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高中化学 必修 第一册
实验活动　简单配合物的形成
晶体结构与性质
第三章
实 验 解 读
实验解读
1. 实验目的
(1)加深对配合物的认识。
(2)了解配合物的形成。
2. 实验用品
试管、胶头滴管。
硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
3. 实验原理
配合物是由________________与一定数目的__________或__________以__________结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
中心原子或离子
中性分子
阴离子
配位键
4. 实验步骤
(1)简单配合物的形成：
实验步骤
实验现象 ①生成蓝色絮状沉淀 ②难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 ③析出深蓝色的晶体
解释 ①Cu2＋＋2NH3 ·H2O==== Cu(OH)2↓＋2N ②Cu(OH)2＋4NH3 ====[Cu(NH3)4](OH)2 ③乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出
实验 步骤
实验 现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清
解释 Ag＋＋Cl－==== AgCl↓ AgCl＋2NH3====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
(2)简单离子与配离子的区别：
实验步骤
实验现象 生成红色溶液
解释 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
实验步骤
实验现象 无明显变化
解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生
实 验 专 练
1. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是(　　)
A. Ba(OH)2 B. H2SO4
C. (NH4)2SO4 D. CaF2
【解析】 Ba(OH)2中含有离子键和极性共价键，是离子晶体，但无配位键，A不符合题意； H2SO4中无离子键，不是离子晶体，B不符合题意； (NH4)2SO4中含有离子键和极性共价键、配位键，是离子晶体，C符合题意；CaF2中只含有离子键，属于离子晶体，D不符合题意。
C
2. 下列关于配位化合物的叙述，错误的是(　　)
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，二者结合形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
【解析】 配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，B错误。
B
3. (2024·鄞州中学高二检测)向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管中加入氨水，沉淀溶解，生成无色的配离子[Ag(NH3)2]＋。下列说法
中，正确的是(　　)
A. 溶液中Cl－和Ag＋的物质的量反应前后不变
B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D. 在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
C
4. 请回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____________________________，蓝色溶液中的阳离
子内存在的化学键类型有____________________。
(2)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是__________，配
体是_____________，配位数是__________。
Cu2＋＋4H2O====[Cu(H2O)4]2＋
极性共价键，配位键
Cu2＋
NH3、H2O
4
5. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30% H2O2溶液，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15 min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。
请回答下列问题：
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是__________，该配合物中心
离子的核外电子排布式为_____________________________。
(2)“加热”应将温度控制在60 ℃进行，控温方式可采取__________，温度不宜过高的原因是______________________ __________________________________。
＋3价
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
水浴加热
温度过高，会加快H2O2、浓氨水的分解和浓盐酸的挥发
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___________________________ ____________________________________________。
(4)加入浓盐酸的作用是__________________________________ ____________。
2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O
降低[Co(NH3 )6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出第三章 实验活动　简单配合物的形成
实验解读
1. 实验目的
(1)加深对配合物的认识。
(2)了解配合物的形成。
2. 实验用品
试管、胶头滴管。
硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
3. 实验原理
配合物是由 与一定数目的 或 以 结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
4. 实验步骤
(1)简单配合物的形成：
实验步骤
实验现象 ①生成蓝色絮状沉淀 ②难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 ③析出深蓝色的晶体
解释 ①Cu2＋＋2NH3·H2O====Cu(OH)2↓＋2N ②Cu(OH)2＋4NH3==== [Cu(NH3)4](OH)2 ③乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出
　　　　　 　　　　　　　　　　
实验 步骤
实验 现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清
解释 Ag＋＋Cl－====AgCl↓ AgCl＋2NH3====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
(2)简单离子与配离子的区别：
实验步骤
实验现象 生成红色溶液
解释 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
实验步骤
实验现象 无明显变化
解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生
实验专练
1. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4
C. (NH4)2SO4 D. CaF2
2. 下列关于配位化合物的叙述，错误的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，二者结合形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
3. (2024·鄞州中学高二检测)向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管中加入氨水，沉淀溶解，生成无色的配离子[Ag(NH3)2]＋。下列说法中，正确的是( )
A. 溶液中Cl－和Ag＋的物质的量反应前后不变
B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D. 在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
4. 请回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式： ，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。
(2)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是 ，配体是 ，配位数是 。
5. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30% H2O2溶液，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15 min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。
请回答下列问题：
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是 ，该配合物中心离子的核外电子排布式为 。
(2)“加热”应将温度控制在60 ℃进行，控温方式可采取 ，温度不宜过高的原因是 。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是 。
(4)加入浓盐酸的作用是 。 第三章 实验活动　简单配合物的形成
实验解读
1. 实验目的
(1)加深对配合物的认识。
(2)了解配合物的形成。
2. 实验用品
试管、胶头滴管。
硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
3. 实验原理
配合物是由　中心原子或离子　与一定数目的　中性分子　或　阴离子　以　配位键　结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。
4. 实验步骤
(1)简单配合物的形成：
实验步骤
实验现象 ①生成蓝色絮状沉淀 ②难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 ③析出深蓝色的晶体
解释 ①Cu2＋＋2NH3·H2O====Cu(OH)2↓＋2N ②Cu(OH)2＋4NH3==== [Cu(NH3)4](OH)2 ③乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出
　　　　　 　　　　　　　　　　
实验 步骤
实验 现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清
解释 Ag＋＋Cl－====AgCl↓ AgCl＋2NH3====[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
(2)简单离子与配离子的区别：
实验步骤
实验现象 生成红色溶液
解释 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
实验步骤
实验现象 无明显变化
解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生
实验专练
1. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是(　C　)
A. Ba(OH)2 B. H2SO4
C. (NH4)2SO4 D. CaF2
【解析】 Ba(OH)2中含有离子键和极性共价键，是离子晶体，但无配位键，A不符合题意； H2SO4中无离子键，不是离子晶体，B不符合题意； (NH4)2SO4中含有离子键和极性共价键、配位键，是离子晶体，C符合题意；CaF2中只含有离子键，属于离子晶体，D不符合题意。
2. 下列关于配位化合物的叙述，错误的是(　B　)
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，二者结合形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
【解析】 配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，B错误。
3. (2024·鄞州中学高二检测)向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管中加入氨水，沉淀溶解，生成无色的配离子[Ag(NH3)2]＋。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 溶液中Cl－和Ag＋的物质的量反应前后不变
B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D. 在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
4. 请回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：　Cu2＋＋4H2O====[Cu(H2O)4]2＋　，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有　极性共价键，配位键　。
(2)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是　Cu2＋　，配体是　NH3、H2O　，配位数是　4　。
5. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30% H2O2溶液，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15 min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。
请回答下列问题：
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是　＋3价　，该配合物中心离子的核外电子排布式为　1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　。
(2)“加热”应将温度控制在60 ℃进行，控温方式可采取　水浴加热　，温度不宜过高的原因是　温度过高，会加快H2O2、浓氨水的分解和浓盐酸的挥发　。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是　2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O　。
(4)加入浓盐酸的作用是　降低[Co(NH3 )6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出　。

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