资源简介

大单元四　综合与应用
特训13　实验方案补写
1. (2025·苏北四市一调)已知：[Co(NH3)6]Cl3晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水、浓盐酸、无水乙醇中溶解度较小。请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的[Co(NH3)6]Cl2溶液加热至55 ℃左右，边搅拌边加入适量NH4Cl，再加入4% H2O2溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次(或其他合理答案)，低温烘干，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体(实验中须使用：4% H2O2溶液、红色石蕊试纸、冰水、浓盐酸、无水乙醇)。
【解析】 将[Co(NH3)6]Cl2转变为[Co(NH3)6]Cl3，需要在加入NH4Cl(补充Cl－)后再加入4%H2O2溶液(作氧化剂)，发生反应的化学方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH4Cl===2[Co(NH3)6]Cl3＋2NH3↑＋2H2O，至产生的气体(NH3)不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(说明H2O2已经将[Co(NH3)6]Cl2完全氧化)，结合“已知”中内容，可将所得溶液用冰水浴冷却，再加入浓盐酸或无水乙醇{减小[Co(NH3)6]Cl3的溶解度}至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次{减少[Co(NH3)6]Cl3溶解损失}，低温烘干后得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
2. (2025·苏锡常镇一模)过氧化铜的制备。反应[Cu(NH3)4]2＋＋H2O2＋2H2O===CuO2↓＋2NH＋2NH3·H2O可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验用到的试剂如图所示。
补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4·5H2O各2.0 g于三颈烧瓶中，加入40 mL水溶解，边搅拌边缓慢加入0.03 mol/L NaOH溶液，至溶液变为深蓝色为止，将溶液至于冰水浴中，边搅拌边滴加3% H2O2溶液，直至产生大量黄褐色沉淀。停止搅拌，静置后向上层清液中滴加3% H2O2溶液无沉淀生成，过滤、洗涤、晾干、称重。
【解析】 根据制备原理，在制取过程中应先将CuSO4转变为[Cu(NH3)4]2＋，故在三颈烧瓶中加入蒸馏水溶解后，边搅拌边缓慢加入0.03 mol/L NaOH溶液，使NH4Cl、CuSO4、NaOH三者反应得到[Cu(NH3)4]2＋(此时溶液为深蓝色)，然后将深蓝色的溶液置于冰水浴中，边搅拌边滴加3% H2O2溶液，直至产生大量黄褐色沉淀，停止搅拌，静置后向上层清液中滴加3% H2O2溶液无沉淀生成，这时确定沉淀反应已经完全，再经过过滤、洗涤、晾干后得到过氧化铜。
3. (2025·南通二模)在塑料件上镀铜时需要首先对塑料件进行预处理，使其表面覆盖一层铜膜。涉及反应：HCHO＋Cu(OH)2＋OH－===HCOO－＋Cu＋2H2O。补充完整在塑料件上镀铜的实验方案：向装有塑料片的烧杯中加入CuSO4溶液，边搅拌边加入NaOH溶液至过量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应，将预处理后的塑料片从烧杯中取出并洗净后，将待镀塑料片与图示电解池中Y极相连，将铜片与X极相连，加入K6[Cu(P2O7)2]溶液，通电一段时间{实验中须使用的试剂和设备：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu片；图示为电解池}。
【解析】 结合涉及的反应可知，应先向CuSO4溶液中加入NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加入一定量的甲醛溶液，充分反应后在塑料表面得到铜；将待镀塑料片与电源的负极(Y极)相连，再将铜片与电源正极(X极)相连，加入K6[Cu(P2O7)2]溶液作为电解液，通电一段时间可得到光亮的铜镀层。
4. (2025·南京二模)电解CuSO4溶液可用于测定阿伏加德罗常数(NA)，计算公式为NA＝。I为电解电流，t为电解时间，e取1.60×10－19 C，Δm为铜电极减少的质量，M(Cu)为铜的摩尔质量。
(1) 请补充完整实验方案：用分析天平称量纯铜片质量，将纯铜片与直流电源正极相连，铂丝与直流电源负极相连，两电极平行浸入CuSO4溶液中；接通电源同时打开秒表，一段时间后关闭电源并记录时间；取出铜片，用蒸馏水洗涤，晾干，用分析天平称量铜片的质量。重复上述操作2～3次，按公式进行数据处理[实验中必须使用的试剂和仪器：纯铜片、铂丝、CuSO4溶液、秒表、分析天平、直流电源(本实验过程中电流恒为1 A)]。
(2) 本实验中不采用铂电极增加的质量来测定NA，其原因有铂电极上析出的铜部分脱落、铂电极上有氢气析出。
5. (2025·苏锡常镇二模)测定废水中Cl－的含量。已知水溶液中Cl－可用精确浓度的Hg(NO3)2溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为Hg2＋＋2Cl－===HgCl2↓(白色)，滴定装置如图所示。
补充完整实验方案：准确量取25.00 mL水样(水样中Cl－浓度约为0.040 0 mol/L)于锥形瓶中，调节pH为2.5～3.5，将0.020 00 mol/L Hg(NO3)2溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度，向锥形瓶中滴加2～3滴二苯偶氮碳酰肼，振荡，向锥形瓶中慢慢滴加0.020 00 mol/L Hg(NO3)2溶液，边滴加边振荡锥形瓶至加入最后半滴Hg(NO3)2溶液时，颜色变为紫红色，且30 s内颜色不褪色；记录滴加Hg(NO3)2溶液的体积，重复上述操作2～3次(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼)。
6. 制取MnCO3。在图1所示的实验装置中，
图1
搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液充分反应。
(1) 滴液漏斗中添加的药品是氨水－NH4HCO3混合溶液。
(2) 混合溶液中氨水的作用是调节溶液pH，增大c(CO)，使Mn2＋尽可能沉淀完全。
(3) 制取Mn3O4。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO4溶液制取Mn3O4纯度的影响如图2、图3、图4所示。
图2 图3
图4
补充完整制取纯净Mn3O4的实验方案：取50 mL 0.7 mol/L的MnSO4溶液，边搅拌边向其中加入50 mL 1.4 mol/L NaOH溶液，并保持75 ℃水浴加热，同时以17 L/min的流量向溶液中通入空气，控制搅拌速率500 r/min反应8 h，静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0 mol/L BaCl2溶液，无沉淀生成,110 ℃干燥2 h，得到纯净的Mn3O4(须使用的试剂：1.4 mol/L NaOH溶液、1.0 mol/L BaCl2溶液)。
【解析】 (1) 制备MnCO3时，为防止生成Mn(OH)2，应该将碱性试剂氨水－NH4HCO3混合溶液缓慢滴入MnSO4溶液中，故三颈烧瓶中盛有MnSO4溶液，滴液漏斗中盛有氨水－NH4HCO3混合溶液。(2) 加入氨水的作用是调节溶液pH，使得HCO转变为CO，从而增大溶液中c(CO)，使Mn2＋尽可能全部转化为MnCO3沉淀。(3) 由图2、3、4可以看出，c(NaOH)∶c(MnSO4)＝2，维持温度75 ℃、空气流量为17 L/min时Mn3O4的纯度最高，故制取纯净的Mn3O4的实验方案见答案。
7. 实验室利用含钴废催化剂制备CoCl2·2H2O，并利用其制备[Co(NH3)6]Cl3。已知：Fe(OH)3完全沉淀的pH为2.7，Al(OH)3完全沉淀的pH为4.2，Co(OH)2开始沉淀的pH为6.5，CoCl2的溶解度曲线如图所示。
图1
补充完整以含钴废催化剂(主要成分为CoO、少量Fe2O3和Al2O3)为原料制备CoCl2·2H2O的实验方案：在搅拌下，向一定量 1 mol/L盐酸中分批加入含钴废催化剂，至固体不再溶解，然后再向其中分批加入少量CoCO3固体，用pH计测量溶液pH，当其pH介于4.2～6.5之间时，过滤，所得滤液蒸发浓缩、控制温度在50～90 ℃之间冷却结晶，洗涤2～3次，低温干燥，得到产品CoCl2·2H2O(实验中须使用的仪器和试剂：pH计、1 mol/L盐酸、CoCO3固体)。
8. 制备Mn3O4。Mn3O4(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如图所示。
请补充完整由净化后的含Mn2＋、Cl－的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量的含Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，将三颈烧瓶水浴加热并保温在50 ℃，不断搅拌下，通入空气并滴加氨水调节溶液的pH并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至最后一次洗涤滤液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银无沉淀生成，真空40 ℃干燥得产品Mn3O4(须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液)。
9. 某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00 mL 消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点；加入稀硫酸调节溶液pH＝3，再以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO2含量。已知：①2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2；②KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O；③2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI；反应②在pH＝3 时完全进行(须使用的试剂：0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)。
10. 某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
(1) 结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化。
(2) 在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是反应生成的Mn2＋具有催化作用；验证的实验方法是分别在2支试管中加入等浓度等体积的酸性高锰酸钾溶液，在一支试管中加入几滴硫酸锰溶液，然后同时向2支试管中加入等量乳酸亚铁溶液，若加入硫酸锰溶液的试管中紫色先褪去，则Mn2＋具有催化作用。
特训14　综合实验
1. (2025·泰州调研)纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿(CuS为主要成分)为原料制备。
(1) 测定铜蓝矿中铜元素含量。称取样品0.250 0 g，加入稀硝酸充分溶解后蒸干；加入10.00 mL稀盐酸溶解并完全转移至碘量瓶中，加化学试剂掩蔽杂质离子，再加足量的10% KI溶液，摇匀，塞上瓶塞，置于暗处5 min，充分反应；用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入NH4SCN溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗15.00 mL标准溶液。则计算样品中Cu元素的质量分数是(写出计算过程。有关反应：2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓；I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
由题给反应可得关系式：2Cu2＋～I2～2S2O
n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol/L×15.00×10－3 L＝1.500×10－3 mol
m(Cu2＋)＝1.500×10－3 mol×64 g/mol＝9.600×10－2 g
样品中Cu元素的质量分数＝×100%＝38.40%
(2) 制备[Cu(NH3)4]2＋溶液。用FeCl3溶液浸取铜蓝矿，除去其中含有的铁离子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为{已知：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋　Kf ＝1.2×109；Ksp(CuS)＝1.2×10－36}。
反应4NH3＋CuS===[Cu(NH3)4]2＋＋S2－的K＝Kf×Ksp(CuS)＝1.44×10－27，正向反应几乎不能发生
(3) 制备纳米铜。调节[Cu(NH3)4]2＋溶液的pH＝11，加入3 mol/L N2H4溶液，75 ℃水浴加热，充分反应得到纳米铜。
① 获得纳米铜时，N2H4被氧化成N2，反应的离子方程式为2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4＋4OH－2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋4H2O。
② N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和Cu2O(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，取少量样品，将其加入过量2 mol/L硫酸中，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有Cu2O；在通风设备里，另取一份样品加入过量6 mol/L 稀硝酸中，边加边搅拌，充分溶解后，向其中滴加几滴2%硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有CuCl。
(已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O；必须使用的试剂和设备：2 mol/L H2SO4溶液、6 mol/L HNO3溶液、2% AgNO3溶液，通风设备)。
【解析】 (2) 铜蓝矿的主要成分为CuS，当用氨水直接浸取时发生反应：4NH3＋CuS===[Cu(NH3)4]2＋＋S2－，该反应的化学平衡常数K＝＝＝Kf·Ksp(CuS)＝1.2×109×1.2×10－36＝1.44×10－27 10－5，正反应方向几乎不能发生，故不采用直接氨水浸取铜蓝矿。(3) ①75 ℃时，碱性溶液中[Cu(NH3)4]2＋与N2H4发生氧化还原反应，生成Cu、N2、NH3、H2O。②由于Cu、 CuCl与稀硫酸不反应，但Cu2O在酸性条件下发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，故检验纳米铜样品中是否含有Cu2O时，可以将洗涤干净的少量样品中加入过量的2 mol/L硫酸，若溶液显蓝色，说明样品中含有Cu2O；检验样品中是否含有CuCl时，可以将固体溶解后检验溶液中是否含有Cl－，则在通风设备里，另取少量样品加入过量6 mol/L HNO3溶液中，边加边搅拌，使固体充分溶解，向其中滴加几滴2% AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则说明样品含有CuCl。
2. (2025·镇江开学)MnCO3是重要的化工原料，可由贫锰矿[主要成分是偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、硬锰矿(aMnO·MnO2·bH2O)和软锰矿(MnO2)等]，作为原料生产高纯碳酸锰。
(1) 还原浸锰。用水合肼(N2H4·H2O)作为还原剂处理贫锰矿，写出水合肼还原MnO2生成MnO和N2的化学方程式：N2H4·H2O＋2MnO2===N2↑＋2MnO＋3H2O。
(2) 氨浸法(又称氨基甲酸铵法)提锰。该方法的机理分为三步：
Ⅰ. 氨基甲酸铵的生成：在浓氨水溶液中，碳酸铵分解生成氨基甲酸铵和水；
Ⅱ. 锰的浸出：氨基甲酸铵再与锰矿中的MnO反应生成COH2NO—Mn—ONH4进入溶液中。
Ⅲ. 将浸出液转移到蒸馏器内，加热析出碳酸锰、氨气和二氧化碳。
① 写出氨基甲酸铵的结构简式：
。
② 反应温度对锰浸出率的影响如图所示，当温度超过50 ℃时锰的浸出率呈现迅速降低的趋势，可能的原因是受热分解生成碳酸锰沉淀。
③ 步骤Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循环利用，其原因为2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3(用化学方程式表示)。
(3) 高纯MnCO3制备。
将步骤Ⅲ含有MnCO3产品的溶液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干即得纯度很高的MnCO3。实验室也可以用MnSO4溶液制备高纯MnCO3，请补充完整实验方案：边搅拌边向MnSO4溶液中加入NaHCO3，调节溶液pH略小于7.7，充分反应后，静置、过滤。用CH3CH2OH洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成，所得固体低于100 ℃干燥。
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH＝7.7(实验中须用的电解质溶液和有机溶剂：NaHCO3、盐酸、BaCl2溶液、CH3CH2OH)。
(4) 测定MnCO3的纯度：称取18.00 g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应：2Mn2＋＋NO＋4PO＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO＋H2O，除去溶液中的NO和NO，加入100.00 mL 2.00 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO。再用1.00 mol/L酸性KMnO4溶液氧化过量的Fe2＋，Fe2＋反应完全时消耗10.00 mL酸性KMnO4溶液，计算样品中MnCO3的纯度(写出计算过程，保留两位小数，Mn—55)。
由关系式：MnO～5Fe2＋得，n(Fe2＋)＝1.00 mol/L×10.00×10－3 L×5＝0.05 mol
与[Mn(PO4)2]3－反应的n(Fe2＋)＝2.00 mol/L×100.00×10－3 L－0.05 mol＝0.15 mol
由关系式：Mn2＋～[Mn(PO4)2]3－～Fe2＋得，n(Mn2＋)＝0.15 mol
碳酸锰的质量分数为×100%≈95.83%
3. (2025·如皋适应考试二)I2和AlI3在有机反应中应用广泛。
(1) I2与CH3COCH3在碱性条件下反应可生成CHI3沉淀、CH3COO－、I－和水。写出该反应的离子方程式：CH3COCH3＋3I2＋4OH－===CHI3↓＋CH3COO－＋3I－＋3H2O。
(2) AlI3为无色晶体，易升华和潮解，可溶于正丁烷和热的正己烷，在空气中受热易被氧化。实验室可用如图所示装置制取AlI3。
① 将0.01 mol I2、0.02 mol Al和少量正丁烷加入烧瓶中，排尽空气后，加热烧瓶一段时间。判断反应已完成的实验现象为烧瓶内液体变为无色。
② 反应后，将烧瓶内混合物过滤，所得滤液在通风橱内浓缩冷却后有晶体析出。浓缩时不能等到出现晶膜才停止，原因是晶膜中AlI3会被空气中氧气氧化。
③ 变质的AlI3中会混有Al2O3和I2，设计用正己烷提纯AlI3的实验方案：向变质的固体中加入热的正己烷至固体不再溶解，趁热过滤，将所得滤液冷却至析出大量固体，过滤，用冷的正己烷洗涤、干燥得AlI3晶体。
(3) 实验室常用滴定法测定AlI3样品的纯度(杂质不参与反应)。
① 补充完整测定的实验方案：称取一定质量样品，加水溶解后定容至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 0.010 0 mol/L AgNO3溶液(过量)，充分反应后静置，滴加2～3滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.010 0 mol/L NH4SCN标准液滴定，至溶液恰好变为浅红色且半分钟内不变色，读数，计算，重复滴定操作和计算三次，求平均值[已知Ksp(AgSCN，白色)＝1.0×10－12。实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、0.010 0 mol/L NH4SCN标准液]。
② 终点读数时，若俯视装有NH4SCN标准液的滴定管，则最终所测样品的纯度将偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】 (2) ①由于I2在有机溶剂中呈现特殊颜色(如紫红色)，当反应完成时，即I2完全参与反应后，烧瓶内液体变为无色。②若出现晶膜，则晶膜中AlI3会被空气中氧气氧化，故浓缩时不能等到出现晶膜才停止。③利用AlI3能溶于热的正己烷这一性质，向变质的固体中加入热的正己烷至固体不再溶解，此时AlI3、I2溶于热的正己烷，Al2O3难溶而在趁热过滤中形成滤渣，再将所得滤液冷却，AlI3在温度降低时从溶液中析出，过滤，用冷的正己烷洗涤、干燥得AlI3晶体。(3) ②终点读数时，俯视读数导致NH4SCN溶液的体积偏小，从而计算出AlI3消耗的AgNO3溶液体积偏大，最终求得样品的纯度偏大。
4. 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知：乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
(1) 制取乙炔。利用右图所示装置制取纯净的乙炔。
① 电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有使用饱和食盐水代替水；减缓滴液速率(写两点)。
② 电石主要含CaC2，还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是除去H2S气体。
(2) 制备乙炔银。向含有[Ag(NH3)2]OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
① 写出生成乙炔银的化学方程式：C2H2＋2H2O＋2[Ag(NH3)2]OH===Ag2C2↓＋4NH3·H2O。
② 补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入C2H2至不再有沉淀生成，过滤，用去离子水洗涤滤渣2～3次，常温风干，将Ag2C2转入棕色试剂瓶中(实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水)。
(3) 制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。
① 将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净。
② 准确称取1.260 g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得200 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.050 00 mol/L NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00 mL。滴定终点的现象为锥形瓶内液体出现红色，且半分钟内不褪色。
通过计算确定n的数值(写出计算过程，Ag—108)。
每20.00 mL溶液中，n(Ag＋)＝n(SCN－)＝0.050 0 mol/L×16.00×10－3 L＝8.000×10－4 mol，1.260 g样品中含n(Ag＋)＝8.000×10－4 mol×＝8.000×10－3mol，故有×(2＋n)＝8.000×10－3 mol，解得n＝6
【解析】 (2) ②向[Ag(NH3)2]OH溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀，向AgNO3溶液中通入乙炔可制得酸性乙炔银，欲得到乙炔银沉淀，需要先向AgNO3溶液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，得到[Ag(NH3)2]OH溶液，再向所得溶液中通入C2H2，具体实验方案见答案。(3) ①根据化学方程式可知，生成的沉淀表面含有HNO3，故将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，通过测定溶液pH，检验沉淀是否已经洗涤干净。②达到滴定终点时，过量的SCN－与Fe3＋结合生成红色物质，且半分钟内不褪色。

展开更多......

收起↑