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吉林省2026年初中学业水平考试化学试题
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Si—28 S—32
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是
A.红茶 B.牛奶 C.汽水 D.矿泉水
3.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A.柴草 B.煤炭 C.汽油 D 氢气
4.消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是
5.做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
6.下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是
选项 跨学科实践活动 化学核心知识
组装和使用微型空气质量“检测站” O 属于被监测污染物
B 垃圾的分类与回收利用 塑料瓶属于可回收垃圾
水质检测及自制净水器 活性炭能除去水中所有杂质
调查我国航天科技领域中新型材料的应用 新型合金材料属于单质
17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识回答7~9题。
7.【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是
A.水蒸发 B.铁丝燃烧 C.酒精挥发 D.蔗糖溶解
8.【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是
A.加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网
B.实验中观察到铜粉由黑色变为红黑
C.气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力
D 反应后天平读数一定比反应前读数小
9.【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理： 下列说法正确的是
A. X的化学式为C B.该反应前后元素种类改变
C.该反应前后硅原子数目改变 D.参加反应的 Si和SiC 的质量比为1:1
10.在验证中和反应时，化学社团同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中pH的变化，如下图所示。下列说法正确的是
A.反应由A 点进行至B点时，水的质量不变
B.当反应进行至C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
C.混合后溶液的pH≥7能证明二者发生了反应
D. A点和C点溶液均能使酚酞溶液变为红色
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分、第19题（4）2分，共35分）
11.2026年5 月，在吉林省和黑龙江省交界处，发现了全球首例冻土风化解离稀土矿床，其中含有磷钇矿。钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。回答下列问题。
（1）钇原子的质子数是 。
（2）钇元素的符号是 。
（3）钇的相对原子质量是 。
12.化学活动小组同学从宏观物质、微观模型、符号表示相结合的视角多重表征水。回答下列问题。
（1）【宏观物质】水是由 两种元素组成的。
（2）【微观模型】水分子中原子个数比为 。
（3）【符号表示】水的化学式为 。
13.将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。
现象证据 从分子的角度推理解释
压瘪的乒乓球恢复原状 （1）内部气体分子间的间隔变 。
（2）热水温度越高，内部气体分子的运动速率越 。
（3）内部气体分子的种类是否改变： 。
14.吉林省汪清县是国内最早实现量化生产“石头纸（主要成分为）”的地区之一。生产时将石灰石研磨成极细的粉末，加入其它材料混合压制成型。回答下列问题。
（1）验证：将石头纸碎片放入试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）推广：传统造纸需要砍伐大量木材，石头纸的生产实现了“以石代木”。简述推广使用石头纸的意义： 。
15.我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。
（1）《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜（铜锡合金）的硬度比铜的硬度 。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是 ,说明 Fe的金属活动性比 Cu 。
16.自热食品自带的发热包主要成分含CaO。回答下列问题。
（1）使用该发热包时，CaO能与水反应生成 ，发生反应的化学方程式为 ① ,反应类型为 ② 反应。
（2）自热食品不需要使用电、火等方式加热，其优点是 。
17.防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究铁钉生锈条件的实验装置图如下。回答下列问题。
（1）A、B、C试管中，铁钉生锈最严重的是试管 。
（2）对比A、B、C试管，可知铁钉生锈的过程是铁与空气中的 和水等物质共同作用的结果。
（3）除去铁钉表面的铁锈可用稀硫酸，但用量不能过多。因为稀硫酸不仅能与铁锈反应，还能与 反应。
（4）根据上述探究结果，写出防止铁制篮球架生锈的方法 。
18.下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用装置A加热 制 的化学方程式为 。
（3）用装置B收集，证明 是否集满的操作是 。
19.1914年中国化学工业先驱范旭东留学归国后，利用海水制盐，制出了 NaCl含量超过90%的精盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。兴趣小组同学追寻先辈的足迹，以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行综合实践活动。
活动一：了解海洋中的资源
查阅资料得知，海洋蕴藏着丰富的水资源以及化学、生物、矿产和能源等其他资源，具有广阔的开发前景。
（1）从物质分类的视角分析，海水属于 。
（2）工业上可用淡化后的海水电解制取 ，依据电解水实验推测电源的 极产生的是 。
活动二：从海水制取粗盐
目前渤海沿岸的长芦盐场是我国最大的海盐盐场，该盐场采用“日晒法”从海水中制取粗盐。图1 表示用“日晒法”获得粗盐的大致过程。
（3）由图2可知，采用“日晒法”的原因是NaCl的溶解度受温度的影响 。
（4）“日晒法”获得粗盐过程中，结晶池析出晶体后，若温度不变继续蒸发水分，分析母液中 NaCl的质量分数变化情况及其原因 。
活动三：从粗盐制取精盐
为了将制得的粗盐进一步提纯，小组同学利用“日晒盐”样品进行以下实验活动。
【分析样品成分】样品中除NaCl外，杂质主要含有泥沙和
【设计提纯流程】
第一步：将样品加入足量的水溶解。
第二步：（5）利用NaCl和泥沙的溶解性不同，将第一步得到的混合物通过 操作除去泥沙。
第三步：（6）利用 能与碱溶液发生反应，向第二步得到的溶液中加入过量的 试剂，使样品中的 转化成 沉淀和NaCl,分离除去沉淀。
第四步：向第三步得到的溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
【操作及成果】按照上述提纯流程进行实验，获得了纯度较高的精盐。
【建构思维模型】实验结束后，小组同学建构出分离混合物的思维模型如下：
（7）思维模型中“[比较各成分 不同”横线处应填写的内容是 。
活动四：了解NaCl的重要价值
（8）NaCl的应用广泛，写出NaCl在生产或生活中的用途 。
三.计算题（共5分）
20.在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量 ，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用 S在 中燃烧的方法获得64g ，需要S 的质量是多少
化学答案
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. A 10. B
二、非选择题（每空1分，化学方程式2分，第19题（4）2分，共35分）
11.
（1）39
（2）Y
（3）88.91
12.
（1）氢（H）和氧（O）
（2）2∶1（或氢∶氧=2∶1）
（3）H O
13.
（1）大（或增大）
（2）快（或大）
（3）不变（或没有改变）
14.
（1）CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑（2分）
（2）节约木材资源，保护森林；减少树木砍伐，有利于环境保护。（其他合理答案也可）
15.
（1）大（或高）
（2）强（或大）
16.
（1）① CaO + H O = Ca(OH) （2分）
② 化合反应
（2）方便快捷，无需外接电源或明火；便于携带；适用于野外等无电无火环境。（答出一点即可）
17.
（1）A
（2）氧气（O ）
（3）铁（Fe）
（4）刷漆（或涂油、镀锌等表面防护措施）
18.
（1）铁架台
（2）2KMnO K MnO + MnO + O ↑（2分）
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满。
19.
活动一：
（1）混合物
（2）负
活动二：
（3）较小（或不很大、变化不大）
（4）母液中NaCl的质量分数不变（或基本不变）。原因：温度不变时NaCl的溶解度不变，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数 = S100+S×100%100+SS ×100%，S不变，所以质量分数不变。
（2分，回答“不变”得1分，解释正确得1分）
活动三：
（5）过滤
（6）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）
（7）性质（或溶解性、物理性质、化学性质等）
解析：分离混合物的核心思路是比较混合物中各组分性质的差异，选择合适方法进行分离。
活动四：
（8）食用调味品；配制生理盐水；腌制食品；工业制取氯气和烧碱等。（答出一点即可）
三、计算题（共5分）
20.（5分）
解：设需要S的质量为x。
硫在氧气中燃烧的化学方程式为：
S + O SO （2分，方程式正确得2分）
32 64
x 64g
＝
x =32g（2分，计算过程正确得2分）
答：需要硫的质量为32g。（1分，答完整得1分）

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