强，D正确。
16. 室温下，探究浓度为0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(D)
选项 探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C NH是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
【解析】 滴加少量NaOH溶液时，NaOH优先与Fe3＋反应，不会产生NH3，A错误；无论溶液中是否含有Fe2＋，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液都会变红，无法检验原溶液中是否含有Fe2＋，B错误；NH、Fe3＋均能发生水解反应，且水解均生成H＋，故测定溶液pH无法检验NH是否发生水解，C错误；向溶液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明有碘单质生成，则能证明Fe3＋将I－氧化为I2，体现了Fe3＋的氧化性，D正确。
17. 室温下，探究1.0 mol/L Na2SO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化
C SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
D SO是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
【解析】 酸性条件下，NO可将SO氧化为SO，会干扰实验，A错误；SO2或亚硫酸盐的漂白均是非氧化还原反应，Na2SO3使溴水褪色发生的是氧化还原反应，体现的是SO的还原性，不是漂白性，C错误；酸性条件下，SO与S2－反应生成淡黄色沉淀S，体现了SO的氧化性，不是还原性，D错误。

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