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盐酸的性质
一．选择题（共18小题）
1．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．右端下沉 B．左端下沉
C．仍处于平衡 D．无法判断
2．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3．小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　）
A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变
B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验
C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少
D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中
4．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验①的现象是试液变红
B．实验②和③产生同一种气体
C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁
5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
6．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．将浓硫酸滴在纸片上：纸片无明显变化
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟
C．氧化铜与稀盐酸反应：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
D．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
7．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　）
A．饱和盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋
9．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应
B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大
D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等
10．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　）
A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜
第10题图 第11题图
11．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是（　　）
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
12．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　　）
实验次数/物质质量 第1次 第2次 第3次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量 2.6 1.2 0.1
A．第1次和第2次产生氢气的质量不同
B．第2次和第3次剩余固体中均有铁
C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2
D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%
13．向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3＝Ca（HCO3）2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca（HCO3）2+2HCl＝2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g
B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g
C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca（HCO3）2
D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g
第13题图 第14题图
14．如图所示，某同学设计了一个探究金属化学性质的对比实验（装置气密性良好），两侧均加入足量等质量分数的稀盐酸。下列说法正确的是（　　）
A．右侧小试管中反应更剧烈
B．实验结束后左侧气球体积较大
C．因反应吸热红墨水液柱会升高
D．小试管中的物质均能恰好完全反应
15．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（　　）
A．ab段气压增大的原因只是该反应放热
B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降
C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气
D．锥形瓶内温度d点时比a点高
16．为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　）
A． B．
C． D．
17．小科将去除表面氧化膜的铁丝和铜丝分别伸入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应过程中，甲试管溶液颜色保持不变
B．反应过程中，两支试管中均有气泡产生
C．反应结束后，甲试管溶液的质量会变小
D．该实验可用于比较铁和铜的金属活动性
18．用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线（忽略温度变化的影响）。下列说法正确的是（　　）
A．注射器中的液体为稀盐酸
B．反应至M点时，两者恰好完全反应
C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl
D．M点氯化钠的质量小于N点
二．填空题（共6小题）
19．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式：　 　 。
（2）服用含氢氧化铝Al（OH）3药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：　 　 。
（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应化学方程式　 　 ，检验氨气用湿润的　 　 石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（4）我们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后　 　 ，把试纸显示的颜色与　 　 比较，读出pH。
20．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）图乙中a点溶液中含有的溶质有　 　 （填化学式）。
（2）由图丙可知，该反应为　 　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是　 　 （填微粒符号）。
21．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
（1）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。甲图的实验目的是为了探究铁生锈时需要　 　 。
（2）取等质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如乙图所示。图中　 　 （填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据图乙，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为　 　 。
22．为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答：
（1）图1中块状碳酸钙的质量m＝　 　 g。
（2）图2中d点溶液中溶质为　 　 （填化学式）。
（3）对比　 　 两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。
23．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　 　 。
（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　 。
（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　 。
24．小科利用图甲装置探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。他在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）图甲烧杯中的X溶液是　 　 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。
（2）由图丙可知，该反应为　 　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是　 　 （填字母）。
A.图乙中a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
三．实验探究题（共1小题）
25．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。
【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　 （填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是　 　 （填标号）。
A.0＜a＜8.2 B.8.2＜a＜13 C.a＞13
【检验产物】（3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是　 　 。
（4）老师提醒同学们，做实验时务必规范操作。请结合氢氧化钠固体的性质，写出一条使用时的注意事项：　 　 。
四．解答题（共3小题）
26．小玉想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8
（1）上表中a的数值为　 　 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
27．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
（1）实验时当观察到　 　 现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。
（2）求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量。
（4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。
28．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）图甲所示为碳酸氢钠片的说明书，同学发现药片需嚼碎后服用，其原因是　 　 。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。
（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图内所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由　 　 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．右端下沉 B．左端下沉
C．仍处于平衡 D．无法判断
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，左盘烧杯中的质量会减少；氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，右盘烧杯质量逐渐增加，则一段时间后，天平右端下沉。
故选：A。
2．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误；
B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误；
C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误；
D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。
故选：D。
3．小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　）
A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变
B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验
C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少
D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中
【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误；
B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确；
C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误；
D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。
故选：B。
4．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验①的现象是试液变红
B．实验②和③产生同一种气体
C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁
【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确；
B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误；
C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。
故选：A。
5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意；
C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。
故选：B。
6．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．将浓硫酸滴在纸片上：纸片无明显变化
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟
C．氧化铜与稀盐酸反应：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
D．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，能把纸片中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到纸片变黑，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，故B错误；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故C正确；
D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，观察到银白色固体剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体，故D错误。
故选：C。
7．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。
B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。
C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。
D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。
故选：B。
8．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　）
A．饱和盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋
【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”；
故选：D。
9．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应
B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大
D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等
【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误；
B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确；
C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误；
D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误；
故选：B。
10．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　）
A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜
【解答】解：镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
故选：C。
11．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是（　　）
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
【解答】解：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸碱恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，则表示酸碱恰好完全反应的点是C。
故选：C。
12．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　　）
实验次数物质质量 第1次 第2次 第3次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量 2.6 1.2 0.1
A．第1次和第2次产生氢气的质量不同
B．第2次和第3次剩余固体中均有铁
C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2
D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%
【解答】解：第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g﹣2.6g＝1.4g，第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g﹣1.2g＝1.4g，而第三次减少的固体为1.2g﹣0.1g＝1.1g，所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余。剩余的固体为碳，质量为0.1g。
A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等。错误；
B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳没有铁。错误；
C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2．错误；
D、生铁中铁的质量分数为100%＝97.5%．正确；
故选：D。
13．向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3＝Ca（HCO3）2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca（HCO3）2+2HCl＝2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g
B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g
C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca（HCO3）2
D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g
【解答】解：A、由图可知，最多生成10g沉淀；
设澄清石灰水中所含溶质的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
74 100
x 10g
x＝7.4g
即澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g，故选项说法正确。
B、由Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2可得关系式：CaCO3～～2CO2；
设反应至A点，反应所需要的CO2质量为y。
CaCO3～～2CO2
100 88
10g y
y＝8.8g
即反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g，故选项说法正确。
C、反应至B点时，碳酸钙部分与二氧化碳、水反应，溶液的溶质为Ca（HCO3）2，故选项说法错误。
D、由Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2+2HCl＝2CO2↑+2H2O+CaCl2可得关系式CaCO3～～2HCl；
设反应停止，需要稀HCl溶液质量总共为z。
CaCO3～～2HCl
100 73
10g z×10%
z＝73g
即反应停止，需要稀盐酸质量总共73g，故选项说法正确。
故选：C。
14．如图所示，某同学设计了一个探究金属化学性质的对比实验（装置气密性良好），两侧均加入足量等质量分数的稀盐酸。下列说法正确的是（　　）
A．右侧小试管中反应更剧烈
B．实验结束后左侧气球体积较大
C．因反应吸热红墨水液柱会升高
D．小试管中的物质均能恰好完全反应
【解答】解：A．金属镁活动性远强于金属铁，左侧反应更剧烈，气泡更快，说法错误，故不符合题意。
B．金属的质量相等，稀盐酸的量足量的情况下，镁产生的氢气多于铁片，左侧产生的氢气较多气球较大，说法正确，故符合题意。
C．镁、铁与稀盐酸的反应都是放热反应，试管内温度升高，气体受热膨胀，装置内的压强变大，红墨水液柱升高，说法错误，故不符合题意。
D．盐酸是足量加入，金属会全部消耗；但盐酸过量剩余，不可能“双方恰好完全反应”，说法错误，故不符合题意。
故选：B。
15．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（　　）
A．ab段气压增大的原因只是该反应放热
B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降
C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气
D．锥形瓶内温度d点时比a点高
【解答】解：碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2↑气体，同时反应放热。
A、ab段气压增大有两个原因：一是反应生成二氧化碳气体，瓶内气体增多；二是反应放热，气体受热膨胀。并非只是反应放热，故A错误。
B、bc段反应已经停止，不再生成气体，瓶内热量散失，温度逐渐降低，气体收缩，气压下降，故B正确。
C、若装置漏气，cd段气压会持续降低，而cd段气压稳定不变，说明装置不漏气，是反应完全后温度恢复至室温，气体总量不变，气压恒定，故C错误。
D、a点为反应初始常温，d点反应结束后热量完全散失，瓶内温度恢复至室温，两点温度相等，故D错误。
故选：B。
16．为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
B、将稀盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
17．小科将去除表面氧化膜的铁丝和铜丝分别伸入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应过程中，甲试管溶液颜色保持不变
B．反应过程中，两支试管中均有气泡产生
C．反应结束后，甲试管溶液的质量会变小
D．该实验可用于比较铁和铜的金属活动性
【解答】解：A、甲试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项说法不正确。
B、甲试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，乙试管中铜不能和稀盐酸反应，无气泡产生，故选项说法不正确。
C、甲试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，反应后溶液的质量会变大，故选项说法不正确。
D、甲试管中有气泡产生，乙试管中无明显现象，由实验可证明铁的金属活动性比铜强，该实验可用于比较二者金属活动性，故选项说法正确。
故选：D。
18．用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线（忽略温度变化的影响）。下列说法正确的是（　　）
A．注射器中的液体为稀盐酸
B．反应至M点时，两者恰好完全反应
C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl
D．M点氯化钠的质量小于N点
【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，注射器中的液体为氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、M点溶液的pH＝7，显中性，两者恰好完全反应，故选项说法正确。
C、N点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则反应至N点时，溶液中的溶质有NaOH、NaCl，故选项说法错误。
D、M点溶液的pH＝7，显中性，两者恰好完全反应，M点之后，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，M点氯化钠的质量等于N点，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共6小题）
19．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　 。
（2）服用含氢氧化铝Al（OH）3药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　 。
（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　 ，检验氨气用湿润的　红色　 石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（4）我们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后　用洁净的玻璃棒蘸取雨水滴在干燥的pH试纸上　 ，把试纸显示的颜色与　标准比色卡　 比较，读出pH。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（3）加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，说明生成了氨气。
（4）酸雨是pH小于5.6的雨水，测量水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取雨水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；红色；
（4）用洁净的玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上；标准比色卡。
20．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）图乙中a点溶液中含有的溶质有　NaCl、HCl　 （填化学式）。
（2）由图丙可知，该反应为　放热　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是　H+ （填微粒符号）。
【解答】解：（1）据图乙可知，a点溶液的pH小于7，显酸性，a点溶液中含有的溶质有NaCl、HCl。
（2）由图丙可知，反应过程中温度升高，该反应为放热反应。
（3）稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则反应前的“”表示的微粒是H+。
故答案为：
（1）NaCl、HCl；
（2）放热；
（3）H+。
21．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
（1）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。甲图的实验目的是为了探究铁生锈时需要　氧气　 。
（2）取等质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如乙图所示。图中　a　 （填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据图乙，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为　1：1　 。
【解答】解：（1）甲图的实验目的是探究铁生锈时需要氧气（或空气）（左侧试管中铁钉接触水和空气，生锈；右侧试管中铁钉只接触水，不接触空气，不生锈，以此对比探究氧气的作用）。故答案为：氧气；
（2）镁的金属活动性比铁强，与稀盐酸反应速率更快，所以图中a曲线表示镁的反应。镁与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。从图像可知最终生成氢气的质量相等，根据化学方程式中HCl与H2的计量关系，生成等质量H2时，消耗HCl的质量比为1：1。故答案为：a；1：1。
22．为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答：
（1）图1中块状碳酸钙的质量m＝　1　 g。
（2）图2中d点溶液中溶质为　CaCl2和HCl　 （填化学式）。
（3）对比　ac或bd　 两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。
【解答】解：（1）由控制变量法可知，两组实验中碳酸钙的质量应相同，可知m＝1g。
故答案为：1。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，d点反应还没有结束，可知溶液中含有未反应完的盐酸，可知溶质为CaCl2和HCl。
故答案为：CaCl2和HCl。
（3）由图可知，ac两点两个装置内的压强相同，说明产生的气体的量相同，块状大理石所需时间更长，说明反应得慢，粉末状大理石反应更快。bd两点，反应时间相同，粉末状大理石反应产生压强较大，说明粉末状大理石反应更快。
故答案为：ac或bd。
23．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴　 。
（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　 。
（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半　 。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。
（3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。
故答案为：
（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴；
（2）恰好由红色变成紫色；
（3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。
24．小科利用图甲装置探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。他在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）图甲烧杯中的X溶液是　稀盐酸　 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。
（2）由图丙可知，该反应为　放热　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是　C　 （填字母）。
A.图乙中a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B.图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
【解答】解：（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以图甲滴定管中的X溶液是稀盐酸；
（2）由图丙可知，溶液温度逐渐升高，该反应为放热反应；
（3）A、图乙中a点的溶液的pH小于7，滴加无色酚酞试液，不变色，故错误；
B、图乙中b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl 微粒数目相同，c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，c点时氢氧化钠过量，图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，故错误；
C、d点温度还没有达到最高，显酸性，d点的溶液中盐酸还没有反应完，加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故正确。
故选：C。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）放热；
（3）C。
三．实验探究题（共1小题）
25．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。
【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　放热　 （填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是　C　 （填标号）。
A.0＜a＜8.2
B.8.2＜a＜13
C.a＞13
【检验产物】（3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是　硅胶由蓝色变为红色　 。
（4）老师提醒同学们，做实验时务必规范操作。请结合氢氧化钠固体的性质，写出一条使用时的注意事项：　在不含有水的密封装置中进行　 。
【解答】解：（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。
故答案为：放热。
（2）小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中a的取值范是a＞13。
故答案为：C。
（3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应（反应生成醋酸钠和水），预测的实验现象是硅胶由蓝色变为红色。
故答案为：硅胶由蓝色变为红色。
（4）氢氧化钠固体能够吸收水，一条使用时的注意事项：在不含有水的密封装置中进行，以防止氢氧化钠固体吸收水影响实验结果。
故答案为：在不含有水的密封装置中进行。
四．解答题（共3小题）
26．小玉想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8
（1）上表中a的数值为　10　 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）第一次加入20g稀盐酸后，固体质量从20g变为15g，说明每20g稀盐酸可以完全反应消耗5g碳酸钙；因此第二次加入20g稀盐酸后，会再消耗5g碳酸钙，剩余固体质量a＝15﹣5＝10。
（2）最终剩余2.8g固体，则反应消耗碳酸钙质量为20g﹣2.8g＝17.2g，样品中碳酸钙质量分数为。
（3）前三次实验中稀盐酸均完全反应，取20g稀盐酸反应5g碳酸钙，设20g稀盐酸中溶质质量为x，
解得x＝3.65g
稀盐酸溶质质量分数。
故答案为：（1）10；
（2）86%；
（3）18.25%。
27．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
（1）实验时当观察到　无气泡产生　 现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。
（2）求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量。
（4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，实验时当观察到无气泡产生现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。
（2）由图像可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）设产生CO2的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g y x
x＝8.8g
y＝22.2g
答：鸡蛋壳完全反应后，产生CO2的质量为8.8g。
（4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为：20g+188.8g﹣8.8g＝200g，则所得溶液的溶质质量分数为：100%＝11.1%。
答：当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
故答案为：
（1）无气泡产生；
（2）80%；
（3）8.8g；
（4）11.1%。
28．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）图甲所示为碳酸氢钠片的说明书，同学发现药片需嚼碎后服用，其原因是　增大与胃酸的接触面积，使反应更快、更充分　 。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。
（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图内所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由　铝碳酸镁片；产生CO2较少，且反应后溶液pH升高更明显，中和胃酸效果更好　 。
【解答】解：（1）碳酸氢钠片需嚼碎后服用，是为了增大碳酸氢钠与胃酸的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由图乙可知，反应前装置总质量为183.0g，反应后装置总质量为181.9g，生成CO2的质量为183.0g﹣181.9g＝1.1g。
设3g粉末中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　 1.1g
解得x＝2.1g。
碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为100%＝70%；
答：每片药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。
（3）铝碳酸镁片治疗胃酸过多的效果更好。由图丙可知，与碳酸氢钠片相比，铝碳酸镁片与“胃酸”反应时产生的CO2浓度较低，可减少胃胀等不适；同时反应后溶液pH升高更明显，说明中和胃酸的效果更好。
故答案为：
（1）增大与胃酸的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）70%；
（3）铝碳酸镁片；产生CO2较少，且反应后溶液pH升高更明显，中和胃酸效果更好。
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