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1.1 练习1　能层与能级　基态与激发态　原子光谱
1. 若能层序数n=3，则下列能级符号中，错误的是 (　D　)
A. ns　 B. np　
C. nd　 D. nf
【解析】 每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级。
2. (2024·义乌中学高二检测)某一能层上nd能级最多可容纳的电子数为 (　B　)
A. 6 B. 10
C. 14 D. 15
【解析】 能级按照s、p、d、f……的顺序，最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍，所以nd能级最多可容纳的电子数为2×5=10。
3. 下列关于能层和能级的说法，正确的是 (　C　)
A. M能层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
C. 无论哪一能层的s能级容纳的最多电子数均为2
D. 任一能层都有s、p能级，但不一定有d能级
【解析】 M能层有s、p、d共3个能级，最多容纳18个电子，A错误；3d能级最多容纳10个电子，从N能层开始有f能级，最多容纳14个电子，不存在3f能级，B错误；每个能层都从s能级开始，且s能级最多容纳2个电子，C正确；K能层只有s能级，没有p能级，D错误。
4. 下列说法中，错误的是 (　C　)
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍
C. 某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍
D. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
【解析】 氢原子的K能层上只有一个电子，A正确；Cl－、K＋等M能层和L能层上的电子数均为K能层的4倍，B正确；原子核外已有M能层，则L能层全排满，即8个电子，这样M能层就有32个电子，而M能层为第三能层，最多可容纳的电子数为18，故不可能，C错误；O2－核电荷数为8，最外层电子数也为8，D正确。
5. 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的说法，错误的是 (　C　)
A. 最易失去的电子能量最高
B. 同一个能层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C. L层电子的能量比K层电子的能量低
D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低
【解析】 能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；在第n层中，不同能级的能量大小顺序为E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……同一个能层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同，B正确；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。
6. 下列能级符号中，表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 (　A　)
A. 1s、2p、3d
B. 1s、2s、3s
C. 2s、2p、2d
D. 3p、3d、3f
【解析】 K能层只有1个能级，为1s，最多容纳2个电子；L能层有2个能级，分别为2s、2p，2p最多容纳6个电子；从M层开始有d能级，3d能级最多容纳10个电子，A正确；s能级均最多容纳2个电子，B错误；L能层没有2d能级，C错误；从N能层开始有f能级，即4f，第三能层没有f能级，D错误。
7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E表示某能级的能量，则下列各式中，正确的是(　B　)
A. E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C. E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
【解析】 根据构造原理，各能级填充的电子能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……A项和D项的正确顺序为E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)，A、D错误；对于不同能层的相同层级，能层序数越大，能量越高，其正确顺序为E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)，C错误；E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)符合构造原理，B正确。
8. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 (　B　)
A. 电子的运动轨迹图像
B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像
D. 原子的发射光谱
【解析】 E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，吸收能量，形成吸收光谱。
9. (2024·宁波中学高二检测)下列说法中，错误的是 (　D　)
A. 原子光谱可用于发现新元素
B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同
C. 原子线状光谱产生的原因是原子核外电子在不同的能级之间跃迁
D. 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
【解析】 利用光谱仪既能测得原子的发射光谱，也能测得原子的吸收光谱，D错误。
10. 下列关于能层和能级的说法，正确的是(　B　)
A. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为n2
B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p最多可容纳的电子数逐渐增多
【解析】 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，A错误；同一原子中，不同能层的s能级，能层序数越大，其能量越高，即E(1s)＜E(2s)＜E(3s)，C错误；同一原子中，2p、3p、4p最多可容纳的电子数都为6，D错误。
11. (2024·湖州中学高二检测)烟花又称花炮、焰火，常用于典礼或表演中。下列关于烟花燃放过程的说法，错误的是(　B　)
A. 与电子的跃迁有关
B. 该过程中吸收能量
C. 焰色试验属于物理变化
D. 该过程中金属原子可能由激发态转化为基态
【解析】 烟花燃放的过程是释放能量的过程，B错误。
12. 下列关于光谱的说法，错误的是 (　B　)
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
C. 通过原子光谱也可以鉴定某些元素
D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
【解析】 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，电子从基态向激发态跃迁时会吸收能量，形成吸收光谱，电子从激发态向基态跃迁时会释放能量，形成发射光谱，A正确；氢原子核外只有一个电子，但它的激发态存在多种情况，当电子跃迁到较低状态时释放的能量不同，发出的光线不同，故它产生的原子光谱中不会只有一根或明或暗的线，B错误；在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，D正确。
13. 下列微粒的核外电子排布式中，错误的是　(　C　)
A. 23V：[Ar]3d34s2　
B. N：1s22s22p3　
C. 26Fe3＋：[Ar]3d6　
D. Br： [Ar]3d104s24p5
【解析】 已知26Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，则26Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5。
14. (2024·舟山中学高二检测)下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相关信息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B 工业上通过分离液态空气获得由该元素组成的单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等
根据上述信息，请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子含有　2　个能层，其中第二能层中含有的能级为　2s和2p　；D的原子结构示意图： 　。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂。写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：　2N2H4＋N2O43N2＋4H2O　。
(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。写出反应的化学方程式：　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　。
【解析】 (1)氢气是一种清洁燃料，则A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，则B为氧元素，其基态原子含有K与L两个能层，L为第二能层，有2s、2p两个能级；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，则C为氮元素；硫熔点低，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为硫元素；日常生产和生活中常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，则E为铁元素。(2)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O。(3)工业上一般以黄铁矿(其主要成分是FeS2)为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。(共26张PPT)
一、 原子结构
练习1　能层与能级　基态与激发态　原子光谱
原子结构与性质
第一章
高中化学 选择性必修2 物质结构与性质
必备知识练
1. 若能层序数n=3，则下列能级符号中，错误的是 (　　)
A. ns　 B. np　
C. nd　 D. nf
【解析】 每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级。
D
2. (2024·义乌中学高二检测)某一能层上nd能级最多可容纳的电子数为 (　　)
A. 6 B. 10
C. 14 D. 15
【解析】 能级按照s、p、d、f……的顺序，最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍，所以nd能级最多可容纳的电子数为2×5=10。
B
3. 下列关于能层和能级的说法，正确的是 (　　)
A. M能层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
C. 无论哪一能层的s能级容纳的最多电子数均为2
D. 任一能层都有s、p能级，但不一定有d能级
【解析】 M能层有s、p、d共3个能级，最多容纳18个电子，A错误；3d能级最多容纳10个电子，从N能层开始有f能级，最多容纳14个电子，不存在3f能级，B错误；每个能层都从s能级开始，且s能级最多容纳2个电子，C正确；K能层只有s能级，没有p能级，D错误。
C
4. 下列说法中，错误的是 (　　)
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍
C. 某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍
D. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
【解析】 氢原子的K能层上只有一个电子，A正确；Cl－、K＋等M能层和L能层上的电子数均为K能层的4倍，B正确；原子核外已有M能层，则L能层全排满，即8个电子，这样M能层就有32个电子，而M能层为第三能层，最多可容纳的电子数为18，故不可能，C错误；O2－核电荷数为8，最外层电子数也为8，D正确。
C
5. 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的说法，错误的是 (　　)
A. 最易失去的电子能量最高
B. 同一个能层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C. L层电子的能量比K层电子的能量低
D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低
【解析】 能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；在第n层中，不同能级的能量大小顺序为E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……同一个能层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同，B正确；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。
C
6. 下列能级符号中，表示正确且最多容纳的电子数按照从少到
多的顺序排列的是 (　　)
A. 1s、2p、3d
B. 1s、2s、3s
C. 2s、2p、2d
D. 3p、3d、3f
A
【解析】 K能层只有1个能级，为1s，最多容纳2个电子；L能层有2个能级，分别为2s、2p，2p最多容纳6个电子；从M层开始有d能级，3d能级最多容纳10个电子，A正确；s能级均最多容纳2个电子，B错误；L能层没有2d能级，C错误；从N能层开始有f能级，即4f，第三能层没有f能级，D错误。
7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高
低。若以E表示某能级的能量，则下列各式中，正确的是(　　)
A. E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C. E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
B
【解析】 根据构造原理，各能级填充的电子能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……A项和D项的正确顺序为E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)，A、D错误；对于不同能层的相同层级，能层序数越大，能量越高，其正确顺序为E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)，C错误；E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)符合构造原理，B正确。
8. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
(　　)
A. 电子的运动轨迹图像
B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像
D. 原子的发射光谱
【解析】 E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，吸收能量，形成吸收光谱。
B
关键能力练
9. (2024·宁波中学高二检测)下列说法中，错误的是 (　　)
A. 原子光谱可用于发现新元素
B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同
C. 原子线状光谱产生的原因是原子核外电子在不同的能级之间跃迁
D. 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
【解析】 利用光谱仪既能测得原子的发射光谱，也能测得原子的吸收光谱，D错误。
D
10. 下列关于能层和能级的说法，正确的是(　　)
A. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为n2
B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p最多可容纳的电子数逐渐增多
【解析】 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，A错误；同一原子中，不同能层的s能级，能层序数越大，其能量越高，即E(1s)＜E(2s)＜E(3s)，C错误；同一原子中，2p、3p、4p最多可容纳的电子数都为6，D错误。
B
11. (2024·湖州中学高二检测)烟花又称花炮、焰火，常用于典礼或表演中。下列关于烟花燃放过程的说法，错误的是(　　)
A. 与电子的跃迁有关
B. 该过程中吸收能量
C. 焰色试验属于物理变化
D. 该过程中金属原子可能由激发态转化为基态
【解析】 烟花燃放的过程是释放能量的过程，B错误。
B
12. 下列关于光谱的说法，错误的是 (　　)
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
C. 通过原子光谱也可以鉴定某些元素
D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
B
【解析】 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，电子从基态向激发态跃迁时会吸收能量，形成吸收光谱，电子从激发态向基态跃迁时会释放能量，形成发射光谱，A正确；氢原子核外只有一个电子，但它的激发态存在多种情况，当电子跃迁到较低状态时释放的能量不同，发出的光线不同，故它产生的原子光谱中不会只有一根或明或暗的线，B错误；在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，D正确。
13. 下列微粒的核外电子排布式中，错误的是(　　)
A. 23V：[Ar]3d34s2　
B. N：1s22s22p3　
C. 26Fe3＋：[Ar]3d6　
D. Br： [Ar]3d104s24p5
【解析】 已知26Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，则26Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5。
C
拓展突破练
14. (2024·舟山中学高二检测)下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相关信息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B 工业上通过分离液态空气获得由该元素组成的单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
元素 相关信息
C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等
根据上述信息，请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子含有__________个能层，其中第二能层中含有的能级为__________；D的原子结构示意图：
____________。
2
2s和2p
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂。写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：
_______________________________________。
(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。
写出反应的化学方程式：______________________________。
2N2H4＋N2O43N2＋4H2O
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
【解析】 (1)氢气是一种清洁燃料，则A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，则B为氧元素，其基态原子含有K与L两个能层，L为第二能层，有2s、2p两个能级；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，则C为氮元素；硫熔点低，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为硫元素；日常生产和生活中常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，则E为铁元素。
(2)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O。(3)工业上一般以黄铁矿(其主要成分是FeS2)为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。1.1 练习1　能层与能级　基态与激发态　原子光谱
1. 若能层序数n=3，则下列能级符号中，错误的是 ( )
A. ns　 B. np　
C. nd　 D. nf
2. (2024·义乌中学高二检测)某一能层上nd能级最多可容纳的电子数为 ( )
A. 6 B. 10
C. 14 D. 15
3. 下列关于能层和能级的说法，正确的是 ( )
A. M能层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
C. 无论哪一能层的s能级容纳的最多电子数均为2
D. 任一能层都有s、p能级，但不一定有d能级
4. 下列说法中，错误的是 ( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍
C. 某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍
D. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
5. 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的说法，错误的是 ( )
A. 最易失去的电子能量最高
B. 同一个能层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C. L层电子的能量比K层电子的能量低
D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低
6. 下列能级符号中，表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 ( )
A. 1s、2p、3d
B. 1s、2s、3s
C. 2s、2p、2d
D. 3p、3d、3f
7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E表示某能级的能量，则下列各式中，正确的是( )
A. E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C. E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
8. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 ( )
A. 电子的运动轨迹图像
B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像
D. 原子的发射光谱
9. (2024·宁波中学高二检测)下列说法中，错误的是 ( )
A. 原子光谱可用于发现新元素
B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同
C. 原子线状光谱产生的原因是原子核外电子在不同的能级之间跃迁
D. 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
10. 下列关于能层和能级的说法，正确的是( )
A. 原子核外每一能层最多可容纳的电子数为n2
B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p最多可容纳的电子数逐渐增多
11. (2024·湖州中学高二检测)烟花又称花炮、焰火，常用于典礼或表演中。下列关于烟花燃放过程的说法，错误的是( )
A. 与电子的跃迁有关
B. 该过程中吸收能量
C. 焰色试验属于物理变化
D. 该过程中金属原子可能由激发态转化为基态
12. 下列关于光谱的说法，错误的是 ( )
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
C. 通过原子光谱也可以鉴定某些元素
D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
13. 下列微粒的核外电子排布式中，错误的是　( )
A. 23V：[Ar]3d34s2　
B. N：1s22s22p3　
C. 26Fe3＋：[Ar]3d6　
D. Br： [Ar]3d104s24p5
14. (2024·舟山中学高二检测)下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相关信息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B 工业上通过分离液态空气获得由该元素组成的单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等
根据上述信息，请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子含有 个能层，其中第二能层中含有的能级为 ；D的原子结构示意图： 。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂。写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式： 。
(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。写出反应的化学方程式： 。

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