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大单元整合　提能力验考情二
铬、锰、铅的化合物
1. 铬的化合物
(1) Cr(OH)3(灰蓝色)
Cr2O3和Cr(OH)3具有两性，其转化关系如下：
Cr
(2) Cr2O(橙红色)
重铬酸盐在酸性溶液中常用作强氧化剂。
Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O　
Cr2O＋3H2S＋8H＋===2Cr3＋＋3S↓＋7H2O　
Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(制氯气)
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(测定铁元素含量)
3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O(检测司机是否酒后开车)
(3) CrO(黄色)
2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
在酸性溶液中，主要以Cr2O的形式存在；在碱性溶液中，主要以CrO的形式存在。
铬酸钾常用作沉淀剂：
Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)
Pb2＋＋CrO===PbCrO4↓(黄色)
2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)
(4) K2Cr2O7的制备
① 铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧：
4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
② 浸出液用H2SO4酸化：
2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O
③ 由Na2Cr2O7制取K2Cr2O7(低温下，重铬酸钾的溶解度较小)：
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl
2. 锰的化合物
[KMnO4]
(1) KMnO4的强氧化性(介质不同，还原产物不同)
① 酸性溶液中，MnO被还原为Mn2＋。
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　
2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　
② 微酸性、中性或微碱性溶液中，MnO被还原为MnO2：
2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－
③ 强碱性溶液中，MnO被还原为MnO：
2MnO＋SO＋2OH－===2MnO＋SO＋H2O
① 若MnO过量，它可能和Mn2＋反应析出MnO2：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；
② MnO与还原剂的反应起初较慢，但Mn2＋可以催化该反应。因此，随着Mn2＋的生成，反应速率迅速加快。
(2) KMnO4的制备
① 锰酸钾歧化法：
3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3　
② 氧化法：
2MnO＋Cl2===2MnO＋2Cl－
③ 电解法：
阳极：MnO－e－===MnO
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
总反应：2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑
[锰酸盐]
MnO只有在强碱性溶液中才是稳定的，在酸性、中性的条件下易按以下方式歧化：
3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
[MnO2]
(1) MnO2在酸性介质中主要体现氧化性，并转化成Mn2＋：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制氯气)
(2) MnO2在碱性介质中主要体现还原性，能被氧化为MnO：
2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O　
3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O
3. 铅及其化合物
(1) Pb元素主要化合价为＋2、＋4，常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4(PbO2·2PbO)
(2) PbO2(强氧化剂)
PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3) PbSO4(白色)
PbSO4与BaSO4相似，难溶于水，也难溶于稀酸。
银、锌及其化合物
1. 银及其化合物
[Ag]
(1) 与O2的反应：
4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S(黑色)＋2H2O(银制品久置变暗)
(2) 与酸反应：
① Ag在金属活动性顺序中位于H之后，Ag与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸不反应。
② Ag与氧化性酸反应：
Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O(用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管)
2Ag＋2H2SO4(浓)Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O　
[Ag2O]
Ag2O不稳定：2Ag2O4Ag＋O2↑
(工业制Ag)
[AgNO3]
(1) AgNO3不稳定，AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中：
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(2) AgNO3常用于检验卤素离子、S2－：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
2Ag＋＋S2－===Ag2S(黑色)
2. 锌及其化合物
(1) Zn、ZnO和Zn(OH)2均两性，既能与酸反应又能与碱反应：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑
ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O
ZnO＋2NaOH＋H2O===Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－
(2) Zn(OH)2不稳定，受热易分解：
Zn(OH)2ZnO＋H2O
(3) 锌盐
Zn2＋与少量氨水反应生成白色沉淀：
Zn2＋＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋2NH
氨水过量时沉淀溶解：
Zn(OH)2＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－
可利用此性质鉴别Zn2＋与Al3＋。
(4) ZnS
ZnS可用作白色颜料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫作锌钡白或立德粉，是一种优良的白色颜料。
钴、镍及其化合物
铁、钴、镍均位于元素周期表中的Ⅷ族，性质相近，统称为铁系元素，主要化合价为＋2和＋3。
1. 单质
Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
2. 氧化物
Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
Ni2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O
3. 氢氧化物
还原性：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2。
Co(OH)2在空气中被O2缓慢氧化为Co(OH)3：
4Co(OH)2＋O2＋2H2O===4Co(OH)3
4. Co3＋具有很强的氧化能力，在水溶液中不能稳定存在，大多数的Co(Ⅲ)化合物为配合物；[Co(H2O)6]2＋为粉红色，在空气中稳定。将CoCl2溶液加热，溶液由粉红色变为蓝色，冷却后溶液又变为粉红色，原因如下：
[Co(H2O)6]2＋(粉红色)＋4Cl－?? [CoCl4]2－(蓝色)＋6H2O
合金　金属材料
1. (2025·广东卷)中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是(　　)
物质的性质与应用
2. (2025·山东卷)化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是(　　)
A. 用明矾净化黄河水
B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢
D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3. (2025·重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是(　　)
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
4. (2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4＋CO??CaCO3＋SO
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
5. (2025·云南卷) Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(　　)
A. Be(OH)2是两性氢氧化物
B. Be2C和BeCl2的晶体类型相同
C. Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3
D. Be2C与H2O反应：Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑
6. (2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. N2是还原反应的产物
B. 还原性：N2H4C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋
7. (2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是(　　)
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3>H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
无机推断
8. (2025·河南卷) X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是(　　)
A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D. Q可以通过单质间化合反应制备
化学反应的表示
9. (2025·全国理综卷)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是(　　)
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe＋2O2＋xH2O===Fe3O4·xH2O
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe＋2HNO3(浓)===FeO＋2NO2↑＋H2O
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3＋＋3e－===Fe
10. (2025·云南卷)下列化学方程式表示错误的是(　　)
A. 煤制水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2
B. Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2
C. 覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3＋3Cu===3CuCl2＋2Fe
D. 铅酸蓄电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
11. (2025·四川卷)下列解释实验现象的离子方程式表示错误的是(　　)
A. 稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝：[CuCl4]2－＋4H2O??[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
B. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2＋＋H2S===ZnS↓＋2H＋
C. H2SO3溶液中滴加Na2S溶液，出现浅黄色浑浊：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
D. K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
12. (2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B. 用Na2O2和水反应制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O大单元整合　提能力验考情二
[高考新视野]
1. D　【解析】 纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，不属于合金，A错误；石印章的材料主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于合金，B错误；木活字的材料是木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，不属于合金，C错误；不锈钢是铁的合金，D正确。
2. B　【解析】 明矾水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水体中悬浮物，可用于净水，A正确；漂白粉具有强氧化性，会破坏蚕丝(蛋白质)结构，B错误；水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，C正确；小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，D正确。
3. C　【解析】 钠的焰色为黄色，A错误；SO2的漂白是暂时性漂白，B错误；醋酸铅(重金属盐)和甲醛溶液均能使蛋白质变性，C正确；铜与浓硫酸常温不反应，D错误。
4. A　【解析】 燃煤中加入生石灰发生脱硫反应为2CaO＋O2＋2SO2===2CaSO4，A错误。
5. B　【解析】 Be(OH)2是两性氢氧化物，A正确； Be2C的熔点远远高于BeCl2，Be2C可能是共价晶体，BeCl2可能是分子晶体，B错误；Na2[Be(OH)4]中Be原子形成4个σ键，无孤电子对，Be采取sp3杂化，C正确；Be2C中Be元素的化合价为＋2，C元素的化合价为－4，Be2C与H2O反应生成Be(OH)2和CH4，D正确。
6. C　【解析】 N2H4中N元素的化合价升高，N2是氧化产物，A错误；图示总反应为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋N2↑＋6Fe2＋＋8H2O，还原性：N2H4>Fe2＋，B错误；反应消耗H＋，溶液pH增大，C正确；根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2＋，D错误。
7. D　【解析】 该实验过程中，相关物质转化如下：Cu2＋(aq)Cu(OH)2(s)[Cu(NH3)4]2＋(aq)[Cu(NH3)4]SO4·H2O(s)[CuCl4]2－。②中沉淀为Cu(OH)2，④中沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A正确；③中含[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋与NH3形成配位键，而未与H2O形成配位键，说明配位能力：NH3>H2O，B正确；向含[Cu(NH3)4]2＋的溶液中加入乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中小，C正确；⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl4]2－，向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，D错误。
8. C　【解析】 由题给信息可知X是FeS2、Y是Fe2O3，Z中含有Fe3＋、R中含有Fe2＋，Q是FeS。Fe2O3可用作红色颜料，A正确；含有Fe3＋的溶液加热促进Fe3＋水解转化为Fe(OH)3，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于强酸，R→Q反应不能在强酸性条件下进行，C错误；Fe和S共热生成FeS，D正确。
9. A　【解析】 酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；铁腐蚀生锈的主要产物是Fe2O3·xH2O，B错误；铁经过发蓝处理生成的是Fe3O4氧化膜，C错误；安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极法，铁作正极，船体周围不会有大量的Fe3＋，不会发生反应：Fe3＋＋3e－===Fe，D错误。
10. C　【解析】C与水蒸气高温生成CO和H2，A正确；Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，B正确； 该化学方程式正确为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，C错误；铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，D正确。
11. C　【解析】 H2SO3为弱酸，不能拆开，正确离子方程式为2S2－＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误。
12. C　【解析】 NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3和水，A错误；该离子方程式中O原子不守恒，B错误；Cu(NO3)2在离子方程式中应拆开，D错误。

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