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第一章 酸的通性
一．选择题（共17小题）
1．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
2．科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定白醋的pH
B．闻气味
C．稀释浓硫酸
D．称量NaOH固体
3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
4．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
5．类推是科学学习中常用的思维方法。某同学给出了以下4个类推，结果正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．锌和稀硫酸反应产生氢气，所以铜和稀硫酸反应也可制取氢气
D．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
6．如图装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸。反应时，导管中点P处红色液柱的移动情况是（　　）
A．先向左移动，最后停在P右侧
B．先向左移动，最后停在P位置
C．先向右移动，最后停在P位置
D．先向右移动，最后停在P左侧
7．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
8．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化的示意图如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．烧杯②中“▲”代表亚铁离子
B．反应后溶液的质量会减少
C．反应产生了助燃性气体
D．反应后的溶液呈黄色
9．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
10．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
11．将16g的氧化铜和氧化铁的固体混合物，加入100g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．15% B．20% C．25% D．30%
12．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　）
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
13．如图所示，天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。同时向两边的烧杯中分别加入等质量的锌片和铁片，反应结束金属都有剩余，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后水平平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后水平平衡 D．先向右偏后向左偏
14．硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是（　　）
A．0.34g B．0.40g C．0.48g D．0.60g
15．现有等质量的镁和铁，分别放入10%的等质量的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．铁消耗硫酸的量更多
C．剩余铁的质量大于镁的质量
D．说明铁的活动性大于镁
16．化学图像能直观地体现化学变化的过程和结果。下列等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
17．下列是五种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应变化关系有（　　）
①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸；
②某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度；
③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉；
④浓硫酸长久露置在空气中；
⑤向HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二．填空题（共10小题）
18．柯老师在课堂上演示了“黑面包”实验：在蔗糖中加少量水，再加入一定量的某种酸，搅拌均匀后，蔗糖如图所示变黑、膨胀。该实验中，老师加的酸是　 　 ，蔗糖变黑体现了该酸的　 　 性。
19．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。
20．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成　 　 色。
（2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有　 　 （填甲图中的序号）。
（3）反应④应选择的物质是　 　 （填字母）。
A．CO2
B．NaOH
C．Na2CO3
21．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题。
（1）“剧毒”属于硫化氢的 　 　 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 　 　 （填字母）。
A.能与氢氧化钠溶液反应
B.能使酚酞试液变红色
C.能与某些盐溶液反应
D.能与某些金属反应
22．小艺同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答有关问题。
（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号 　 　 。
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有 　 　 （填序号）。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 　 　 。
A.CO2
B.Na2CO3
C.NaCl
23．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是　 　 。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　 （选填“①”“②”或“③”）。
24．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　 　 性。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有　 　 性，且浓硫酸溶于水放热。
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　 。
（4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是　 　 。
25．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）则X属于　 　 （填物质类型）。
（2）上述5个反应中，会产生气泡的是　 　 。（填序号，可多选）
（3）石蕊溶液只能判断试剂的酸碱性，若要测定酸碱性强弱，实验室常用　 　 来测定。
26．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是 　 　 。
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 　 　 （填编号）。
①金属表面除锈 ②与锌粒反应制氢气
③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2
27．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 　 　 色溶液。
（2）写出实现③的化学方程式为 　 　 。
（3）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的物质是 　 　 。
（4）选用一种物质 　 　 （要求与①②③④不同类别）实现⑤，此反应的化学方程式为 　 　 。
三．简答题（共6小题）
28．H2O2溶液是制取氧气的常见原料，如果把硫酸铜溶液滴加到盛有H2O2溶液的试管中，也会有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、、Cu2+），小科想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动。
（1）请写出你认为最不可能的粒子并说明理由 　 　 。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入 　 　 后，会观察到大量的气泡，证明Cu2+起到了催化作用。
（3）小科认为还不能确定硫酸铜是催化剂。实验②和③存在设计上的错误是 　 　 。另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后 　 　 不变。
29．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是 　 　 。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 　 　 。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 　 　 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为 　 　 。
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的基本反应类型是 　 　 。
30．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是　 　 。
（2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　 　 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　 　 。
31．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 　 　 （填字母序号）。
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式 　 　 。
（3）D烧杯中，溶液由红色变为 　 　 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想 　 　 正确，溶液中的溶质是 　 　 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
32．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象　 　 ，反应的化学方程式是　 　 。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？（列式计算）
33．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝　 　 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性；
故选：A。
2．科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定白醋的pH
B．闻气味
C．稀释浓硫酸
D．称量NaOH固体
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
故选：C。
3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
【解答】解：A、盐酸和硫酸都具有酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中，形成白雾，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，使溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故C正确；
D、稀硫酸和氯化钡溶液的反应实质是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能体现出酸的通性，故D错误。
故选：D。
4．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测pH
C．取锌粒 D．倾倒液体
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，故选项实验操作错误。
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。
故选：A。
5．类推是科学学习中常用的思维方法。某同学给出了以下4个类推，结果正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．锌和稀硫酸反应产生氢气，所以铜和稀硫酸反应也可制取氢气
D．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
【解答】解：A、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项类推结果错误。
B、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误。
C、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中氢，锌和稀硫酸反应产生氢气，但铜位于氢之后，不能和稀硫酸反应制取氢气，故选项类推结果错误。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推结果正确。
故选：D。
6．如图装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸。反应时，导管中点P处红色液柱的移动情况是（　　）
A．先向左移动，最后停在P右侧
B．先向左移动，最后停在P位置
C．先向右移动，最后停在P位置
D．先向右移动，最后停在P左侧
【解答】解：装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸，锌、铁均能与稀硫酸反应，锌的金属活动性比铁强，锌粉和稀硫酸反应的速率快，单位时间内生成氢气的质量多，乙瓶内压强大，则导管中点P处红色液柱先向左移动；后稀硫酸足量，金属完全反应，由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，铁的相对原子质量比锌的小，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气的质量多，即最终甲瓶中生成氢气的质量多，压强大，最后停在P右侧。
故选：A。
7．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故选：B。
8．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化的示意图如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．烧杯②中“▲”代表亚铁离子
B．反应后溶液的质量会减少
C．反应产生了助燃性气体
D．反应后的溶液呈黄色
【解答】解：A、根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，反应前溶液中的离子为H+和，反应后溶液中的离子为Fe2+和，反应前后不变，故烧杯2中黑色圆形为，黑色三角形表示新生成的Fe2+，故A正确；
B、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 152
反应前溶液是稀硫酸（溶质为H2SO4，溶剂为水），反应后溶液是硫酸亚铁（FeSO4）溶液，水的质量不变，生成的溶质的质量大于原溶液中的溶质的质量，故溶液的质量实际上是增加的，而不是减少，故B错误；
C、反应生成的氢气具有可燃性，可以燃烧，故C错误；
D、硫酸亚铁（FeSO4）溶液通常是浅绿色的，故D错误。
故选：A。
9．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。
B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。
C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
10．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【解答】解：A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。
B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。
C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。
D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。
故选：C。
11．将16g的氧化铜和氧化铁的固体混合物，加入100g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．15% B．20% C．25% D．30%
【解答】解：根据化学方程式①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，可得关系式：H2SO4～H2O，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氧元素守恒可得关系式：H2O～O，
设CuO和Fe2O3的混合物中氧元素的质量为x，根据题意联立关系式可得：
H2SO4～H2O～O
98 16
100g×24.5% x
x＝4g
所以CuO和Fe2O3的混合物中氧元素的质量分数。
故选：C。
12．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　）
A．B点溶质为氯化铝和氯化氢
B．C点时烧杯中固体完全反应
C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量
【解答】解：A、B点溶质为氯化铝，没有氯化氢，故选项不正确。
B、C点时烧杯中氧化铝和铝都完全反应，故选项正确。
C、BC段溶液质量增加量（反应的铝的质量与加入稀盐酸的质量和减去反应生成的氢气质量）大于稀盐酸加入量，故选项不正确。
D、CD段溶液质量增加量等于稀盐酸加入量，是因为过程中没有发生化学反应，故选项不正确。
故选：B。
13．如图所示，天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。同时向两边的烧杯中分别加入等质量的锌片和铁片，反应结束金属都有剩余，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后水平平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后水平平衡 D．先向右偏后向左偏
【解答】解：反应前天平平衡，加入等质量的锌片和铁片，由于金属都有剩余，说明酸完全反应，产生的氢气质量相等，因此反应后天平仍平衡。但在反应过程中，锌与酸反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，导致左边烧杯净增重（金属质量减去逸出氢气质量）小于右边，左边质量较轻，指针向右偏；随着反应进行，酸逐渐消耗，最终两边产生氢气相等，质量恢复相等，指针回到水平。因此指针先向右偏后水平平衡；
故选：C。
14．硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是（　　）
A．0.34g B．0.40g C．0.48g D．0.60g
【解答】解：铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
3.6g 0.4g
即3.6g铝和足量稀硫酸完全反应生成0.4g氢气；
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
3.6g 0.3g
即3.6g镁和足量稀硫酸完全反应生成0.3g氢气；
铜和稀硫酸不反应，则生成氢气的质量在0～0.4g之间；
故选：A。
15．现有等质量的镁和铁，分别放入10%的等质量的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．铁消耗硫酸的量更多
C．剩余铁的质量大于镁的质量
D．说明铁的活动性大于镁
【解答】解：A、最终生成氢气的质量相等，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，说明稀硫酸完全反应，则镁和铁中至少有一种剩余，故选项说法正确。
B、最终生成氢气的质量相等，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁、铁消耗硫酸的量相等，故选项说法错误。
C、由于生成物中镁、铁的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，镁的相对原子质量比铁的小，则生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，剩余铁的质量小于镁的质量，故选项说法错误。
D、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是镁＞铁，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为镁＞铁，故选项说法错误。
故选：A。
16．化学图像能直观地体现化学变化的过程和结果。下列等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：金属单质和酸反应生成盐和氢气，生成氢气的质量决定于反应的硫酸的质量，反应的硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，等质量的铁、锌与足量稀硫酸反应时，最终铁反应生成的氢气较多，A符合题意。
故选：A。
17．下列是五种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应变化关系有（　　）
①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸；
②某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度；
③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉；
④浓硫酸长久露置在空气中；
⑤向HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，开始时是镁表面的氧化物与酸反应生成了盐和水，不放出氢气，该选项对应关系错误；
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，随着温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度以后，溶质质量不再变化，该选项对应关系正确；
③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，等质量的金属锌和铁与酸反应，铁反应生成的氢气多，该选项对应关系错误；
④浓硫酸具有吸水性，当吸收一定量的水后变成了稀硫酸不再吸收水分，质量分数不会变为0，故该选项对应关系错误；
⑤向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，则开始是碳酸钠与盐酸反应，溶液的pH变大，当盐酸反应尽，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后再加入碳酸钠溶液，溶液的pH变大，该选项对应关系正确
由上述分析可知，B正确。
故选：B。
二．填空题（共10小题）
18．柯老师在课堂上演示了“黑面包”实验：在蔗糖中加少量水，再加入一定量的某种酸，搅拌均匀后，蔗糖如图所示变黑、膨胀。该实验中，老师加的酸是　浓硫酸　 ，蔗糖变黑体现了该酸的　脱水　 性。
【解答】解：在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸会使蔗糖脱水炭化而变黑，同时浓硫酸与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积膨胀，形成“黑面包”。
故答案为：
浓硫酸；脱水。
19．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　 性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。
【解答】解：（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾；
（2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性；
（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理；
故答案为：（1）挥发；
（2）脱水；
（3）甲。
20．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成　红　 色。
（2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有　②③　 （填甲图中的序号）。
（3）反应④应选择的物质是　B　 （填字母）。
A．CO2
B．NaOH
C．Na2CO3
【解答】解：（1）盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③；
（3）由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应；
A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于碱，故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B正确；
C、碳酸钠虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）红；
（2）②③；
（3）B。
21．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题。
（1）“剧毒”属于硫化氢的 　化学　 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 　B　 （填字母）。
A.能与氢氧化钠溶液反应
B.能使酚酞试液变红色
C.能与某些盐溶液反应
D.能与某些金属反应
【解答】解：（1）“剧毒”需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的化学性质；
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸）由酸的性质可知，能与氢氧化钠溶液、某些盐溶液、某些金属反应，能使能使酚酞试液不变色，故选：B。
故答案为：（1）化学；
（2）B。
22．小艺同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答有关问题。
（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号 　②　 。
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有 　①③④　 （填序号）。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 　B　 。
A.CO2
B.Na2CO3
C.NaCl
【解答】解：（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，盐酸会与排在氢前面的金属反应，序号是②；
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质，该实验能够体现出的化学性质有①③④；
（3）能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是碳酸钠，故选：B。
故答案为：（1）②；
（2）①③④；
（3）B。
23．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　紫色的纸条变红色　 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　②　 （选填“①”“②”或“③”）。
【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色。
故答案为：紫色的纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。反应前后溶液中离子的种类如图所示，反应前溶液中含有氢氧根离子和钠离子，反应后氢氧根离子消失，因此②是氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红色，则其中能使酚酞变红的是②。
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②。
24．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　脱水　 性。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有　吸水　 性，且浓硫酸溶于水放热。
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　浓硫酸　 。
（4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是　铁锈溶解，溶液由无色变成黄色　 。
【解答】解：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棍中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去；
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是空气中有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，b中盛放的物质是浓硫酸；
（4）用稀硫酸除铁锈，反应时会看到的现象是：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。
故答案为：
（1）脱水；
（2）吸水；
（3）浓硫酸；
（4）铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。
25．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）则X属于　碱　 （填物质类型）。
（2）上述5个反应中，会产生气泡的是　②③　 。（填序号，可多选）
（3）石蕊溶液只能判断试剂的酸碱性，若要测定酸碱性强弱，实验室常用　pH试纸　 来测定。
【解答】解：（1）铁是单质，碳酸钙是盐，氧化铁是氧化铜，所以所以X属于碱；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以上述5个反应中，会产生气泡的是②③；
（3）石蕊溶液只能判断试剂的酸碱性，若要测定酸碱性强弱，实验室常用pH试纸来测定。
故答案为：（1）碱；
（2）②③；
（3）pH试纸。
26．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是 　B　 。
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 　③④　 （填编号）。
①金属表面除锈 ②与锌粒反应制氢气
③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2
【解答】解：（1）A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁中铁离子与氯离子个数比为1：2，A可能；
B、稀盐酸和铝反应生成氯化铝中铝离子与氯离子个数比为1：3，B不可能；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜溶液中氯离子和铜离子个数比是2：1，C可能；
D、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁中镁离子与氯离子个数比为1：2，D可能；
故选B。
（2）①稀盐酸稀硫酸都可用于金属表面除锈，①可以替代；
②稀盐酸稀硫酸都能与锌粒反应制氢气，②可以替代；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，③不能替代；
④稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，④不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
故选③④；
故答案为：（1）B；（2）③④。
27．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 　蓝　 色溶液。
（2）写出实现③的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。
（3）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的物质是 　氧化铁、氢氧化铁　 。
（4）选用一种物质 　氯化钡　 （要求与①②③④不同类别）实现⑤，此反应的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　 。
【解答】解：（1）若用Cu（OH）2实现②，氢氧化铜沉淀和硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液；
（2）实现③的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）若想实现④，得到黄色溶液，溶液中含有铁离子，所以可选用的物质是氧化铁、氢氧化铁；
（4）选用一种物质氯化钡（要求与①②③④不同类别）实现⑤，反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）蓝；
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）氧化铁、氢氧化铁；
（4）氯化钡；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
三．实验探究题（共5小题）
28．H2O2溶液是制取氧气的常见原料，如果把硫酸铜溶液滴加到盛有H2O2溶液的试管中，也会有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、、Cu2+），小科想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动。
（1）请写出你认为最不可能的粒子并说明理由 　水分子，因为过氧化氢溶液中有水分子　 。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入 　氯化铜溶液或硝酸铜溶液　 后，会观察到大量的气泡，证明Cu2+起到了催化作用。
（3）小科认为还不能确定硫酸铜是催化剂。实验②和③存在设计上的错误是 　溶质质量分数不同　 。另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后 　质量和化学性质　 不变。
【解答】解：（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂；
（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子；
（3）实验②和③选择的过氧化氢溶液浓度不同，存在缺陷。催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
故答案为：（1）水分子，因为过氧化氢溶液中有水分子。
（2）氯化铜溶液或硝酸铜溶液。
（3）溶质质量分数不同；质量和化学性质。
29．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是 　紫色石蕊试液　 。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 　Fe2O3 。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 　有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　 。
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的基本反应类型是 　置换反应　 。
【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以试剂A的名称是紫色石蕊试液；
（2）若B是氧化物，三价的铁离子在溶液中显黄色，所以B的化学式为Fe2O3；
（3）若C是单质，X与C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，X和D的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）紫色石蕊试液；
（2）Fe2O3；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（5）置换反应。
30．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是　试管　 。
（2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　节约试剂（或便于观察比较等）　 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 。
【解答】解：（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是试管。
（2）使用白色点滴板进行实验，试剂用量少，可节约试剂，产生的污染物少，可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐，则试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；仪器①中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）节约试剂（或便于观察比较等）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
31．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 　B、E　 （填字母序号）。
（2）写出C烧杯中反应的化学方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
（3）D烧杯中，溶液由红色变为 　无　 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想 　二　 正确，溶液中的溶质是 　氯化钠、氯化氢　 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
【解答】解：（1）B中镁与稀盐酸反应有氢气生成，E中碳酸氢钠与盐酸反应有二氧化碳生成，能产生气泡的是B、E；故答案为：B、E；
（2）C烧杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，D烧杯中溶液有红色变无色，说明氢氧化钠完全反应，进一步说明盐酸与氢氧化钠发生反应；故答案为：无；
（4）用玻璃棒取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测定的结果是pH＜7，说明该溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，则猜想二正确，故答案为：二；氯化钠、氯化氢。
32．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象　固体溶解，溶液由无色变黄色　 ，反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？（列式计算）
【解答】解：（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液由无色变黄色，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）设需要盐酸质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
160 219
3.2g x×36.5%
，
x＝12g，
答：理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸12g。
四．计算题（共1小题）
33．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝　23.5　 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　70%　 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g﹣17g＝13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g，第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝30g﹣6.5g＝23.5g。故答案为：23.5。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
故答案为：70%。
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
x＝19.6%
答：硫酸质量分数是19.6%。
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