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大单元七　综合与应用
特训21　电解质溶液中粒子浓度大小比较
1. 实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(D)
A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
【解析】 在滴定过程中，第一次到达滴定终点时，Na2CO3转化为NaHCO3，第二次达到滴定终点时NaHCO3转化为NaCl、H2O、CO2，故选择的指示剂M为酚酞、N为甲基橙，A错误；当Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合时，根据元素守恒得2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，B错误；第一次到达滴定终点时，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，C错误；根据关系式：Na2CO3～HCl～NaHCO3，V1 mL盐酸全部用于与Na2CO3反应，V2 mL 盐酸用于与所有 NaHCO3反应，故样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为，D正确。
2. 室温下，向FeSO4溶液中加入足量氨水－NH4HCO3混合溶液，生成FeCO3沉淀。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。下列说法正确的是(B)
A. 生成FeCO3的离子方程式：
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
B. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中(pH＝7.8)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
D. 生成FeCO3沉淀后的滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
【解析】 向FeSO4溶液中加入足量氨水－NH4HCO3混合溶液，生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO===FeCO3↓＋NH＋H2O，A错误；0.1 mol/L NH4HCO3溶液的pH＝7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，B正确；0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，此时溶质为(NH4)2CO3，由元素守恒可得，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，C错误；生成FeCO3沉淀后的滤液中还有SO，存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋2c(SO)，D错误。
3. 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在H2CO3－HCO缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3－HCO缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋HCO(aq)??H2CO3(aq)??CO2(g)＋H2O(l)。实验室配制37 ℃时不同比例的NaHCO3－H2CO3缓冲溶液(已知：该温度下，H2CO3：pKa1≈6.1、pKa2≈10.3,101.3≈20)。
下列说法正确的是(C)
A. 人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状
B. pH＝7的缓冲体系中：
c(H2CO3)C. pH＝7.4的缓冲体系中：
c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1
D. c(HCO)∶c(H2CO3)＝1的缓冲体系中：
c(OH－)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【解析】 NaHCO3溶液呈碱性，人体发生碱中毒时，应注射酸性溶液缓解症状，A错误；pH＝7时，根据Ka2＝可知，＝＝10－3.3<1，即c(CO)4. (2025·无锡模拟)某一元弱酸HA，常温下Ka(HA)＝1.8×10－4，向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 曲线a表示Na＋的浓度随加入HA溶液体积的变化
B. M点：2c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C. 当V(HA)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋c(A－)
D. N点：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HA)
【解析】 在氢氧化钠溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元弱酸HA溶液，发生反应：HA＋NaOH===NaA＋H2O，随着HA的加入，溶液中c(OH－)减小，c(A－)增加，根据图示信息，a曲线表示c(OH－)，b曲线表示c(A－)；当HA为10 mL时，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的NaOH和NaA，当HA为20 mL时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液的溶质为NaA。a曲线表示c(OH－)，A错误；M点时，c(OH－)＝c(A－)，根据电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故有2c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正确；当V(HA)＝10 mL时，溶液中存在等物质的量的NaOH和NaA，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和元素质量守恒：c(Na＋)＝2c(A－)＋2c(HA)，联立二式，则得：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HA)＋c(A－)，C错误；N点时，溶液中的溶质为NaA，A－发生水解：A－＋H2O??HA＋OH－，溶液显碱性，N点存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，D错误。
5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝5.0×10－11。下列说法正确的是(A)
A. 步骤1过程中pH＝8时，c(SO)·c(CO)＝0.03c(HSO)·c(HCO)
B. 步骤1所得的溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]
C. 步骤3所得的清液中：
c(Ag＋)·c(Br－)>Ksp(AgBr)
D. 步骤3的离子方程式为
Ag＋＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－
【解析】 Ka2(H2SO3)·Ka2(H2CO3)＝＝3×10－18，pH＝8，c(H＋)＝10－8，故c(SO)·c(CO)＝·c(HSO)·c(HCO)＝0.03c(HSO)·c(HCO)，A正确；步骤1中，Na2CO3溶液与NaHSO3溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，根据元素守恒，钠离子的浓度应大于2倍的含硫微粒浓度之和，B错误；步骤3所得是清液中，c(Ag＋)·c(Br－)≤Ksp(AgBr)，C错误；步骤3的离子方程式为AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－，D错误。
6. H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(B)
A. pH＝2.5的溶液中：
c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B. c(Na＋)＝0.100 mol/L的溶液中：
c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C. c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：
c(Na＋)>0.100 mol/L＋c(HC2O)
D. pH＝7的溶液中：c(Na＋)< 2c(C2O)
【解析】 由图可知，pH＝2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O)浓度之和小于c(HC2O)，则c(H2C2O4)＋c(C2O)c(OH－)，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol/L，得到溶液中c(Na＋)<0.100 mol/L＋c(HC2O)，C错误；pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)可知：c(Na＋)>2c(C2O)，D错误。
7. (2025·泰州中学)酒石酸(简写为H2T)的结构为，是一种常用的食品添加剂，已知：常温下酒石酸的电离平衡常数K1＝9.1×10－4，K2＝4.3×10－6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。下列说法正确的是(B)
A. H2T在水溶液中的电离方程式为
H2T??2H＋＋T2－
B. 常温下，向0.01 mol/L NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的pH逐渐增大
C. 0.01 mol/L Na2T水溶液中：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T)
D. H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋T2－===HC2O＋HT－
【解析】 H2T为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为H2T??H＋＋HT－、HT－??H＋＋T2－，A错误；常温下，HT－的水解常数为Kh＝＝1.1×10－118. 室温下，Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始(Na2CO3)＝0.1 mol/L的体系中，研究Mg2＋在不同pH时的可能产物，c(Mg2＋)与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH)＝Ksp[Mg(OH)2]。
图1
图2
下列说法正确的是(D)
A. 由M点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10－6.37
B. pH＝11的体系中：c(CO)C. Q点的体系中，发生反应：
Mg2＋＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO2↑
D. P点的体系中，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
【解析】 N点时，pH＝10.25，溶液中c(CO)＝c(HCO)，则Ka2＝＝c(H＋)＝10－10.25，A错误；pH＝11的体系中，c(CO)>c(HCO)，B错误；图2中图像的纵坐标是－lgc(Mg2＋)，即从下往上c(Mg2＋)减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点表示未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此，Q点的体系中，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，C错误；P点的体系中，从图2可以看出pH＝11、－lg c(Mg2＋)＝6时，该点位于曲线Ⅰ、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，c起始(Na2CO3)＝0.1 mol/L，根据元素守恒，溶液中存在：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L，D正确。
9. (2025·镇江期初)室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]。下列说法正确的是(B)
A. 溶液pH＝4时：c(H3PO4)∶c(H2PO)＝0.71
B. 0.1 mol/L Na2HPO4溶液中：
c(H2PO)＋2c(H3PO4)＞c(PO)
C. 向0.1 mol/L NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO＋2OH－===PO＋2H2O
D. n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)===2[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)]
【解析】 Ka1＝＝×10－4＝7.1×10－3，＝71，则≈0.014，A错误；Na2HPO4溶液中质子守恒式为c(H2PO)＋2c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(PO)＋c(OH－)，HPO的水解平衡常数＝＝×10－6>Ka2，即HPO水解程度大于电离程度，c(H＋)＜c(OH－)，c(H2PO)＋2c(H3PO4)＞c(PO)，B正确；磷酸钙难溶于水，不能拆成离子，离子方程式应为3Ca2＋＋4OH－＋2H2PO===Ca3(PO4)2↓＋4H2O，C错误；根据元素守恒式：2c(Na＋)===3[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)]，D错误。
特训22　Ksp及沉淀转化与平衡常数
1. (2025·南京、盐城一模考前模拟)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
2 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
3 将浓度均为0.01 mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
4 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
下列有关说法正确的是(A)
A. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)－c(H2SO3)
B. 实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性
C. 依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10－5的结论
D. 实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
【解析】 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，质子守恒式为c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)－c(H2SO3)，A正确；实验2中，NaHSO3溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液被还原，从而褪色，B错误；实验3中，c(SO)＜0.005 mol/L，c(Ba2＋)＝0.005 mol/L，则Ksp(BaSO3)＜(0.005)×0.005＝2.5×10－5，C错误；实验4中，向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，D错误。
2. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。
下列说法不正确的是(C)
A. 0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中：
2c(CO)B. 室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：
c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 mol/L
C. “转化”后的清液中一定存在：
≥
D. “浸取”发生反应：
CaO＋2NH===Ca2＋＋2NH3↑＋H2O
【解析】 由Ka2和Kb大小可知，CO的水解程度大于NH，故溶液中2c(CO)3. 用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(A)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液呈酸性，且c(NH)B. “沉钙镁”后的溶液中：＝10－2
C. 0.1 mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH)>2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
D. 若将流程中(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的CoO纯度更高
【解析】 Ka(HF)＝6.3×10－4 >Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，由越弱越水解知，水解程度：NH>F－，故0.1 mol/L NH4F溶液呈酸性，且c(NH)4. (2025·射阳中学)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，H2CO3的Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
实验1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：
实验3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol/L稀盐酸。
下列说法正确的是(C)
A. 实验1所得溶液中，c(HCO)>c(CO)
B. 要据实验2，可推测Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. 实验3反应后溶液中存在：
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]
D. 25 ℃时，反应CO＋H2SO3??HCO＋HSO的平衡常数K＝4×10－9
【解析】 实验1所得溶液pH约为12，根据Ka2＝，＝>1，即c(CO)>c(HCO)，A错误；CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；Na2CO3溶液元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，滴入等体积0.1 mol/L稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在该元素守恒式，C正确；该反应的平衡常K＝＝×＝＝＝2.5×108，D错误。
5. (2025·高邮联考)室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示，已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是(C)
A. 0.100 mol/L NaHSO3溶液中：
c(SO)＜c(H2SO3)
B. 0.100 mol/L Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
C. 吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
D. 沉淀得到的上层清液中：c(SO)＜
【解析】 根据Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7可知，Kh(HSO)＝＝9.8×10－8，说明HSO电离程度大于水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，A错误；Na2SO3溶液中质子守恒式为c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，B错误；吸收烟气后的溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，则c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，C正确；有沉淀产生，说明上层清液为饱和溶液，则c(SO)＝，D错误。
6. (2025·南通二模) 室温下，用含少量Cu2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
已知：“沉锰”时，n(NH4HCO3)∶n(Mn2＋)＝2.5∶1，控制溶液pH＝7。下列说法正确的是(B)
A. NH4HCO3溶液中：
c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
B. “过滤1”所得滤液中：>
C. “沉锰”时发生反应：
Mn2＋＋HCO===MnCO3↓＋H＋
D. “过滤2”所得滤液中：c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(HS－)＋2c(S2－)
【解析】 NH4HCO3溶液中存在元素守恒式：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，A错误；“过滤1”所得滤液是CuS的饱和溶液，是MnS的不饱和溶液，即c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp(CuS)，c(Mn2＋)·c(S2－)，B正确；“沉锰”时NH4HCO3过量，故发生反应：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，C错误；“过滤2”所得滤液中还含有Mn2＋和SO，溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故电荷守恒式为2c(Mn2＋)＋c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(SO)，D错误。
7. (2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学)室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 mol/L MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
已知：Ksp(MnS)＝2×10－10、Ksp(ZnS)＝2×10－24、Kb(NH3·H2O)＝2×10－5、Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11
下列说法正确的是(A)
A. “除锌”后所得上层清液中，c(Zn2＋)一定小于1×10－5 mol/L
B. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中存在：
c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
C. 氨水、NH4HCO3溶液中存在：
c(NH)<2c(CO)＋c(HCO)
D. “沉锰”后的滤液中存在：
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)
【解析】 “除锌”步骤中，由于Ksp(MnS)＝2×10－10 Ksp(ZnS)＝2×10－24，因此当加入过量MnS时，可转化为ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，再用NH4HCO3将Mn2＋沉淀为MnCO3。根据Ksp＝2×10－24，故上层清液c(Zn2＋)≤<1×10－5 mol/L，A正确；NH4HCO3溶液中质子守恒式为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)，B错误；由电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，该溶液显碱性，c(H＋)2c(CO)＋c(HCO)，C错误；沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、NH3·H2O、NH4HCO3，则c(NH)＋c(NH3·H2O)>2c(SO)，D错误。
8. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2024·北京卷)用Na2CO3饱和溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓(×)
(2) (2024·湖南卷) Na2CO3饱和溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)(√)
(3) (2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)＜10－8 mol/L(√)
(4) (2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知：25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L 的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)(√)
【解析】 (1) Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，故错误。(2) 锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入Na2CO3饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，故正确。(3) 向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L 溶液中加入FeS，存在沉淀转化：FeS(s)＋Cd2＋(aq)??Fe2＋(aq)＋CdS(s)，平衡常数K＝＝＝＝108.9 105，反应可完全进行，此时CdS饱和溶液中c(Cd2＋)＝ mol/L＝10－13.05 mol/L，可使c(Cd2＋)＜10－8 mol/L，故正确。(4) 向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2＋(aq)＋H2S(aq)??CdS(s)＋2H＋(aq)，该反应平衡常数K＝＝××＝＝＝106.23＞105，反应可完全进行，故向c(Cd2＋)＝0.01 mol/L的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)，故正确。
9. (2024·全国甲卷)加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol/L，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。假设某滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol/L，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(Co2＋)＝1.6×10－4 mol/L，据此判断不能(填“能”或“不能”)实现Zn2＋和Co2＋的完全分离。
【解析】 “沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol/L，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(S2－)＝ mol/L＝2.5×10－17 mol/L，则c(Co2＋)＝ mol/L＝1.6×10－4 mol/L，c(Co2＋)小于0.10 mol/L，说明大部分Co2＋也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2＋和Co2＋的完全分离。

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