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2.2 练习2　杂化轨道理论
1. 下列关于杂化轨道的说法，错误的是 ( )
A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B. 轨道杂化前后轨道数目可以相等，也可以不等
C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
2. (2024·诸暨中学高二检测)能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为 ( )
3. 在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是 ( )
A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. 碳与氢原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与碳原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. 碳与碳原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与氢原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4. (2024·富阳中学高二检测)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s－s σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为p－p σ键。下列分子中，含有s－sp2 σ键的是 ( )
A. N2 B. C2H4
C. C2H2 D. HCl
5. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成B，则BF3和B中B原子的杂化轨道类型分别是 ( )
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3
C. sp2、sp3 D. sp、sp2
6. 下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 ( )
7. N的空间结构和氮的杂化方式分别为 ( )
A. 直线形，sp B. V形，sp2
C. 三角锥形，sp3 D. 平面三角形，sp2
8. 下列关于N、NH3、N三种微粒的说法，错误的是 ( )
A. 三种微粒所含有的电子数相等
B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C. 三种微粒的空间结构相同
D. 键角大小关系：N＞NH3＞N
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法，正确的是 ( )
A. 四面体形、三角锥形、sp3
B. 平面三角形、V形、sp2
C. 平面三角形、平面三角形、sp2
D. 四面体形、三角锥形、sp2
10. 下列说法中，错误的是 ( )
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
D. 杂化轨道全部参与形成共价键
11. 下列说法中，正确的是( )
A. PCl3分子是三角锥形，这是磷原子sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形
12. 下列说法中，正确的是 ( )
A. 含有四个原子的分子的空间结构不可能为正四面体形
B. 分子式为AB2的分子的空间结构一定为V形
C. S中硫原子的杂化方式为sp2，是正四面体形结构
D. C中碳原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形
13. (2024·学军中学高二月考)下表中各粒子对应的空间结构及解释均错误的是 ( )
选项 粒子 空间结构 解释
A. NF3 三角锥形 N采取sp3杂化
B. SeO2 V形 Se采取sp2杂化，与H2O中的O杂化方式不同
C. C2H2 直线形 C采取sp2杂化且C的价电子均参与成键
D. SCl2 V形 S采取sp3杂化
14. (2024·余姚中学高二检测)根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)AsCl3分子的空间结构为 ，其中As的杂化轨道类型为 。
(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为 。
(3)一种有机化合物的结构简式如下：
①该分子中有 个sp2杂化的碳原子； 个sp3杂化的碳原子。
②该分子中有 个sp2－sp3σ键； 个sp3－sp3σ键。
(4)SCN－与N的结构相同，空间结构呈 形，中心原子都采取 杂化。
(5)C、N等粒子具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是 ，空间结构呈 形，中心原子都采取 杂化。 2.2 练习2　杂化轨道理论
1. 下列关于杂化轨道的说法，错误的是 (　B　)
A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B. 轨道杂化前后轨道数目可以相等，也可以不等
C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
【解析】 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，轨道数不变，轨道形状发生变化，A正确、B错误；杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样形成的分子才能最稳定，C正确。
2. (2024·诸暨中学高二检测)能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为 (　D　)
【解析】 碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道上并且自旋状态相同。
3. 在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是 (　A　)
A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. 碳与氢原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与碳原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. 碳与碳原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与氢原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
【解析】 乙烯分子中存在4个C—H和1个C==C，碳原子上没有孤电子对，成键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，碳氢键是sp2杂化轨道形成的σ键，碳碳双键中有1个是sp2杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，A正确。
4. (2024·富阳中学高二检测)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s－s σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为p－p σ键。下列分子中，含有s－sp2 σ键的是 (　B　)
A. N2 B. C2H4
C. C2H2 D. HCl
【解析】 N2存在p－p σ键和π键，A错误；C2H4中，碳原子为sp2杂化，存在s－sp2 σ键，B正确；C2H2中，中心C原子发生sp杂化，形成s－sp σ键，C错误；HCl中只存在s－p σ键，D错误。
5. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成B，则BF3和B中B原子的杂化轨道类型分别是 (　C　)
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3
C. sp2、sp3 D. sp、sp2
【解析】 BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，B中B原子的价层电子对数为4，则为sp3杂化。
6. 下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 (　A　)
【解析】 甲基中碳原子为sp3杂化，—CHO中碳原子为sp2杂化，A正确；碳碳双键中碳原子为sp2杂化，—CN中碳原子为sp杂化，B错误；—CHO中碳原子为sp2杂化，C错误；甲基中碳原子为sp3杂化，碳碳三键中碳原子为sp杂化，D错误。
7. N的空间结构和氮的杂化方式分别为 (　A　)
A. 直线形，sp B. V形，sp2
C. 三角锥形，sp3 D. 平面三角形，sp2
【解析】 N中氮原子价层电子对数为2＋×(5－1－2×2)=2，因此杂化类型为sp，阳离子空间结构为直线形，A正确。
8. 下列关于N、NH3、N三种微粒的说法，错误的是 (　C　)
A. 三种微粒所含有的电子数相等
B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C. 三种微粒的空间结构相同
D. 键角大小关系：N＞NH3＞N
【解析】 N、NH3、N中含有的电子数均为10，A正确；N、NH3、N三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B正确；N为正四面体形，NH3为三角锥形，N为V形，C错误；N、NH3、N三种微粒的键角大小关系为N＞NH3＞N，D正确。
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法，正确的是 (　A　)
A. 四面体形、三角锥形、sp3
B. 平面三角形、V形、sp2
C. 平面三角形、平面三角形、sp2
D. 四面体形、三角锥形、sp2
【解析】 SOCl2分子中硫原子形成2个S—Cl、1个S==O，价层电子对数=σ键数＋孤电子对数=3＋×(6－1×2－2)=4，杂化轨道数是4，故硫原子采取sp3杂化，SOCl2分子的VSEPR模型为四面体形，且硫原子含1个孤电子对，则其分子的空间结构为三角锥形，A正确。
10. 下列说法中，错误的是 (　D　)
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
D. 杂化轨道全部参与形成共价键
【解析】 杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，A正确；sp3、sp2与sp杂化轨道的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和直线形，因此其杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°和180°，B正确；杂化轨道可以部分参与形成共价键，部分容纳孤电子对，D错误。
11. 下列说法中，正确的是(　C　)
A. PCl3分子是三角锥形，这是磷原子sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形
【解析】 PCl3中磷原子形成3个σ键，有1个孤电子对，采取sp3杂化，PCl3分子是三角锥形，A错误；sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道，B错误；中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形(如CH3Cl)或三角锥形(如NH3)或V形(如H2O)，C正确；AB3型的分子空间结构可能为平面三角形(如BF3)或三角锥形(如NH3)，D错误。
12. 下列说法中，正确的是 (　D　)
A. 含有四个原子的分子的空间结构不可能为正四面体形
B. 分子式为AB2的分子的空间结构一定为V形
C. S中硫原子的杂化方式为sp2，是正四面体形结构
D. C中碳原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形
【解析】 P4分子的空间结构是正四面体形，A错误；BeCl2中铍原子成键电子对数是2，无孤电子对，是sp杂化，分子是直线形，B错误；S中硫原子的孤电子对数是0，与其相连的原子数为4，根据杂化轨道理论可推知硫原子为sp3杂化，S的空间结构是正四面体形，C错误；C中碳原子的成键电子对数为3，孤电子对数为×(4＋2－3×2)=0，该离子是平面三角形结构，D正确。
13. (2024·学军中学高二月考)下表中各粒子对应的空间结构及解释均错误的是 (　C　)
选项 粒子 空间结构 解释
A. NF3 三角锥形 N采取sp3杂化
B. SeO2 V形 Se采取sp2杂化，与H2O中的O杂化方式不同
C. C2H2 直线形 C采取sp2杂化且C的价电子均参与成键
D. SCl2 V形 S采取sp3杂化
【解析】 NF3的中心原子上的价层电子对数为3＋=4，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型知，该分子为三角锥形，N采取sp3杂化，A正确；SeO2的中心原子上的价层电子对数为2＋=3，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型知，该分子为V形，Se采取sp2杂化，水分子中的O采取sp3杂化，B正确；C2H2中每个碳原子上的价层电子对数都是2，都不含孤电子对，该分子为直线形，C采取sp杂化，且C的价电子均参与成键，C错误；SCl2的中心原子上的价层电子对数为2＋=4，含2个孤电子对，该分子为V形，S采取sp3杂化，D正确。
14. (2024·余姚中学高二检测)根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)AsCl3分子的空间结构为　三角锥形　，其中As的杂化轨道类型为　sp3　。
(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为　sp3、sp2　。
(3)一种有机化合物的结构简式如下：
①该分子中有　2　个sp2杂化的碳原子；　6　个sp3杂化的碳原子。
②该分子中有　3　个sp2－sp3σ键；　3　个sp3－sp3σ键。
(4)SCN－与N的结构相同，空间结构呈　直线　形，中心原子都采取　sp　杂化。
(5)C、N等粒子具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是　24　，空间结构呈　平面三角　形，中心原子都采取　sp2　杂化。
【解析】 (1)AsCl3中As的价层电子对数为3＋=4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)CH3COOH中甲基上的碳原子采取sp3杂化，羧基中碳原子采取sp2杂化。(3)有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，双键上的碳原子采取sp2杂化。①该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子。②该分子中有3个sp2－sp3 σ键；3个sp3－sp3 σ键。(4)SCN－与N的中心原子都采取sp杂化，形成直线形分子。(5)C、N的价电子总数都是24，中心原子均采取sp2杂化，形成平面三角形分子。(共31张PPT)
二、 分子的空间结构
练习2　杂化轨道理论
分子结构与性质
第二章
高中化学 选择性必修2 物质结构与性质
必备知识练
1. 下列关于杂化轨道的说法，错误的是 (　　)
A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B. 轨道杂化前后轨道数目可以相等，也可以不等
C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
B
【解析】 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，轨道数不变，轨道形状发生变化，A正确、B错误；杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样形成的分子才能最稳定，C正确。
2. (2024·诸暨中学高二检测)能正确表示CH4中碳原子成键方
式的示意图为 (　　)
D
【解析】 碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道上并且自旋状态相同。
3. 在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是 (　　)
A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. 碳与氢原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与碳原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. 碳与碳原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键，碳与氢原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
A
【解析】 乙烯分子中存在4个C—H和1个C==C，碳原子上没有孤电子对，成键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，碳氢键是sp2杂化轨道形成的σ键，碳碳双键中有1个是sp2杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，A正确。
4. (2024·富阳中学高二检测)s轨道与s轨道重叠形成的共价键
可用符号表示为s－s σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重
叠形成的共价键可用符号表示为p－p σ键。下列分子中，含有
s－sp2 σ键的是 (　　)
A. N2 B. C2H4
C. C2H2 D. HCl
【解析】 N2存在p－p σ键和π键，A错误；C2H4中，碳原子为sp2杂化，存在s－sp2 σ键，B正确；C2H2中，中心C原子发生sp杂化，形成s－sp σ键，C错误；HCl中只存在s－p σ键，D错误。
B
5. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成B，则BF3和B中B原子的杂化轨道类型分别是
(　　)
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3
C. sp2、sp3 D. sp、sp2
【解析】 BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，B中B原子的价层电子对数为4，则为sp3杂化。
C
6. 下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　)
A
【解析】 甲基中碳原子为sp3杂化，—CHO中碳原子为sp2杂化，A正确；碳碳双键中碳原子为sp2杂化，—CN中碳原子为sp杂化，B错误；—CHO中碳原子为sp2杂化，C错误；甲基中碳原子为sp3杂化，碳碳三键中碳原子为sp杂化，D错误。
7. N的空间结构和氮的杂化方式分别为 (　　)
A. 直线形，sp B. V形，sp2
C. 三角锥形，sp3 D. 平面三角形，sp2
【解析】 N中氮原子价层电子对数为2＋×(5－1－2×2)=2，因此杂化类型为sp，阳离子空间结构为直线形，A正确。
A
8. 下列关于N、NH3、N三种微粒的说法，错误的是
(　　)
A. 三种微粒所含有的电子数相等
B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C. 三种微粒的空间结构相同
D. 键角大小关系：N＞NH3＞N
C
【解析】 N、NH3、N中含有的电子数均为10，A正确；N、NH3、N三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B正确；N为正四面体形，NH3为三角锥形，N为V形，C错误；N、NH3、N三种微粒的键角大小关系为N＞NH3＞N，D正确。
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂
和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的空间
结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法，正确的是 (　　)
A. 四面体形、三角锥形、sp3
B. 平面三角形、V形、sp2
C. 平面三角形、平面三角形、sp2
D. 四面体形、三角锥形、sp2
A
【解析】 SOCl2分子中硫原子形成2个S—Cl、1个S==O，价层电子对数=σ键数＋孤电子对数=3＋×(6－1×2－2)=4，杂化轨道数是4，故硫原子采取sp3杂化，SOCl2分子的VSEPR模型为四面体形，且硫原子含1个孤电子对，则其分子的空间结构为三角锥形，A正确。
关键能力练
10. 下列说法中，错误的是 (　　)
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
D. 杂化轨道全部参与形成共价键
D
【解析】 杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，A正确；sp3、sp2与sp杂化轨道的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和直线形，因此其杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°和180°，B正确；杂化轨道可以部分参与形成共价键，部分容纳孤电子对，D错误。
11. 下列说法中，正确的是(　　)
A. PCl3分子是三角锥形，这是磷原子sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形
C
【解析】 PCl3中磷原子形成3个σ键，有1个孤电子对，采取sp3杂化，PCl3分子是三角锥形，A错误；sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道，B错误；中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形(如CH3Cl)或三角锥形(如NH3)或V形(如H2O)，C正确；AB3型的分子空间结构可能为平面三角形(如BF3)或三角锥形(如NH3)，D错误。
12. 下列说法中，正确的是 (　　)
A. 含有四个原子的分子的空间结构不可能为正四面体形
B. 分子式为AB2的分子的空间结构一定为V形
C. S中硫原子的杂化方式为sp2，是正四面体形结构
D. C中碳原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形
D
【解析】 P4分子的空间结构是正四面体形，A错误；BeCl2中铍原子成键电子对数是2，无孤电子对，是sp杂化，分子是直线形，B错误；S中硫原子的孤电子对数是0，与其相连的原子数为4，根据杂化轨道理论可推知硫原子为sp3杂化，S的空间结构是正四面体形，C错误；C中碳原子的成键电子对数为3，孤电子对数为×(4＋2－3×2)=0，该离子是平面三角形结构，D正确。
13. (2024·学军中学高二月考)下表中各粒子对应的空间结构及
解释均错误的是 (　　)
选项 粒子 空间结构 解释
A. NF3 三角锥形 N采取sp3杂化
B. SeO2 V形 Se采取sp2杂化，与H2O中的O杂化方式不同
C. C2H2 直线形 C采取sp2杂化且C的价电子均参与成键
D. SCl2 V形 S采取sp3杂化
C
【解析】 NF3的中心原子上的价层电子对数为3＋=4，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型知，该分子为三角锥形，N采取sp3杂化，A正确；SeO2的中心原子上的价层电子对数为2＋=3，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型知，该分子为V形，Se采取sp2杂化，水分子中的O采取sp3杂化，B正确；C2H2中每个碳原子上的价层电子对数都是2，都不含孤电子对，该分子为直线形，C采取sp杂化，且C的价电子均参与成键，C错误；SCl2的中心原子上的价层电子对数为2＋=4，含2个孤电子对，该分子为V形，S采取sp3杂化，D正确。
拓展突破练
14. (2024·余姚中学高二检测)根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)AsCl3分子的空间结构为__________，其中As的杂化轨道类型为__________。
(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为__________。
三角锥形
sp3
sp3、sp2
(3)一种有机化合物的结构简式如下：
①该分子中有__________个sp2杂化的碳原子；__________个sp3杂化的碳原子。
②该分子中有__________个sp2－sp3σ键；__________个sp3－sp3σ键。
2
6
3
3
(4)SCN－与N的结构相同，空间结构呈__________形，中心原子都采取__________杂化。
(5)C、N等粒子具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是__________，空间结构呈__________形，中心原子都采取__________杂化。
直线
sp
24
平面三角
sp2
【解析】 (1)AsCl3中As的价层电子对数为3＋=4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)CH3COOH中甲基上的碳原子采取sp3杂化，羧基中碳原子采取sp2杂化。(3)有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，双键上的碳原子采取sp2杂化。①该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子。②该分子中有3个sp2－sp3 σ键；3个sp3－sp3 σ键。(4)SCN－与N的中心原子都采取sp杂化，形成直线形分子。(5)C、N的价电子总数都是24，中心原子均采取sp2杂化，形成平面三角形分子。

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