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湖北曾都一中 2025-2026 学年下学期高一六月月考
化学试题
2026年 6月 30日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本大题共 15个小题，每题 3分，共 45分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
B．氮化镓（GaN）半导体属于有机材料
C．锂离子电池可将化学能转化为电能
D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
2．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是
A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂
B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应
C．大豆根瘤菌可将 N2转化为含氮化合物
D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源
3．下列关于生活中常见有机物的说法正确的是
A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于有机高分子化合物
B．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃，可由干馏产物煤焦油再分馏而得到
C．淀粉和纤维素互为同分异构体，均为天然有机高分子化合物
D．石油为多种烃的混合物，石油的分馏和裂化均可得到汽油
4．化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是
A．羟基的电子式： B．新戊烷的结构简式：C(CH3)4
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O
B．侯氏制碱法的主要反应之一：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓
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C．由Mg-Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式：Al - 3e- + 4OH- = [Al
(OH) -4]
D．Na2S溶液中通入过量的 SO2：2S2- + 3SO2 = 3S↓ + 2SO2-3
6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.12 mol的 14CH+3中含有的电子数为 1.2NA
B．28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 NA
C．0.2 mol的镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为 0.4NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA
7．连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸
的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是
A．分子中含有 3种含氧官能团
B．该分子中最多有 7个碳原子共平面
C．0.1mol该有机物最多能与 0.4 mol H2发生加成反应
D．该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为 C9H8O4
8．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．证明浓硫酸的脱水性 B．有节奏地鼓气，观察到铜丝表面颜色黑红交替
C．甲烷和 Cl2发生反应 D．验证反应是否有 CO2生成
9．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是
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A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入 NH3再通入 CO2
B．MgCl2·6H2O需在充满 HCl的气氛中加热得到无水MgCl2
C．若提取 1mol Br2，理论上至少需要标准状况下 22.4 L的 Cl2
D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素
10．部分含 C或 N或 Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误
的是
A．d可与 f反应生成 a
B．c可由 e受热分解产生
C．可存在 a→b→c→d→b的转化
D．a、c、f均可用于自来水消毒
11．下列实验操作和现象以及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
分别向植物油和矿物油中加入足量 NaOH 溶液共热，一
A 分层的为植物油
份分层，一份不分层
生成的 1，2-二溴乙烷无色、
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
可溶于四氯化碳
相同温度下，分别往盛有 2 mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3
浓度越大，冒出气泡速率越快，
C 溶液和 2 mL 0.05 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两支试管中加
反应速率越大
入 2 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，观察到有气泡冒出
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量
D 淀粉完全水解
NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
12．已知 X转化为 R 和 W 分步进行：①X(g) = Y(g) + 2W(g)；②Y(g) = R(g) + W(g)。上
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述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol Y(g)的能量低于 1 mol R(g)的能量
B．使用催化剂能改变反应的热效应
C．X转化为 R 的总反应生成 1 mol W(g)吸收(Ea1 - Ea2 + Ea3 - Ea4)kJ的能量
D．断裂 1 mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成 1 mol W(g)中的化学键所释放的能量
13．清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大
幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原
子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的一种氧化物是红棕色气体。下列说法正确
的是
A．M单质在空气中加热可以生成M2O2
B．氢化物的沸点：Y > X
C．Z的氧化物是生产玻璃的原料
D．该新化合物中 Y不满足 8电子稳定结构
14．在恒温恒容条件下，发生反应 2X(g) + mY(g) 2Z(g)，反应体
系中某物质的浓度 c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为
整数。下列说法正确的是
A．e点时达到该条件下反应的限度
B．10 ~ 30 min内 v(Z) = 0.05 mol/(L·min)
C．曲线甲表示的是物质 Y在反应进程中的浓度变化
D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡
15．中科院科学家设计出一套利用 SO2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。
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下列说法正确的是
A．该装置中的能量转化形式：光能→化学能→电能
B．该装置中发生的总反应为 SO - 太阳光2 + 2OH SO2-4 + H2
C．BiVO4电极的电极反应式为 SO2-3 + H -2O - 2e = SO2-4 + H2↑
D．溶液中的 OH-定向移动到 Pt电极
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（14分）
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以
提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。
（1）A的名称为________；B中官能团的名称为___________。
（2）写出 H发生加聚反应的化学方程式：___________________________。
（3）E的结构简式为__________。E→F的反应类型为__________。
（4）写出 F→G的化学方程式：___________________________________。
（5）写出 G的同分异构体中与 CH3COOH互为同系物的结构简式：_________________
。
（6）以 H为主要原料，有机物 I的合成线路如下：
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已知：CH3CH2Br + NaOH→H2O△CH3CH2OH + NaBr
①H→J所加反应试剂为__________________。
②K与 F以物质的量之比为 1 : 2反应时生成 I，I的结构简式为_______________。
17．（14分）
化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置
进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，装置气密性已检查）。
（1）仪器 A的名称___________，A中反应的化学方程式_________________________。
（2）反应结束后，进一步证明 A装置中反应所得产物含有 Cu2+最简单的操作是
_________。
（3）化学实验小组的同学发现 A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有 CuO、
Cu2S和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。
已知：CuS、Cu2S是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为 Cu2
+和 SO2-4。
①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是___________（用文字表述）。
②已将 A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方
法为：_________________________________________。
（4）该实验小组的学生预测装置 B中没有白色沉淀产生，但在实验过程中发现随着反
应的进行，装置 B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未
煮沸过的蒸馏水配制 Ba(NO3)2溶液和 BaCl2溶液，进行如下图实验：
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烧杯 实验现象
C 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 pH = 5.3
D 有白色沉淀产生
E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比 D中快很多
①根据 C中现象推测 B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。
②根据 E中出现白色沉淀的速率比 D中快很多的现象，推测其原因可能是___________
（用文字表述）。
18．（13分）
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
矿（主要成分是为 ，还含有少量 SiO2和 Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物）制备，工
艺如下图所示。回答下列问题：
已知：①ZnS、NiS、MgF2都难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9
（1）“滤渣 1”含有 S和_________（填化学式）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反
应的化学方程式_______________________________。
（2）“氧化”中添加适量的 的作用是将_________________________。
（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为_______________。
（4）“滤渣 3”的主要成分是________________。
（5）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离
子方程式_______________________________。
（6）由图像可知，从“操作 A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶
体需进行的操作是蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
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19．（14分）
“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对
缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的 和 含量，其反应原理为：
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键 N≡O（NO） C≡O（CO） N≡N C=O
键能 / 632 1075 946 745
①根据键能数据计算，每生成 1 mol CO2，该反应_______（填“吸收”或“放出”）
_______ 热量。
②在容积固定的恒温容器充入 3 mol NO和 3 mol CO，发生反应 2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
a．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
b．容器内的气体压强保持不变
c．2v 逆(NO) = v 正(N2)
d．容器内 c(NO) c(CO) 保持不变
③利用碱性电池可处理汽车尾气中CO的同时还可获取电能，其工
作原理如图。电池的负极反应式为______________。
（2）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（CH3OCH3），既可以降低二氧化碳排放量，也可以
得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。一定
温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入3 mol CO2 (g)和9 mol H2 (g)，测得CO2(g)、CH3OCH3
(g)的物质的量随时间变化如图。
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①保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有_____（填标号）
。
A．充入少量氩气 B．降低温度
C．将容器容积减小一半 D．再充入 1 mol H2O(g)
②反应到达 A点时，v 正____v 逆（填“>”、“<”或“=”）。
③0 ~ 3 min内，v(H2) = ___________。
④达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。
湖北曾都一中 2025-2026 学年下学期高一六月月考
化学试题参考解答
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