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三、 分子结构与物质的性质
练习1　共价键的极性
分子结构与性质
第二章
高中化学 选择性必修2 物质结构与性质
必备知识练
1. X、Y为两种不同的元素，由它们组成的下列物质的分子中，
肯定有极性的是 (　　)
A. XY4 B. XY3
C. XY2 D. XY
【解析】 XY为直线形分子，不同种元素原子对共用电子对的吸引能力不同，分子必有极性。
D
2. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是(　　)
A. CO2　BF3 B. CS2　O3
C. S8　PCl5 D. CH4　C2H2
【解析】 CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；CS2是由极性键构成的非极性分子，而O3是含有非极性键的极性分子，B不符合题意；S8是非极性键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意。
A
3. 如图所示为H2O2的分子空间结构在二面角中的表示。下列关于H2O2结构的说法，错误的是 (　　)
A. 分子的正、负电荷中心不重合
B. H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C. H2O2中O原子采取sp3杂化
D. H2O2是非极性分子
D
【解析】 由题图可知，H2O2分子的空间结构是二面角形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，A正确，D错误；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确。
4. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。下列关于
N(NO2)3的说法，正确的是(　　)
A. 该分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 该分子中四个氮原子共平面
C. 该分子是非极性分子
D. 该分子中氮原子之间的共价键均为σ键
D
【解析】 N和O两种原子属于不同非金属元素的原子，它们之间形成的共价键是极性键，A错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C错误；该分子中氮原子之间的共价键都是单键，故均为σ键，D正确。
5. 在极性分子中，正电荷中心与负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。
下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是 (　　)
A. HCl、CS2、H2S、SO2
B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C. N2、NH3、H2O、CCl4
D. CH4、SO3、PH3、C6H6
B
【解析】 HCl是由极性键构成的极性分子，μ不等于0，H2S、SO2都是V形分子，即极性分子，μ不等于0，CS2是直线形分子，即非极性分子，μ=0，A错误；BF3为平面三角形分子，CCl4为正四面体形分子，BeCl2、CO2均为直线形分子，四种分子的分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合μ=0，B正确；N2和CCl4均为非极性分子，μ=0，NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，C错误。
6. 下列物质中，酸性最强的是(　　)
A. CH2ClCOOH B. CH2FCOOH
C. CHF2COOH D. CHBr2COOH
【解析】 电负性：F＞Cl＞Br，则酸性最强的是CHF2COOH。
C
7. 分析表中数据，下列说法中，正确的是 (　　)
羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸
pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23
A. 相对分子质量越大，羧酸的酸性越强
B. 羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C. 连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强
D. 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
D
【解析】 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与相对分子质量和分子中氢原子数目无关，A、B错误，D正确；羧基所连基团的极性越大，如—CF3，羧酸的酸性越强，而烷基越大，酸性越弱，C错误。
8. (2024·金华十校高二联考)数据是科学推理中的重要证据，
根据表中的数据所得推论正确的是
羧酸 pKa=－lg Ka
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
A. 相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B. 烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C. 卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
D. 氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸更易电离出氢离子
(　　)
D
【解析】 由题表可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10－4.76，Ka(CH2ClCOOH)=10－2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，则酸性越弱，故酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，B错误；卤素原子为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子效应越大，故酸性：二氯乙酸＞氯乙酸，C错误；电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，导致F3C—极性大于Cl3C—的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确。
关键能力练
9. (2024·鄞州中学高二检测)关于共价键对物质化学性质的影
响，下列说法中错误的是 (　　)
A. 乙二酸的酸性强于己二酸
B. 一元酸的酸性：氯乙酸＞二氯乙酸
C. 由酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性：FCH2COOH＞CH3COOH
D. 氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能
B
【解析】 —Cl为吸电子基团，C—Cl个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：氯乙酸＜二氯乙酸，B错误；—F和—Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得FCH2COOH中的羟基的极性＞ClCH2COOH中的羟基的极性＞CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH，C正确；氮气中的N≡N键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P—P的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。
10. 下列关于分子的结构与性质的说法，正确的是 (　　)
A. BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B. SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C. CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
D. 乙酸酸性强于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
D
【解析】 BBr3中中心原子B的价层电子对数为3＋=3，空间结构为平面正三角形，NCl3中中心原子N的价层电子对数为3＋=4，空间结构为三角锥形，A错误；CO2中中心原子C的价层电子对数为2＋=2，空间结构为直线形，SO2中中心原子S的价层电子对数为2＋=3，含有1个孤电子对，则SO2的空间结构为V形，B错误；CH4为正四面体形，分子结构对称，属于非极性分子，NH3为三角锥形，分子结构不对称，属于极性分子，二者分子的极性不同，C错误；烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，D正确。
11. 磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。
下列关于PH3的说法，正确的是(　　)
A. PH3分子中有未成键的孤电子对
B. PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂
D. PH3分子的P—H是非极性键
A
【解析】 P最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对，A正确；与NH3类似，PH3是极性分子，B错误；PH3中P处于最低价态，＋1价氢的氧化性极弱，不可能具有强氧化性，C错误；由于P和H的电负性明显不同，故P—H是极性键，D错误。
12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。在其催化作用下，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。
下列说法中，正确的是 (　　)
A. CQDS能直接把H2O分解成H2和O2
B. 反应 Ⅰ 中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C. H2O分子的VSEPR模型为V形
D. H2O是非极性分子
【解析】 CQDS是催化剂，不能直接将H2O2分解成H2和O2，A错误；反应 Ⅰ 是H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，B正确；H2O的VSEPR模型为四面体形，C错误；H2O是极性分子，D错误。
B
13. 硫－氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图所示为已经合成的某硫－氮化合物(S4N4)的分子结构。
下列关于该物质的说法，正确的是(　　)
A. 其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B. 其分子中只含极性键
C. 其分子是非极性分子
D. 其与化合物S2N2互为同素异形体
A
【解析】 硫原子最外层有6个电子，若形成两个共价单键，则达到8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，若形成3个共价单键，则达到8电子稳定结构，据题图可知，A正确；该物质的分子中既含S—N极性键，也含N—N非极性键，B错误；该分子正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；同素异形体描述的对象是单质，而不是化合物，D错误。
拓展突破练
14. (2024·慈溪中学高二检测)(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。下面是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
三聚氰酸的分子式为__________，在三聚氰酸分子中，碳原子
采取__________杂化，分子中碳原子形成的是__________(填
“极性”或“非极性”，下同)键，三聚氰酸属于________分子。
C3H3N3O3
sp2
极性
非极性
(2)氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子内键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为_____________，(CN)2分子为__________(填“极性”或“非极性”)分子。
【解析】 (1)三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氧、氮原子间均形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(2)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。
N≡C—C≡N
非极性2.3 练习1　共价键的极性
1. X、Y为两种不同的元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 (　D　)
A. XY4 B. XY3
C. XY2 D. XY
【解析】 XY为直线形分子，不同种元素原子对共用电子对的吸引能力不同，分子必有极性。
2. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是(　A　)
A. CO2　BF3 B. CS2　O3
C. S8　PCl5 D. CH4　C2H2
【解析】 CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；CS2是由极性键构成的非极性分子，而O3是含有非极性键的极性分子，B不符合题意；S8是非极性键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意。
3. 如图所示为H2O2的分子空间结构在二面角中的表示。下列关于H2O2结构的说法，错误的是 (　D　)
A. 分子的正、负电荷中心不重合
B. H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C. H2O2中O原子采取sp3杂化
D. H2O2是非极性分子
【解析】 由题图可知，H2O2分子的空间结构是二面角形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，A正确，D错误；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确。
4. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。下列关于N(NO2)3的说法，正确的是(　D　)
A. 该分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 该分子中四个氮原子共平面
C. 该分子是非极性分子
D. 该分子中氮原子之间的共价键均为σ键
【解析】 N和O两种原子属于不同非金属元素的原子，它们之间形成的共价键是极性键，A错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C错误；该分子中氮原子之间的共价键都是单键，故均为σ键，D正确。
5. 在极性分子中，正电荷中心与负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是 (　B　)
A. HCl、CS2、H2S、SO2
B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C. N2、NH3、H2O、CCl4
D. CH4、SO3、PH3、C6H6
【解析】 HCl是由极性键构成的极性分子，μ不等于0，H2S、SO2都是V形分子，即极性分子，μ不等于0，CS2是直线形分子，即非极性分子，μ=0，A错误；BF3为平面三角形分子，CCl4为正四面体形分子，BeCl2、CO2均为直线形分子，四种分子的分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合μ=0，B正确；N2和CCl4均为非极性分子，μ=0，NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，C错误。
6. 下列物质中，酸性最强的是(　C　)
A. CH2ClCOOH B. CH2FCOOH
C. CHF2COOH D. CHBr2COOH
【解析】 电负性：F＞Cl＞Br，则酸性最强的是CHF2COOH。
7. 分析表中数据，下列说法中，正确的是 (　D　)
羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸
pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23
A. 相对分子质量越大，羧酸的酸性越强
B. 羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C. 连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强
D. 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
【解析】 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与相对分子质量和分子中氢原子数目无关，A、B错误，D正确；羧基所连基团的极性越大，如—CF3，羧酸的酸性越强，而烷基越大，酸性越弱，C错误。
8. (2024·金华十校高二联考)数据是科学推理中的重要证据，根据表中的数据所得推论正确的是 (　D　)
羧酸 pKa=－lg Ka
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
A. 相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B. 烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C. 卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
D. 氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸更易电离出氢离子
【解析】 由题表可知，电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10－4.76，Ka(CH2ClCOOH)=10－2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，则酸性越弱，故酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，B错误；卤素原子为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子效应越大，故酸性：二氯乙酸＞氯乙酸，C错误；电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，导致F3C—极性大于Cl3C—的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确。
9. (2024·鄞州中学高二检测)关于共价键对物质化学性质的影响，下列说法中错误的是 (　B　)
A. 乙二酸的酸性强于己二酸
B. 一元酸的酸性：氯乙酸＞二氯乙酸
C. 由酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性：FCH2COOH＞CH3COOH
D. 氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能
【解析】 —Cl为吸电子基团，C—Cl个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：氯乙酸＜二氯乙酸，B错误；—F和—Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得FCH2COOH中的羟基的极性＞ClCH2COOH中的羟基的极性＞CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH，C正确；氮气中的N≡N键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P—P的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。
10. 下列关于分子的结构与性质的说法，正确的是　　 (　D　)
A. BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B. SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C. CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
D. 乙酸酸性强于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
【解析】 BBr3中中心原子B的价层电子对数为3＋=3，空间结构为平面正三角形，NCl3中中心原子N的价层电子对数为3＋=4，空间结构为三角锥形，A错误；CO2中中心原子C的价层电子对数为2＋=2，空间结构为直线形，SO2中中心原子S的价层电子对数为2＋=3，含有1个孤电子对，则SO2的空间结构为V形，B错误；CH4为正四面体形，分子结构对称，属于非极性分子，NH3为三角锥形，分子结构不对称，属于极性分子，二者分子的极性不同，C错误；烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，D正确。
11. 磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的说法，正确的是(　A　)
A. PH3分子中有未成键的孤电子对
B. PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂
D. PH3分子的P—H是非极性键
【解析】 P最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对，A正确；与NH3类似，PH3是极性分子，B错误；PH3中P处于最低价态，＋1价氢的氧化性极弱，不可能具有强氧化性，C错误；由于P和H的电负性明显不同，故P—H是极性键，D错误。
12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。在其催化作用下，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法中，正确的是 (　B　)
A. CQDS能直接把H2O分解成H2和O2
B. 反应 Ⅰ 中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C. H2O分子的VSEPR模型为V形
D. H2O是非极性分子
【解析】 CQDS是催化剂，不能直接将H2O2分解成H2和O2，A错误；反应 Ⅰ 是H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，B正确；H2O的VSEPR模型为四面体形，C错误；H2O是极性分子，D错误。
13. 硫－氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图所示为已经合成的某硫－氮化合物(S4N4)的分子结构。
下列关于该物质的说法，正确的是(　A　)
A. 其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B. 其分子中只含极性键
C. 其分子是非极性分子
D. 其与化合物S2N2互为同素异形体
【解析】 硫原子最外层有6个电子，若形成两个共价单键，则达到8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，若形成3个共价单键，则达到8电子稳定结构，据题图可知，A正确；该物质的分子中既含S—N极性键，也含N—N非极性键，B错误；该分子正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；同素异形体描述的对象是单质，而不是化合物，D错误。
14. (2024·慈溪中学高二检测)(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。下面是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
三聚氰酸的分子式为　C3H3N3O3　，在三聚氰酸分子中，碳原子采取　sp2　杂化，分子中碳原子形成的是　极性　(填“极性”或“非极性”，下同)键，三聚氰酸属于　非极性　分子。
(2)氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子内键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为　N≡C—C≡N　，(CN)2分子为　非极性　(填“极性”或“非极性”)分子。
【解析】 (1)三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氧、氮原子间均形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(2)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。2.3 练习1　共价键的极性
1. X、Y为两种不同的元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 ( )
A. XY4 B. XY3
C. XY2 D. XY
2. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是( )
A. CO2　BF3 B. CS2　O3
C. S8　PCl5 D. CH4　C2H2
3. 如图所示为H2O2的分子空间结构在二面角中的表示。下列关于H2O2结构的说法，错误的是 ( )
A. 分子的正、负电荷中心不重合
B. H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C. H2O2中O原子采取sp3杂化
D. H2O2是非极性分子
4. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。下列关于N(NO2)3的说法，正确的是( )
A. 该分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 该分子中四个氮原子共平面
C. 该分子是非极性分子
D. 该分子中氮原子之间的共价键均为σ键
5. 在极性分子中，正电荷中心与负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是 ( )
A. HCl、CS2、H2S、SO2
B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C. N2、NH3、H2O、CCl4
D. CH4、SO3、PH3、C6H6
6. 下列物质中，酸性最强的是( )
A. CH2ClCOOH B. CH2FCOOH
C. CHF2COOH D. CHBr2COOH
7. 分析表中数据，下列说法中，正确的是 ( )
羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸
pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23
A. 相对分子质量越大，羧酸的酸性越强
B. 羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C. 连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强
D. 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
8. (2024·金华十校高二联考)数据是科学推理中的重要证据，根据表中的数据所得推论正确的是 ( )
羧酸 pKa=－lg Ka
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
A. 相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B. 烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C. 卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
D. 氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸更易电离出氢离子
9. (2024·鄞州中学高二检测)关于共价键对物质化学性质的影响，下列说法中错误的是 ( )
A. 乙二酸的酸性强于己二酸
B. 一元酸的酸性：氯乙酸＞二氯乙酸
C. 由酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性：FCH2COOH＞CH3COOH
D. 氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能
10. 下列关于分子的结构与性质的说法，正确的是　　 ( )
A. BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B. SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C. CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
D. 乙酸酸性强于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
11. 磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的说法，正确的是( )
A. PH3分子中有未成键的孤电子对
B. PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂
D. PH3分子的P—H是非极性键
12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。在其催化作用下，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法中，正确的是 ( )
A. CQDS能直接把H2O分解成H2和O2
B. 反应 Ⅰ 中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C. H2O分子的VSEPR模型为V形
D. H2O是非极性分子
13. 硫－氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图所示为已经合成的某硫－氮化合物(S4N4)的分子结构。
下列关于该物质的说法，正确的是( )
A. 其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B. 其分子中只含极性键
C. 其分子是非极性分子
D. 其与化合物S2N2互为同素异形体
14. (2024·慈溪中学高二检测)(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。下面是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
三聚氰酸的分子式为 ，在三聚氰酸分子中，碳原子采取 杂化，分子中碳原子形成的是 (填“极性”或“非极性”，下同)键，三聚氰酸属于 分子。
(2)氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子内键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为 ，(CN)2分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。

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