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1.1 练习3　泡利原理、洪特规则、能量最低原理
1. 某原子核外电子排布式为1s22s22p3 。下列说法中，正确的是 ( )
A. 该原子的核外电子轨道表示式为
B. 该原子核外有4种能量不同的电子
C. 该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
D. 该原子核外最外层有5种运动状态不同的电子
2. (2024·温州中学高二检测)下列N原子轨道表示式所表示的状态中，能量最高的是( )
3. (2024·瑞安中学高二检测)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列关于22Ti的化学用语的说法，错误的是 ( )
A. 原子结构示意图：
B. 简化电子排布式：[Ar]3d24s2
C. 轨道表示式：
D. 电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
4. 下列基态原子价层电子的轨道表示式中，正确的是　　 ( )
5. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 ( )
A. S　 B. As
C. Mn　 D. Fe3＋
6. 下列电子排布式或轨道表示式中，正确的是 ( )
A. 基态Be原子的轨道表示式：
B. 基态Ca原子的电子排布：1s22s22p63s23p63d2
C. 基态F原子的轨道表示式：
D. 基态Br原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p5
7. 若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为4d15s2。则下列说法中，正确的是 ( )
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子核外共有5个电子层
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子最外层有3个电子
8. (2024·诸暨中学高二检测)下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价中，正确的是 ( )
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A. 基态O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理
B. 基态N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理
D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 正确；符合构造原理
9. (2024·杭州高二调研)在多电子原子中，决定轨道能量的因素是 ( )
①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ③④
10. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。下列说法中，错误的是 ( )
A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B. 该元素原子的最高能层符号为N
C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D. 该元素原子价层电子排布为3d104s24p4
11. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( )
A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
12. 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法中，正确的是 ( )
A. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s233，则违背泡利原理
B. 原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为哑铃形
13. 原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 ( )
A. －1 B. ＋1
C. 0 D. －1或＋1
14. (2024·杭州二中高二检测)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价层电子排布为3s23p6。
(1)按要求书写：
①B的原子结构示意图： 。
②C原子的轨道表示式： 。
③D原子的核外电子排布式： 。　
④B离子的电子式： 。
(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式： (至少写出3种)。
(3)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式： (至少写出2个)。
(4)写出E的元素符号： ，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是 。 1.1 练习3　泡利原理、洪特规则、能量最低原理
1. 某原子核外电子排布式为1s22s22p3 。下列说法中，正确的是 (　D　)
A. 该原子的核外电子轨道表示式为
B. 该原子核外有4种能量不同的电子
C. 该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
D. 该原子核外最外层有5种运动状态不同的电子
【解析】 不符合洪特规则，A错误；核外电子分布在1s、2s、2p三个能量不同的能级上，因此有三种能量不同的电子，B错误；最外层电子占据了4个轨道，C错误；最外层有5个电子，有5种运动状态不同的电子，D正确。
2. (2024·温州中学高二检测)下列N原子轨道表示式所表示的状态中，能量最高的是(　D　)
3. (2024·瑞安中学高二检测)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列关于22Ti的化学用语的说法，错误的是 (　C　)
A. 原子结构示意图：
B. 简化电子排布式：[Ar]3d24s2
C. 轨道表示式：
D. 电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
【解析】 Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图为，简化电子排布式为[Ar]3d24s2，A、B、D正确；根据洪特规则可知，图示3d轨道电子排布错误，应自旋方向相同，C错误。
4. 下列基态原子价层电子的轨道表示式中，正确的是　　 (　B　)
【解析】 违反了洪特规则，基态C原子正确的轨道表示式为，A错误；Fe原子的价层电子排布为3d64s2，轨道表示式为，B正确；选项中Si原子的价层电子轨道表示式的3s能级中，电子应该自旋相反，违反了泡利原理，正确的轨道表示式为，C错误；Cr原子的价层电子排布为3d54s1，而不是3d44s2，3d应处于半充满状态，因为能量相同的原子轨道半充满状态时，体系的能量最低，因此正确的轨道表示式为，D错误。
5. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 (　D　)
A. S　 B. As
C. Mn　 D. Fe3＋
【解析】 S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可知最外层未成对电子数最多的是Fe3＋，D正确。
6. 下列电子排布式或轨道表示式中，正确的是 (　D　)
A. 基态Be原子的轨道表示式：
B. 基态Ca原子的电子排布：1s22s22p63s23p63d2
C. 基态F原子的轨道表示式：
D. 基态Br原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p5
【解析】 基态Be原子的轨道表示式的2s能级中，电子应该自旋相反，违反了泡利原理，正确的轨道表示式为，A错误； 基态Ca原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2，题干排布式违反能量最低原理，即构造原理，B错误；相同轨道中的两个电子运动方向应相反，题干轨道表示式违反了泡利不相容原理，C错误；基态Br的电子排布式：[Ar]3d104s24p5，排布正确，D正确。
7. 若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为4d15s2。则下列说法中，正确的是 (　B　)
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子核外共有5个电子层
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子最外层有3个电子
【解析】 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，A错误；该元素原子核外有5个电子层，B正确；该元素原子M能层共有18个电子，C错误；该元素原子最外层上有2个电子，D错误。
8. (2024·诸暨中学高二检测)下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价中，正确的是 (　C　)
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A. 基态O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理
B. 基态N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理
D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 正确；符合构造原理
【解析】 电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，A错误；相同轨道中的两个电子运动方向应相反，违反了泡利不相容原理，B错误；K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，选项给出的电子排布式错误，违反能量最低原理，C正确；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误。
9. (2024·杭州高二调研)在多电子原子中，决定轨道能量的因素是 (　A　)
①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ③④
【解析】 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定的，A正确。
10. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。下列说法中，错误的是 (　D　)
A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B. 该元素原子的最高能层符号为N
C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D. 该元素原子价层电子排布为3d104s24p4
【解析】 由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期ⅥA族的硒元素。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，A正确；由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，B正确；由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有18种空间运动状态，C正确；硒元素位于元素周期表第四周期ⅥA族，价层电子排布式为4s24p4，D错误。
11. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 (　B　)
A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
【解析】 3p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第ⅣA族的Si、第ⅥA族的S，4p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第ⅣA族的Ge、第ⅥA族的Se，相应元素不一定属于同一主族，A错误；3p轨道上只有1个空轨道的原子为第ⅣA族的Si，4p轨道上只有1个空轨道的原子为第ⅣA族的Ge，相应元素都属于第ⅣA族，B正确；最外层电子排布为1s2的原子为0族的He，最外层电子排布为2s22p6的原子为0族的Ne，相应元素属于同一族，但不属于主族，C错误；最外层电子排布为1s2的原子为0族的He，最外层电子排布为2s2的原子为第ⅡA族的Be，相应元素不属于同一主族，D错误。
12. 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法中，正确的是 (　D　)
A. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s233，则违背泡利原理
B. 原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为哑铃形
【解析】 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其原子核外有15个电子，该元素为15号元素磷。该原子的电子排布式为1s22s22p63s2333，若写成1s22s22p63s233，则违背了洪特规则，A错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，原子中的电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，B错误；该元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，它属于中强酸，C错误；基态原子中能量最高的电子所在轨道为3p轨道，其电子云轮廓图的形状为哑铃形，D正确。
13. 原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 (　D　)
A. －1 B. ＋1
C. 0 D. －1或＋1
【解析】 对于基态Ni原子，其价层电子轨道表示式为，其价层电子自旋磁量子数的代数和为＋1或－1。
14. (2024·杭州二中高二检测)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价层电子排布为3s23p6。
(1)按要求书写：
①B的原子结构示意图： 　。
②C原子的轨道表示式： 　。
③D原子的核外电子排布式：　1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)　。　
④B离子的电子式： ]－　。
(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：　HClO、KClO、HClO3、HClO4、KClO3 、KOH(答案合理即可)　(至少写出3种)。
(3)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式：　2H2O2H2↑＋O2↑、2K＋2H2O====2KOH＋H2↑(答案合理即可)　(至少写出2个)。
(4)写出E的元素符号：　Ar　，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是　光谱分析　。
【解析】 A原子中只含1个电子，故A为H；B元素原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，所以B为Cl；C元素原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O；D元素原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，所以D为K；E元素原子的价层电子排布式为3s23p6，所以E为Ar。(1)①B原子的结构示意图为。②C原子的轨道表示式为。③D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)。④B离子的电子式为]－。(2)HClO、KClO、HClO3、HClO4、KClO3 、KOH等(其他合理答案也可)。(3)制备氢气的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑或2K＋2H2O====2KOH＋H2↑。(4)E的元素符号为Ar，证明的方法是用光谱分析。(共31张PPT)
一、 原子结构
练习3　泡利原理、洪特规则、能量最低原理
原子结构与性质
第一章
高中化学 选择性必修2 物质结构与性质
必备知识练
1. 某原子核外电子排布式为1s22s22p3 。下列说法中，正确的是
(　　)
A. 该原子的核外电子轨道表示式为
B. 该原子核外有4种能量不同的电子
C. 该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
D. 该原子核外最外层有5种运动状态不同的电子
D
【解析】 不符合洪特规则，A错误；核外电子分布在1s、2s、2p三个能量不同的能级上，因此有三种能量不同的电子，B错误；最外层电子占据了4个轨道，C错误；最外层有5个电子，有5种运动状态不同的电子，D正确。
2. (2024·温州中学高二检测)下列N原子轨道表示式所表示的
状态中，能量最高的是(　　)
D
3. (2024·瑞安中学高二检测)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列关于22Ti的化学用语的说法，错误的是 (　　)
A. 原子结构示意图：
B. 简化电子排布式：[Ar]3d24s2
C. 轨道表示式：
D. 电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
C
【解析】 Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因
此原子结构示意图为
，简化电子排布式为
[Ar]3d24s2，A、B、D正确；根据洪特规则可知，图示3d轨道电子排布错误，应自旋方向相同，C错误。
4. 下列基态原子价层电子的轨道表示式中，正确的是 (　　)
B
【解析】 违反了洪特规则，基态C原子正确的轨道表示式为
，A错误；Fe原子的价层电子排布为3d64s2，
轨道表示式为
，B正确；选项中Si原子的
价层电子轨道表示式的3s能级中，电子应该自旋相反，违反
了泡利原理，正确的轨道表示式为
，C错误；
Cr原子的价层电子排布为3d54s1，而不是3d44s2，3d应处于半充
满状态，因为能量相同的原子轨道半充满状态时，体系的能量
最低，因此正确的轨道表示式为
，D错误。
5. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 (　　)
A. S　 B. As
C. Mn　 D. Fe3＋
【解析】 S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可知最外层未成对电子数最多的是Fe3＋，D正确。
D
6. 下列电子排布式或轨道表示式中，正确的是 (　　)
A. 基态Be原子的轨道表示式：
B. 基态Ca原子的电子排布：1s22s22p63s23p63d2
C. 基态F原子的轨道表示式：
D. 基态Br原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p5
D
【解析】 基态Be原子的轨道表示式的2s能级中，电子应该自
旋相反，违反了泡利原理，正确的轨道表示式为
，
A错误； 基态Ca原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2，题干排布式违反能量最低原理，即构造原理，B错误；相同轨道中的两个电子运动方向应相反，题干轨道表示式违反了泡利不相容原理，C错误；基态Br的电子排布式：[Ar]3d104s24p5，排布正确，D正确。
7. 若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为4d15s2。
则下列说法中，正确的是 (　　)
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对
电子
B. 该元素原子核外共有5个电子层
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子最外层有3个电子
B
【解析】 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，A错误；该元素原子核外有5个电子层，B正确；该元素原子M能层共有18个电子，C错误；该元素原子最外层上有2个电子，D错误。
8. (2024·诸暨中学高二检测)下列对电子排布式或轨道表示式
书写的评价中，正确的是
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A. 基态O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理
B. 基态N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
【解析】 电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，A错误；相同轨道中的两个电子运动方向应相反，违反了泡利不相容原理，B错误；K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，选项给出的电子排布式错误，违反能量最低原理，C正确；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误。
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理
D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 正确；符合构造原理
(　　)
C
关键能力练
9. (2024·杭州高二调研)在多电子原子中，决定轨道能量的因
素是 (　　)
①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ③④
【解析】 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定的，A正确。
A
10. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。下列说法
中，错误的是 (　　)
A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B. 该元素原子的最高能层符号为N
C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D. 该元素原子价层电子排布为3d104s24p4
D
【解析】 由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期ⅥA族的硒元素。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，A正确；由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，B正确；由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有18种空间运动状态，C正确；硒元素位于元素周期表第四周期ⅥA族，价层电子排布式为4s24p4，D错误。
11. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主
族的是 (　　)
A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B
【解析】 3p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第ⅣA族的Si、第ⅥA族的S，4p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第ⅣA族的Ge、第ⅥA族的Se，相应元素不一定属于同一主族，A错误；3p轨道上只有1个空轨道的原子为第ⅣA族的Si，4p轨道上只有1个空轨道的原子为第ⅣA族的Ge，相应元素都属于第ⅣA族，B正确；最外层电子排布为1s2的原子为0族的He，最外层电子排布为2s22p6的原子为0族的Ne，相应元素属于同一族，但不属于主族，C错误；最外层电子排布为1s2的原子为0族的He，最外层电子排布为2s2的原子为第ⅡA族的Be，相应元素不属于同一主族，D错误。
12. 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法中，
正确的是 (　　)
A. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s233，则违背泡利原理
B. 原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为哑铃形
D
【解析】 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其原子核外有15个电子，该元素为15号元素磷。该原子的电子排布式为1s22s22p63s2333，若写成1s22s22p63s233，则违背了洪特规则，A错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，原子中的电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，B错误；该元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，它属于中强酸，C错误；基态原子中能量最高的电子所在轨道为3p轨道，其电子云轮廓图的形状为哑铃形，D正确。
13. 原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋
状态用＋表示，与之相反的用－表示，±即称为电子的自旋
磁量子数。对于基态Ni原子，其价层电子自旋磁量子数的代数
和为 (　　)
A. －1 B. ＋1
C. 0 D. －1或＋1
【解析】 对于基态Ni原子，其价层电子轨道表示式为
，其价层电子自旋磁量子数的代数和为＋1或
－1。
D
拓展突破练
14. (2024·杭州二中高二检测)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价层电子排布为3s23p6。
(1)按要求书写：
①B的原子结构示意图： ________________。
②C原子的轨道表示式： ____________________。
③D原子的核外电子排布式：___________________________。
　
④B离子的电子式：__________________。
1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
]－
(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________(至少写出3种)。
(3)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式：___________________________________________________________________(至少写出2个)。
(4)写出E的元素符号：__________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。
HClO、KClO、HClO3、HClO4、KClO3 、KOH(答案合理即可)
2H2O2H2↑＋O2↑、2K＋2H2O====2KOH＋H2↑(答案
合理即可)
Ar
光谱分析
【解析】 A原子中只含1个电子，故A为H；B元素原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，所以B为Cl；C元素原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O；D元素原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，所以D为K；E元素原子的价层电子排布式为3s23p6，所以E为Ar。(1)①B原子的结构示意图为
。
②C原子的轨道表示式为 。③D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)。④B离子的电子式为]－。(2)HClO、KClO、HClO3、HClO4、KClO3 、KOH等(其他合理答案也可)。(3)制备氢气的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑或2K＋2H2O====2KOH＋H2↑。(4)E的元素符号为Ar，证明的方法是用光谱分析。

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