资源简介 综合核心素养测评卷(二)[时间：90分钟 满分：100分]一、 选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列关于Mg的基态原子的说法，正确的是( )①位于元素周期表s区 ②电子占据7个原子轨道③有12种不同运动状态的电子 ④占据4个能级⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价层电子排布为 [Ar]3s2A. ①③④⑥ B. ①②④⑤C. ①③④⑤ D. ①②③⑥2. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM＋离子结构如图所示。下列关于 EMIM＋的说法，正确的是( )A. 该离子中碳原子的杂化类型均为 sp3B. 该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用5个电子C. 该离子可与Cl－结合形成有 19 个σ键的离子化合物D. 该离子的核磁共振氢谱共有11个峰3. 下列选项中，肯定属于同族元素且性质相似的是( )A. 基态原子电子排布式：甲为1s22s2，乙为1s2B. 结构示意图：甲为，乙为C. 甲原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，乙原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D. 甲原子基态时2p轨道上有一对成对电子，乙原子基态时3p轨道上也有一对成对电子4. 下列表述中，正确的是( )A. 钠原子发生1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态B. 第一电离能：Na＜Mg＜AlC. Mn2＋的结构示意图为D. 基态O原子2p能级的电子轨道表示式为5. 下列说法中，错误的是( )A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C. 电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态6. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A＋E＝B＋D。下列叙述中，正确的是( )A. 简单离子半径：E＞D＞B＞CB. 化合物AEC为一元强酸C. 电负性：C＜BD. C与其他四种元素均能形成两种及以上化合物7. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－====KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)。下列关于化学用语的表述，正确的是( )A. 中子数为20的K原子KB. 基态C原子的电子轨道表示式：C. Fe2＋结构示意图：D. N原子2p能级电子云轮廓图：8. 关于元素周期表，下列说法中错误的是( )A. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上C. 前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的第ⅥB族D. 114号元素是位于p区的金属元素，价层电子排布为7s27p49. 工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl。下列说法中，正确的是( )A. N的电负性比同周期的O、F都大B. N最高能层上的电子数与Cl最高能级上的电子数之比为5∶7C. 该反应中，NH3既作还原剂又起到碱的作用D. NH4Cl中存在非极性共价键和离子键10. 硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用的强还原剂，其在催化剂的作用下与水反应生成氢气的微观过程如图所示。下列说法中，错误的是( )A. B、BH3、B(OH中B的杂化方式有两种B. 整个过程中出现了6种含硼微粒C. NaBH4中含有离子键、共价键、配位键D. 每产生1 mol H2转移2 mol电子11. BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图所示的转化，下列说法中，错误的是( )A. (H2O)2·BF3在279.2 K熔化后所得物质中阴、阳离子的中心原子均为sp3杂化B. (H2O)2·BF3与(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C. BF3是仅含极性共价键的非极性分子D. 基态B原子核外电子的空间运动状态有3种12. 由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图所示。下列说法中，正确的是( )A. Na[FeEDTA]中的Fe的化合价为＋2价 B. 1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键C. [FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2D. EDTA分子间可通过取代反应形成肽键13. 某中德联合研究小组设计并制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作为“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作为“瓶盖”，恰好可将一个水分子“关”在里面。下列说法中，错误的是( )A. Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致B. 富勒烯(C60)结构中的碳原子均采用sp2杂化C. 碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高D. 一定条件下，石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应14. 下列说法中，错误的是( ) 甲 乙丙 丁A. 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图甲所示，该元素为MgB. 元素周期表第ⅣA~第ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图乙所示，a点代表HClC. 第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图丙所示，序号7对应的元素为AlD. CO2在高温高压下形成的晶体，其晶胞如图丁所示，该晶体属于共价晶体15. 已知SiC的熔点为2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。下列说法中，错误的是( )A. 晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化B. 硅单质的熔点低于2 700 ℃C. 距离硅原子最近的硅原子数为4D. 若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 g·cm－3二、 非选择题(本大题共5小题，共55分)16. (6分)已知R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。它们的性质和结构如表所示，请回答下列问题：元素编号 元素性质或原子结构R 原子价层电子排布为nsnnpn＋1T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W 原子电子层数与核外电子数相等X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2(1)Y原子的价层电子排布为 ，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为 (填化学符号)。 (2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子结构，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 。 (3)常温下，RW3是一种有刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是 。 (4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，发生的现象为 。 17. (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E3＋离子核外有3 层电子且 M层3d轨道电子半满。请回答下列问题：(1)A元素位于周期表 区，B的空间结构为 ，中心B原子的杂化方式为 。 (2)第一电离能C＞D的原因是 。 (3)下列表述中，能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是 (填字母)。 A. 常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D单质C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D. 比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为 。 (5)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是 。 18. (11分)Ⅰ.有下列分子或离子：BF3、H2O、N、SO2、HCHO、PCl3、CO2。(1)粒子的空间结构为直线形的为 。 (2)粒子的空间结构为V形的为 。 (3)粒子的空间结构为平面三角形的为 。 (4)粒子的空间结构为三角锥形的为 。 (5)粒子的空间结构为正四面体形的为 。 Ⅱ.有下列分子：①H2；②CO2；③H2O2；④HCN。分子中只有σ键的是 (填序号，下同)，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，分子中既含有极性键又含有非极性键的是 。 19. (13分)(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。 (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。 (3)H2S的VSEPR模型为 ，其分子的空间结构为 ；结合等电子体的知识判断：离子的空间结构为 。 (4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是 ，中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中存在 (填字母)。 A. 离子键 B. σ键C. π键 D. 氢键20. (15分)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。请回答下列问题：Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ(1)基态硫原子的价层电子排布为 。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为 。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法中，正确的是 (填字母)。 A. 在Ⅰ中，S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中，S的电负性最大C. 在Ⅲ中，C—C—C的键角是180°D. Ⅲ中存在离子键与共价键E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞结构如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 。 ②图丙为X的晶胞结构，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 ；该晶胞中粒子个数之比N(Hg)∶N(Ge)∶N(Sb)＝ 。 ③设X的最简式的相对分子质量为Mr， 则X晶体的密度为 g·cm－3(只列式，不计算)。 综合核心素养测评卷(二)[时间：90分钟 满分：100分]一、 选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列关于Mg的基态原子的说法，正确的是( C )①位于元素周期表s区 ②电子占据7个原子轨道③有12种不同运动状态的电子 ④占据4个能级⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价层电子排布为 [Ar]3s2A. ①③④⑥ B. ①②④⑤C. ①③④⑤ D. ①②③⑥【解析】 Mg的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，由核外电子排布可知，Mg位于元素周期表中s区，①正确；镁的基态原子核外电子占据3个s轨道和3个p轨道，共6个轨道，②错误；镁的基态原子核外有12个电子，其运动状态各不相同，③正确；镁的基态原子核外电子占据3个能层，4种能级轨道，分别为1s、2s、2p和3s，④正确；镁的基态原子核外电子占据的最高能级为3s，⑤正确；镁基态原子的最外层电子为其价层电子，价层电子排布为3s2，⑥错误。综上，正确的为①③④⑤。2. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM＋离子结构如图所示。下列关于 EMIM＋的说法，正确的是( C )A. 该离子中碳原子的杂化类型均为 sp3B. 该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用5个电子C. 该离子可与Cl－结合形成有 19 个σ键的离子化合物D. 该离子的核磁共振氢谱共有11个峰【解析】 该离子中的碳原子有4个σ键或3个σ键，则杂化类型为sp3、sp2，A错误；该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子中碳原子提供1个电子、氮原子提供2个电子，失去1个电子形成＋1价阳离子，共用6个电子，B错误；该离子可与Cl－结合形成离子化合物，含11个C—H，1个C—C，2个C—N，5元环上有5个σ键，共有19个σ键，C正确；该离子共有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，D错误。3. 下列选项中，肯定属于同族元素且性质相似的是( D )A. 基态原子电子排布式：甲为1s22s2，乙为1s2B. 结构示意图：甲为，乙为C. 甲原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，乙原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D. 甲原子基态时2p轨道上有一对成对电子，乙原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【解析】 甲的电子排布式为1s22s2，为Be，位于第ⅡA族，乙的电子排布式为1s2，为He，位于0族，不同族，性质不同，A错误；根据结构示意图，甲原子序数10，为Ne，位于0族，乙原子序数11，为Na＋，位于第ⅠA族，不同族，性质不同，B错误；甲可能为B或者F，乙可能为Al或者Cl，不一定在同一族，性质不一定相同，C错误；甲为O，乙为S，为同族元素，且性质相似，D正确。4. 下列表述中，正确的是( C )A. 钠原子发生1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态B. 第一电离能：Na＜Mg＜AlC. Mn2＋的结构示意图为D. 基态O原子2p能级的电子轨道表示式为【解析】 钠原子发生1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；Mn2＋的结构示意图为 ，C正确；基态C原子2p能级的电子轨道表示式为 ，D错误。5. 下列说法中，错误的是( A )A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C. 电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态【解析】 氢原子的电子云图中小黑点的意义不是表示电子个数，而是表示电子出现的概率，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，A错误；基态铁原子3d能级中电子排布的情况为，B正确；电子结构为[Ar]3d54s2的元素是Mn，属于过渡金属元素，C正确；当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，D正确。6. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A＋E＝B＋D。下列叙述中，正确的是( D )A. 简单离子半径：E＞D＞B＞CB. 化合物AEC为一元强酸C. 电负性：C＜BD. C与其他四种元素均能形成两种及以上化合物【解析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，则BA3为NH3，ABC3为HNO3，因此A为H，B为N，C为O；D为短周期金属性最强的元素，D为Na，根据四种元素的核外电子总数满足A＋E＝B＋D，则E 的核外电子总数＝7＋11－1＝17，E为Cl。一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此简单离子半径：E＞B＞C＞D，A错误；化合物AEC为HClO，是一元弱酸，B错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性：C＞B，C错误；O与其他四种元素均能形成两种及以上化合物，如H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等，D正确。7. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－====KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)。下列关于化学用语的表述，正确的是( D )A. 中子数为20的K原子KB. 基态C原子的电子轨道表示式：C. Fe2＋结构示意图：D. N原子2p能级电子云轮廓图：【解析】 原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，中子数为20的K原子质量数是39，用原子符号可表示为 K，A错误；原子核外电子总数尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样的排布使原子能量最低，稳定，故基态O原子的电子轨道表示式为 ，B错误；Fe2＋是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为 ，C错误；N原子2p能级电子云是哑铃形，其轮廓图为，D正确。8. 关于元素周期表，下列说法中错误的是( D )A. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上C. 前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的第ⅥB族D. 114号元素是位于p区的金属元素，价层电子排布为7s27p4【解析】 核外电子层依次为K、L、M、O、P、Q…，假设O能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p，各能级容纳电子数目依次为2、18、14、10、6，填充电子总数为2＋18＋14＋10＋6＝50，故第八周期容纳元素种类数为50，A正确；117号元素位于p区，价层电子排布为5f146d107s27p5，未成对电子数为1，位于p轨道上，B正确；前四周期元素即1~36号元素，未成对电子数最多的元素价层电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族，C正确；114号元素位于第七周期第ⅣA族，是位于p区的金属元素，原子结构中有7个电子层，价层电子数为4，价层电子排布为7s27p2，D错误。9. 工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl。下列说法中，正确的是( C )A. N的电负性比同周期的O、F都大B. N最高能层上的电子数与Cl最高能级上的电子数之比为5∶7C. 该反应中，NH3既作还原剂又起到碱的作用D. NH4Cl中存在非极性共价键和离子键【解析】 短周期元素中，从左到右，电负性逐渐增大，A错误；N的最高能层为L层，包括2s 、2p两个能级，共5个电子，Cl最高能级为3p，该能级有5个电子，二者电子数之比为1∶1，B错误；该反应中，一部分NH3被氧化生成N2，另外一部分NH3作为碱，生成NH4Cl，C正确；NH4Cl中存在极性共价键、离子键，不存在非极性共价键，D错误。10. 硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用的强还原剂，其在催化剂的作用下与水反应生成氢气的微观过程如图所示。下列说法中，错误的是( D )A. B、BH3、B(OH中B的杂化方式有两种B. 整个过程中出现了6种含硼微粒C. NaBH4中含有离子键、共价键、配位键D. 每产生1 mol H2转移2 mol电子【解析】 B、B(OH中B的杂化方式为sp3杂化，BH3中B的杂化方式为sp2杂化，A正确； B、BH3、BH2(OH)、HB(OH)2 、B(OH)3、B(OH共6种，B正确；Na＋与B之间通过离子键结合成NaBH4，B中有3个B—H为共价键，还有一个B—H为配位键，C正确；每产生1 mol H2转移2 mol电子，并没有说在哪一个过程，在BH3到H2B(OH)中， BH3＋H2O—→H2B(OH) ＋H2，H2是BH3中是－1价H和H2O中＋1价H结合生成，在这一过程中生成1 mol H2，则转移1 mol电子，D错误。11. BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图所示的转化，下列说法中，错误的是( B )A. (H2O)2·BF3在279.2 K熔化后所得物质中阴、阳离子的中心原子均为sp3杂化B. (H2O)2·BF3与(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C. BF3是仅含极性共价键的非极性分子D. 基态B原子核外电子的空间运动状态有3种【解析】 H3O＋的中心原子O采取sp3杂化，三条杂化轨道和H结合，另一条杂化轨道容纳了孤电子对，[BF3(OH)]－的中心原子B有四个价层电子对，故也采取sp3杂化，A正确；(H2O)2·BF3分子内存在着B和O间的配位键，分子间存在着水分子之间的氢键，分子间不存在配位键，B错误；BF3的中心原子B采取sp2杂化，且无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，C正确；基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，占据的原子轨道有3个，其核外电子的空间运动状态有3种，D正确。12. 由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图所示。下列说法中，正确的是( B )A. Na[FeEDTA]中的Fe的化合价为＋2价 B. 1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键C. [FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2D. EDTA分子间可通过取代反应形成肽键【解析】 根据化合物化合价代数和为0可判断，Na[FeEDTA]中的Fe的化合价为＋3价，A错误；根据示意图可知，4个O和2个N与Fe形成配位键，则1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键，B正确；[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种，C错误；EDTA分子中N原子上没有氢原子，分子间不能通过取代反应形成肽键，D错误。13. 某中德联合研究小组设计并制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作为“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作为“瓶盖”，恰好可将一个水分子“关”在里面。下列说法中，错误的是( A )A. Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致B. 富勒烯(C60)结构中的碳原子均采用sp2杂化C. 碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高D. 一定条件下，石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应【解析】 磷酸钠可以完全电离为强电解质，磷酸根离子中，P的价层电子对数为4＋×(5＋3－2×4)＝4，且不存在孤电子对，VSEPR模型与离子的空间结构均为正四面体形，A错误；由结构可知，富勒烯中的每个碳原子均只与周围三个碳原子相连，每个碳原子都采取sp2杂化，B正确；碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物为CH4、PH3、H2O，H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点在三者中最高，C正确；石墨转化为C60的反应中，元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，D正确。14. 下列说法中，错误的是( B ) 甲 乙丙 丁A. 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图甲所示，该元素为MgB. 元素周期表第ⅣA~第ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图乙所示，a点代表HClC. 第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图丙所示，序号7对应的元素为AlD. CO2在高温高压下形成的晶体，其晶胞如图丁所示，该晶体属于共价晶体【解析】 由该元素的第一至第五电离能数据可知，该元素第一、二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第三周期的某主族元素，则该元素为Mg，A正确； a点所在曲线第二周期的氢化物沸点为100 ℃，即H2O，则a点代表H2S，B错误；一般情况，熔点：共价晶体＞金属晶体＞分子晶体，第三周期八种元素中，形成的单质只有硅为共价晶体，Si熔点最高，Na、Mg、Al为金属晶体，熔点：Na＜Mg＜Al，所以熔点第二高的为Al，即7代表的是Al，C正确；C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于共价晶体，D正确。15. 已知SiC的熔点为2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。下列说法中，错误的是( C )A. 晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化B. 硅单质的熔点低于2 700 ℃C. 距离硅原子最近的硅原子数为4D. 若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 g·cm－3【解析】 SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子周围有4个碳原子，均采用sp3杂化，A正确；共价键的键长越短，键能越大，则熔、沸点越高，C—Si的键长比Si—Si的键长短，所以硅单质的熔点低于2 700 ℃，B正确；距离硅原子最近且距离相等的硅原子数为12，C错误；若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 g·cm－3，D正确。[选择题答题区]序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C C D C A D D D C D B B A B C二、 非选择题(本大题共5小题，共55分)16. (6分)已知R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。它们的性质和结构如表所示，请回答下列问题：元素编号 元素性质或原子结构R 原子价层电子排布为nsnnpn＋1T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W 原子电子层数与核外电子数相等X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2(1)Y原子的价层电子排布为 3s1 ，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为 O＞C＞Si (填化学符号)。 (2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子结构，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 σ键和π键 。 (3)常温下，RW3是一种有刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是 NH3与H2O之间易形成氢键 。 (4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，发生的现象为 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的透明溶液 。 【解析】 R原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，即2s22p3，则R为N；T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，则T的核外电子排布式为1s22s22p2，则T为C；W原子电子层数与核外电子数相等，则W为H；X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则X的核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，则Y为Na；因此X是O而不是Mg；Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，则Z为Ne或Si，又因为W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，则Z为Si。综上，R、T、W、X、Y、Z分别为N、C、H、O、Na、Si。17. (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E3＋离子核外有3 层电子且 M层3d轨道电子半满。请回答下列问题：(1)A元素位于周期表 s 区，B的空间结构为 平面三角形 ，中心B原子的杂化方式为 sp2 。 (2)第一电离能C＞D的原因是 N原子最外层为2s22p3，p轨道半满，更稳定，第一电离能更大 。 (3)下列表述中，能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是 BC (填字母)。 A. 常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D单质C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D. 比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为 K4[Fe(CN)6]·3H2O＋6H2SO4＋3H2O2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑ 。 (5)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是 异硫氰酸分子中N原子连接有H原子，分子间能形成氢键 。 【解析】 A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H，位于元素周期表s区；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为O，C为N；E3＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满，则E核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2， E为26号元素Fe。18. (11分)Ⅰ.有下列分子或离子：BF3、H2O、N、SO2、HCHO、PCl3、CO2。(1)粒子的空间结构为直线形的为 CO2 。 (2)粒子的空间结构为V形的为 H2O、SO2 。 (3)粒子的空间结构为平面三角形的为 BF3、HCHO 。 (4)粒子的空间结构为三角锥形的为 PCl3 。 (5)粒子的空间结构为正四面体形的为 N 。 Ⅱ.有下列分子：①H2；②CO2；③H2O2；④HCN。分子中只有σ键的是 ①③ (填序号，下同)，分子中含有π键的是 ②④ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ② ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ① ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ③④ ，分子中既含有极性键又含有非极性键的是 ③ 。 【解析】 Ⅰ.根据价层电子对互斥理论可知，BF3、N、HCHO、CO2的中心原子没有孤电子对；水中氧原子有2个孤电子对，SO2中硫原子有1个孤电子对；PCl3中的磷原子有1个孤电子对，所以BF3、HCHO的空间结构是平面三角形；H2O、SO2的空间结构是V形；N的空间结构是正四面体形；PCl3的空间结构是三角锥形；CO2的空间结构是直线形。Ⅱ.分子中只有σ键，说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C==O、C≡N，则含有π键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键，只有①，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，则应含有H原子与其他原子形成的共价键，③④符合；H2O2中含O—H极性键和O—O非极性键。19. (13分)(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 sp 和 sp3 。 (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 sp3 、 sp3 。 (3)H2S的VSEPR模型为 四面体形 ，其分子的空间结构为 V形 ；结合等电子体的知识判断：离子的空间结构为 直线形 。 (4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是 正四面体形 ，中心原子的杂化形式为 sp3 。LiAlH4中存在 AB (填字母)。 A. 离子键 B. σ键C. π键 D. 氢键【解析】 (1)对于CO2，根据VSEPR理论，其价层电子对数＝2＋＝2，且不含孤电子对，根据杂化轨道理论，C的杂化方式为sp杂化；CH3OH分子中，C形成4个σ键，所以C的杂化方式为sp3杂化。(2)每个N原子形成的共价键有2个N—H键、1个N—C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C—H键、1个C—N键、1个C—C键，所以N、C原子价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论可判断出N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3。(3)H2S中，中心原子S的价层电子对数＝2＋＝2＋2＝4，且含有2个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3；在VSEPR模型基础上忽略孤电子对可得分子的空间结构为V形；与CO2互为等电子体，二者价键结构相似，空间结构相同，CO2为直线形，则为直线形。(4)LiAlH4的阴离子Al中，中心原子Al的价层电子对数＝4＋＝4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间结构为正四面体形，中心原子杂化方式为sp3杂化；LiAlH4中，阴、阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、σ键、配位键。20. (15分)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。请回答下列问题：Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ(1)基态硫原子的价层电子排布为 3s23p4 。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为 H2O＞H2S＞CH4 。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 六 周期第ⅡB族。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法中，正确的是 AD (填字母)。 A. 在Ⅰ中，S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中，S的电负性最大C. 在Ⅲ中，C—C—C的键角是180°D. Ⅲ中存在离子键与共价键E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 化合物Ⅲ 。 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞结构如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 由图丙可知，图乙中Sb、Hg原子取代位置除图乙外还有其他形式 。 ②图丙为X的晶胞结构，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 4 ；该晶胞中粒子个数之比N(Hg)∶N(Ge)∶N(Sb)＝ 1∶1∶2 。 ③设X的最简式的相对分子质量为Mr， 则X晶体的密度为 g·cm－3(只列式，不计算)。 【解析】 (1)硫的原子序数为16，其原子核外有三个电子层，最外层电子数为6，因此基态硫原子的价层电子排布为3s23p4。(2)H2S、CH4和H2O都是分子晶体，其中H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点最高；而H2S和CH4中，由于H2S的相对分子质量大于CH4， 则H2S分子间的范德华力大于CH4分子间的范德华力，因此沸点H2S＞CH4；故三者的沸点大小关系：H2O＞H2S＞CH4。(3)第六周期零族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅰ中硫原子的价层电子对数为4， 因此化合物Ⅰ中硫原子采用sp3杂化，A正确；化合物Ⅱ中所含元素为H、C、O、S、Hg，同周期元素，核电荷数越大，电负性越大，同主族元素，核电荷数越大，电负性越小，因此五种元素中，电负性最大的为O，B错误；化合物Ⅲ中，碳元素都以单键的形式连接，构成四面体结构，因此C—C—C的键角为109°28'，C错误；化合物Ⅲ是一种钠盐，存在离子键，同时C、H和C、S之间存在共价键，D正确；化合物Ⅳ中硫氧元素之间形成S—O、S==O两种化学键，二者的键能不同，E错误。(5)化合物Ⅰ中存在氢键，可溶于水，化合物Ⅲ是一种钠盐，可溶于水；由于化合物Ⅲ溶于水后电离产生的阴离子中三个氧原子都能形成氢键，因此等物质的量的两种物质溶于水后，化合物Ⅲ的氢键更多，因此化合物Ⅲ更易溶于水。(6)① 对比图乙和图丙可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞是晶体最小重复单元的要求，因此不属于晶胞结构。②以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb原子的个数为4；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子的个数为8；Ge原子位于晶胞顶点、面心和体心，因此一个晶胞中含有Ge原子的个数为4；Hg原子位于棱边、面心，因此一个晶胞中含有Hg原子的个数为4。因此该晶胞中粒子个数之比N(Hg)∶N(Ge)∶N(Sb)＝1∶1∶2。③一个晶胞的质量为 g， 一个晶胞的体积为(x×10－7cm)2× (y×10－7cm)＝x2y×10－21 cm3，因此晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。(共62张PPT)综合核心素养测评卷(二)[时间：90分钟 满分：100分] 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质一、 选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列关于Mg的基态原子的说法，正确的是( )①位于元素周期表s区 ②电子占据7个原子轨道③有12种不同运动状态的电子 ④占据4个能级⑤电子占据的能量最高能级符号是3s⑥价层电子排布为 [Ar]3s2A. ①③④⑥ B. ①②④⑤C. ①③④⑤ D. ①②③⑥C【解析】 Mg的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，由核外电子排布可知，Mg位于元素周期表中s区，①正确；镁的基态原子核外电子占据3个s轨道和3个p轨道，共6个轨道，②错误；镁的基态原子核外有12个电子，其运动状态各不相同，③正确；镁的基态原子核外电子占据3个能层，4种能级轨道，分别为1s、2s、2p和3s，④正确；镁的基态原子核外电子占据的最高能级为3s，⑤正确；镁基态原子的最外层电子为其价层电子，价层电子排布为3s2，⑥错误。综上，正确的为①③④⑤。2. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM＋离子结构如图所示。下列关于 EMIM＋的说法，正确的是( )A. 该离子中碳原子的杂化类型均为 sp3B. 该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用5个电子C. 该离子可与Cl－结合形成有 19 个σ键的离子化合物D. 该离子的核磁共振氢谱共有11个峰C【解析】 该离子中的碳原子有4个σ键或3个σ键，则杂化类型为sp3、sp2，A错误；该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子中碳原子提供1个电子、氮原子提供2个电子，失去1个电子形成＋1价阳离子，共用6个电子，B错误；该离子可与Cl－结合形成离子化合物，含11个C—H，1个C—C，2个C—N，5元环上有5个σ键，共有19个σ键，C正确；该离子共有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，D错误。3. 下列选项中，肯定属于同族元素且性质相似的是( )A. 基态原子电子排布式：甲为1s22s2，乙为1s2B. 结构示意图：甲为，乙为DC. 甲原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，乙原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D. 甲原子基态时2p轨道上有一对成对电子，乙原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【解析】 甲的电子排布式为1s22s2，为Be，位于第ⅡA族，乙的电子排布式为1s2，为He，位于0族，不同族，性质不同，A错误；根据结构示意图，甲原子序数10，为Ne，位于0族，乙原子序数11，为Na＋，位于第ⅠA族，不同族，性质不同，B错误；甲可能为B或者F，乙可能为Al或者Cl，不一定在同一族，性质不一定相同，C错误；甲为O，乙为S，为同族元素，且性质相似，D正确。4. 下列表述中，正确的是( )A. 钠原子发生1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态B. 第一电离能：Na＜Mg＜AlCC. Mn2＋的结构示意图为D. 基态O原子2p能级的电子轨道表示式为【解析】 钠原子发生1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；Mn2＋的结构示意图为，C正确；基态C原子2p能级的电子轨道表示式为，D错误。5. 下列说法中，错误的是( )A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为AC. 电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态【解析】 氢原子的电子云图中小黑点的意义不是表示电子个数，而是表示电子出现的概率，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，A错误；基态铁原子3d能级中电子排布的情况为，B正确；电子结构为[Ar]3d54s2的元素是Mn，属于过渡金属元素，C正确；当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，D正确。6. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A＋E＝B＋D。下列叙述中，正确的是( )A. 简单离子半径：E＞D＞B＞CB. 化合物AEC为一元强酸C. 电负性：C＜BD. C与其他四种元素均能形成两种及以上化合物D【解析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，则BA3为NH3，ABC3为HNO3，因此A为H，B为N，C为O；D为短周期金属性最强的元素，D为Na，根据四种元素的核外电子总数满足A＋E＝B＋D，则E 的核外电子总数＝7＋11－1＝17，E为Cl。一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此简单离子半径：E＞B＞C＞D，A错误；化合物AEC为HClO，是一元弱酸，B错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性：C＞B，C错误；O与其他四种元素均能形成两种及以上化合物，如H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等，D正确。7. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－====KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)。下列关于化学用语的表述，正确的是( )A. 中子数为20的K原子KB. 基态C原子的电子轨道表示式：DC. Fe2＋结构示意图：D. N原子2p能级电子云轮廓图：【解析】 原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，中子数为20的K原子质量数是39，用原子符号可表示为 K，A错误；原子核外电子总数尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样的排布使原子能量最低，稳定，故基态O原子的电子轨道表示式为，B错误；Fe2＋是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误；N原子2p能级电子云是哑铃形，其轮廓图为，D正确。8. 关于元素周期表，下列说法中错误的是( )A. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上C. 前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的第ⅥB族D. 114号元素是位于p区的金属元素，价层电子排布为7s27p4D【解析】 核外电子层依次为K、L、M、O、P、Q…，假设O能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p，各能级容纳电子数目依次为2、18、14、10、6，填充电子总数为2＋18＋14＋10＋6＝50，故第八周期容纳元素种类数为50，A正确；117号元素位于p区，价层电子排布为5f146d107s27p5，未成对电子数为1，位于p轨道上，B正确；前四周期元素即1~36号元素，未成对电子数最多的元素价层电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族，C正确；114号元素位于第七周期第ⅣA族，是位于p区的金属元素，原子结构中有7个电子层，价层电子数为4，价层电子排布为7s27p2，D错误。9. 工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl。下列说法中，正确的是( )A. N的电负性比同周期的O、F都大B. N最高能层上的电子数与Cl最高能级上的电子数之比为5∶7C. 该反应中，NH3既作还原剂又起到碱的作用D. NH4Cl中存在非极性共价键和离子键C【解析】 短周期元素中，从左到右，电负性逐渐增大，A错误；N的最高能层为L层，包括2s 、2p两个能级，共5个电子，Cl最高能级为3p，该能级有5个电子，二者电子数之比为1∶1，B错误；该反应中，一部分NH3被氧化生成N2，另外一部分NH3作为碱，生成NH4Cl，C正确；NH4Cl中存在极性共价键、离子键，不存在非极性共价键，D错误。10. 硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用的强还原剂，其在催化剂的作用下与水反应生成氢气的微观过程如图所示。下列说法中，错误的是( )A. B、BH3、B(OH中B的杂化方式有两种B. 整个过程中出现了6种含硼微粒C. NaBH4中含有离子键、共价键、配位键D. 每产生1 mol H2转移2 mol电子D【解析】 B、B(OH中B的杂化方式为sp3杂化，BH3中B的杂化方式为sp2杂化，A正确； B、BH3、BH2(OH)、HB(OH)2 、B(OH)3、B(OH共6种，B正确；Na＋与B之间通过离子键结合成NaBH4，B中有3个B—H为共价键，还有一个B—H为配位键，C正确；每产生1 mol H2转移2 mol电子，并没有说在哪一个过程，在BH3到H2B(OH)中， BH3＋H2O—→H2B(OH) ＋H2，H2是BH3中是－1价H和H2O中＋1价H结合生成，在这一过程中生成1 mol H2，则转移1 mol电子，D错误。11. BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图所示的转化，下列说法中，错误的是( )A. (H2O)2·BF3在279.2 K熔化后所得物质中阴、阳离子的中心原子均为sp3杂化B. (H2O)2·BF3与(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C. BF3是仅含极性共价键的非极性分子D. 基态B原子核外电子的空间运动状态有3种B【解析】 H3O＋的中心原子O采取sp3杂化，三条杂化轨道和H结合，另一条杂化轨道容纳了孤电子对，[BF3(OH)]－的中心原子B有四个价层电子对，故也采取sp3杂化，A正确；(H2O)2·BF3分子内存在着B和O间的配位键，分子间存在着水分子之间的氢键，分子间不存在配位键，B错误；BF3的中心原子B采取sp2杂化，且无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，C正确；基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，占据的原子轨道有3个，其核外电子的空间运动状态有3种，D正确。12. 由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图所示。下列说法中，正确的是( )A. Na[FeEDTA]中的Fe的化合价为＋2价 B. 1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键C. [FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2D. EDTA分子间可通过取代反应形成肽键B【解析】 根据化合物化合价代数和为0可判断，Na[FeEDTA]中的Fe的化合价为＋3价，A错误；根据示意图可知，4个O和2个N与Fe形成配位键，则1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键，B正确；[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种，C错误；EDTA分子中N原子上没有氢原子，分子间不能通过取代反应形成肽键，D错误。13. 某中德联合研究小组设计并制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作为“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作为“瓶盖”，恰好可将一个水分子“关”在里面。下列说法中，错误的是( )A. Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致B. 富勒烯(C60)结构中的碳原子均采用sp2杂化C. 碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高D. 一定条件下，石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应A【解析】 磷酸钠可以完全电离为强电解质，磷酸根离子中，P的价层电子对数为4＋×(5＋3－2×4)＝4，且不存在孤电子对，VSEPR模型与离子的空间结构均为正四面体形，A错误；由结构可知，富勒烯中的每个碳原子均只与周围三个碳原子相连，每个碳原子都采取sp2杂化，B正确；碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物为CH4、PH3、H2O，H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点在三者中最高，C正确；石墨转化为C60的反应中，元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，D正确。14. 下列说法中，错误的是甲 乙丙 丁( )A. 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图甲所示，该元素为MgB. 元素周期表第ⅣA~第ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图乙所示，a点代表HClC. 第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图丙所示，序号7对应的元素为AlD. CO2在高温高压下形成的晶体，其晶胞如图丁所示，该晶体属于共价晶体B【解析】 由该元素的第一至第五电离能数据可知，该元素第一、二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第三周期的某主族元素，则该元素为Mg，A正确； a点所在曲线第二周期的氢化物沸点为100 ℃，即H2O，则a点代表H2S，B错误；一般情况，熔点：共价晶体＞金属晶体＞分子晶体，第三周期八种元素中，形成的单质只有硅为共价晶体，Si熔点最高，Na、Mg、Al为金属晶体，熔点：Na＜Mg＜Al，所以熔点第二高的为Al，即7代表的是Al，C正确；C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于共价晶体，D正确。15. 已知SiC的熔点为2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。下列说法中，错误的是( )A. 晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化B. 硅单质的熔点低于2 700 ℃C. 距离硅原子最近的硅原子数为4D. 若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 g·cm－3C【解析】 SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子周围有4个碳原子，均采用sp3杂化，A正确；共价键的键长越短，键能越大，则熔、沸点越高，C—Si的键长比Si—Si的键长短，所以硅单质的熔点低于2 700 ℃，B正确；距离硅原子最近且距离相等的硅原子数为12，C错误；若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 g·cm－3，D正确。二、 非选择题(本大题共5小题，共55分)16. (6分)已知R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。它们的性质和结构如表所示，请回答下列问题：元素编号 元素性质或原子结构R 原子价层电子排布为nsnnpn＋1T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等元素编号 元素性质或原子结构W 原子电子层数与核外电子数相等X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2(1)Y原子的价层电子排布为__________，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为__________(填化学符号)。 (2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子结构，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有__________。 (3)常温下，RW3是一种有刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是__________________________。 (4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，发生的现象为________________________________________________。3s1O＞C＞Siσ键和π键NH3与H2O之间易形成氢键先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的透明溶液【解析】 R原子的价层电子排布为nsnnpn＋1，即2s22p3，则R为N；T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，则T的核外电子排布式为1s22s22p2，则T为C；W原子电子层数与核外电子数相等，则W为H；X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则X的核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，则Y为Na；因此X是O而不是Mg；Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，则Z为Ne或Si，又因为W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，则Z为Si。综上，R、T、W、X、Y、Z分别为N、C、H、O、Na、Si。17. (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E3＋离子核外有3 层电子且 M层3d轨道电子半满。请回答下列问题：(1)A元素位于周期表____区，B的空间结构为__________，中心B原子的杂化方式为__________。 (2)第一电离能C＞D的原因是_____________________________ ______________________________。 s平面三角形sp2N原子最外层为2s22p3，p轨道半满，更稳定，第一电离能更大(3)下列表述中，能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是__________(填字母)。 A. 常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D单质C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D. 比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目BC(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为__________________________________________________ ___________________________。 K4[Fe(CN)6]·3H2O＋6H2SO4＋3H2O2K2SO4＋FeSO4＋3(NH4)2SO4＋6CO↑(5)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为__________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是_____________________________ __________________________。 5NA异硫氰酸分子中N原子连接有H原子，分子间能形成氢键【解析】 A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H，位于元素周期表s区；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为O，C为N；E3＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满，则E核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2， E为26号元素Fe。18. (11分)Ⅰ.有下列分子或离子：BF3、H2O、N、SO2、HCHO、PCl3、CO2。(1)粒子的空间结构为直线形的为__________。 (2)粒子的空间结构为V形的为____________。 (3)粒子的空间结构为平面三角形的为_____________。 (4)粒子的空间结构为三角锥形的为__________。 (5)粒子的空间结构为正四面体形的为__________。 CO2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NⅡ.有下列分子：①H2；②CO2；③H2O2；④HCN。分子中只有σ键的是__________(填序号，下同)，分子中含有π键的是__________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是__________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是__________。 ①③②④②①③④③【解析】 Ⅰ.根据价层电子对互斥理论可知，BF3、N、HCHO、CO2的中心原子没有孤电子对；水中氧原子有2个孤电子对，SO2中硫原子有1个孤电子对；PCl3中的磷原子有1个孤电子对，所以BF3、HCHO的空间结构是平面三角形；H2O、SO2的空间结构是V形；N的空间结构是正四面体形；PCl3的空间结构是三角锥形；CO2的空间结构是直线形。Ⅱ.分子中只有σ键，说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C==O、C≡N，则含有π键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键，只有①，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，则应含有H原子与其他原子形成的共价键，③④符合；H2O2中含O—H极性键和O—O非极性键。19. (13分)(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。 (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。 (3)H2S的VSEPR模型为__________，其分子的空间结构为__________；结合等电子体的知识判断：离子的空间结构为__________。 spsp3sp3sp3四面体形V形直线形(4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化形式为__________。LiAlH4中存在__________(填字母)。 A. 离子键 B. σ键C. π键 D. 氢键正四面体形sp3AB【解析】 (1)对于CO2，根据VSEPR理论，其价层电子对数＝2＋＝2，且不含孤电子对，根据杂化轨道理论，C的杂化方式为sp杂化；CH3OH分子中，C形成4个σ键，所以C的杂化方式为sp3杂化。(2)每个N原子形成的共价键有2个N—H键、1个N—C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C—H键、1个C—N键、1个C—C键，所以N、C原子价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论可判断出N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3。(3)H2S中，中心原子S的价层电子对数＝2＋＝2＋2＝4，且含有2个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3；在VSEPR模型基础上忽略孤电子对可得分子的空间结构为V形；与CO2互为等电子体，二者价键结构相似，空间结构相同，CO2为直线形，则为直线形。(4)LiAlH4的阴离子Al中，中心原子Al的价层电子对数＝4＋＝4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间结构为正四面体形，中心原子杂化方式为sp3杂化；LiAlH4中，阴、阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、σ键、配位键。20. (15分)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。请回答下列问题：Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ(1)基态硫原子的价层电子排布为__________。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为________________。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第__________周期第ⅡB族。 3s23p4H2O＞H2S＞CH4六(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法中，正确的是__________(填字母)。 A. 在Ⅰ中，S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中，S的电负性最大C. 在Ⅲ中，C—C—C的键角是180°D. Ⅲ中存在离子键与共价键E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等AD(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是__________。 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞结构如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。化合物Ⅲ①图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是________________________ _______________________________________。 ②图丙为X的晶胞结构，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为__________；该晶胞中粒子个数之比N(Hg)∶N(Ge)∶N(Sb)＝ __________。 ③设X的最简式的相对分子质量为Mr， 则X晶体的密度为 ____________g·cm－3(只列式，不计算)。 由图丙可知，图乙中Sb、Hg原子取代位置除图乙外还有其他形式41∶1∶2【解析】 (1)硫的原子序数为16，其原子核外有三个电子层，最外层电子数为6，因此基态硫原子的价层电子排布为3s23p4。(2)H2S、CH4和H2O都是分子晶体，其中H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点最高；而H2S和CH4中，由于H2S的相对分子质量大于CH4， 则H2S分子间的范德华力大于CH4分子间的范德华力，因此沸点H2S＞CH4；故三者的沸点大小关系：H2O＞H2S＞CH4。(3)第六周期零族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅰ中硫原子的价层电子对数为4， 因此化合物Ⅰ中硫原子采用sp3杂化，A正确；化合物Ⅱ中所含元素为H、C、O、S、Hg，同周期元素，核电荷数越大，电负性越大，同主族元素，核电荷数越大，电负性越小，因此五种元素中，电负性最大的为O，B错误；化合物Ⅲ中，碳元素都以单键的形式连接，构成四面体结构，因此C—C—C的键角为109°28'，C错误；化合物Ⅲ是一种钠盐，存在离子键，同时C、H和C、S之间存在共价键，D正确；化合物Ⅳ中硫氧元素之间形成S—O、S==O两种化学键，二者的键能不同，E错误。(5)化合物Ⅰ中存在氢键，可溶于水，化合物Ⅲ是一种钠盐，可溶于水；由于化合物Ⅲ溶于水后电离产生的阴离子中三个氧原子都能形成氢键，因此等物质的量的两种物质溶于水后，化合物Ⅲ的氢键更多，因此化合物Ⅲ更易溶于水。(6)① 对比图乙和图丙可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞是晶体最小重复单元的要求，因此不属于晶胞结构。②以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb原子的个数为4；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子的个数为8；Ge原子位于晶胞顶点、面心和体心，因此一个晶胞中含有Ge原子的个数为4；Hg原子位于棱边、面心，因此一个晶胞中含有Hg原子的个数为4。因此该晶胞中粒子个数之比N(Hg)∶N(Ge)∶N(Sb)＝1∶1∶2。③一个晶胞的质量为 g， 一个晶胞的体积为(x×10－7cm)2× (y×10－7cm)＝x2y×10－21 cm3，因此晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 综合核心素养测评卷(二) - 学生版.docx 综合核心素养测评卷(二).docx 综合核心素养测评卷(二).pptx
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